第十单元--课题1-常见酸及碱【课件】.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,课题1 常见的酸和碱,实验,10-1,：,将,8,支试管分成两组，每组的,4,支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。,变红色,变蓝色,变红色,变蓝色,提示：,紫色,石,蕊溶液,遇酸,遇碱,变,红色,变,蓝色,不变色,变红色,不变色,变红色,无色酚,酞溶液,遇酸,遇碱,不变色,变,红色,一、常见的酸,【,实验,10-2】,(1),观察盐酸、硫酸的颜色和状态：,(2),分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察,现象 并闻气味。,无色水状液体,无色油状液体,瓶口有雾出现,无明显现象,有刺激性气味,无味,盐酸和硫酸的用途很广。例如：,盐酸、硫酸都属于酸。在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸,(HNO,3,),、醋酸,(CH,3,COOH),等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。,吸水性,2,、浓硫酸的腐蚀性,【,实验,10-3】,将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验,(,注意不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,),浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤,(,都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成,),里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。,纸被腐蚀出黑色的字,小木片炭化变黑,布片被腐蚀变黑，甚至穿洞,脱水性,【,实验,10-4】,将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。,上面的实验是将浓硫酸慢慢注入水中，能否将水注入浓硫酸中呢,?,思考：,烧杯外壁非常热，非常烫手,浓硫酸溶于水放出大量的热，使溶液温度升高,【,实验,10-5】,在,500,mL,锥形瓶中盛约,25,mL,浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗,(,盛有水,),，另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上,3,5,的碳酸氢钠溶液。,(1),如图,10-6,所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。,变红色,不变色,变红色,不变色,3,、酸的化学性质,结论：,1.,酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。,(2),回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应。写出化学方程式。,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Mg+H,2,SO,4,MgSO,4,+H,2,Zn+H,2,SO,4,ZnSO,4,+H,2,Fe+H,2,SO,4,FeSO,4,+H,2,讨论：,上面反应的,生成物,有什么共同之处？,结论：,2.,酸能与多种活泼金属反应，生成氢气。,(3),将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化,?,铁锈溶解，溶液呈黄色,铁锈溶解，溶液呈黄色,讨论：,下面反应的,生成物,有什么共同之处？,结论：,3.,酸能与某些金属氧化物反应，生成水。,结论：,酸的化学性质：,1.,酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。,2.,酸能与多种活泼金属反应，生成氢气。,3.,酸能与某些金属氧化物反应，生成水。,二、常见的碱,(1),氢氧化钠,(,NaOH,),氢氧化钠有强烈的腐蚀性。所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,【,实验,10-6】,用镊子夹取,3,小块氢氧化钠进行实验,(,切勿用手拿,),。,白色、固体,表面潮湿，,并逐渐溶解,NaOH,暴露在空气中，容易吸收水分,试管壁很热，溶液温度升高,溶于水时放热，使溶液温度升高,氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。,(,潮解,),(2),氢氧化钙,Ca(OH),2,在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。,【,实验,10-7】,在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰,(,CaO,),与水反应得到：,CaO+H,2,O Ca(OH),2,氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾,(KOH),、氨水,(NH,3,H,2,O),等。,2,、碱的化学性质,(1),如图,10-8,所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。,变蓝色,变蓝色,变红色,变红色,1.,碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。,结论：,(2),回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：,氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、黏土和沙子混合，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。,Ca(OH),2,+CO,2,CaCO,3,+H,2,O,氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：,所以，氢氧化钠必须密封保存。,2NaOH+CO,2,Na,2,CO,3,+H,2,O,结论：,2.,碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。,结论：,碱的化学性质：,1.,碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。,2.,碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。,Ca(OH),2,+CO,2,CaCO,3,+H,2,O,2NaOH +CO,2,Na,2,CO,3,+H,2,O,2NaOH +SO,3,Na,2,SO,4,+H,2,O,【,实验,10-8】,如图,10-9,所示，分别试验盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。,像盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中能解离出,H,+,和,酸根离子,。,像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱在水溶液中能解离出,OH,-,和,金属离子,。,