2015高三化学第一轮复习优秀课件——元素周期律元素周期表 (1).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第五章第二单元,(,第一轮复习,),元素周期律,元素周期表,1,、原子结构与元素周期表的关系,高考到底考什么？,3,、根据同周期、同主族元素性质的递变规律，对未知物质的结构与性质进行,预测,2,、,元素周期律的应用,（,1,）粒子半径比较,（,2,）元素的金属性、非金属性比较,（,3,）微粒氧化性、还原性比较,（,4,）非金属氢化物稳定性比较,我们发现：,元素的性质,随着元素原子序数的递增而呈,周期性的变化,这样的规律。,1,、,核外电子排布呈周期性变化,2,、,原子半径呈周期性变化,3,、,元素主要化合价呈周期性变化,一、元素周期表,1,、周期表的编排原则,按照原子序数递增的顺序从左到右排列,将,电子层数相同,的元素排成一个横行,把,最外层电子数相同,的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行,-,周期,-,族,2,、元素周期表的结构,周期,短周期,长周期,第,1,周期：,2,种元素,第,2,周期：,8,种元素,第,3,周期：,8,种元素,第,4,周期：,18,种元素,第,5,周期：,18,种元素,第,6,周期：,32,种元素,不完全周期,第,7,周期：现有,26,种元素,镧,57,La,镥,71,Lu,共,15,种元素称镧系元素,锕,89,Ac,铹,103,Lr,共,15,种元素称锕系元素,周期序数,=,电子层数,（横行）,族,主族,副族,第,族,0,族,主族序数,=,最外层电子数,（纵行）,七个，,A,A,由短周期和长周期元素共同组成的族,七个，,B,B,只有长周期元素组成的族,第,8,、,9,、,10,三列元素组成的族,稀有气体元素,若把周期表的主副族取消，直接用列序数表示（从左到右），请指出原主族、副族、第,族和,0,族所在的列序号，填入下表：,族,主,族,副,族,第,族,零,族,列序号,1,、,2,、,13,、,14,、,15,、,16,、,17,3,、,4,、,5,、,6,、,7,、,11,、,12,8,、,9,、,10,18,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,3,、金属元素与非金属元素渐变界线图,4,、元素的金属性和非金属性递变规律,H,Li,Be,B,C,N,O,F,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,K,Ca,Ga,Ge,As,Se,Br,Rb,Sr,In,Sn,Sb,Te,I,Cs,Ba,Tl,Pb,Bi,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,课堂小练,1,金属性最强的元素（不包括放射性元素）是,；,最活泼的非金属元素是,；,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是,；,最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是,。,Cs,F,Cl,Cs,2.,寻找半导体材料,3.,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,1.,寻找用于制取农药的元素,5,、元素周期表的应用,高考考查方式之一,对周期表结构的考查,2,、某周期,IIA,族元素的原子序数为,x,，则同周期的,IIIA,族元素的原子序数为,(),A,、只能是,x+2 B,、可能是,x+8,或,x+18,C,、只能是,x+1 D,、可能是,x+1,或,x+11,或,x+25,D,1,、,原子,35,X,处于周期表中,周期,族,它的原子核中有,个中子,80,四,A,45,元素的性质随,原子序数,的递增而发生周期性的变化，这一规律叫,元素周期律,二、元素周期律,:,1,、原子核外电子排布的周期性变化,每一周期,最外层电子数,由,1,到,8,（第一周期,1,到,2,）,+6,4,2,2,、原子半径周期性变化,3,、元素主要化合价的周期性变化,4,、金属性、非金属性,的周期性变化,：,周期表左边是金属元素，右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：,1,B,A,l,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,非金属区,金属区,零,族,元,素,元素金属性和非金属性强弱的判断依据,：,元素的金属性（还原性）强弱比较：,（,1,）,元素,单,质,与,水,或,酸,反应的难易程度，,（,2,）,元素最高价氧化物的水化物,R(OH),n,的 碱性,强弱,（,3,）金属活动性顺序表,（,4,）,盐溶液中金属间的置换关系；,元素的非金属性（氧化性）强弱比较：,（,1,）元素单质与,氢气,反应的难易，,气态氢化物,的,稳定性,（,2,）元素最高价氧化物的水化物,（,HaXOb,）的,酸性,强弱,（,3,）盐溶液中非金属间的置换关系；,高考考查方式之一微粒半径大小比较,比较下列微粒的半径的大小：,（,1,）,Ca AI (2)Na,+,Na,(3),Cl,-,Cl,4)K,+,Ca,2+,S,2-,CI,-,S,2-,CI,-,K,+,Ca,2+,1,、下列排列顺序中，错误的,(),A,、稳定性：,PH,3,H,2,S,NH,3,B,、水溶液的酸性：,H,3,PO,4,H,2,SO,4,HClO,4,C,、原子半径：,O,S,Na D,、水溶液的碱性：,Al(OH),3,Mg(OH),2,NaOH,AB,高考考查方式之二元素金属性非金属性递变,2,、电子层数相同的三种元素,X Y Z,已知其最高价含氧酸的酸性强弱为,HXO,4,H,2,YO,4,H,3,ZO,4,则正确的是：,A.,原子半径,XYZ,B.,气态氢化物稳定性,HXH,2,YZH,3,C.非金属性,XYZ,D.,气态氢化物的还原性,HXH,2,YZH,3,高考考查方式之二元素金属性非金属性递变,BCD,3,、某元素,X,的气态氢化物化学式为,H,2,X,，则该元素的最高价含氧酸的化学式为（）,A.H,2,XO,3,B.H,3,XO,4,C.H,2,XO,4,D.HXO,4,C,沙场火拼,4,、（,08,年江苏卷）下列排列顺序正确的是（）,热稳定性：,H,2,O,HF,H,2,S,原子半径：,Na,Mg,O,酸性：,H,3,PO,4,H,2,SO,4,HClO,4,结合质子能力：,OH,-,CH,3,COO,-,Cl,-,A,B,C,D,B,课堂小练,2,、,以第三周期元素为例填写下列表格,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,元素性质变化,气态氢化物,最高价氧化物,对应水化物,金属性减弱,非金属性增强,HCl,SiH,4,PH,3,H,2,S,稳定性增强,Cl,2,O,7,Na,2,O,MgO,Al,2,O,3,SiO,2,P,2,O,5,SO,3,Mg(OH),2,NaOH,Al(OH),3,H,3,PO,4,H,4,SiO,4,H,2,SO,4,HClO,4,碱性减弱,酸性增强,（,1,）核外电子总数为,10,个电子的微粒,阳离子：,Na,+,_,阴离子：,N,3,_,分子：,HF_,（,2,）核外电子总数为,18,个电子的微粒,阳离子：,K,+,_,阴离子：P,3,_,分子：,HCl,_,Mg,2+,Al,3+,NH,4,+,H,3,O,+,O,2,F,OH,NH,2,H,2,O NH,3,CH,4,Ne,Ca,2+,S,2,Cl,HS,H,2,S PH,3,Ar,SiH,4,F,2,H,2,O,2,CH,3,CH,3,N,2,H,4,CH,3,OH,CH,3,NH,2,CH,3,F,4,、核外电子数相同的微粒,具有双核,10,个电子的共价化合物的化学式是,，,三核,10,个电子的共价化合物的化学式是,，,四核,10,个电子的共价化合物的化学式是,，,五核,10,个电子的共价化合物的化学式是,。,以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是,。,HF,H,2,O,NH,3,CH,4,HF,H,2,O,NH,3,CH,4,（,3,）等质子粒子,F,、,OH,和,NH,2,；,Na,+,、,H,3,O,+,和,NH,4,+,；,HS,和,Cl,；,N,2,、,CO,和,C,2,H,2,；,S,和,O,2,。,（,4,）质子数相同，电子总数相同的粒子互称等电子体，它们结构相似，物质性质相近。,如,N,2,和,CO,；,N,2,O,和,CO,2,；苯和无机苯,(B,3,N,3,H,6,),118,号元素的结构性质特点,(1)H,：,原子半径最小；,外层电子数,=,周期数；,电子总数,=,电子层数；,第,A,族中唯一形成共价化合物的元素；,在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质量分数改变不大；,原子序数最小；,没有中子；,成酸、碱必需的元素；,单质密度最小，最轻的气体；,与氧可生成两种液体：,H,2,O,、,H,2,O,2,；,单质是电解水产物之一；,单质可由金属与酸反应得到。,118,号元素的结构性质特点,(2)He,：,最外层属饱和结构，但唯一一个不是,8,电子；,电子总数是电子层数的二倍。,(3)Li,：,最外层电子数是次外层的一半；,碱金属中不能形成过氧化物；,热核反应原料之一；,密度最小的轻金属；,保存于石蜡中。,(4)Be,：,最外层电子数,=,次外层电子数；,最外层电子数,=,电子层数,价态为,+2,价,118,号元素的结构性质特点,(5)B,：,最外层电子数比次外层多一个；,BF,3,属非极性分子（本章后边将学到）；,氢化物为,B,2,H,6,（了解就可以）；,硼酸（,H,3,BO,3,）可洗涤皮肤上的碱液；,硼砂（,Na,2,B,4,O,7,、,10H,2,O,）是硼酸盐玻璃材料。,(6)C,：,最外层电子数是次外层的二倍；,是形成化合物种类最多的元素；,有石墨、金刚石、足球碳（,C,60,）等几种同素异形体，（第六章后边将学到）；,氧化物有,CO,、,CO,2,；,氢化物有多种最简单的是,CH,4,；,最高价含氧酸是,H,2,CO,3,。,(7)N,：,最外层电子比次外层多,3,个；,单质在空气中含量最多；,难与其它物质反应；,化肥三元素之一（,N,、,P,、,K,）；,氢化物为,NH,3,；,氧化物形式最多（,6,种：,N,2,O,NO,N,2,O,3,NO,2,N,2,O,5,）；,含氧酸有,HNO,3,、,HNO,2,；,气态氢化物水溶液唯一呈碱性。,(8)O:,最外层电子数目是次外层的三倍；,地壳中含量最多；,占空气体积的,21%,；,能形成,H,2,O,2,、,H,2,O,、,Na,2,O,2,、,Na,2,O,等价态氧化物；,单质助燃,(9)F,：,最外层电子数比次外层多,5,个；,除,H,后前,18,号元素中原子半径最小；,无正价；,不能被任何物质氧化；,能与水反应置换水中的氧；,CaF,2,难溶、,AgF,溶于水；,无含氧酸；,HF,为弱酸。,(10)Ne,：略,(11)Na,：,最外层电子数是最内层的,1/2,；,前,18,号元素原子半径最大；,氧化物对应的水化物为,NaOH,；,能形成氧化物,Na,2,O,和过氧化物,Na,2,O,2,；,与,K,的合金形成原子能反应堆的导热材料。,(12)Mg,：,最外层电子数,=,最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的,4,倍；,Mg(OH),2,是难溶性的中强碱；,Mg,遇冷水难反应，遇热水放,H,2,；,MgCl,2,为苦卤、,MgSO,4,为泻盐。,(13)Al,：,最外层比次外层少,5,个电子；,最外层电子数,=,电子层数；,铝是金属元素但具有一定的非金属性；,Al,2,O,3,是两性氧化物；,Al(OH),3,是两性氢氧化物；,地壳中含量最多的金属元素。,(14)Si,：,最外层电子数是次外层的一半，最内层的,2,倍；,地壳中含量排第二位；,只有一种氧化物,SiO,2,；,气态氢化物,SiH,4,；,含氧酸为,H,4,SiO,4,；,H,2,SiO,3,是唯一难溶酸。,(15)P,：,最外层比次外层少,3,个电子；,氢化物为,PH,3,；,对应的酸为,H,3,PO,4,、,H,3,PO,3,；,常见白磷、红磷二种单质。,(16)S,：,最外层比次外层少,2,个电子；,最外层与最内层电子数之和,=,次外层电子数；,氢化物,H,2,S,、剧毒；,氧化物有,SO,2,、,SO,3,；,对应的水化物,H,2,SO,3,、,H,2,SO,4,；,对应的盐常见的有,Na,2,S,、,NaHS,、,Na,2,SO,3,、,NaHSO,3,、,Na,2,SO,4,、,NaHSO,4,。,(17)Cl,：,最外层比次外层少一个电子，比最内层多,5,个电子；,有多种化合价,-1,、,+1,、,+3,、,+5,、,+7,；,对应的含氧酸有,HClO,、,HClO,2,、,HClO,3,、,HClO,4,；,HClO,4,是目前发现的含氧酸中的最强酸。,(18)Ar,（略）,重点是：,H,、,C,、,N,、,O,、,F,、,Na,、,Mg,、,Al,、,Si,、,P,、,S,、,Cl,。,再见!,