高一上学期化学期中试题及其答案.doc

高一上学期期中考试化学试卷命题人 牟军臣 审核人 张秀杰本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Mg:24 Cl:35.5第卷（选择题共54分）1目前我们所学的化学人教版必修一教材第二章第二节的内容是： （ ）A化学实验基本方法 B物质的分类 C离子反应 D氧化还原反应2现有三组实验： 除去混在植物油中的水 将海水制成淡水 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是 （ ）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液3下列说法正确的是 （ ）A同温同压下,任何气体的分子间距离几乎相等B标准状况下，22.4LCCl4的物质的量是1molC1mol硫酸钠中约含有6.021023个硫酸钠分子D物质的量是科学上用来表示物质所含微粒质量的物理量4. 大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体大量排放，已使全球环境受到严重破坏。控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”成为新的时尚潮流。下列不属于“低碳生活”方式的是 （ ） A多用电子邮件、MSN、等即时通讯工具，少用传真打印机B尽量使用太阳能等代替化石燃料C减少使用一次性餐具 D提倡塑料袋的无偿使用5经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是 （ ）A一种化合物 B两种单质C两种化合物 D一种单质和一种化合物的混合物6设NA表示阿伏加德罗常数，数值约为6.021023。下列说法正确的是 （ ）A2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为6.021022B2 g氢气所含分子数目为26.021023C在25，1.01105 Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.021023D标准状况下，以任意比混合的氢气和氧气混合物2.24 L，所含的分子数为6.0210227 下列叙述正确的是 （ ） 氧化还原反应的实质是电子的得失。若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下。标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同。在熔融状态下可以导电的物质就是电解质。利用丁达尔现象区别溶液和胶体。两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A. B. C. D.8. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 （ ）A. 2Na + 2H2O =2NaOH + H2 B. CH4 + 2O2=CO2 + 2H2OC. KClO3=2KCl + 3O2 D. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO29已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气体放在下列气体中会下沉的是 （ ）AO2 BCl2 CCO2 DH210、相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（ ）AXY BX3Y2 CX2Y3 DXY2 11在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ）AK+、Na+、NO3、MnO4 BK+、Na+、Br、CO32CMg2+、Na+、Cl、SO42 DNa+、Ba2+、OH、SO42 12下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 （ ）ACu22OHCu(OH)2CuCO32NaOHCu(OH)2Na2CO3B2HCO2H2OBaCO32HClBaCl2CO2H2OCCa2CaCO3 Ca(NO3)2Na2CO3CaCO3 NaNO3DHOHH2O2KOHH2SO4K2SO42H2O13将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是 （ ）A1mol/LB0.1 mol/LC0.01 mol/LD10 mol/L14.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是 （ ）A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaClC. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO315下列变化需加入还原剂的是 （ ）AHCOCO2BMnOMn2+CFeOFe3O4DZnZn2+16. .向含有0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量（mol）与通入的CO2气体的体积（L）关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计） （ ） A B C D17在xR2+ +yH+ +O2mR3+ +nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是 （ ）Am4，R3+是氧化产物 Bm2y，R3+是氧化产物Cm2，R3+是还原产物 Dmy，R3+是还原产物18、硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K的物质的量浓度为 ( )A0.1 mol/LB0.15 mol/LC0.3 mol/LD0.2 mol/L第卷(非选择题 共46分)19（6分）标准状况下，6.72 LCH4 3.011023HCl分子0.2mol NH3,这三种气体按质量由大到小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同） ，按氢原子数由少到多排列的顺序是 ，密度由大到小排列的顺序是 。20（10分）在一定条件下，Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2反应中， （填名称）是氧化剂， (填化学式)发生氧化反应， （填元素符号）元素被氧化， （填化学式）是还原产物，生成42g Fe时转移的电子的物质的量是 . 21.（12分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：(1) B物质的化学式为 。 (2)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是 （填序号）如何改进 。（3）写出K2CO3的电离方程式 。（4）写出 两步中对应的离子方程式： _ _22（12分）实验室欲用氢氧化钠固体配制0.5 molL-1的NaOH溶液490 mL，有以下仪器：烧杯 100 mL量筒 1000 mL 容量瓶 500 mL 容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）（1）计算需要的氢氧化钠的质量为（2）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是，该实验中玻璃棒有两种用途，请说出其中一种用途 。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却，其正确的操作顺序是 。（4）下列配制的溶液浓度偏低的是 ； A称量NaOH时，砝码错放在左盘B向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C加蒸馏水时不慎超过了刻度线D定容时俯视刻度线E配制前，容量瓶中有少量蒸馏水23(6分) 将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)写出反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目 ； (2) 所用盐酸中HCl的物质的量浓度 ；(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积 L.