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高一化学必修一第一章测试题.doc

1、第一章 从实验学化学单元测试题(时间 90分钟 满分 100分)可能用到的相对原子质量:H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Zn:65 Cu:64 N:14 P:31一、选择题(本大题共20小题,每小题3分,只有一个是正确答案,共60分)。1在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()2下列有关仪器的使用正确的是( )A手持试管给试管内的物质加热B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用天平称量药品时用手直接拿砝码D用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3下列实验中均需要的仪器是()配制一定物质的量浓度的溶液PH试纸的使用 过滤

2、蒸发A试管B胶头滴管 C玻璃棒 D漏斗4下列实验操作中错误的是 ( ) A分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时,称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中5某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是()A用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B用托盘天平称量8.75g食盐C用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.56在下列操作中,一般情况下不能相互接触的是()A过滤时,玻璃棒与三层滤纸B分液时,分液漏斗下端与烧杯内壁C过滤时,烧杯内壁与漏斗下

3、端D用胶头滴管向试管内滴加液体时,胶头滴管尖端与试管内壁7关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A溶解粗盐时,应尽量让溶液稀些,防止食盐不完全溶解B滤去不溶性杂质后,将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到剩余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干D将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤8提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为( )A加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸9关于容量瓶的四种叙述:是配

4、制准确浓度溶液的仪器;不宜贮存溶液;不能用来加热;使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是()A B C D10用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A64 g SO2含有氧原子数为1NAB物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液,含有Cl数为1 NAC标准状况下,22.4 L H2O的分子数为1NAD常温常压下,14 g N2含有分子数为0.5 NA11若某原子的摩尔质量是Mgmol1,则一个该原子的真实质量是()AMg B.g C.g D.g12下列说法中不正确的是( )A1 mol 氧气中含有12.041023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4 LB1 mol臭氧和

5、1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为16,氧原子数之比为1313下列溶液中,物质的量浓度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液14在标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液密度为0.9gcm3,这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为()A18.4molL134.7% B20.4molL138.5%

6、 C18.4molL138.5% D20.4molL134.7%15某10% NaOH溶液,加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液,则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为()A6.25molL1 B12.5molL1 C7molL1 D7.5molL116下列关于“摩尔”的说法正确的是:A摩尔是一个物理量 B摩尔是表示物质的量C摩尔是物质的量的单位 D摩尔是表示物质数量的单位17在粗盐提纯的实验中,蒸发时正确的操作是:A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干后停止加热 D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热18所含分子数相同的一组物质是: A 1g

7、H2和1g N2 B 1mol H2O和1g H2O C3.2g O2和2.24L的空气(标准状况下) D 44gCO2和6.021022个O219下列叙述正确的是:A1 mol H2SO4 的物质的量是98g/mol BH2SO4 的摩尔质量为98 C0.5mol的氧 D6.021022个 H2SO4 分子的质量为9.8g 20将40克NaOH溶于水中,配制成1L溶液,则该溶液的物质的量浓度为:A0.1mol/L B0.5mol/L C 4mol/L D 1mol/L二、非选择题(共8题,40分)21(5分)某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 molL1KCl溶液,请回答有关问题。实

8、验步骤有关问题(1)计算所需KCl的质量需要KCl的质量为_g(2)称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是_(3)将KCl加入100 mL烧杯中,加适量蒸馏水溶解为加快溶解,可采取的措施是_(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中为防止溶液溅出,应该采取的措施是_(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是_ 你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 molL1,请说明理由。22(5分)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g/mol,该气体质量为m g,阿伏加德罗常数为NA,则:(1)该气体的物质的量为_mol;(2)该气体在标准状况下的体积为_L;(

9、3)该气体在标准状况下的密度为_g/L;(4)该气体所含原子总数为_个;(5)该气体的一个分子的质量为_g。23(3分)(1)标准状况下,112 mL某气体的质量为0.14 g,则其摩尔质量为_,相对分子质量为_。(2)1.56 g显1价的某金属与足量盐酸完全反应,生成0.04 g氢气,则该金属的摩尔质量为_。24(5分)(1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液,请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程):只允许用一种试剂:用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水,然后分别加入少量的单质碘,振荡,呈紫红色的液体是_,呈棕黄色的液体是_。不用任何试剂:用试管取出少量的其中一种液体,再加入另外一种

10、液体,下层液体是_,上层液体是_。(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3使Ca2转化为沉淀而除去,确认Na2CO3已过量的实验方法是_。25(5分)对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法?(1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。(2)提取碘水中的碘,用 方法。(3)除去食盐溶液中的水,可采用 的方法。(4)淡化食盐水,可采用 的方法。(5)除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法26(3分)如图是用自来水制取少量蒸馏水的

11、简易装置(加热及固定仪器略),其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题:(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片,其作用是_;(2)该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是_;(3)烧杯中还要盛有的物质是_。27(8分)为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):(1)判断BaCl2已过量的方法是_。(2)第步中,相关的化学方程式是_。(3)配制NaCl溶液时,若出现下列操作,其结果偏高还是偏低?A称量时NaCl已潮解()B天平的砝码已锈蚀()C定容摇匀时,液面下降又加水()D定容时俯视刻度线()28(6分)常温下,将

12、20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算:(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?答案:1-5 DDCCC 6-10 DCDAD 11-15 CCDAA 16-20CDCDD21【答案】(1)7.45(2)托盘天平(3)搅拌、加热(4)用玻璃棒引流(5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1 cm2 cm处,改用胶头滴管滴加 。不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。22【答案】(1

13、)(2)(3)(4)(5)23【答案】(1)28 gmol128(2)39 gmol1 24【答案】(1)CCl4蒸馏水CCl4蒸馏水(2)沉淀完全后,静置,取出上层清液少量,再加入CaCl2溶液,若产生白色沉淀,则可确认Na2CO3已过量 25【答案】过滤、萃取、蒸发、蒸馏、加热分解26【答案】(1)防止暴沸(2)冷凝气体(3)冰水27【答案】(1)取第步后的上层清液12滴,滴于点滴板上,再滴入12滴BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量(2)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl,BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl (3)A.偏低B偏高C偏低D偏高28【答案

14、】(1)20%(2)2.28 molL1(3)2.48 mol【解析】(1)混合后溶液中KNO3的总质量为:200 g14.0%30.0 g24.0%10.0 g溶液总质量为:20.0 g30.0 g50.0 g混合溶液中KNO3的质量分数为:w(KNO3)100%20%(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为:n(KNO3)0.099 mol混合后溶液的总体积为:V(KNO3)(aq)4.35101 L混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为:c(KNO3)2.28 mol/L(3)因为混合后溶液中KNO3质量为10.0 g,故其中的溶剂水的质量为50.010.040.0 g,根据得m250 g,于是可知,1 000 g水需要KNO3物质的量为2.48 mol。

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