(河北专版)九年级化学 重点题目精讲 第九单元 溶液课件 (新版)新人教版 课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第九单元,课题,1,溶液的形成,解析：,二氧化锰和双氧水混合能生成大量的氧气,，,会使气球膨胀起来；氯化钠溶于水后,，,温度基本不变,，,气球没有明显变化；氢氧化钠溶于水会放出大量的热,，,温度升高,，,瓶内压强增大,，,气球会膨胀起来；硝酸铵溶于水吸热,，,温度降低,，,瓶内压强减小,，,气球会变小。,11,.,2016,唐山一模,用水鉴别物质有一定的规律，掌握其规律会使学习更轻松。王昊同学在实验室帮老师整理药品时，发现四瓶失去标签的白色固体，老师告知它们是,NaOH,、,CuSO,4,、,NaCl,、,CaCO,3,，老师只提供蒸馏水，王昊同学认真考虑了一会儿，认为分别取少量白色固体放入水中就能确定成分，他的理由是：,(,1),根据是否溶于水，可鉴别出,_,CaCO,3,(,或碳酸钙,),_,；,(2),根据溶于水时形成蓝色溶液，可鉴别出,_,CuSO,4,(,或硫酸铜,),_,；,(3),将溶于水时形成无色溶液的两种物质分为一组，根据溶液温度,_,升高,_(,填,“,升高,”,、,“,降低,”,或,“,不变,”,),，可鉴别出,_,NaOH(,或氢氧化钠,),或不变,_,NaCl(,或氯化钠,),_,。,解析：,题中四种固体中只有,CaCO,3,不溶于水,，,其余三种物质均溶于水,，,所得三种溶液中,CuSO,4,溶液显蓝色,，,NaOH,溶液和,NaCl,溶液均无色,，,且,NaOH,溶于水时溶液温度升高,，,NaCl,溶于水时溶液温度不变,，,现象各不相同。,第九单元,课题,2,溶解度,解析：,硝酸钾不饱和溶液中有一定量的硝酸钾溶质,，,再加入硝酸钾固体时,，,固体会溶解,，,溶质质量增加,，,当溶液达到饱和之后,，,固体不再溶解,，,溶质质量不变,，,故溶质质量从不为,0,的数值开始增加,，,然后不变。,解析：,(1),向水槽中加入足量的生石灰,，,生石灰溶于水会放出大量的热,，,溶液温度升高,，,硝酸钠的溶解能力增强,，,溶解的固体增多,，,溶液的密度变大,，,所以小木块会上浮；如果换成氢氧化钠等溶于水放出热量的物质,，,也会出现相同的现象；,(2),硝酸铵溶于水会吸收热量,，,溶液温度降低,，,硝酸钠的溶解能力减小,，,溶解的固体减少,，,溶液的密度变小,，,所以小木块会下沉。,解析：,t,1,时,，,乙的溶解度大于甲,，,相同质量的甲、乙分别配成饱和溶液,，,甲需要的水的质量大于乙,，,则形成的饱和溶液的质量甲大于乙,，,A,正确；丙的溶解度随温度升高而减小,，,将,t,1,时的甲、丙饱和溶液升温到,t,2,时,，,甲溶液变为不饱和溶液,，,丙溶液将有部分晶体析出,，,形成饱和溶液,，,故此时虽然甲、丙的溶解度相等,，,但二者溶质质量分数不相等,，,B,错误升高温度并蒸发水分时,，,甲的,t,2,时的饱和溶液能变成,t,3,时的饱和溶液,，,C,正确；,t,3,时,，,甲、乙、丙三者的溶解度大小为甲乙丙,，,此温度下恒温蒸发等量的水后,，,三种物质的饱和溶液析出晶体的质量亦为甲乙丙,，,D,正确。,7,.,下表提供了,A,、,B,两种物质的溶解度数据，读取信息后回答：,温度,/,0,20,40,60,80,100,物质,A/g,27.6,34.0,40.0,45.5,51.1,56.7,物质,B/g,13.3,31.6,63.9,110,169,246,(1)A,、,B,两物质都属于,_,易溶,_(,填,“,难溶,”,、,“,微溶,”,、,“,可溶,”,或,“,易溶,”,),物质；,(2)A,、,B,两物质溶解度随温度变化趋势的不同是,_,B,物质溶解度受温度影响比,A,物质大,_,。如下图给出的曲线中，,_,_(,填曲线编号,),与,A,物质溶解度的变化趋势相符；,(3),从,A,、,B,两物质的混合物中分离出,B,物质，一般采用,_,降温结晶,_,的方法。,解析：,(1)A,、,B,两种物质在,20,时的溶解度都大于,10g,，,都属于易溶物质。,(2),由表中数据可知,，,B,物质的溶解度随温度的变化较大,，,而,A,物质的溶解度随温度的变化相对较小；对应不同温度下的溶解度数据可知,，,曲线,与,A,物质溶解度的变化趋势相符。3)B,物质的溶解度随温度变化较大,，,可采用降温结晶的方法使,B,物质结晶析出。,第九单元,课题,3,溶液的浓度,2,.,2013,河北中考,20,时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各,20g,，分别加入到四个各盛有,50g,水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：,物质,甲,乙,丙,丁,未溶解固体的质量,/g,4.2,2,0,9.2,下列说法正确的是,(,C,),A.,所得四杯溶液都是饱和溶液,B.,丁溶液的溶质质量分数最大,C.20,时四种物质溶解度的关系为：丙乙甲丁,D.,四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液,解析：,由丙物质未溶解固体的质量为,0,可知,，,丙溶液可能为饱和溶液,，,也可能为不饱和溶液,，,故,A,错误；溶剂质量相同,，,而丁溶液中的溶质质量最小,，,所以丁溶液的溶质质量分数最小,，,故,B,错误；溶剂质量相同,，,而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙乙甲丁,，,所以,20,时四种物质溶解度的关系为丙乙甲丁,，,故,C,正确；四杯溶液中溶剂的质量都为,50g,，,故,D,错误。,5,.,在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来,2,倍的方法，最可行的是,(,C,),A.,将,20g,硝酸钾饱和溶液蒸发掉,10g,水,B.,将,20g,硝酸钾不饱和溶液蒸发掉,10g,水,C.,在,10g10%,的硝酸钾溶液中加入,5g40%,的硝酸钾溶液,D.,向,10g,硝酸钾不饱和溶液中加入,10g,硝酸钾固体,解析：,增大溶质质量分数的方法有加入溶质、蒸发溶剂、加入更浓的同种溶质的溶液等。选项,A,、,B,、,D,都没有说明溶液的浓度,，,三种做法都不能使溶液的质量分数变为原来的,2,倍；选项,C,中混合后溶液中溶质的质量分数为,恰好为原溶液溶质质量分数的,2,倍。,解析：,(1),通过分析溶解度曲线可知,，,t,2,时,b,物质的溶解度是,50g,；,(2)a,物质的溶解度受温度影响变化较大,，,所以,a,中混有少量,b,，,要提纯,a,可采用的结晶方法是降温结晶；,(3),t,3,时,，,a,、,b,物质的溶解度大于,30g,，,c,物质的溶解度小于,30g,，,所以各取,15ga,、,b,、,c,三种物质分别加入到,50g,水中充分溶解,，,能得到饱和溶液的是,c,，,此时,，,将温度降至,t,1,，,所得溶液中溶质的质量分数不变的是,b,。,第九单元,专项突破提升训练,解析：,甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大,，,所以把,a,1,时甲、乙的饱和溶液升温到,t,2,时,，,会因溶解度的变大而成为不饱和溶液,，,A,不正确；,a,2,时,，,丙的溶解度大于乙的溶解度,，,即其丙的饱和溶液的质量分数大于乙的饱和溶液的质量分数。此项中不知溶液是否饱和,，,无法比较,，,B,不正确；甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大,，,丙的溶解度随温度的升高而减小,，,C,不正确；,a,3,时,，,三种物质的溶解度大小关系：甲丙乙,，,D,正确。,解析：,图中并没有明确温度,，,A,错误；溶解度必须有单位,g,，,B,错误；,G,点表示溶液中溶质的质量分数为,20(20,100)100%17%,，,C,错误；,W,的溶质质量分数为,40(40,100)100%29%,，,Z,点与,W,均为斜线上的点,，,Z,的溶质质量分数也为,29%,；,G,20(20,100)100%17%,，,M,20(20,80)100%20%,，,故图中,4,个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：,G,M,W,Z,，,D,正确解析：,KNO,3,的溶解度随温度的升高明显增大,，,而,NaCl,的溶解度受温度影响很小,，,故,A,表示,KNO,3,溶解度曲线。只有在,20,30,时,，,A,、,B,两条溶解度曲线才有共同温度。,的溶液溶质质量为,25g,，,25g31.6g,，,故为饱和溶液。,的溶液溶质质量为,50g,，,50g85.5g,，,故为不饱和溶液。,的溶液溶质质量为,80g,，,80g85.5g,，,故为不饱和溶液。,的溶液由,的溶液冷却得到,，,过程中有晶体析出,，,故为饱和溶液。,10,时,KNO,3,的溶解度为,20.9g,，,可得到固体为,80g,31.6g,48.4g,，,31.6g,209g,10.7g,，,10.7g,48.4g,59.1g,。由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大,，,而氯化钠的溶解度受温度影响很小,，,因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶的方法。,第九单元,双休加餐巩固训练,解析：,要比较某一温度下两种溶液中溶质的质量,，,必须是等质量的饱和溶液,，,本选项没有说明是饱和溶液,，,无法比较,，,A,错误；,t,2,时,，,丙的溶解度为,30g,，,20g,丙溶解于,50g,水中,，,有,5g,丙未溶解,，,能形成,65g,溶液,，,B,错误；甲物质的溶解度随温度的升高而增大,，,所以要将,N,点的甲溶液转变为,M,点的甲溶液,，,可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法,，,C,正确；甲、乙的溶解度随温度的降低而减小,，,丙的溶解度随温度的降低而增大,，,所以将,t,3,时甲、乙、丙的饱和溶液降温到,t,2,，,甲、乙析出晶体,，,依然为饱和溶液,，,丙变为不饱和溶液,，,溶质质量分数与降温前相等,，,由饱和溶液中溶质质量分数,t2时乙的溶解度大于甲,，,且,t,2,时甲的溶解度大于,t,3,时丙的溶解度,，,所以此时溶液中溶质质量分数的大小关系为乙甲丙,，,D,正确。,可知,，,溶解度越大溶质质量分数也就越大,，,(3)25g,乙物质完全溶于,100g,水中所需的最低温度是,_,t,1,_,。,(4),t,2,时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是,_,乙,_(,填,“,甲,”,或,“,乙,”,),物质的饱和溶液。,解析：,(1),通过分析曲线可知,，,甲和乙两种物质的溶解度随温度升高而增大；,(2),t,1,时,，,甲和乙两种物质的溶解度相等,，,故,A,正确；,t,1,时,，,甲和乙两种物质的溶液是否饱和不能确定,，,所以溶质质量分数不能确定,，,故,B,错误；,t,1,时,，,甲和乙两种物质的饱和溶液的质量不能确定,，,所以溶质的质量不一定相等,，,故,C,错误；,(3),t,1,时,，,甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数为,20%,，,所以溶解度是,25g,，,25g,乙物质完全溶于,100g,水中所需的最低温度是,t,1,；,(4),t,2,时,，,甲物质的溶解度大于乙物质,，,所以甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,，,需蒸发掉较多水的是乙物质的饱和溶液。,