金属材料铝第二课时.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,【,课前准备,】,课本,35,号学案,铝的化合物,学习目标：,1.,理解两性氧化物及两性氢氧化物的概念。,2.,学会两性氧化物及两性氢氧化物的性质，,掌握含铝化合物之间的转化。,3.,运用通过本节知识,，解决实际问题。,红宝石（,Al,2,O,3,）,明矾晶体,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,蓝宝石,（,Al,2,O,3,）,铝的重要化合物,一、氧化铝（,Al,2,O,3,）,1.,物理性质：,通常为白色固体，,溶于水，有很高的熔点。,不,2.,化学性质：,与盐酸,_,（化学方程式）,与,NaOH溶液,_,Al,2,O,3,+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,O,Al,2,O,3,6H,+,=2Al,3+,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2NaOH+3H,2,O=2NaAl(OH),4,Al,2,O,3,+2OH,-,+3H,2,O=2Al(OH)4,-,Al,2,O,3,为既能与强酸反应，又能与强碱反应的氧化物,与酸反应能够生成盐和水的氧化物,与碱反应能够生成盐和水的氧化物,碱性氧化物,酸性氧化物,氧化物,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,Na,2,O+2HCl=2NaCl+H,2,O,Al,2,O,3,是两性氧化物,3.,用途：,2Al,2,O,34Al+3O,2,电解,熔融,冶炼铝：,液态,Al,2,O,3,被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。,耐火材料,人造宝石,(,熔点,2050),1.,物理性质,:,二、氢氧化铝,教材,118,页,2.,化学性质：,与盐酸,_,（化学方程式,）,与,NaOH,溶液,_,（化学方程式）,Al(OH),3,+3HCl=,AlCl,3,+3H,2,O,Al(OH),3,+,NaOH,=,NaAl(OH),4,Al(OH),3,+3H,+,=,Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,+OH,-,=,Al(OH),4,-,小结：,Al(OH),3,既能与强酸反应，又能与,强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以,Al(OH),3,是两性氢氧化物,。,（两性）,Al(OH),3,Al,3,+,H,+,Al(OH),4,-,OH,-,2Al(OH),3,Al,2,O,3,+3H,2,O,规律：,可溶于水，则受热不分解，如,KOH,、,NaOH,难溶性的氢氧化物 相应的氧化物,+,水,口答练习：,Cu(OH),2,Mg(OH),2,不稳定性：,K Ca Na Mg Al Zn Fe,Sn,Pb,(H)Cu Hg Ag Pt Au,氢氧化物的热稳定性逐渐减弱,氢氧化物受热不分解,氢氧化物受热分解,氢氧化物常温分解,3.,Al(OH),3,的应用：,在医学上的应用,-,中和胃酸的作用,胃不痛了，多亏了胃舒平！,胃舒平,又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的,氢氧化铝,和,三硅酸镁,两药组成。,Al(OH),3,在医学上的应用,硫酸铝钾,KAl(SO,4,),2,明矾,：,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,明矾水解产生的,Al(OH),3,吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质。,KAl(SO,4,),2,=K,+,+Al,3+,+2SO,4,2-,Al,3+,+3H,2,O=Al(OH),3,（胶体）,+3H,+,净水剂,浑浊水,成为救命水,流入水库的,浑浊水,浑浊,塘水成为救命水,从水库流出的,浑浊水,【,思考,交流,】,（见,35,号学案 ）,净水剂和处理水的杀菌、消毒剂原理相同吗？,不相同。前者主要是吸附水中的悬浮物；,后者利用强氧化性，使水中的细菌、病毒等微生物变性。,4.,Al(OH),3,的制备,注意,：,氧化铝不能跟水发生反应，,不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。,实验现象,实验结论,离子方程式,可溶性铝盐遇碱生成,Al(OH),3,沉淀,产生白色胶状沉淀,可溶性铝盐溶液中滴入氨水,Al,3+,+3NH,3,H,2,O,=,Al(OH),3,+3NH,4,+,4.,Al(OH),3,的制备,滴加,NaOH,的物质的量,0 1 2 3 4 5,往,AlCl,3,溶液,中滴加,氨水,Al(OH),3,向四羟基合铝酸钠溶液中通入足量,CO,2,Na,Al(OH),4,+,CO,2,=,Al(OH),3,+NaHCO,3,向四羟基合铝酸钠中通入二氧化碳,三、相互转化,（见,35,号学案 ）,向氯化铝溶液中逐滴滴加,NaOH,溶液，反应,的离子反应方程式,_,_,总反应式：,_,往,AlCl,3,溶液中,滴加,NaOH,溶液,Al(OH),3,滴加,NaOH,的物质的量,0 1 2 3 4 5,实验室为何不用可溶性铝盐与氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铝？,【,提示,】,氢氧化铝,会,溶于,过量的,氢氧化钠溶液,。,Al(OH),3,+,Na,OH,=,NaAl(OH),4,【,思考,交流,】,向,NaAl(OH),4,溶液中逐滴滴加盐酸至过量，,反应的离子反应方程式,（见,35,号学案 ）,_,_,总反应式：,_,向,NaAl(OH),4,溶液中逐滴加入,盐酸,1,3,铝三角：,Al,3+,Al(OH),3,Al(OH),4,-,_,；,_,；,_,；,_,；,_,；,_,；,Al(OH),4,-Al(OH),3,Al,3+,Al,Al,2,O,3,O,2,OH,_,加热,H,+,OH,_,H,+,H,+,OH,_,OH,_,H,+,小结:,【,小结,】,（见,35,号学案 ）,无论是,Al,、,Al,2,O,3,、,Al(OH),3,、,Al(OH),4,-,，加入,足量盐酸后，铝都以,_,形式存在；无论是,Al,、,Al,2,O,3,、,Al(OH),3,，,Al,3+,加入足量的,NaOH,后，,铝都以,_,形式存在。,从离子共存的角度看,，,Al,3+,只能存在于,_,性,环境中,，,Al(OH),4,-,只能存在于,_,性环境中,。,Al,3+,Al(OH),4,-,酸,碱,【,课下巩固案,】,题号,1,2,3,4,5,6,答案,A,B,C,C,C,B,1,下列关于铝的叙述中正确的是,(,),A,由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼,某些高熔点金属,B,由于铝在空气中容易锈蚀，所以铝制品的使用寿命,都很短,C,常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用,铝制槽车运送浓硫酸,D,由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电,线、电缆,解析：,本题考查铝的性质及应用。铝的还原性,很强，可用于冶炼金属；铝在空气中易生成氧,化膜，从而对内部金属起保护作用；钝化并非,不反应，而是反应形成了氧化膜；导电性,Al,没,有,Cu,、,Ag,强，但是铝比铜、银价格低，用其制,造电线、电缆是为了节约成本。,答案：,A,【,互动探究,】,(1),若向,AlCl,3,溶液中逐滴滴加,NaOH,溶液至过量，现象是什么？,提示：,先生成,Al(OH),3,白色沉淀，后沉淀逐渐消失。,(2),若向,NaOH,溶液中逐滴滴加,AlCl,3,溶液至过量，又会发生什么现象？,提示：,开始时,NaOH,过量，无沉淀生成，,NaOH,消耗完发生反应：,Al,3+,+3Al(OH),4,-,=4Al(OH),3,，生成白色沉淀。,3.,下,列有关金属铝及其化合物的叙述正确,的是（）,A.,铝在常温下不能与氧气反应,B.,常温下，铝制容器不能盛放所有的酸和碱,C.,氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱,D.,氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应,【,易错选项,】,A,【,易错剖析,】,本,题易错选,A,的原因在于忽略了常温下铝与氧气缓慢反应生成致密的氧化膜，这层薄膜能阻止内部的金属继续与氧气发生反应。,(2),其他错误选项分析,【,标准答案,】,C,5.,既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的,化合物是,(),Al(OH),3,Al,2,O,3,Al NaHCO,3,Mg(OH),2,A.B.,C.D.,【,解析,】,选,C,。,Al,、,Al,2,O,3,、,Al(OH),3,、,NaHCO,3,四种物质,既能,与,盐酸反应，又能与,NaOH,溶液反应，但,Al,属于单质。,7,.,下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的字母填空。,(1)AlCl,3,溶液中加入氨水至过量,_,。,(2)AlCl,3,溶液中加入,NaOH,溶液至过量,_,。,(3)AlCl,3,、,MgCl,2,混合溶液中加入,NaOH,溶液至过量,_,。,下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的字母填空。,(4),含有少量盐酸的,AlCl,3,溶液中加入过量,NaOH,溶液,_,。,(5),含有少量,HCl,的,AlCl,3,溶液中加入过量氨水,_,。,8.,向,100 mL 0.5 mol/L AlCl,3,溶液中逐滴加入,0.5 mol/L,的,NaOH,溶液，最后得到白色沉淀,2.34 g,。,则,用去,NaOH,溶液的体积,为,_,。,【,思路点拨,】,解答本题时要注意以下两点：,【,解析,】,n(AlCl,3,)=0.5 mol/L,0.1 L=0.05 mol,，,nAl(OH),3,=2.34 g,78 g/mol=0.03 mol,此题分,NaOH,不足和,NaOH,过量两种情况：,(1),当,n(OH,-,)3n(Al,3+,),时，,nAl(OH),3,=1/3n(OH,-,),，即,n(OH,-,)=3nAl(OH),3,=3,0.03 mol=0.09 mol,，,V(NaOH)=0.09 mol,0.5 mol/L=,0.18 L=180 mL,。,(2),当,3n(Al,3+,),n(OH,-,),4n(Al,3+,),时，,nAl(OH),3,=4n(Al,3+,)-n(OH,-,),，即,n(OH,-,)=4n(Al,3+,)-,nAl(OH),3,=4,0.05 mol-0.03 mol=0.17 mol,，,V(NaOH)=0.17 mol,0.5 mol/L=0.34 L=340 mL,。,答案：,180 mL,或,340 mL,9.,用,一无色透明的溶液做如下实验：,(1),取少量溶液滴加盐酸酸化的,BaCl,2,溶液，有白色,沉淀,生,成；但无气体放出。,(2),另取部分溶液加入,NaOH,溶液，有白色沉淀生成，,加入,NaOH,的量与生成沉淀的量的关系如图所示：,试,问：,(1),溶液只由,Cu,2+,、,Al,3+,、,Mg,2+,、,Na,+,、,Fe,3+,、,CO,3,2-,、,SO,4,2-,中,的,几种组,成，,则,一定存在的离子是,_,；,可,能存在的离子是,_,；一,定不存在的离子是,_,。,(2),上述溶液至少由,_,等物质混合而成。,【,解,析,】,(1),因为加入用盐酸酸化的,BaCl,2,溶液有白色沉淀生成但无气体放出，所以一定含有,SO,4,2-,一定不含,有,CO,3,2-,；溶,液无色透明说明没有,Cu,2+,、,Fe,3+,；加入,NaOH,溶液生成白色沉淀，且随,NaOH,加入量增加，白色沉淀先增加后减少，说明一定含有,Mg,2+,和,Al,3+,；所以一定存在的离子是,Al,3+,、,Mg,2+,、,SO,4,2-,；可能存在的离子是,Na,+,；一定不存在的离子是,Cu,2+,、,Fe,3+,、,CO,3,2-,。,(2),溶液至少由硫酸镁和硫酸铝混合而成。,答,案：,(1)Al,3+,、,Mg,2+,、,SO,4,2-,；,Na,+,；,Cu,2+,、,Fe,3+,、,CO,3,2-,(2),硫酸镁和硫酸铝,