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高一化学必修一所有知识点考前复习（带答案）
一、钠
1．Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O
2．Na在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2，Na2O2的颜色：淡黄色
3．Na和水反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
※ Na和水反应的实验现象：浮、游、熔、响、滴加酚酞变红。
4．既能和水反应，又和CO2反应，生成氧气的只有Na2O2，反应方程式分别是；
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
以上两个反应用于呼吸面具，氧化剂Na2O2 还原剂Na2O2，转移2e-。
5.Na2CO3 和NaHCO3的对比

Na2CO3
NaHCO3
俗称
纯碱、苏打
小苏打
溶解性
Na2CO3> NaHCO3
稳定性
稳定
受热易分解
与盐酸反应快慢
Na2CO3< NaHCO3
6.NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑
7.用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
离子方程式 HCO3_—+H+== H2O+CO2↑
8.碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
离子方程式： CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑
9.钠离子的检验：焰色反应，黄色火焰
10.钾离子的检验：焰色反应，通过蓝色钴玻璃，紫色火焰。
三、铝
11.Al与NaOH溶液反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑
离子方程式 2Al+2OH-+2H2O == 2AlO2—+3H2↑
12.Al2O3与稀HCl反应的方程式：Al2O3+6HCl == 2AlCl3+3H2O
离子方程式 Al2O3+6H+== 2Al3++3H2O
13.Al2O3与NaOH溶液反应的方程式：Al2O3+2NaOH == 2NaAlO2+H2O
离子方程式 Al2O3+2OH—_== 2AlO2—+H2O
14.Al2(SO4)3中滴加少量的NaOH溶液，实验现象：有白色沉淀生成，
反应的离子方程式：Al3++3OH- == Al(OH)3↓，继续滴加NaOH溶液至过量，实验现象：白色沉淀溶解，反应的离子方程式：Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O
15．Al2(SO4)3中滴加过量氨水，实验现象：有白色沉淀生成，且沉淀不溶解，
反应的化学方程式：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
离子方程式：Al3++3NH3·H2O= Al(OH) 3↓+ 3NH4+
16.Al(OH)3与稀HCl反应的化学方程式 Al(OH)3+3HCl ==AlCl3+ 3H2O
离子方程式：Al(OH)3+3H+ == Al3++3H2O
17.Al(OH)3受热分解方程式：2Al(OH)3 加热 Al2O3+3H2O
三、铁
18.铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H2，Fe3O4是具有磁性的黑色晶体。
19.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 ，将所得产物溶于水配成溶液，检验金属阳离子用KSCN溶液，现象：溶液变红。
检验溶液中所含的阴离子加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，现象： 产生白色沉淀 。
20.配制氯化亚铁溶液时，要加铁粉，原因： 防止Fe2+被氧化为Fe3+，
离子方程式：2Fe3+ + Fe = 3 Fe2+ ；要将蒸馏水煮沸，原因：赶走氧气，防止水中溶解的氧气氧化Fe2+。
21.亚铁离子检验：取少量待测液于试管中，加KSCN溶液，无现象，加氯水，变红，证明有Fe2+。
22.氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式：2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl-
23氯化亚铁溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
方程式：Fe2+ +2OH- == Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O == 4Fe(OH)3　　
24.氧化铁俗称铁红 ，用途：冶炼铁的原料、涂料、油漆等，
与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O
四、氯
25.（1）浓硫酸的作用是干燥氯气。
（2）写出实验现象：B中干燥的有色布条无明显变化，C中湿润的有色布条逐渐褪色。
（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在安全隐患，请用化学方程式表示排除该隐患的方法是Cl2+2NaOH=NaClNaClO+H2O。
（4）具有漂白性的是HClO（填化学式），
写出氯气和水的化学方程式Cl2 + H2O = HCl + HClO。氧化剂 Cl2 还原剂 Cl2
离子方程式Cl2 + H2O = H+ + Cl— + HClO
26.工业制漂白粉化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂白粉是混合物，有效成分是 Ca(ClO)2
27.氢气在氯气中燃烧的实现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾
化学方程式：Cl2 + H2 点燃 2HCl。
五、硅
28.含Si：半导体、太阳能电池、电脑芯片
含SiO2：水晶、玛瑙、硅石、石英、沙子、光导纤维、玻璃
29.用HF雕刻玻璃方程式：SiO2+4HF==SiF4+2H2O
30.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞化学方程式：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
离子方程式 SiO2+2OH—==SiO32—+H2O
31.制硅酸胶体或沉淀的方程式：Na2SiO3与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SO3（胶体）
或Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3（胶体）
六、硫

32.
（1）在⑥中发生的化学反应方程式为Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ ，氧化剂与还原剂的物质的量之比：1:1，体现浓硫酸的酸性和强氧化性。
（2）①中的实验现象为石蕊试液变红，此实验证明SO2是酸性气体，写出SO2溶于水的化学方程式：
SO2+H2O H2SO3
（3）②中的品红溶液褪色，证明SO2具有__漂白性______，为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体，还应补充的操作是加热褪色后的溶液，看是否变红。
（4）等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中不褪色，
化学方程式SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4，离子方程式SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + 2Cl— +SO42—　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（５）③中的实验现象是有黄色沉淀产生，证明SO2有__氧化____性。
（６）④中的实验现象是溶液褪色  ，证明SO2有还原性。
（７）⑤的作用是吸收剩余SO2，防止SO2污染空气，反应的化学方程式为 SO2+2NaOH══Na2SO3+H2O离子方程式 SO2+2OH— ══SO32— +H2O
33.木炭与浓硫酸混合加热：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
氧化剂与还原剂的物质的量之比：2:1，体现浓硫酸的 强氧化性 。
34. SO42-的检验：取少量待测液于试管中，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明有SO42-。
七、氮

高温高压
催化剂
35.写出每一步的化学方程式：
①N2 + 3H2 2NH3（工业合成氨）
②4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ③2NO + O2 = 2NO2 ④3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
36.实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制氨气方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑，
收集方法：向下排空气法，干燥剂：碱石灰，检验氨气是否收集满的方法：⑴湿润的红色石蕊试纸变蓝；⑵用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有白烟。
37.检验NH4+的操作方法：取少量待测液于试管中，加NaOH溶液，加热，有刺激性气味气体产生，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有NH4+。
38.用氨气做喷泉实验：观察到烧瓶内产生了红色喷泉，说明氨气具有的性质是极易溶于水，与水反应生成碱，写出方程式：NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH—。
引发喷泉实验的操作：　打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。
产生喷泉的原理：NH3极易溶于水，导致烧瓶内压强迅速减小，小于外部大气压。　　　　　　　　　　　　
39.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
40.铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
氧化剂与还原剂的物质的量之比： 2:1 ，体现浓硝酸的 酸性和强氧化性。
离子方程式 Cu+4H++2NO3—==Cu2++2NO2↑+2H2O
41.铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O↑
氧化剂与还原剂的物质的量之比： 2:3 ，体现浓硫酸的 酸性和强氧化性。
离子方程式3Cu+8H++2NO3—==3Cu2++2NO↑+4H2O
42.正常雨水的ｐＨ值约为　5.6　　　　　，由于溶解了　CO2　　　　　；酸雨的ｐＨ值　<5.6　　　　　
八、粗盐提纯
顺序：一定是： BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
九、蒸发、蒸馏、分液、萃取

图一：蒸发；图二：蒸馏，水从冷凝管的下口进，上口出；图三：是分离单质碘和水，用四氯化碳，萃取。
分液是：把两种互不相容的液体分开，例如：要把油和食盐水分开，四氯化碳和水分开等。