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高二化学选修4第三章测试题
一、选择题
1．下列溶液中酸性最强室温的是（ ）
A．[H+]=10—4mol/L B．[OH—]=10—14 C．pH=10 D．pH=1
2、下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
3、为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：（ ）
①适量的HCl； ②适量的NaCl； ③适量的氨水； ④NaOH
A．①② B．③ C．③④ D．④
4、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是（ ）
A. pH=3的亚硫酸和pH=11的Ba(OH)2溶液　 B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水
C. pH=3的硫酸和pH=11的KOH　　　　　 D. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液
5、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）
①常温下NaF溶液的pH大于7；　　 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF与NaCl不能发生反应；　　　　④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体　　⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④
6、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（ ）
A. X＝Y＝Z B.X＞Y＝Z C.X＜Y＝Z D.X＝Y＜Z
7、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是
A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
8、常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于 （ 　）
A．2×10-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L C.（10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2）
9、pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（ ）
A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:1
10、将pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是（ ）
A.1︰20 B.1︰10 C.20︰1 D.10︰1
11、25℃时，向V mL pH = a的盐酸中，滴加10V mL pH = b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a + b的值是 （ ）
A. 15 B. 14 C. 13 D. 不能确定
12．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是 （ ）
A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2
13．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）
A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热
14．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 （ ）
A．加少量盐酸 B．加热 C．加少量醋酸钠晶体 D．加少量水
15、向CH3COOH CH3COO－ + H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（ ）
A .H2O B. CH3COONa C. NH3·H2O D. H2SO4
16．下列溶液中，pH最大的是（ ）
A．pH=4的盐酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合 B．pH=5的盐酸稀释1000倍
C．pH=11的烧碱溶液稀释1000倍 D．pH=11的氨水溶液稀释1000倍
17．将45mL0.1mol/LHCl溶液和5mL0.5mol/L Ba(OH)2溶液相混合并再释至500mL，所得溶液的pH等于（ ）
A．2.4 B．3 C．11 D．12
18．pH值相同的盐酸溶液与醋酸溶液分别和锌粒反应，若最后锌都已完全溶解，放出的气体一样多，下列说法正确的是（ ）
A 反应所需时间：醋酸>盐酸 B 整个反应阶段的平均反应速率：醋酸>盐酸
C 开始的反应速率：盐酸>醋酸 D 参加反应的锌的质量：盐酸=醋酸
19．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确 （ ）
A．④⑤ B．①④ C．②③⑤ D．②⑤
20. 等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（ ）
A. C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+)　　B. C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-)
C. C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)　　D. C(M+)+ C(H+)＞CA-)+ C(OH-)
21．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是
   A．C(NH4+)＞C(Cl–)＞C(H+)＞C(OH–)     B．C(NH4+)＞C(Cl–)＞C(OH–)＞C(H+)
   C．C(Cl–)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH–)     D．C(Cl–)＞C(NH4+)＞C(OH–)＞C(H+)
二、填空题
22、今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：
A．①＞②＞③ B．①＜②＜③ C．①=②=③ E．①＞②=③
D．①=③＞② F．①＜②=③ G．①=②＜③ H．①=②＞③
(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。
(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。
(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。
(4)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。
(5)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。
(6)当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间 。
(7)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。
23、实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是                          ；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是                          。
24、把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是           ，为什么？（用化学方程式和必要的文字说明）                          。
25、常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是___________________________________、_____________________________________、____________________________。（用方程式表示）
（2）溶液中共有 种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。
（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是__
（5） 和 两种粒子数量之和比OH－多0.008mol
26．下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
K2CO3 ，溶液呈 性；
K2SO4 ，溶液呈 性；
NH4Cl ，溶液呈 性。
27．物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①KNO3 、②Na2CO3 、
③NaHCO3 、④NaHSO4 、⑤CH3COOH 、⑥NaOH 、⑦Ba(OH)2 、⑧NH4Cl ，pH由大到小的顺序为： （填数字代号）

四、计算题
28．10mL0.1mol/LHCl与10mL0.2mol/LNaOH混合，求该混合溶液的PH值。

29．在25℃时，PH=4的HCl溶液和PH=4的NH4Cl溶液中OH－浓度各为多少？在上述两溶液中，NH4Cl溶液中由水电离出的的浓度是HCl溶液中由水电离出的OH－浓度的多少倍？