山东省寿光市第一中学2025-2026学年高三适应性考试化学试题含解析.doc

山东省寿光市第一中学2025-2026学年高三适应性考试化学试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。下列说法不正确的是
A．机场航站楼使用的玻璃为无机非金属材料
B．机场航站楼使用的隔震支座由橡胶和钢板相互粘结而成，属于新型无机材料
C．机场航站楼采用的钢铁属于合金材料
D．机场高速采用了新型自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构所造成的破坏
2、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项
实验操作和现象
结论
A
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2＋
B
向浓度均为0.05mol·L－1的NaI、NaCl的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp（AgI）>Ksp（AgCl）
C
向淀粉－KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，溶液由无色变为蓝色
Br2的氧化性比I2的强
D
用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH的强
A．A B．B C．C D．D
3、某溶液只含有K+、Fe2+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述正确的是

A．该溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+
B．溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl-、
C．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl-
D．试剂②可能为硫酸
4、下列说法不正确的是

A．图1表示的反应为放热反应
B．图1中Ⅰ、Ⅱ两点的速率v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)
C．图2表示A(?)+2B(g)2C(g) ΔH＜0，达平衡后，在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种外界条件的速率变化，由图可推知A不可能为气体
D．图3装置的总反应为4Al+3O2＋6H2O=4Al(OH)3
5、下列说法正确的是( )
A．核素的电子数是2
B．1H和D互称为同位素
C．H+和H2互为同素异形体
D．H2O和H2O2互为同分异构体
6、对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所示。相关分析正确的是

A．原溶液中可能含有Cl-、SO42-、S2-等阴离子
B．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液
C．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体
D．步骤②的反应为Al3++3HCO3-=A1(OH)3↓+CO2↑
7、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4 溶液的 pH＝7，则溶液中 CH3COO－与 NH4＋的数目均为 0.5NA
B．10 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为 0.6 NA
C．16g 氨基(－NH2)中含有的电子数为 7 NA
D．在密闭容器中将 2 mol SO2 和 1 mol O2 混合反应后，体系中的原子数为 8 NA
8、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象

A．
稀盐酸
浓碳酸钠溶液
立即产生气泡
B．
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生大量红棕色气体
C．
氯化亚铁溶液
过氧化钠固体
产生气体和红褐色沉淀
D．
氢氧化钠溶液
氧化铝粉末
产生白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
9、X+、Y+、M2+、N2﹣均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2﹣＞Y+、Y+＞X+、Y+＞M2+，下列比较正确的是（　　）
A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小
B．原子序数：N＞M＞X＞Y
C．M2+、N2﹣核外电子数：可能相等，也可能不等
D．碱性：M(OH)2＞YOH
10、我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三位一.体的结合。其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．Pt1电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+
B．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2：1
C．该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极
D．该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合
11、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL浓度14.0mol/L的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120ml（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是（）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
C．得到2.54g沉淀时加入NaOH溶液的体积是600mL
D．溶解合金消耗HNO3的量是0.12mol
12、属于非电解质的是
A．二氧化硫 B．硫酸钡 C．氯气 D．冰醋酸
13、中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级刊《Science》上，并获得重重点推荐。二维结构的硼烯如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．1mol硼原子核外电子数为3NA
B．1molBF3分子中共价键的数目为3NA
C．1molNaBH4与水反应转移的电子数为4NA
D．硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料
14、下列有关说法正确的是（ ）
A．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物
B．石油经过蒸馏、裂化过程可以得到生产无纺布的原材料丙烯等
C．根据组成，核酸分为脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA），它们都是蛋白质
D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性
15、如图所示装置中不存在的仪器是(　　)

A．坩埚 B．泥三角 C．三脚架 D．石棉网
16、下列说法正确的是（ ）
A．不锈钢的防腐原理与电化学有关
B．高纯硅太阳能电池板可以将光能直接转化为电能
C．二氧化硫有毒，不可以用作食品添加剂
D．纯碱去油污原理是油污溶于纯碱
17、部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共2.88g，经如下处理：

下列说法正确的是
A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋ B．V＝224
C．样品中CuO的质量为2.0g D．样品中铁元素的质量为0.56g
18、两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2（同温同压下），则第一份与第二份铝屑的质量比为
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶1
19、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物常温下为气体，是可燃冰的成分，X是同周期中原子半径最小的元素，W和Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X、Z同主族。下列有关判断正确的是（ ）
A．常温下，X、Z的单质与水反应均有弱酸生成
B．W、X、Z的最简单氢化物中，HZ的热稳定性最强
C．Y与Z的化合物YZ3是非电解质
D．W的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点
20、某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )

A．不能发生银镜发应
B．1mol 该物质最多可与2molBr2反应
C．1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应
D．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应
21、2019年9月25日，全世界几大空之一―—北京大兴国际机场，正式投运。下列相关说法不正确的是( )
A．机杨航站楼所用钢铁属于合金材料
B．航站楼使用的玻璃是无机非金属材料
C．航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料
D．机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏
22、硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，熔点400℃，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干燥空气中稳定，吸湿而分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如图：下列说法不正确的是（　　）

A．NaBH4中H元素显+1价
B．操作③所进行的分离操作是蒸馏
C．反应①为NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3
D．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某有机物F()在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下：

已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO

(1)乙烯生成A的原子利用率为100%，则X是___________(填化学式)，F中含氧官能团的名称为___________。
(2)E→F的反应类型为___________，B的结构简式为___________，若E的名称为咖啡酸，则F的名称是___________。
(3)写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________________。
(4)E的同系物G比E多一个碳原子，G有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种
①能发生水解反应、银镜反应且1mol该物质最多可还原出4 mol Ag
②遇FeCl3溶液发生显色反应
③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基
(5)以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路线：______________________________(其他试剂任选)。
24、（12分）有机物G是一种医药中间体。其合成路线如下：

(1)B中含氧官能团名称为________和________。
(2)B→C反应类型为________。
(3)D的分子式为C10H11OCl，写出D的结构简式：________。
(4)写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：________。
①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应；
②分子中有4种不同化学环境的氢。
(5)请以、和为原料制备，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________。
25、（12分）某学习小组利用下图装置探究铜与浓H2SO4的反应（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
资料：微量Cu2+与过量NaOH溶液发生反应：Cu2++4OH− =[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。

编号
实验用品
实验现象
I
10mL 15mol/L
浓H2SO4溶液
过量铜片
剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生大量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失。
II
10mL 15mol/L
浓H2SO4溶液
适量铜片
剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生少量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失。
（1）A中反应的化学方程式是________。
（2）将装置C补充完整并标明所用试剂________。
（3）实验I中，铜片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2S或CuS。为探究黑色沉淀的成分，取出反应后的铜片，用水小心冲洗后，进行下列操作：

i. 黑色沉淀脱落，一段时间后，上层溶液呈无色。
ii. 开始时，上层溶液呈无色，一段时间后，上层溶液呈淡蓝色。
甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO，理由是________
②乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论，理由是______。需要增加实验iii，说明黑色沉淀不含CuO，实验iii的操作和现象是_______。
（4）甲同学对黑色沉淀成分继续探究，补全实验方案：
编号
实验操作
实验现象
iv
取洗净后的黑色沉淀，加入适量_____溶液，加热。
黑色沉淀全部溶解，试管上部出现红棕色气体，底部有淡黄色固体生成。
（5）用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下：
150℃取样
230℃取样
铜元素3.2g，硫元0.96g。
铜元素1.28g，硫元0.64g。
230℃时黑色沉淀的成分是__________。
（6）为探究黑色沉淀消失的原因，取230℃时的黑色沉淀，加入浓H2SO4，加热至250℃时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变蓝。用化学方程式解释原因____。
（7）综合上述实验过程，说明Cu和浓H2SO4除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu和浓H2SO4反应的实验方案是______。
26、（10分）碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
（1）合成该物质的步骤如下：
步骤1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。
步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。
步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。
步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。
步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2O n=1~5）。
①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是__________。
②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的离子方程式为________。
③步骤4检验是否洗涤干净的方法是___________。
（2）测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
称量1.000g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4~5h，反应后期将温度升到30℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。

①图中气球的作用是___________。
②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是_________。
③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为______（用含a的表达式表示）。
（3）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。

则该条件下合成的晶须中，n=______（选填：1、2、3、4、5）。
27、（12分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，可通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备。
已知：①KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO3
②K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2，如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。

(1)B装置的作用为______________________；
(2)反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为__________________；
(3)制备K2FeO4时，不能将碱性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是________，制备K2FeO4的离子方程式_________________；
(4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，检验Fe2+所需试剂名称________，其反应原理为______________________(用离子方程式表示)；
(5)向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液，析出K2FeO4固体，过滤、洗涤、干燥。洗涤操作所用最佳试剂为______________________；
A．水 B．无水乙醇 C．稀KOH溶液
(6)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g K2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示剂，装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示：

①消耗Na2S2O3标准溶液的体积为____________mL。
②原样品中高铁酸钾的质量分数为_________________。[M(K2FeO4)=198g/mol]
③若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
28、（14分）硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿( PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

已知：(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0
(ii)有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下：
物质
Ksp
物质
开始沉淀时pH
完全沉淀时pH
PbSO4
1.0×10-8
Fe(OH)3
2.7
3.7
PbCl2
1.6×10-5
Pb(OH)2
6
7.04
（1）步骤I反应加入盐酸后可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出的离子方程式___________。
（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。
（3）在上述生产过程中可以循环利用的物质有______________。
（4）写出步骤Ⅲ中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式________________。
（5）铅的冶炼、加工会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染。某课题组制备了一种新型脱铅剂（用EH表示），能有效去除水中的痕量铅，脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。则脱铅的最合适的pH范围为____（填编号）
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12
（6）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

①放电过程中，Li+向_______移动（填“负极”或“正极”）。
②负极反应式为_____________。
③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成_________g Pb。
29、（10分）锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、A12O3、SiO2等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如图所示。

（1）溶浸生产中为提高SO2回收率可采取的措施有__(填序号)
A．不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触
B．增大通入SO2的流速
C．减少软锰矿浆的进入量
D．减小通入SO2的流速
（2）已知：室温下，Ksp[A1(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=l×10-39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnSO4液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×l0-6mol/L)，需调节溶液pH范围为__。
（3）由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)。请写出发生反应的离子方程式__。
（4）将MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600℃〜750℃，制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式__。
（5）锰酸锂可充电电池的总反应为：Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(0＜x＜1)

①充电时，电池的阳极反应式为__，若此时转移lmole-，则石墨电极将增重__g。
②废旧锰酸锂电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是__。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A．玻璃的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A正确；
B．橡胶属于有机高分子材料，钢板属于合金材料，它们都不属于新型无机材料，B不正确；
C．钢铁是铁碳的合金，属于合金材料，C正确；
D．常规融雪剂主要成分为氯化镁等，会腐蚀水泥路面和桥梁，新型自融冰雪路面技术可减少对路面及桥梁的影响，D正确；
故选B。
2、C
【解析】
A. 检验Fe2＋时应先加KSCN溶液后加氯水，排除Fe3＋的干扰，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3＋，而此时的Fe3＋是否由Fe2＋氧化而来是不能确定的，故A错误；
B. 黄色沉淀为AgI，说明加入AgNO3溶液优先生成AgI沉淀，AgI比AgCl更难溶，AgI与AgCl属于同种类型，则说明Ksp（AgI液中，再加试剂②盐酸，H+、I-、NO3-发生氧化还原反应生成I2，溶液变黄色，由于溶液呈电中性，则溶液中一定含有的阳离子为K+。由上述分析可知，该溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+，选项A正确；B、溶液中一定不含有Mg2+，选项B错误；C、加入足量盐酸会引入Cl-，故无法判断原溶液中是否存在Cl-，选项C错误；D、试剂②一定为盐酸，不能为硫酸，因为碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡会使沉淀质量增加，不符合题意，选项D错误。答案选A。
4、B
【解析】
A. 平衡常数只与温度有关，根据图像，温度升高，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则反应为放热反应，故A正确；
B. 温度越高，反应速率越快，图1中Ⅰ、Ⅱ两点的速率v(Ⅰ)＜v(Ⅱ)，故B错误；
C. 由于纵坐标表示v逆，t3时v逆突然减小，且平衡不移动，只能是减小压强，说明该反应为气体体积不变的反应，说明A一定不是气体，故C正确；
D. 负极电极反应式为Al-3e-=Al 3+，正极反应式O2+2H2O+4e-═4OH-，总反应方程式为：4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3，故D正确；
答案选B。
本题的难点为C，要抓住平衡不发生移动的点，加入催化剂，平衡不移动，但反应速率增大，应该是t4时的改变条件，t3时突然减小，且平衡不移动，只能是减小压强。
5、B
【解析】
A. 核素的电子数是1，左上角的2说明原子核内有1个质子和1个中子，中子不带电，故A不选；
B.同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子， 1H和D都是氢元素的原子，互称为同位素，故B选；
C. 同素异形体是同种元素形成的不同单质，H+不是单质，故C不选；
D. 同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，H2O和H2O2的分子式不同，故D不选。
故选B。
6、B
【解析】
溶液中加入物质后产生红褐色沉淀同时产生气体，所以加入的物质是碱，铵根离子和碱反应得到氨气，Fe3+和碱反应生成Fe(OH)3沉淀，溶液X是偏铝酸盐的溶液，偏铝酸根和碳酸氢根之间反应可以得到氢氧化铝沉淀。
【详解】
A．因溶液中存在Fe3+离子，故一定不存在S2-离子，A错误；
B．根据上述分析，步骤①所加试剂可以是弄KOH溶液或是其他强碱溶液，B正确；
C．可以使湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体是氨气，会变蓝，C错误；
D．步骤②反应的离子方程式为H2O+AlO2-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-，D错误；
故选B。
7、D
【解析】
A．由于醋酸根和铵根均会发生水解，所以溶液中这两种离子的数目一定小于0.5NA，A项错误；
B．该溶液中乙醇的质量为4.6g，根据公式计算可知：；该溶液中的水的质量为5.4g，根据公式计算可知：；所以溶液中的H原子数目为1.2NA，B项错误；
C．1个氨基中含有9个电子，16g氨基即1mol，所以含有电子数为9NA，C项错误；
D．密闭容器中发生的虽然是可逆反应，但原子总数守恒，所以为8 NA，D项正确；
答案选D。
8、C
【解析】
A. 稀盐酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，生成的碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以不会立即产生气体，故A错误；
B. 浓硝酸和Al发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以不会产生大量红棕色气体，故B错误；
C. 过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能氧化氢氧化亚铁，所以产生气体和红褐色沉淀，故C正确；
D. 氢氧化钠和氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液为澄清，故D错误；
故选：C。
9、C
【解析】
X+、Y+、M2+、N2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，X、Y形成+1价离子，则X、Y不能为H，由于离子半径Y+＞X+，则Y为钠，X为锂元素；离子半径N2-＞Y+，则N为氧元素或硫元素；离子半径Y+＞M2+，则M为铍元素或镁元素，结合元素周期表和元素周期律分析解答。
【详解】
A．Y为钠元素，N为氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半径都小于钠原子，故A错误；
B．Y为钠元素，X为锂元素；原子序数Y＞X，M为铍元素或镁元素，N为氧元素或硫元素，所以原子序数大小关系不唯一，故B错误；
C．N为氧元素或硫元素，N2-核外电子数为10或18；M为铍元素或镁元素，M2+核外电子数为2或10，M2+、N2-核外电子数：可能相等，也可能不等，故C正确；
D．Y为钠元素，M为铍元素或镁元素，金属性Y＞M，所以碱性：YOH＞M(OH)2，故D错误；
故选C。
正确判断元素的种类是解题的关键。本题中X、Y的判断要注意“一定数目电子”一般认为不能为“0”。
10、A
【解析】
SO2在负极失电子生成SO42-，所以Pt1电极为负极，Pt2电极为正极。
【详解】
A. Pt1电极上二氧化硫被氧化成硫酸，失电子发生氧化反应，为负极，电极方程式为：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，故A错误；
B. 该电池的原理为二氧化硫与氧气的反应，即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以放电过程中消耗的SO2和O2的体积之比为2：1，故B正确；
C. 质子即氢离子，放电时阳离子流向正极，Pt1电极为负极，Pt2电极为正极，则该电池放电时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极，故C正确；
D. 二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池，吸收了空气中的二氧化硫起到了环保的作用，产物中有硫酸，而且发电，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，故D正确；
故答案为A。
11、C
【解析】
根据氧化还原反应中得失电子守恒、元素守恒进行分析计算。
【详解】
A. 金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中OH-的质量为：2.54g−1.52g=1.02g，，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于OH-的物质的量，设铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：2x+2y=0.06、64x+24y=1.52，解得：x=0.02、y=0.01，则该合金中n(Cu):n(Mg)=2:1，故A正确；
B. 标况下1.12L气体的物质的量为0.05mol，设混合气体中二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为(0.05−a)mol，根据电子转移守恒可知：a×1+(0.05−a)×2×1=0.06，解得a=0.04，则混合气体中含有二氧化氮0.04mol四氧化二氮0.01mol，NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数为：，故B正确；
C. 50mL该硝酸中含有硝酸的物质的量为：14mol/L×0.05L=0.7mol，反应后的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒，硝酸钠的物质的量为：n(NaNO3)=n(HNO3)-n(NO2)-2n(N2O4)=0.7mol−0.04mol−0.01×2=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为，故C错误；
D. Cu、Mg的物质的量分别为0.02mol、0.01mol，则生成Cu(NO3)2、Mg(NO3)2各0.02ml、0.01mol，NO2和N2O4的物质的量分别为0.04mol、0.01mol，则根据N元素守恒可知，消耗硝酸的物质的量为0.02×2+0.01×2+0.04+0.01×2=0.12mol，故D正确；
答案选C。
解答该题的关键是找到突破口：金属镁、铜与硝酸反应失电子物质的量与金属离子被沉淀结合氢氧根离子的物质的量相等，关系式为Cu ~ 2e- ~ Cu2+~2OH-，Mg ~ 2e- ~ Mg2+~2OH-，通过氢氧化镁与氢氧化铜的总质量与铜镁合金的质量差可以计算氢氧根离子的物质的量，从而确定反应中转移的电子数。
12、A
【解析】
A、二氧化硫的水溶液能导电，是因为二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子和亚硫酸氢根离子，而不是二氧化硫本身发生电离所以二氧化硫是非电解质，故A正确；
B、硫酸钡在熔融状态能电离出钡离子和硫酸根离子，能够导电，所以硫酸钡是电解质，故B错误；
C、非电解质是溶于水溶液中和在熔融状态下不能导电的化合物，而氯气为单质，不是非电解质，故C错误；
D、醋酸在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子，能够导电，所以醋酸是电解质，故D错误；
故选：A。
根据非电解质的定义：非电解质是指在水溶液中和在熔融状态下都不能导电的化合物及电离的特点来解答此题．
13、A
【解析】
A. 硼原子核外有5个电子，1mol硼原子核外电子数为5NA，故A错误；
B. BF3的结构为，1molBF3分子中共价键的数目为3NA，故B正确；
C. NaBH4与水生成氢气，氢元素化合价由-1升高为0，1molNaBH4反应转移的电子数为4NA，故C正确；
D. 硼烯具有导电性，有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料，故D正确；
选A。
14、D
【解析】
A．糖类中的单糖、油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误；
B．石油经过分馏、裂化和裂解过程可以得到丙烯等，B错误；
C．蛋白质是由氨基酸构成的，核酸不属于蛋白质，C错误；
D．酒精能使蛋白质变性，用来杀属菌消毒，D正确；
答案选D。
油脂均不属于高分子化合物，此为易错点。
15、D
【解析】
由图示装置可知，涉及的仪器为：坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等，由于给坩埚加热时可以直接进行加热，不需要使用石棉网，所以该装置中没有用到石棉网，答案选D。
注意常见的仪器干燥及正确的使用方法，明确给坩埚加热时，不需要垫上石棉网。
16、B
【解析】
A．耐蚀合金的防腐原理是改变物质的内部结构，不锈钢的防腐原理与电化学无关，故A错误；
B．硅为良好的半导体材料，可以制作太阳能电池，利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能，故B正确；
C．二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐剂，但不能超量，故C错误；
D．纯碱的去污原理是纯碱水解显碱性，促进油污水解而除去，故D错误。
故答案为B。
17、B
【解析】
根据氧化性Fe3+>Cu2+>H+可知铁离子优先反应，由于滤液A中不含Cu2+，且有气体氢气生成，则滤液A中不含Fe3+，滤渣1.6g为金属铜，物质的量为0.025mol，即合金样品中总共含有铜原子和铜离子0.025mol。滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体为Fe2O3，质量为1.6g，物质的量为0.01mol，即合金样品中总共含有铁原子和铁离子0.02mol。稀硫酸过量，因此滤液A中的溶质为H2SO4和FeSO4，其中溶质FeSO4为0.02mol，则能加反应的硫酸的物质的量也为0.02mol，0.02mol H2SO4电离出0.04mol氢离子，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧离子O2-结合成水。
A、滤液A中的阳离子为Fe2+、H+，选项A错误；
B、合金中氧离子O2-的物质的量为=0.01mol，0.01mol O2-生成水需结合H+0.02mol，所以参加反应的0.02mol硫酸中有0.04mol-0.02mol=0.02molH+生成了氢气，即有0.01molH2生成，标准状况下产生的氢气的体积为0.01mol22.4L/mol=0.224L=224mL，选项B正确；
C、假设Fe－Cu合金样品全部被氧化，则样品中CuO的质量为0.025mol80g/mol=2g，而实际情况是Fe－Cu合金样品部分氧化，故样品中CuO的质量小于2g，选项C错误；
D、样品中铁元素的质量为0.02mol56g/mol=1.12g，选项D错误。
答案选B。
本题考查混合物计算及物质的性质，为高频考点，把握流程中反应过程是解答关键，侧重解题方法与分析解决问题能力的考查，注意利用极限法与原子守恒解答。
18、B
【解析】
盐酸与NaOH溶液足量，则铝完全反应，设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为xmol、2xmol，则
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
2 3
x
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
2 3
2x
则第一份与第二份铝屑的质量比为：(mol×27g/mol)︰(mol×27g/mol)=1︰2，故选B。
19、A
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物是可燃冰的有效成分，即为CH4，则W为C元素；X是同周期中原子半径最小的元素，X不是F就是Cl，因原子序数依次增大，则X为F元素；W和Y的原子核外最外层电子数之和等于X的最外层电子数，则Y为Al元素；X、Z同主族，则Z为Cl元素，据此分析解答。
【详解】
根据上述分析可知，W为C元素、X为F元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。
A．常温下，X、Z的单质与水的反应分别是2F2+2H2O=4HF+O2、Cl2+H2O=HCl+HClO，HF和HClO都是弱酸，故A正确；
B．F的非金属性最强，则HF最稳定，故B错误；
C. Y与Z的化合物YZ3为AlCl3，氯化铝溶于水能够导电，属于电解质，故C错误；
D. W的氢化物为烃，其中很多为固体，沸点不一定低于HF的沸点，故D错误；
答案选A。
本题的易错点为D，要注意碳的氢化物是一类物质——烃，随着碳原子数目的增多，烃的熔沸点升高，在烃中有气态、液态的烃，还有固态的烃。