1、临开一中高二(下)化学小卷子 编号1高一必修一练习赵云雷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5第卷(选择题 共54分)一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个正确答案):12008年9月25日晚9时10分,我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:R + 2N2O4 3N2 + 4H2O + 2CO2,下列叙述错误的是 ( )A此反应是氧化还原反应
2、 B反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行 C在反应中N2O4做还原剂DR的分子式为C2H8N22、银耳本身为淡黄色,某地生产的一种“雪耳”,颜色洁白如雪。制作如下:将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内,棚的一端支口小锅,锅内放有硫磺,加热使硫磺熔化并燃烧,两天左右,“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂,对人体有害,制作“雪耳”利用的是 ()A硫的还原性 B硫的漂白性 C二氧化硫的还原性 D二氧化硫的漂白性3、少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是 : () ANaOHB Na2CO310H2O CNa2CO3 DNaHCO34下列有关试剂的保存方法,错误的是( )A浓硝酸保存在无色玻璃试剂
3、瓶中B少量的钠保存在煤油中C氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中5、下列说法正确的是 ( )A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L6、下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是 ( )A分离碘和酒精 B除去Cl2中的HCl C实验室制氨气 D排水法收集NO7、某无色酸性溶液中,则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 ( ) AFe2+、Ba2+、NO3、Cl B
4、Na+、NH4+、SO42、Cl CNa+、K+、SO32、NO3 DNa+、K+、MnO4、Br8下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3CuFe2Cu2 B氯气跟水反应:Cl2 + H2O H + Cl + HClOC钠与水的反应:NaH2ONaOHH2DAlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+ 3OH Al(OH)39、实验室制备氨气,检验是否收集满的正确方法是 ( )A、用手扇动收集的气体,有气味则已收集满B、将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口,试纸变蓝则已收集满C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内,试纸变蓝则已收集满D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸,接近瓶口
5、,产生大量白烟,证明已收集满10a mol O2气体和a mol O3气体相比较,下列叙述一定正确的是 () A体积相同B原子数相等C分子数相等D质量相等11在下列化合物中,只有在溶液状态下才能导电的电解质是 ()A.NaCl B.酒精 C.H2SO4 D.Fe12判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ( )A氧化还原反应:元素化合价是否变化 B纯净物与混合物:是否仅含有一种元素C强弱电解质:溶液的导电能力大小 D溶液与胶体:本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 13、从海水(含氯化镁)中提取镁,可按如下步骤进行:把贝壳制成石灰乳Ca(OH)2; 在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀
6、物; 将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物; 将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 ( )A此法的优点之一是原料来源丰富B步骤的目的是从海水中提取MgCl2C以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应D第步电解不是氧化还原反应14用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是 ( )A3mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为NAB常温常压下,224L氦气含有NA个氦原子C标准状况下,224L单质溴所含有的原子数目不为2NA D钠在氧气中燃烧,1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA15、某单质在氧气中燃烧,能生成氧化物有两种,且常温下均为气体,
7、则该单质为 ( ) AS BN2 CC DSi16、鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是 ( )A碘水、淀粉溶液 B碘化钾淀粉溶液 C溴水、苯 D氯水、CCl417、为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是 ()ANH4HCO3BNH4ClC(NH4)2CO3DNH4NO318锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2 、NH4NO3和水。当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量(
8、)A0.25molB0.5molC1molD2mol第卷(共46分)19、(4分)下列实验方法合理的是 。(多选不给分)A、可用盐酸与BaCl2溶液来鉴定某未知试液中是否含有SO42-。B、用加热法除去食盐固体中的氯化铵。C、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来,可用四氯化碳进行萃取D、实验室制取Al(OH)3:往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量。E、用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。F、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,检验FeCl2是否已氧化变质。20、(4分)SiO2广泛存在自然界中,其用途也非常广泛,可用于制造光导纤维,也用于生产半导体材料硅。(1)写出工业上制备粗
9、硅的化学反应方程式 。(2)SiO2耐腐蚀,但易溶于氢氟酸,写出化学反应方程式: 。21、(11分)铝是一种重要金属:(1)生产中曾用铝热反应焊接钢轨,则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为: 。高温(2)铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等,请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式: V2O5 + Al = Al2O3 + V该反应中氧化剂是 ,要得到1mol金属钒,需要纯铝的质量 g。(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为: 。在同温同压下,等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中,产生气体的体积之比为 。22、(10分)某些化学反应可用下式表示 A + B C + D + H2O请回答下列
10、问题:(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,写出该反应的离子方程式: 。(2)若C为氯化钠,D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体,则A与B的组合是: 或 。(3)若A为紫红色金属,D为红棕色气体,请写出符合上式的化学方程式: 。(4)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则A与B的组合是 。23、(9分)某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化,请回答下列问题:(1)除胶头滴管、酒精灯外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器 是 。(2)请帮他们完成以下实验报告:实验目的:探究三种价态(0、+4、+6)硫元素间的相互转化。选用试剂:硫磺、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片
11、、氧气。实验记录(划斜线部分不必填写):实验编号预期的转化选择的试剂实验现象结论(用化学方程式表示)SSO2硫磺、氧气SO2S二氧化硫、硫化氢SO2+2H2S=3S+2H2OSO2H2SO4二氧化硫、氯水氯水退色H2SO4SO2问题讨论:从三种价态(0、+4、+6)硫元素间的相互转化还可得到规律:当硫元素处于最低价时只有还原性,处于最高价时只有氧化性,处于中间价时既有氧化性、又有还原性。(3)根据以上规律判断,下列物质中既有氧化性,又有还原性的有: 。(填序号)ACl2 BNa CNa+ DCl ESO2 24、计算题:(8分)将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解,放出标准状况下5.
12、6L气体,然后再滴入2mol/LNaOH溶液,请回答:(1)求该混合物中Mg、Al的物质的量?(写计算过程)(2)若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应,在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V= ml。(3)若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后,滴入NaOH溶液,使所得沉淀中无Al(OH)3,则滴入NaOH溶液的体积最少为 ml。高一化学必修一期末测试题 参考答案及评分标准一、选择题(每小题3分,共54分,每小题只有一个正确答案):题号123456789答案CDCABDBBD题号101112131415161718答案CCA
13、DCCDAA第卷(共46分)19、(共4分) A、B、C、F 。(选对一个给1分)20、(共4分)(1)SiO2+2C=(高温)Si+2CO。(2)SiO2+4HF=SiF4+2H2O(各2分)21、(共11分)高温(1)2 Al +Fe2O3=(高温)Al2O3+2Fe(2分)(2) 3 V2O5+ 10Al = 5 Al2O3+ 6 V(2分)V2O5(1分),45(2分)。(3)2Al+2OH +6H2O=2Al(OH)4 +3H2(2分),1:1(2分)22、(每空2分,共10分)(1)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。(2)Na2CO3、HCl或NaHCO3、HCl。(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。(4)碳与浓硫酸。23、(9分)(1)试管(1分)(2)SSO2硫磺、氧气蓝紫色火焰(1分)SO2S二氧化硫、硫化氢SO2+2H2S=3S+2H2OSO2H2SO4二氧化硫、氯水氯水退色SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(2分)H2SO4SO2铜片、浓硫酸(1分)Cu+2H2SO4=()CuSO4+SO2+2H2O(2分)(3)A、E。(2分,选错、选不全不给分)24、计算题:(8分)(1)n(Mg)=0.1mol、(2分)n(Al)=0.1mol(2分)(2)250(2分)(3)350(2分)
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