氧化还原反应的特征元素化合价升降.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章,复 习,氧化还原反应的,特征,：元素化合价升降,氧化还原反应的,本质,：电子转移,(,得失或偏移,),反应物,性质,特征,本质,过程,产物,还原剂,还原性,化合价升高,失电子,被氧化,氧化产物,氧化剂,氧化性,化合价降低,得电子,被还原,还原产物,氧化还原反应,氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,最高价：只有氧化性,最低价：只有还原性,中间价：既有氧化性，又有还原性,K,+,Ca,2+,Na,+,Mg,2+,Al,3+,H,+,C,2+,Au,2+,氧化性,K Ca Na Mg Al Zn Fe,Sn,Pb,H Cu Hg Ag Pt Au,还原性,氧化性和还原性,离子的氧化性和还原性与单质完全相反,箭号起止为同一元素,得失电子数目应相等,氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物是物质,(,分子式,),，不能写在线桥上,双线桥,氧化还原反应,置换,化合,分解,复分解,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,非电解质：蔗糖、乙醇、酸酐,弱酸,弱碱,水,电解质,强电解质,弱电解质,多数盐,强碱：,KOH,、,Ca(OH),2,NaOH,、,Ba(OH),2,强酸：,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,离子化合物,共价化合物,(,熔融状态下不导电,),注意：,在水溶液或熔融状态下能导电的,化合物,叫电解质,单质,(,金属,),、混合物,(,盐酸、稀,H,2,SO,4,、,NaCl,溶液,),既不是电解质也不是非电解质,导电能力,导电的原因：产生自由移动的离子,导电的条件：在,水溶液,或,熔融,状态下,导电能力强弱与,离子浓度,和离子所带电荷数有关,强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质,(,),电离方程式,强电解质：“”,弱电解质：“”,H,2,CO,3,H,+,HCO,3,-,HCO,3,-,H,+,CO,3,2-,多元弱酸分步电离：,离子方程式,易溶于水,的,强电解质,用离子符号表示,要符合质量守恒、电荷守恒,离子反应,发生条件：,1,.,生成,难电离,物质,2.生成,挥发性,物质,3.,生成,难溶性,物质,4.,发生氧化还原反应,注意：,不在溶液中进行的反应不是离子反应,离子共存,（离子相互间不发生反应）,不能共存的条件：,1,.,生成难电离物质,(H,+,与,OH,-,、,H,+,与,CH,3,COO,-,),2.,生成挥发性物质,(H,+,与,CO,3,2-,、,NH,4,+,与,OH,-,),3.,生成难溶性物质,(Ba,2+,与,SO,4,2-,、,CO,3,2-,CO,3,2-,与,Ca,2+,，,Ag,+,与,Cl,-,，,Cu,2+,与,OH,-,),隐含条件：无色透明,(,排除,Cu,2+,、,Fe,2+,、,Fe,3+,、,MnO4,-,),强碱性溶液,(,加,OH,-,),强酸性溶液,(,加,H,+,),放热反应：反应物的总能量生成物的总能量,燃烧、中和、金属,H,、,CaO+H,2,O,、,碱溶解、浓,H,2,SO,4,H,2,O,吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量,Ba(OH),2,8H,2,O,NH,4,Cl,、,C+CO,4,、铵盐,溶解,放热反应和吸热反应,碱金属复习,知识网络,Na,2,O,Na,2,O,2,Na,2,CO,3,Na,NaOH,NaHCO,3,NaCl,H,2,O,Cl,2、,HCl,HCl,HCl,CO,2,CO,2,CO,2,O,2,点燃,H,2,O,钠,与,H,2,O,反应：,2,Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,浮：,(Na,)(H,2,O),游：,产生气体,熔：,反应放热，钠的熔点低,响：,反应剧烈,红：,产生碱,与,O,2,反应,：,在空气中,变暗,：,4Na,O,2,2Na,2,O,燃烧,(,淡黄色粉末,),：,2Na,O,2,Na,2,O,2,燃烧,与盐溶液反应,2,Na+2H,2,O+CuSO,4,=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,+H,2,2,Na+2H,2,O+Cu,2+,=Cu(OH),2,+2Na,+,+H,2,现象：,，蓝色絮状沉淀，,(,黑色沉淀,),（Cu(OH),2,=CuO+H,2,O）,Na,2,O,Na,2,O,2,颜色,白色,淡黄色,属类,碱性氧化物,过氧化物,化学性质,+H,2,O,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,+CO,2,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,稳定性,特性,漂白性,Na,2,O,和,Na,2,O,2,2,Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,失,2e,得,2e,2,Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,失,2e,得,2e,碳酸钠,碳酸氢钠,俗名,纯碱、苏打,小苏打,溶解性,热稳定性,受热不分解,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,与,H,+,反应,CO,3,2,+2H,+,=,H,2,O+CO,2,HCO,3,+H,+,=H,2,O+CO,2,较剧烈,鉴别,加热加,CaCl,2,加酸,相互转化,Na,2,CO,3,NaHCO,3,CO,2,+H,2,O,固()液(,NaOH,),碳酸钠和碳酸氢钠,相似性,递变性,(,LiCs,),原子结构,最外层,1,个电子,原子半径增大,物理性质,银白色、柔软、密度小、熔沸点低,密度增大、熔沸点降低,化学性质,强还原性,(,能与非金属、水反应,),还原性、金属性增强,(,反应趋于剧烈,),碱金属,2M,2H,2,O,2MOH,H,2,焰色反应：钠：黄色,钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）,存在：化合态,锂,(Li),钠,(Na),钾,(K),铷,(,Rb,),铯,(Cs),