湖北省武汉市青山区重点名校2025-2026学年中考化学试题创新班寒假仿真冲刺卷1含解析.doc

湖北省武汉市青山区重点名校2025-2026学年中考化学试题创新班寒假仿真冲刺卷1
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知）
A．60% B．47.3% C．40% D．33.6%
2．右图是某固体物质A的溶解度曲线，下列说法的是（ ）

3．暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。有同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列说法错误的是（　　）

A．实验前必须检査装置的气密性
B．若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足
C．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为19.6%
D．不用等温度计读数恢复至实验前的温度就可以记录量筒内剩余水的体积
4．如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是(　　)

A．生石灰和水 B．铁粉和稀盐酸
C．硝酸铵和水 D．氢氧化钠和水
5．图表资料为我们提供很多信息，下列说法错误的是（　　）
A．根据原子结构示意图，能推断原子的中子数
B．根据元素周期表，能查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量
C．根据金属活动性顺序表，能判断金属是否容易被稀盐酸腐蚀
D．根据溶解度曲线，能判断从溶液中获取晶体的方法
6．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．稀释浓硫酸
B．探究燃烧的三个条件
C．测定空气中氧气的含量
D．探究CO2的性质
7．下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是
A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠
8．用滤纸做成的无色小花喷洒某无色溶液后放在烧杯口上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是（　　）
A．石蕊试液和浓盐酸
B．酚酞溶液和小苏打溶液
C．石蕊试液和溶液硫酸
D．酚酞溶液和浓氨水
9．向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点所得固体为银
B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌
C．c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌
D．d点所得固体为银、铁
10．研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急，“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用来制取粗硅，下列说法正确的是
A．SiO2属于金属氧化物
B．该反应为置换反应
C．硅元素在地壳中的含量比氧元素多
D．该反应体现了C的氧化性
11．向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉充分反应后，下列情况不可能出现的是（）
A．溶液中有Fe2+,不溶物为Ag
B．溶液中有Fe2+,不溶物为Fe、Ag
C．溶液中有Fe2+、Ag+，不溶物为Fe
D．溶液中有Fe2+、Ag+， 不溶物为Ag
12．下列事实的结论或解释中，不正确的是( )
A．水受热变成水蒸气后体积变大——受热后水分子之间的间隔变大
B．二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同——它们的分子结构不同
C．做完实验后剩余的药品应放回原试剂瓶中——为避免药品浪费
D．原子是化学变化中的最小粒子——在化学变化中原子不能再分
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
t2℃时.三种物质溶解度由大到小的顺序是________；t3℃时，将 18 g 甲物质加到 25 g 水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________g 将接近饱和的丙的不饱和溶液通过________（填“升温”或“降温”），可以将 其转化为饱和溶液。
14．为落实总书记“绿水青山，就是金山银山”的理念，各级政府积极防治酸雨的产生同时鼓励和支持农民变废为宝，制止焚烧桔杆，提倡利用桔杆发酵生产沼气。
（1）酸雨对我们生产、生活危害较大，主要是工业生产和化石燃料燃烧产生的 ____排放不恰当所引起。酸雨pH 值____
（2）沼气的主要成分是甲烷，是清洁能源。甲烷完全燃烧的化学反应方程式是_______
15．化学就在我们身边。请用相关的化学知识回答下列问题：
（1）“西气东输”输的是_____________。
（2）用活性炭来吸收甲醛等有毒气体，这是利用活性炭的___________性。
（3）在氢气、氧气、金刚石、二氧化碳中：
①能使带火星的木条复燃的是____________；
②用于高能燃料的是____________；
③能使澄清石灰水变浑浊的气体是____________；
④可用于裁玻璃的是____________。
16．已知铜在空气中灼烧时会与氧气反应生成黑色的氧化铜固体。现将一定质量的铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧，最后所得剩余固体的质量与原混合物的质量相同，则原混合物中铜粉与碳粉的质量比为_____（填最简整数比）。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验是科学探究的重要途径，请根据图示回答相关问题。
甲实验是探究燃烧条件的实验，薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧说明燃烧的条件是_。小亮用乙组实验验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是___，他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为___。丙组实验是某同学做的粗盐中难溶性杂质去除的实验。其正确的实验步骤是__(填字母)，在各步实验中都用到一种仪器是___，它在步骤A中的作用是___。当蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
18．请根据图示仪器与装置回答有关问题

（1）实验室制取二氧化碳所用固体药品名称是_________ ，实验室制备并收集二氧化碳，需在图中选用装置组合是_____________（填序号）。
（2）若实验室利用高锰酸钾制取较为纯净的氧气，图中选用的装置组合是___________（填序号），其化学反应方程式为 __________。
（3）已知制得的二氧化碳中混有少量氯化氢和水蒸气，若要得到纯净干燥的二氧化碳，以下装置中满足要求的是_________。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14，那么该固体混合物作氧化钙和碳酸钙的质量比为_________；取该固体混合物25.6g. 加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应。将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为_________g。
参考答案

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
原混合物中钠元素的质量：50g×23%=11.5g。
通过钠元素的质量可以计算出原碳酸氢钠的质量为：11.5g÷=42g。
加热一段时间后固体质量为43.8g，则减少的质量为：50g-43.8g=6.2g。
减少的6.2g是生成的水和二氧化碳的质量。
社分解碳酸氢钠的质量为x，则根据差量法有：

解得x=16.8g
分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：。
故选C。
2、B
【解析】略
3、D
【解析】
A、实验前必须检査装置的气密性，故选项正确；
B、若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足，氧气不能完全反应，故选项正确；
C、本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为：×100%≈19.6%，故选项正确；
D、应该等温度计读数恢复至实验前的温度才可以记录量筒内剩余水的体积，这是因为反应放热，气体体积膨胀，会导致进入集气瓶中的水的体积偏少，从而导致实验结果偏小，故选项错误。故选D。
铁燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
4、C
【解析】
若U形管内液面a低于b，则广口瓶内应该放出气体或放热，由于产生气体和放热均使瓶内气压增大，大于外界大气压，在压强差的作用下，导致液面a低于b，据此分析解题。
【详解】
A、生石灰和水反应，放出大量的热，符合实验现象；
B、铁粉和稀盐酸反应，产生氢气并放出大量的热，符合实验现象；
C、硝酸铵和水溶解，吸热，不符合实验现象；
D、氢氧化钠和水溶液，放出大量的人，符合实验现象。
故选C
易错点：溶解过程中，也伴随着能量的转化，需要牢记的有氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，氯化钠溶解温度变化不大。
5、A
【解析】
:A、根据原子的结构示意图，不能判断原子核内中子数的多少，说法错误，故符合题意；
B、从元素周期表中可以查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等，说法正确，故不符合题意；
C、根据金属活动性顺序，可以判断金属的位置，能判断是否容易被盐酸腐蚀，说法正确故不符合题意；
D、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶质受温度影响的大小选择从溶液中获得晶体的方法，说法正确，故不符合题意；
故选A
根据原子的结构示意图的意义分析；根据元素周期表的意义分析；根据金属活动性顺序表的应用考虑；溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶质受温度影响大小；进行解答。
6、D
【解析】
A、量筒不能用作反应容器，图中操作错误，故A错误；
B、铜片上缺少红磷作对照，不能完整全面的验证燃烧的三个条件，故B错误；
C、选取的反应物不合适，应把木炭换为红磷，故C错误；
D、探究二氧化碳的性质的实验，操作图正确，故D正确．
故选D．
7、D
【解析】
试题分析：A碳酸钙B氯化钠均不发生变化。C．浓盐酸有挥发性，溶液质量会减少。D．氢氧化钠有潮解性，能吸收空气中的水蒸气；且还能与空气中的二氧化碳反应；质量会增加。所以应选D项。
考点：常见的物质
8、D
【解析】
A、石蕊溶液呈紫色，题干中无色小花喷洒上喷洒无色溶液，不符合题意；
B、酚酞为无色溶液，小苏打溶液是碳酸氢钠溶液，不具有挥发性，小花不会变红，不符合题意；
C、石蕊溶液呈紫色，浓硫酸不具有挥发性，小花不会变红，不符合题意；
D、酚酞为无色溶液，浓氨水具有挥发性，氨气溶于水呈碱性，会使酚酞变红，小花会变红，符合题意。故选D。
9、A
【解析】
因为在金属活动性顺序中锌>铁>银，向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应，方程式为 ，等硝酸银反应完后，锌再与硝酸亚铁反应，方程式为。
【详解】
A、根据方程式为可知，硝酸银与硝酸锌的质量比为 ，反应过程溶液质量不断减少，而a点却是在溶液质量减少的曲线上，说明锌正与硝酸银反应，所得固体为银，符合题意；
B、b点是溶液质量小到最低点，代表硝酸银已完反应，所得溶液中溶质没有硝酸银，只有硝酸亚铁和硝酸锌，不符合题意；
C、c点代表锌与硝酸亚铁已完成反应，所得溶液中的溶质只有硝酸锌，不符合题意；
D、d点代表反应已完全，且加入过量的锌粉，所得固体为银、铁和锌，不符合题意。故选A。
10、B
【解析】
A、二氧化硅是非金属氧化物，该选项说法不正确；
B、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，是置换反应，该选项说法正确；
C、硅元素在地壳中的含量比氧元素少，该选项说法不正确；
D、该反应体现了C的还原性，该选项说法不正确。
故选：B。
一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应。
11、C
【解析】
A、向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，若铁恰好与硝酸银发生置换反应，则溶液中有Fe2+，不溶物为Ag，不符合题意；
B、向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，若铁是过量的，则溶液中有Fe2+，不溶物为Fe、Ag，不符合题意；
C、溶液中有Fe2+、Ag+， 说明铁已经完全与硝酸银发生了反应，不溶物为Ag，不可能有铁，符合题意；
D、向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，若铁的量不足，硝酸银溶液有剩余，则溶液中有Fe2+、Ag+， 不溶物为Ag，不符合题意。
故选 C。
金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
12、C
【解析】
A、水受热变成水蒸气后体积变大，是因为水分子间的间隔变大，错误；B、不同种物质的分子性质不同。一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，正确；C、对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内，错误；D、原子是化学变化中的最小粒子是因为在化学变化中原子不能再分缘故，正确。故选C。
点睛：掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、乙>甲=丙 40 升温
【解析】
根据溶解度曲线，甲随温度升高溶解度变化较大，乙随温度升高溶解度变化不大，丙随温度升高溶解度降低。
【详解】
（1）t2℃时，在曲线上分别找到甲乙丙，可知三者的溶解度大小，故填：乙>甲=丙
（2）t3℃时，甲的溶解度为60g，表示该温度下，100g水中能溶解60g甲达到饱和溶液，那么25g水中最多可溶解15g的甲，则充分溶解后，所得溶液的质量为15g+25g=40g，故填：40
（3）由于丙随温度升高溶解度降低，则可通过升温将不饱和溶液转化为饱和溶液，故填：升温
14、二氧化硫、二氧化氮 小于5.6 CH4 +2O2 CO2 + 2H2O
【解析】
（1）酸雨对我们生产、生活危害较大，主要是工业生产和化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮排放不恰当所引起。正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水。
（2）甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4 +2O2 CO2 + 2H2O。
15、天然气 吸附 氧气 氢气 二氧化碳 金刚石
【解析】
（1）“西气东输”输的是天然气。
（2）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味。
（3）①氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；
②氢气具有可燃性，热值高，属于高能燃料；
③二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能使澄清的石灰水变浑浊。
④金刚石是自然界中硬度最大的物质，可用于裁玻璃。
16、4:1
【解析】
由题意将一定质量的铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧，铜与氧气反应生成氧化铜，碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳为气体，所得剩余固体氧化铜的质量与原混合物铜粉和碳粉的质量相同，则原混合物中碳粉的质量等于氧化铜中氧元素的质量，原混合物中铜粉与碳粉的质量比即为氧化铜中铜元素和氧元素的质量比，氧化铜的化学式为，铜元素和氧元素的质量比为64:16=4:1。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、温度达到可燃物的着火点 小气球变大 2NaOH+SO3Na2SO4+H2O CBA 玻璃棒 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 较多固体
【解析】
(1)红磷的着火点比白磷高，薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧说明燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点。
(2)乙组实验二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使瓶内气压减小，看到的现象是小气球变大，三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。
(3)除去粗盐中难溶性杂质实验的步骤是称量-溶解-过滤-蒸发-计算产率。其正确的实验步骤是CBA，在各步实验中都用到一种仪器是玻璃棒，它在步骤A蒸发中的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
故填：CBA；玻璃棒；搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；较多固体。
18、大理石或石灰石 ABDF ABCEFG B
【解析】
（1）实验室制取二氧化碳常选用稀盐酸和大理石或石灰石，固体药品为大理石或石灰石；发生装置为固-液不加热装置，所以可以选择A试管用于反应物的盛装，B铁架台用于装置固定，D带导管的橡胶塞，用于二氧化碳的输送，由于二氧化碳能溶于水，所以收集装置采用向上排空法，因此F用于二氧化碳的收集，所以选择ABDF；
（2）高锰酸钾制取氧气为固体加热装置，A用于反应物盛装，B铁架台用于装置固定，C酒精灯用于加热，E带导管的橡胶塞，用于氧气的传输，收集较为干净的氧气采用排水法收集，选择FG，所以选择ABCEFG；高锰酸钾在加热条件反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式为；
（3）A、氢氧化钠与二氧化碳反应，将二氧化碳吸收，A不符合题意；
B、饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，同时生成二氧化碳，浓硫酸吸收水蒸气，B符合题意；
C、浓硫酸在前吸收了水蒸气，硝酸银在后吸收氯化氢，但是此时又带出水蒸气，制得二氧化碳不干燥，C不符合题意；故选B。
进行气体干燥净化时，一般先净化后干燥，净化会采用相应的溶液，带出水蒸气，所以最后进行干燥，可以确保制得气体的干燥。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、 7:25 33.3
【解析】氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14=12:56，由化学式可知，含12份质量的碳元素的碳酸钙中氧元素的质量为48份质量，碳酸钙的质量为100份质量，则氧化钙中氧元素的质量为（56-48）=8份质量，含8份质量的氧元素的氧化钙的质量为562=28份，故固体混合物作氧化钙和碳酸钙的质量比为28:100=7:25；稀盐酸与碳酸钙和氧化钙反应都生成氯化钙，219g 10%的稀盐酸中溶质的质量为219g=21.9g，21.9g的氯化氢中氯元素的质量为21.9=21.3g，含氯元素21.3g的氯化钙的质量为21.3g=33.3g。