高三化学《离子浓度与图像分析》专项训练.doc

离子浓度与图像分析题1、2014新课标全国卷 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na)：答案：D解析 H2S中存在两步可逆电离，c(H)1105 molL1c(HS)，A项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c(H)减小程度小于10倍，即ab1，B项错误；混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，C项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，碱性越强。同浓度酸性：CH3COOHH2CO3HClO,故同浓度时pH最大为NaClO，最小为CH3COONa。等pH时NaClO浓度越小，CH3COONa浓度最大，D项正确。2、2012浙江卷 下列说法正确的是()A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：C解析 A项，CH3COOH是弱电解质，存在电离平衡，稀释10倍，pH变化小于1，错误；B项，NaHA溶液pH7，则HA水解大于电离，pH，错误。3、（2017深圳一模）25时，将浓度均为 0.1 molL-1、体积分别为 Va 和 Vb 的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持 VaVb100 mL，Va、Vb 与混合液的 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是 AKa(HA)10-6 molL-1Bb 点时，c(B+)c(A-)c(H+)c(OH-)Cc 点时，随温度升高而减小Dac 过程中水的电离程度始终增大4、 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是()实验编号起始c(HA)起始c(KOH)反应后溶液的pH0.10.19x0.27A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) mol/LC实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B解析 实验反应后溶液中溶质为KA，该溶液pH9是因A水解导致，因此溶液中离子浓度为c(K)c(A)c(OH)c(H)，A项正确；据电荷守恒，实验反应后溶液中，c(OH)c(K)c(H)c(A)，B项错误；结合A项分析可知HA为弱酸，由此可知实验中所取c(HA)0.2 mol/L，因反应后溶液体积变为原来的2倍，结合原子守恒知反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/L，C项正确；室温下溶液呈中性，即溶液中c(OH)c(H)107 mol/L，再利用电荷守恒和原子守恒可知c(K)c(A)0.1 mol/L，D项正确。5、25 时，用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图0所示。下列说法正确的是()A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYc(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H)c(Z)c(OH)B解析 由图中起始时溶液的pH可知，HZ为强酸，HY、HX为弱酸，且酸性HYHX。由于电离度HZHYHX，所以溶液的导电性HZHYHX，A项错误； 0.1 mol/L HY的pH3，即c(H)103 mol/L，Ka105，B项正确；由于HX的酸性比HY弱，故X的水解程度比Y大，浓度比Y低，C项错误； HY与HZ混合达到平衡时，c(H)，D项错误。6、室温下，用0.100 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A表示的是滴定醋酸的曲线BpH7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLCV(NaOH)20.00 mL时，两份溶液中c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH)10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B解析0.100 molL1的盐酸和醋酸，盐酸pH=1，是 线，醋酸pH1，是线，A项错误；当醋酸与NaOH恰好反应完时，所得到的溶液pH7，当滴定到pH 7时，表明消耗的V(NaOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)成立，则c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)违反电荷守恒，D项错误。7、25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1CH3COONa溶液与0.1 molL1HCl溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)c(H)B0.1 molL1NH4Cl溶液与0.1 molL1氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)C0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1 molL1NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D0.1 molL1Na2C2O4溶液与0.1 molL1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)C解析 两溶液混合时生成等量的CH3COOH和NaCl，由于CH3COOH能微弱电离，故c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)，但溶液呈酸性，c(H)c(OH)，A项错误；B项混合液显碱性，说明NH3H2O的电离程度大于NH4Cl中NH的水解程度，故溶液中c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)，B项错误；C项，由于c(Na)c(C)32，根据物料守恒可知C项正确；D项溶液中的电荷守恒式为2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)，D项错误。 8、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)B20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)B解析 两者等体积混合得到碳酸钠溶液，存在二级水解，则，c(OH)c(HCO)， A项错误；混合后得到物质的量浓度1:1:1的CH3COOH 、CH3COONa、 NaCl的混合溶液，根据混合后呈酸性，则CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H), B项正确；根据电荷守恒：c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，混合后溶液呈碱性，c(H)c(OH)，c(Cl)c(NH)，则c(H)c(Cl)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)D解析 a点表示HA与NaOH恰好完全反应，溶液为NaA溶液，并且pH8.7，说明HA为弱酸，则A发生水解：AH2OHAOH，且H2OH+OH则c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，A项错误；a点为NaA溶液，由于A发生水解，促进水的电离，而b点是HA和NaA的混合溶液，水的电离程度比a点小，B项错误；根据电荷守恒可知：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，pH7时c(Na)c(A)，C项错误；b点溶液为等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由于溶液的pH4.7，说明HA的电离大于NaA的水解，故c(A)c(HA)，D项正确。10、浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大D 解析 由题中信息知，0.1 molL1的MOH溶液pH13, MOH为强碱，0.1 molL1 的ROH溶液11pHc(HCO)c(NH2COO)c(CO)，A项正确；溶液中存在的所有阴、阳离子遵循电荷守恒，即c(NH)c(H)2c(CO)c(HCO)c(NH2COO)c(OH)，在不同的pH处，有些离子浓度小，可以忽略，但是电荷守恒式仍然存在，B项正确；氨水的电离平衡常数Kb，Kb仅与温度有关，从图中知，通入CO2，酸性增强，pH减小时，c(NH)增多，故减小，C项错误；从图知，溶液pH不断降低的过程中，c(NH2COO)先增大再减小，即可说明有含NH2COO的中间产物生成，D项正确。12、常温下，用0.1000molL-1的盐酸滴0.1000molL-1 Na2CO3溶液25.00mL。用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图，下列说法正确的是 Acd发生的主要离子反应：HCO3-+H+=H2O+CO2 B在b点时，c(CO32-) c(HCO3-) c(OH) C在d点时，c(OH)= c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) D在e点时，c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH)解析：D项，e点的溶液中，Na2CO3与HCl物质的量之比1:2，反应生成NaCl和CO2，CO2部分溶于水，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(Cl)+2c(CO32-)+c(HCO3-)+c()，溶液中c(Na+)=c(Cl)，故D项正确；A项， cd发生的主要离子反应：CO32-+H+=HCO3-，故A项错误；de发生的主要离子反应才是HCO3-+H+=H2O+CO2；B项，b点时滴入了12.5mL盐酸，溶液为Na2CO3和NaHCO3浓度1：1的混合物，中和的物质的量浓度相等，由于CO32-水解生成HCO3-的程度大于HCO3-电离生成CO32-，因此c(HCO3-) c(CO32-) c()，故B项错误；C项，d点溶液中溶质为等物质的量的NaHCO3和NaCl，根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(Cl)+2c(CO32-)+c(HCO3-)+c()，根据物料守恒有：c(Na+)=2c(Cl)，c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(CO32-)+2c(HCO3-)，将钠离子和氯离子消去后得：c()+c(CO32-)= c(H+)+c(H2CO3)，故C项错误。综上所述，本题正确答案为D。13、滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。用0.10 molL1 NaOH溶液滴定0.10 molL1 H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下到说法不正碗的是（ ） AH2C2O4属于二元弱酸B若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示剂C图中处：c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(OH)D图中处：c(Na+)c(C2O)c(OH)c(HC2O)c(H+ )解析：A. 根据图像，0.10molL-1H2C2O4(草酸)溶液的pH为2，说明草酸为完全电离，H2C2O4属于二元弱酸，故A正确；B. 根据图像，滴定分数为1时，恰好反应生成NaHC2O4溶液，溶液显酸性，滴定分数为2时，恰好反应生成Na2C2O4溶液，溶液显碱性，因此若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液，滴定终点，溶液显碱性，可用酚酞作指示剂，故B正确；C. 图中处，恰好反应生成NaHC2O4溶液，根据电荷守恒， c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，故C错误；D. 图中处，恰好反应生成Na2C2O4溶液，水解显碱性，则c(Na+)c(C2O42-)c(OH-)c(HC2O4-)c(H+)，故D正确；故选C。03781214、 T时，在20.00 mL 0.10 molL1CH3COOH溶液中滴入0.10 molL1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是 AT时，CH3COOH电离平衡常数Ka=1.010-3BM点对应的NaOH溶液体积为20.0 mLCN点与Q点所示溶液中水的电离程度：NQDN点所示溶液中c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)解析：根据图象可知，T时滴入大量氢氧化钠溶液后溶液的pH保持在12，说明该0.10molL -1NaOH溶液的pH=12，则该温度下水的离子积为Kw=c(OH-)c(H+)=0.1110 -12=110 -13，溶液为中性时溶液的pH=6.5。A.根据P点0.1mol/LCH 3COOH的pH=3，c(CH3COO-)c(H+)=10-3mol/L； c(CH3COOH)0.1mol/L，CH3COOH电离平衡常数Ka=1.010-5。BM=6.5时呈中性，M点pH=7，溶液呈碱性，氢氧化钠溶液体积可能为20.00mL，也可能稍大于20.00mL； CN、Q点都呈碱性，氢氧化钠过量，都抑制了水的电离，溶液碱性越强，抑制程度越大，水的电离NQ； DN点溶液的pH=8，氢氧化钠稍过量，则c（CH3COO-）c（OH-）15、等体积浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液、HSCN溶液、NaHCO3溶液混合，、分别与混合，实验测得产生的CO2气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示，下列说法正确的是（）A三种溶液pH的比较B反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)c(SCN)C上述三种溶液中水电离的电离度：NaHCO3CH3COOHHSCND与反应所得的溶液中：c(CH3COO) + c(CH3COOH) = 0.1mol/L解:NaHCO3溶液呈碱性，PH7，HSCN与NaHCO3反应先完成，速率快，说明HSCN中H+浓度大于CH3COOH中H+浓度，酸性大，则pH小，三种溶液pH的，A错误。HSCN酸性大于CH3COOH，SCN-水解程度小于CH3COO-，则溶液中c(SCN-)c(CH3COO-)，B错误。NaHCO3可水解，促进水的电离，CH3COOH、HSCN为酸，均抑制水的电离，HSCN酸性大于CH3COOH，HSCN抑制能力大 ，水的电离程度小，水电离的程度：NaHCO3CH3COOHHSCN，C正确。等体积浓度CH3COOH溶液与NaHCO3溶液混合，体积变为2倍，根据物料守恒有：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.05mol/L，D错误。16、常温下，在10mL 0.1molL-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如右图所示（忽略溶液体积变化），下列说法错误的是 A当溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mLB在B点所示的溶液中，物质的量浓度最大的离子是Na+C在A点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）D25时，CO32-水解常数Kh=210-4molL-1，当溶液中c（HCO3-）:c（CO32-）=2:1时，溶液的pH=10解析：C项，根据电荷守恒，可知A点溶液满足：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）+c（Cl-），故C项错误；A项，由图可以看出，当pH=8时，CO32-恰好完全反应转化为HCO3-，CO32-与HCl按1:1反应生成NaHCO3和NaCl（1:1），则此时加入HCl的体积为10mL，所以在pH=7时加入HCl的体积大于10mL，此时溶液总体积大于20mL，故A项正确；B项，结合A项分析，在B点，CO32-的物质的量浓度几乎为0，HCO3-的物质的量浓度接近0.05mol/L，Cl-的物质的量浓度为0.05mol/L，Na+的物质的量浓度为0.1mol/L，故B项正确；D项，水解的方程式为CO32-H2OHCO3-OH，水解常数Kh=，因为c（HCO3-）:c（CO32-）=2:1，可知此时c（OH-）=110-4，溶液的pH=10，故D项正确。17、常温下向25 mL0.1 molL-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2 molL-1的HCl，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计）：下列说法不正确的是（ ） Aa点水电离出的c(OH)等于d点水电离出的c(OH) B在c点，滴加的V(HCl) 12.5mL C 在b点，离子浓度大小为 c(OH)c(H+)c(M+)c(Cl) D在d点，c(OH) c(M)2c(MOH)103mol/L解：A、a点为MOH溶液，抑制水电离，水电离的c(OH-)水=c(H+)水=10-11mol/L，d点盐酸过量，抑制水的电离，水电离出的c(OH-)=10-11mol/L，故正确；B滴加V(HCl)=12.5mL时，恰好反应生成MCl，M+部分水解，溶液呈酸性，而c点溶液的pH=7，所以c点V(HCl)12.5mL，故正确；Cb点溶液呈碱性，则c(OH-)c(H+)，根据电荷守恒可知，c(M+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，故错误；D在d点，V(HCl)=25mL，溶液中HCl和MCl的浓度相等，根据物料守恒可知c(Cl-)=2c(M+)+2c(MOH)，根据电荷守恒可知c(OH-)+c(Cl-)=c(M+)+c(H+)，所以溶液中c(H+)=c(OH-)+c(M+)+2c(MOH)，又pH=3，c(H+)=103mol/L故正确；18、298K时，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中 D.N点处的溶液中pH12A.氨水中滴入盐酸,滴定终点时生成NH4Cl,显酸性,则选甲基橙作为指示剂,所以A选项是错误的;B.若M点盐酸的体积为20mL,等体积等浓度恰好生成NH4Cl,水解显酸性,则不可能显中性,则盐酸的体积应小于20mL时可能显中性,故B错误;C.M点显中性,电荷守恒式为,且显性离子大于隐性离子,则存在,所以C选项是错误的;D.0.10molL-1氨水的电离度为1.32%,可以知道电离的c(OH-)小于0.010mol,则N点处的溶液中pHKsp(CaCO3)=2.810-9，一定有CaCO3沉淀生成，故C正确；D、T时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，氯化铵水解显示酸性，会消耗CO32-离子，使得CaCO3溶解平衡正向移动，所以c(Ca2+)增加，pN=-lgc(阳离子)减小，d点向着e点转化，故D错误；选C。20、（2017年全国卷1）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是AKa2（H2X）的数量级为10-6B曲线N表示pH与的变化关系CNaHX溶液中D当混合溶液呈中性时，B项，由，由图可知，N表示，故B项正确。D项，由图可知，当溶液呈pH=7中性时，故D项错误。A项，当故A项正确。C项，由图可知，当时，溶液pH7，因此NaHX溶液应显酸性，故C项正确。综上所述，本题正确答案为D。