原子的结构人教版.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第三单元 物质构成的奥秘,课题,2,原子的结构,物质可以由,分子构成,也可 以由,原子直接构成,。,分子由原子构成。,知 识 回 顾,一、原子的构成,古希腊原子论,古希腊哲学家,原子是最小的、不可分割的物质粒子。原子之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭，它们在无限的虚空中运动着构成万物。,Democritus,，约公元前,460,年,前,370,年）,原子,人类认识原子的历史,近代科学原子论,（,1803,年）,一切物质都是由原子构成。,原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国化学家道尔顿,（,J.Dalton,17661844),道尔顿原子模型,原子并不是构成物质的最小微粒,汤姆生发现了电子,(1897,年,),汤姆生原子模型,：,原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。,原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。,英国物理学家汤姆生,（,J.J.Thomson,18561940,）,汤姆生原子模型,汤姆生原子模型,粒子散射,实验（,1909,年）,原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名,粒子散射实验,。根据实验，卢瑟福在,1911,年提出原子有核模型。,卢瑟福原子模型,（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。,英国科学家卢瑟福,（,E.Rutherford,18711937),卢,瑟福,原子模型,卢,瑟福,原子模型,原子的体积很小,原子核,原子,原子核比原子小得多,原子,原子核,核外电子,质子,中子,一、原子的构成,1,个,质子,带一个单位,正,电荷,1,个,电子,带一个单位,负,电荷,中子,不带电,原子核,带正电,原子核所带的正电荷数目,叫做,核电荷数,核电荷数核内质子数,原子,原子核,（带正电）,核外电子,(,带负电,),一个电子带一个单位的负电荷,质子,(,带正电,),一个质子带一个单位的正电荷,中子,(,不带电,),不显电性,一、原子的构成,原子不显电性的原因：,原子核所带电量和核外电子的,电量相等,，但,电性相反,，所以整个原,子不显电性。,原子种类,原子核,核外电子数,核电,荷数,质子数,中子数,氢,1,1,0,1,碳,6,6,6,6,氧,8,8,8,8,钠,11,11,12,11,铁,26,26,30,26,1,、,质子数等于核外电子数,2,质子数不一定等于中子数,3,、不是所有的原子都有中子,4,、,不同种类的原子，核内质子数不同,从表中可以得出：,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,=,原子序数,在,分子、原子、质子、中子、电子,这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。,（,1,）能直接构成物质的粒子有,:,（,2,）在化学变化中最小的粒子有,:,（,3,）不显电性的粒子有,:,（,4,）带正电的粒子有,:,（,5,）带负电的粒子有,:,（,6,）质量最小的粒子有,:,（,7,）构成原子的微粒有,:,（,8,）构成原子核的微粒有,:,比一比速度、准确度,分子 原子,原子,分子 原子 中子,质子,电子,电子,质子 中子 电子,质子 中子,1,、原子核（）,A,、由电子和质子构成,B,、由质子和中子构成,C,、由电子和中子构成,D,、由质子、中子和电子构成,、原子和分子的区别是（）,A,、,分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分,B,、分子一定比原子大,C,、分子能构成物质，而原子只能构成分子,D,、在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子。,B,A,快乐闯,关,原子是否真的存在,?,原子也有质量,一个碳原子的质量是：,0,00000000000000000000000001993,千克,即,1,993,10,-26,Kg,一个氧原子的质量是：,0,00000000000000000000000002657,千克,即,2,657,10,-26,Kg,一个铁原子的质量是：,0,00000000000000000000000009288,千克,即,9,288,10,-26,Kg,用这样小的数量来描述原子的质量极不方便，怎样表示其质量才能便于“写”和“用”呢？,1,、,概念：以,一种碳原子,的质量的,1/12,作为基准，其它原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（原子量）。,二、相对原子质量,2,6,6,10,-,26,=,=,1,6,7,10,-27,=,16,kg,kg,即,:,氧的相对原子质量为,16,2,、,表达式：原子的相对原子质量,=,该原子的一个原子的真实质量,一个基准碳原子实际质量的,1/12,注意：,a,、相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量,。,b,、相对原子质量是一个比值，单位是,1,（一般不写出）,原子种类,原子质量,氢,1.67,10,-27,Kg,氧,2.657,10,-26,Kg,碳,1.993,10,-26,Kg,铁,9.288,10,-26,Kg,氧原子的相对原子质量,=,氢原子的相对原子质量,=,铁原子的相对原子质量,=,碳原子质量的,1/12,是,1.993,10,-26,Kg,/12,1.66,10,-27,Kg,1.674,10,-27,Kg,1.66,10,-27,Kg,1,2.657,10,-26,Kg,166,10,-27,Kg,16,9.288,10,-26,Kg,1.66,10,-27,Kg,56,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,相对原子质量,氢,1,0,1,碳,6,6,6,氧,8,8,8,钠,11,12,11,磷,15,16,15,1,12,16,23,31,根据,P62,表,3,4,查出下列原子的相对原子质量：,你发现了什么？,规律,:,相对原子质量,=,质子数,+,中子数,构成原子的,粒子,电子,原子核,质子,中子,电性和电量,1,个电子带一个单位负电荷,1,个质子带一个单位正电荷,不显电性,质量,/kg,9.109,10,-31,1.673,10,-27,1.675,10,27,相对质量,1/1836,1.007,1.008,构成原子的粒子及其性质,3,、相对,原子质量质子数,+,中子数,电子的质量很小（为质子质量,1/1836,），相对可以忽略，,原子的质量几乎集中在,原子核上,，所以可以近似用原子核的质量表示原子的质量,由表知：,填表：,12,12,镁,32,16,硫,23,11,钠,8,8,氧,6,6,碳,中子数,质子数,核电荷数,相对原子,质量,核 外,电子数,原 子,核,原子名 称,6,6,12,8,8,16,11,12,11,16,16,16,12,12,24,名称,符号,原子量,名称,符号,原子量,氢,H,1,氯,Cl,35.5,碳,C,12,钾K,39,氮,N,14,钙,Ca,40,氧,O,16,锰,Mn,55,钠,Na,23,铁,Fe,56,镁,Mg,24,铜,Cu,64,铝,Al,27,锌,Zn,65,硅,Si,28,银,Ag,108,磷,P,31,碘,I,127,硫,S,32,汞,Hg,201,常见元素的名称、符号和相对原子质量,我国著名化学家,(,江苏常熟人,),中国科学院院士张青莲教授于,1983,年选任国际原子量委员会衔称委员。,1990,年开始主持一个科研组，多使用高富集同位素校准质谱法，并收集多种天然样品，精确地测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝的相对原子质量，得到新值，均经上述委员会采用为国际新标准。其中锗的相对原子质量,72.64,取代了旧值,72.61,0.02,，改幅较大，并且解决了一个几十年来悬而未决的难题（化学法和质谱法的测值相差达,0.04,），所以贡献尤为突出。,我国化学家 张青莲,课堂练习,1.,铁原子的相对原子质量是,(),A 56,克,B 56,C 9.288,10,-26,Kg D 1/56,2.,组成一切原子必不可少的粒子是,(),A,质子,B,质子 电子,C,质子 中子 电子,D,质子 中子,B,B,3,、已知某元素一个原子的质量,Ag,，一个碳原子的质量为,Bg,，则该元素原子的相对原子质量为,_,12A/B,4,、已知原子的核电荷数，可以确定（）,A,、相对原子质量B,、质子数,C,、中子数,D,、电子数,BD,5.,俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为,114,的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为,289,，则其中子数是,_,。,6.,已知,1,个,C-12,原子的质量为,akg,，则实际质量为,b kg,的另一种原子的相对原子质量为,(),A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg,7.,氡原子的质子数为,86,，中子数为,136,，这种氡原子核外电子数为,(),A.50 B.86 C.136 D.222,175,A,B,8,、判断下列说法是否正确,（,1,）一个原子的质量就是原子量 （）,（,2,）一个铁原子的质量是,56,（）,（,3,）一个碳原子的质量是,1.6610,-27,Kg,（）,9,、若一个,R,原子的质量为,W Kg,，一个碳原子的质量为,N Kg,求,R,原子的相对原子质量,