普通化学试卷2及答案.doc

课程名称：《普通化学》 　 (二)(卷)
试卷编号：03a50210
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分

评卷人

一、 选择题（每小题2分，共20分）
1．在标准压力和273.15K下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是……(　 　)
A. ΔH=0 B. ΔS=0 C. ΔG=0 D.ΔU=0
2．已知Kay(HAc)=1.76×10-5 、 Kay(HCN)=4.93×10-10 下列水溶液中pH值最大的是…………………………………… ………………………… …… ( )
A. 0.1mol·dm-3NaAc B. 0.1mol·dm-3NaCN
C. 0.1mol·dm-3HCN D. 0.1mol·dm-3HCN—0.1mol·dm-3NaCN
3．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? ………(　 　)
A.反应热　 B.平衡常数 C.反应熵变 D.速率常数
4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？……………………（ ）
A. 0.01mol·dm-3氨水溶液 B. 0.01mol·dm-3氯化镁溶液
C. 纯水 D. 0.01mol·dm-3硝酸银溶液
5．某反应的∆rH mӨ < 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将………( )
A．减小 B．不变 C．增大 D．无法确定
6．下列几种溶液性质中不属于依数性的是………………………………( )
A. 凝固点下降 B. 沸点升高
C. 渗透压 D.密度
7．原子不成对电子最多的元素位于周期表中的…………………………（ ）
A．s区 B.p区
C．d区 D. f区
8．下列各组量子数中，合理的是……………………………………………………( )
A．（5，—3，—3，1/2） B．（3，0，1，1/2）
C．（4，2，2，—1/2） D．（3，3，—2，1/2）
9．H2PO4-的共轭碱是…………………………………………………………………( )
A．H3PO4 B．H2PO3- C． HPO42- D．PO43-
10．已知某化学反应的∆ rSmӨ > 0，那么下列说法不正确的是…………………( )
A．该反应一定自发 B．该反应体系的混乱度增大
C．该反应不一定自发 D．若该反应同时满足△rHmӨ < 0时，则该反应一定自发
二、 填空题（每空1分，共30分）
1. 25Mn价电子构型为 ，位于第______周期，_______族，属 区，共有
. 个不成对电子，该元素+2价离子的外层电子构型是 。
2．海水鱼放在淡水中，由于产生溶血现象而死亡，这是因为鱼细胞液渗透压 淡水的渗透压所致。
3．某放热反应的∑vBg) > 0，则升高温度( p不变)时，化学平衡的移动方向为 ；在增大压力( T不变)时平衡移动方向 ；
4．物理量q(热量)、T(热力学温度)、V(系统体积)、W(功)，其中属于状态函数的是________；与过程有关的量是 。
5．BF3、NH3分子中，中心原子所采用的杂化轨道类型分别是 、 ；分子的空间构型分别是 、 ；分子间作用力分别是 ， 。
6．对于反应：
N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △rHmӨ (298.15K) = — 92.2 kJ.mol-1
若升高温度(例如升高100K),则下列各项将如何变化(填写:不变,基本不变,增大或减小。)
△rHmӨ ， △rSmӨ ， △rGmӨ ， KӨ 。
7．用铂作阳极，铜作阴极电解CuSO4溶液时，则阳极反应为 ，阴极反应为__________________________。
8． NaCl、SiC、SiCl4、CCl4属于原子晶体的是 ，熔点由高到低的顺序为 。
9．已知[HgI4]2-的稳定常数为Kf 1 ，[HgCl4]2-的稳定常数为Kf 2。则反应：
[HgCl4]2- + 4 I - [HgI4]2- + 4Cl -
的平衡常数为 。
10．氧化还原反应的方向是电极电势 的氧化态物质与电极电势 的还原态物质反应生成各自相应的还原态和氧化态物质。在一定条件下,以下反应均可以向右进行：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+
上述物质中最强的氧化剂为 ，最强的还原剂是 。
三、 判断题（对者在题前括号内打“√”，否则打“×”。每小题1分，共10分）
( )1．反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。
( )2．对于一个反应，当温度发生改变，通常对∆S和∆H影响较小，而对∆G值影响较大。
( )3．对于电池反应 Cu2++Zn==Cu+Zn2+, 增大系统Cu2+的浓度必将使电池的E增大,根据电动势与平衡常数的关系可知,电池反应的K Ө也必将增大
( )4．平衡常数kӨ值可以直接由反应的∆G值求得。
( )5．298.15K时，H2(g)的标准摩尔燃烧焓与H2O(l)的标准摩尔生成焓数值上相等。
( )6．对于一个反应，如果∆H Ө>∆GӨ，则该反应必是熵增大的反应。
(　 )7．已知 Ks(Ag2CrO4)=1.12×10-12 < Ks(AgCl)=1.77×10-10 ，在Cl – 和CrO42- 均为0.01 mol·dm-3混合溶液中逐滴加入0.01 mol·dm-3的AgNO3溶液，最先生成的是Ag2CrO4沉淀。
( )8. 3个p轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。
( )9．主族元素单质的熔点，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而两边的熔点较低。
( )10．有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
四、 完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共10分)
1．Pt + HNO3 + HCl =

2．H2O2 + KI =
3．MnO4- + SO3 2-+ H+ =

4．Si + NaOH + H2O =

5．SbCl3 + H2O =

五、 简答题：（每小题3分，共6分）
1、为什么石墨既具有良好的导电性，又常用做固体润滑剂？

2、为什么氨极易溶于水而甲烷难溶于水？

六、 计算题（每小题8分，共24分）
1． 已知：
MnO4- (aq) + 8H+(aq) + 5e - = Mn2+ (aq) + 4H2O(l) φӨ (MnO4-/Mn2+)=1.51V ，
Cl2 (g) + 2e - = 2Cl - φӨ (Cl2/Cl- )=1.36V ，
若将此两电对组成原电池,请：
⑴计算该原电池的EӨ
⑵计算25℃时反应的△rGmӨ (F=96485C·mol-1)
⑶写出原电池图式
⑷通过计算，当pH = 4，而其它离子浓度均为1.0mol·dm-3 ，p(Cl2）= 100kPa 时，反应： 2MnO4- (aq) + 16H+(aq) + 10Cl - (aq) = 2Mn2+ (aq) + 5 Cl2 (g) + 8 H2O(l)
能否自发进行？

2． 在锥形瓶中盛放20.00cm3 0.1mol·dm-3醋酸溶液,逐滴加入0.1mol·dm-3NaOH溶液，试计算： (已知Ka(HAc) = 1.76×10-5)。
⑴0.1mol·dm-3醋酸溶液的pH值和醋酸的解离度。
⑵当加入10.00cm3 0.1mol·dm-3 NaOH溶液后，混合溶液的pH值
⑶当加入20.00cm3 0.1mol·dm-3 NaOH溶液后，混合溶液的pH值

3． 试利用标准热力学函数数据，通过计算回答汽车尾气净化反应：
2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)
标准热力学函数
NO(g)
CO(g)
N2(g)
CO2(g)
△fHmӨ (298.15K)/kJ.mol-1
90.25
—110.52
0
—393.50
△fGmӨ (298.15K)/kJ.mol-1
86.57
—137.15
0
—394.36
SmӨ (298.15K)/J.K-1mol-1
210.65
197.56
191.50
213.64
⑴计算反应的△rGmӨ
⑵在25℃的标准条件下反应能否自发进行？并（用一句话）说明人们为此反应寻求高效催化剂有无现实意义。
⑶估算在600℃时该反应的标准平衡常数KӨ
桂林工学院考试(考查)试卷(答案)
课程名称： 《普通化学》 　 (二)(卷)
试卷编号：03a50215
一、
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
B
A
D
D
C
C
A

二、
1. 1s22s22p63s23p63d54s2 ； 4 ；Ⅶ；d；5 ；3s23p63d5 。
2．大于。
3．逆反应方向；逆反应方向。
4． T、V； q、W 。
5． SP2 ；不等性SP3 ；平面三角形；三角锥形；色散力；取向力、诱导力、色散力和氢键。
6．基本不变；基本不变；增大；减小。
7． 2H2O = O2 + 4H+ + 4e- ； Cu2+ + 2e- = Cu
8．SiC； SiC、NaCl、SiCl4、CCl4。
9． Kf 1/Kf 2
10．大；小；Cr2O72- ；Sn2+ 。
三、
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
×
√
×
×
√
√
×
√
√
×

四、
1．3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2PtCl6 +4NO + 11H2O
2．H2O2 +2 KI = I2 + 2KOH
3．2MnO4- + 5SO3 2-+ 6H+ = 2Mn2+ + 5SO4 2-+ 3H2O
4．Si + 2NaOH + H2O =Na2SiO3 + 2H2
5．SbCl3 + H2O = SbOCl +2HCl
五、
1、因为石墨中每个碳原子采取SP2杂化，与相邻的3个碳原子形成3个σ键，另有一个P电子形成离域大π键，电子在层内能自由移动，故石墨有良好的导电性；石墨是层状结构，层与层之间只存在分子间作用力，作用力小，易滑动，故常用做固体润滑剂。
2、氨和水都是极性分子，而甲烷是非极性分子，根据“相似相溶”原理，故氨极易溶于水而甲烷难溶于水，此外，氨分子和水分子之间还能形成氢键，增大了溶质与溶剂分子之间的作用力，溶解度也随之增大。
六、1．
⑴ EӨ =φӨ (MnO4-/Mn2+)—φӨ (Cl2/Cl- )= 1.51V—1.36V = 0.15 V
⑵ 2MnO4- (aq) + 16H+(aq) + 10Cl - (aq) = 2Mn2+ (aq) + 5 Cl2 (g) + 8 H2O(l)
△rGmӨ = -nFE = - 10 mol×96485C·mol-1　×0.15 V=144727.5J·mol-1=144.7 KJ·mol-1
⑶ (—)Pt丨Cl2 ，Cl - ┊┊MnO4-，Mn2+， H+丨Pt（+）
⑷
V
φ(Cl2/Cl- )= φӨ (Cl2/Cl- ) =1.36V
E =φ(MnO4-/Mn2+)—φ(Cl2/Cl- )= 1.202V—1.36V = -0.158V
E<0 故反应不能自发进行
2．
⑴
pH=-lg1.33×10-3=2.88
α=(1.33×10-3/0.1)×100%=1.33%
⑵ NaOH + HAc NaAc
C(NaAc)= C(HAc)= 0.033 mol·dm-3

⑶ C(NaAc)= 0.05 mol·dm-3

pOH=5.3
pH=14-5.3=8.7
3．
⑴
△rGmӨ（298.15K）==[0+2×（—394.36）—2×86.57—2×（—137.156）] （kJ.mol-1）
= —687.548（ kJ.mol-1）
⑵
在25℃的标准条件下反应能自发进行。
人们为此反应寻求高效催化剂具有现实意义。
⑶

=[0+2×（—393.50）—2×90.25—2×（—110.52）] （kJ.mol-1）
= —746.46 （kJ.mol-1）

=[191.50+2×213.64—2×210.65—2×197.56] （J·K-1·mol-1）
= —197.64 （J ·K-1·mol-1）

= —746.46 kJ.mol-1 + 873.15K×（—197.64×10-3）KJ ·K-1·mol-1
= —746.46 kJ.mol-1—172.57KJ·mol-1
= —919.03 KJ·mol-1

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