高考化学选择题教案.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学高考题,选择题,1.,能正确表示下列反应的离子方程式,(),C.,氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：,HCO,3,-,+Ca,2+,+OH,-,CaCO,3,+H,2,O,D.,在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：,3Fe,2+,+4H,+,+NO,3,-,=3Fe,3+,+NO+2H,2,O,向次氯酸钙溶液通入过量,CO,2,：,Ca,2+,+2ClO,-,+CO,2,+H,2,O=CaCO,3,+2HClO,E.FeBr,2,溶液与等物质的量的,Cl,2,反应：,2Fe,2+,+2Br,-,+2Cl,2,=2Fe,3+,+4Cl,-,+Br,2,B.,向次氯酸钙溶液通入,SO,2,：,Ca,2+,+2ClO,-,+SO,2,+H,2,O=CaSO,3,+2HClO,答案：,D E,G.,少量,SO,2,通入苯酚钠溶液中：,C,6,H,5,O,-,+SO,2,+H,2,O=C,6,H,5,OH+HSO,3,-,F.NH,4,HCO,3,溶于过量的,NaOH,溶液中：,HCO,3,-,+OH,-,=CO,3,2-,+H,2,O,【,解析,】,A,选项,CO,2,过量的话，应该生成,HCO,3,-,方程式应为：,ClO,-,+CO,2,+H,2,O=HClO+HCO,3,-,；,B,选项,HClO,可将CaSO,3,氧化为,CaSO,4,，正确的方程式为：,Ca,2+,+ClO,-,+SO,2,+H,2,O=CaSO,4,+Cl,-,+2H,+,；,C,选项要考虑到,Mg(OH),2,为沉淀即可,Mg,2+,+2HCO,3,-,+2Ca,2+,+4OH,-,Mg(OH),2,+2CaCO,3,+2H,2,O,；,D,正确；,E,正确；,F,项中氢氧化钠过量时，,NH,4,+,也会与,OH,-,反应，少写一个离子反应；,G,.,项中由于,HSO,3,-,的酸性比,C,6,H,5,OH,强，所以当,SO,2,少量时应该生成,SO,3,2-,故,G,错,(1).,看离子反应是否符合客观事实,(2).,看,“,”“,=,”“,”“,”,及必要条件是否正确,(3).,看各物质的化学式是否正确,(4),看电荷是否守恒,离子方程式正误判断,(6).,看反应物或产物配比是否正确,(5).,看是否漏掉离子反应,(7),看是否符合条件题设要求,如过量少量等物质的量，任意量及滴加顺序对反应产物的影响,BaSO,4,+H,2,O,应写成,2H,+,+2Cl,2,+Ba,2+,=BaSO,4,+2H,2,O,如果一种生成物又能与某种反应物发生反应，这样的反应便于量有关，反应物的用量不同，化学方程式、离子方程式便不相同。例如：,试剂的滴加顺序涉及的“量”,溶液、石灰水等,。,此类反应可用分布书写再加合的方法写出过量时的离子反应方程式。如,NaAlO,2,溶液与盐酸反应：,若盐酸量不足其反应方程式为：,若盐酸过量，其离子方程式为：,书写与量有关的离子方程式的方法,b.,Ca(HCO,3,),2,、,Ba(HCO,3,),2,、,NaHSO,4,等酸式盐与,NaOH,、,Ba(OH),2,等强碱反应涉及的“量”先写化学方程式遵从“少,定多变”，“少定”即量少的反应物其离子计量数按化学式确,定，“多变”即过量的反应物其计量数根据反应的需要量确定，,不变化学式比例制约是可变的。,例一：,Ca(HCO,3,),2,溶液中加入过量,NaOH,溶液先确定,Ca,2+,、,HCO,3-,的比例为,1:2,在去用,OH,-,去中和,2,个,HCO,3-,需,2,个,OH,-,则写成,若加入少量的,NaOH,溶液，则反应为：,例二：少量石灰水与,NaHCO,3,溶液反应的离子方程式为：,例三：向,NaHSO,4,溶液中加入如,Ba(OH),2,溶,液开始时离子方程式为,【,注,】NaHCO,3,与,NaOH,，,Ca(HCO,3,),2,与,Ca(OH),2,溶液等酸式盐与碱反应与量无关（无论量多量少离子反应方程式均为,c.,氧化还原反应涉及的量,：,2,短周期元素,E,的氯化物,ECln,的熔点为,-78,，沸点,为,59,；若,0.2mol,ECln,与足量的,AgNO,3,溶液完全反应后可,以得到,57.4g,的,AgCl,沉淀。下列判断错误的是（）,(,M,AgCl,=143.5g/mol),D,A,E,是一种金属元素,B,在,ECln,中,E,与,Cl,之间形成共价键,C,E,的一种氧化物为,EO,2,D,E,位于元素周期表的,IVA,族,【,解析,】,n(AgCl,),0.4mol,，由,Cl,守恒得,n,2,，,所以,E,为,2,价，属于,A,族元素，即,E,为金属元素，,ECln,的熔点,为,-78,，沸点为,59,，属于分子晶体，所以在,ECln,中,E,与,Cl,之,间形成共价键。,答案：,D,3.,（,2008,年宁夏高考题）将固体,NH,4,I,置于,密闭容器中,，在一定温度下发生下列反应：,NH,4,I(s),NH,3,(g),HI(g,),；,2HI(g,),H,2,(g),I,2,(g),。达到平衡时，,A,9 B,16,C,20 D,25,C,c(H,2,),0.5molL,-1,，,c(HI,),4molL,-1,，则此温度下反应的,平衡常数为,(),温度下反应的平衡常数为,20,。,【,解析,】,求的平衡常数的关键是求氨气的平衡,浓度，若碘化氢不分解时，,NH,3,(g),和,HI(g,),的平,衡浓度是相等的，因此,2c(H,2,),与容器中平衡浓度,c(HI,),之和即为氨气的平衡浓度,5 molL,-1,，故此,答案：,C,4,(2010,年宁夏高考题,),分子式为,C,3,H,6,Cl,2,的同分异,异构体共有,(,不考虑立体异构,)().,A,3,种,B,4,种,C,5,种,D,6,种,解析：不考虑立体异构共有,4,种结构：两个氯原子同时连,在同一个碳原子上有,2,种；分别连在不同的碳原子上又有,2,种，,共,4,种。,答案：,B,B,5.(2011,年宁夏高考题,),下列叙述正确的是,(),A.1.00mol,NaCl,中含有,6.02,10,23,个,NaCl,分子,B.1.00mol,NaCl,中,所有,Na,+,的最外层电子总数为,8,6.02,10,23,C.,欲配置,1.00L,1.00mol.L,-1,的NaCl,溶液，可将,58.5g,NaCl,溶于,1.00L,水中,D.,电解,58.5g,熔融的,NaCl,，能产生,22.4L,氯气（标准状况）、,23.0g,金属钠,解析：,A,项中,NaCl,为离子晶体，物质中只存在阴、阳离子不存在分子；,B,项正确，,Na,+,最外层为,8,个电子；,C,项中,1.00L,水为溶剂而不是溶液的体积；,D,项中,1mol,的,NaCl,电解应产生,11.2mL,标况下的氯气。,B,6.,(2011,年宁夏高考题,),将浓度为,0.1molL,-1,HF,溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是,(),A.c,（,H,+,）,B.K,（,HF,）,.C.,D,解析：,HF,为一元弱酸，在加水稀释时，电离平衡会向电离方向进行，但由于体积变大所以,c(H,+,),会变小，,A,错误；,B,中电离平衡常数只于温度有关，所以不变；,C,中,F,-,和,H,+,个数一直相同比值应该不变；,D,中如果平衡不移动，二都比值不变，但由于在加水稀释时，电离平衡会向电离方向进行，所以,c(H,+,),比稀释前变小,c(HF,),比稀释前变大，所以比值一直保持增大。,D,A.,电池的电解液为碱性溶液，正极为,Ni,2,O,3,、负极为,Fe,B.,电池放电时，负极反应为,Fe+2OH,-,-2e,-,=Fe(OH),2,C.,电池充电过程中，阴极附近溶液的,pH,降低,D.,电池充电时，阳极反应为,:,2Ni(OH),2,+2OH,-,-2e,-,=Ni,2,O,3,+3H,2,O,8.,（,2011,年宁夏高考题）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，,放电时的总反应为：,Fe+Ni,2,O,3,+3H,2,O=Fe(OH),2,+2Ni(OH),2,下列有关该电池的说法不正确的是（）,C,解析：本题考查原电池和电解池的原理和电极反应；从放电反应,Fe+Ni,2,O,3,+3H,2,O=Fe(OH),2,+2Ni(OH),来看，,Fe,在反应中失去电子做负极，,Ni,2,O,3,做正极，所以,A,、,B,正确；,C,项中充电时，原电池的负极应该与电源负极相连做阴极，因些阴极的反应应该是放电时负极反应的逆反就即：,Fe(OH),2,=Fe+2OH,-,-2e,-,生成了,OH,-,的,PH,值变大。所以,C,项错误；,D,项可以用总反应减去,B,项得到故正确。,习题,失升氧 阳氧负,谢谢,The End,