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1、2026届吉林省吉林市第五十五中学5月高三第三次联考化学试题试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： 己知: 化学键 C-H C-C C=C H-H 键能/kJ • mol-1 412 348 612 436
2、 根据表中数据计算上述反应的△H（kJ • mol-1）（ ） A．-124 B．+124 C．+1172 D．-1048 2、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（） 选项 化学性质 实际应用 A Al2(SO4)3和苏打Na2CO3溶液反应 泡沫灭火器灭火 B 油脂在酸性条件下的水解反应 工业生产中制取肥皂 C 醋酸具有酸性 食醋除水垢 D SO2具有漂白性 可用于食品增白 A．A B．B C．C D．D 3、如图是NO2气体和CO气体反应生成CO2 气体和NO气体过程的能量变化示意图。则该反应的热化学方程式为( ) A．NO2+
3、CO→CO2+NO-134kJ B．NO2(g)+CO(g)→CO2(g)+NO(g)-234kJ C．NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)+368kJ D．NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)+234kJ 4、利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ） 下列说法正确的是（ ） A．反应过程中NO2、NH4+之间的反应是氧化还原反应 B．上述历程的总反应可以为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O C．X是HNO2，是还原产物 D．[(NH4)(HNO2)]+是
4、反应过程中的催化剂 5、三元轴烯（a）、四元轴烯（b）、五元轴烯（c）的结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A．a、b、c都能发生加成反应 B．a与苯互为同分异构体 C．a、b、c的一氯代物均只有一种 D．c分子中的原子不在同一个平面上 6、以下相关实验不能达到预期目的的是（ ） A．试样加水溶解后，再加入足量Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3 B．向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3验证火柴头含有氯离子 C．加入饱和Na2CO3溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸 D．两支试管中装有
5、等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响 7、锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。其工作原理如图，下列说法中错误的是( ) A．多孔电极可以提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B．正极的电极反应： C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物 D．充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化 8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y和Z组成的一种化合物可有效灭杀新型冠状病毒，它的结构式为：。向W的一种钠盐水溶液中通入YZ2气体，产生沉淀的质量m与通入
6、YZ2气体的体积V的关系如图所示。下列说法正确的是
A．氢化物的熔点一定是：Y
7、化锰放入烧瓶中，用淀粉碘化钾试液检验 试液不变蓝 常温下，浓盐酸、二氧化锰没有发生化学反应 D 向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH4++OH- = NH3↑+H2O A．A B．B C．C D．D 10、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A．0.5 mol 18O2 中所含中子数为10NA B．标准状况下，2.24 L CHCl3含有的共价键数为 0.4NA C．常温下，2.8 g C2H2与CO的混合气体所含碳原数为 0.3NA D．0.1mol/L Na2S 溶液中，S2- 、H
8、S- 、H2S的数目共为0.1NA 11、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．MgCO3MgCl2(aq)Mg B．NaCl(aq) NaHCO3(s)Na2CO3(s) C．SiO2SiSiCl4 D．AgNO3 [Ag（NH3）2]OH（aq）Ag 12、常温下，某H2CO3溶液的pH约为5.5，c(CO32-)约为5×10-11mol•L-1，该溶液中浓度最小的离子是( ) A．CO32- B．HCO3- C．H+ D．OH- 13、在某温度下，同时发生反应A（g）B（g）和A（g）C（g）。已知A（g）反应生成B（g）或C（g）的能量如图所示，下列说
9、法正确的是 A．B（g）比C（g）稳定 B．在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主 C．反应A（g）B（g）的活化能为（E3—E1） D．反应A（g）C（g）的ΔH＜0且ΔS＝0 14、科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。已知：①电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液）和二甲基亚砜混合制成，可促进过氧化锂生成；②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其他化合物进入；③二硫化钼起催化作用。下列叙述不正确的是（ ） A．放电时，a极发生氧化反应 B．放电时的总反应是2Li+O2=Li2O2 C．充电时，Li+在电解质中
10、由b极移向a极 D．充电时，b极的电极反应式为：Li2O2+2e-=2Li+ O22- 15、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。已知，离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中，阴阳离子个数比为1∶1，阳离子是一种5核10电子微粒；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。下列说法正确的是 A．甲中既含离子键，又含共价键 B．丙和戊的混合物一定显酸性 C．丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．原子半径：X＜Y＜Z＜W 16、公元八世纪，Jabir i
11、bn Hayyan在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑)，同时他也是硫酸和王水的发现者。下列说法正确的是 A．干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收 B．王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的 C．王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O) D．实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3，利用的是浓硫酸的氧化性 17、既含离子键又含共价键的物质是 A．H2 B．MgCl2 C．H2O D．KOH 18、将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COON
12、a晶体时，都会引起( ) A．溶液的pH增大 B．CH3COOH电离度增大 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH－)减小 19、25°C时，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka =1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a点时，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) B．溶液在a点和b点时水的电离程度相同 C．b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-) D．V =10mL时，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>
13、c(HA) 20、常温下用0.1mol/L NaOH溶液滴定40mL 0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是 A．Ka2(H2SO3)的数量级为10-8 B．若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂 C．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) D．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-) 21、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中
14、Na2S溶液滴入AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色 A．A B．B C．C D．D 22、设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．将 1 mol NH4NO3 溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 NH4 ＋的数目为 NA B．1.7 g H2O2 中含有的电子数为 0.7NA C．标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为 0.1NA D．1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 2NA
15、 个电子 二、非选择题(共84分) 23、（14分）普鲁卡因M（结构简式为）可用作临床麻醉剂，熔点约60 ℃。它的一条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）： 已知：B和乙醛互为同分异构体；的结构不稳定。 完成下列填空： (1)比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物的名称是____________。 (2)写出反应①和反应③的反应类型反应①_______________，反应③_______________。 (3)写出试剂a和试剂b的名称或化学式 试剂a________________，试剂b____________________。 (4)反应②中将
16、试剂a 缓缓滴入C中的理由是_____________________________。 (5)写出B和F的结构简式 B________________________，F________________ (6)写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式________________。 ①能与盐酸反应 ②能与碳酸氢钠反应 ③苯环上有2种不同环境的氢原子 24、（12分）PBAT(聚已二酸/对苯二甲酸丁二酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，它可由聚合物 PBA 和PBT 共聚制得，一种合成路线如下： 已知：R-CH
17、3 R-CN R-COOH R-CH=CH2 R-COOH+CO2 回答下列问题： (1)B 的官能团名称为_____，D 的分子式为_____。 (2)①的反应类型为_____；反应②所需的试剂和条件是_____。 (3)H 的结构简式为_____。 (4)⑤的化学方程式为_____。 (5)M 与G 互为同系物，M 的相对分子质量比G 大 14；N 是 M 的同分异构体，写出同时满足以下条件的N 的结构简式：______________(写两种，不考虑立体异构)。 Ⅰ.既能与 FeCl3发生显色反应，又能发水解反应和银镜反应； Ⅱ.与 NaOH 溶液反应时，1mol N
18、能消耗 4molNaOH； Ⅲ.核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为 1:2:2:2:1。 25、（12分）某化学兴趣小组为探究Na2SO3固体在隔绝空气加热条件下的分解产物，设计如下实验流程： 已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g/L。 请回答下列问题： (1)气体Y为_______。 (2)固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀的离子方程式为_______。 (3)实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g，则Na2SO3的分解率为_______。 (4)Na2SO3在空气易被氧化，检验Na2SO3是否氧化变质的实验操作是________。 26、（10分
19、NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍， NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下： (1)ClO2发生器中的反应为：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为_____________(用化学方程式表示)。 (2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：________________________。 (3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为___________________________________。 (4)某化学兴趣小
20、组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应： ①盛放浓H2SO4仪器名称为_____，C中溶液的作用是____________。 ②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为__________、Na2O2＋SO2=Na2SO4。 27、（12分）I.四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为38.3℃，沸点为233.5℃，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制备TiBr4的装置如图所示。回答下列问题： （1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进
21、行的操作是___，反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是___。 （2）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为___、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是___（填仪器名称）。 II.过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液中制得的过氧化钙带有8个结晶水，在100℃时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在349℃时会迅速分解生成CaO和O2。以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题： CaCO3滤液白色结晶 （3）步骤①的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶
22、液中尚存有少量固体，此时溶液呈___性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是__。 （4）步骤②中反应的化学方程式为__，该反应需要在冰浴下进行，原因是__。 （5）为测定产品中过氧化钙的质量分数，取1.2g样品，在温度高于349℃时使之充分分解，并将产生的气体（恢复至标准状况）通过如图所示装置收集，测得量筒中水的体积为112mL，则产品中过氧化钙的质量分数为___。 28、（14分）乙酸乙酯是重要的工业溶剂和香料，广泛用于化纤、橡胶、食品工业等。 在标准状态时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成。请写出标准
23、状态下，乙酸和乙醇反应的热化学方程式为___________。 取等物质的量的乙酸、乙醇在TK下密闭容器中发生液相反应物和生成物均为液体酯化反应，达到平衡，乙酸的转化率为，则该温度下用物质的量分数表示的平衡常数________；注：对于可逆反应：达到化学平衡时，)。而相同条件下实验室采用回流并分离出水的方式制备乙酸乙酯时，乙酸转化率可以高达，可能的原因是__________。 若将乙醇与乙酸在催化剂作用下发生气相反应物和生成物均为气体酯化反应，其平衡常数与温度关系为：式中T为温度，单位为，则气相酯化反应为________填“吸热”或“放热”反应。 乙酸和乙醇酯化反应在甲、乙两种催化剂
24、的作用下，在相同时间内乙酸乙酯的产率随温度变化如图所示。由图可知，产率为时，应该选择催化剂和温度分别是________、________；使用催化剂乙时，当温度高于，随温度升高，乙酸乙酯产率下降的原因________________________。 为了保护环境，的排放必须控制。化学工作者尝试各种方法将燃煤产生的二氧化碳回收利用，以达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以和为原料制备乙醇和的原理示意图： 判断迁移的方向________选填“从左向右”、“从右向左”。 写出电极b的电极反应式：________________。 29、（10分）（10分）含碳物质的价值型转
25、化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。请回答下列问题： （1）已知CO分子中化学键为C≡O。相关的化学键键能数据如下： 化学键 H—O C≡O C=O H—H E/(kJ·mol−1) 463 1075 803 436 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH=___________kJ·mol−1。下列有利于提高CO平衡转化率的措施有_______________（填标号）。 a．增大压强 b．降低温度 c．提高原料气中H2O的比例 d．使用高效催化剂 （2）用惰性电极
26、电解KHCO3溶液，可将空气中的CO2转化为甲酸根(HCOO−)，然后进一步可以制得重要有机化工原料甲酸。CO2发生反应的电极反应式为________________，若电解过程中转移1 mol电子，阳极生成气体的体积（标准状况）为_________L。 （3）乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：(g)＋CO2(g)(g)＋CO(g)＋H2O(g)，其反应历程如下： ①由原料到状态Ⅰ____________能量（填“放出”或“吸收”）。 ②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO2，起始压强为p0，平衡时容器内气体总物质的量为5 mol，乙苯的转化率为______
27、用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_______。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体体积分数] ③乙苯平衡转化率与p(CO2)的关系如下图所示，请解释乙苯平衡转化率随着p(CO2)变化而变化的原因________________________________________________。 参考答案 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、B 【解析】 反应热=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是-CH2CH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差，故△H=（5×412+348-3×412-612-
28、436）kJ•mol-1=+124kJ•mol-1，故选B。 点睛：解题关键是明确有机物分子结构，搞清断裂与形成的化学键及键数，反应热=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是-CH2CH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差。 2、C 【解析】 A、泡沫灭火器是利用Al2(SO4)3和小苏打NaHCO3溶液反应，故不选A； B、工业生产中用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂，故不选B； C、醋酸的酸性大于碳酸，利用醋酸与碳酸钙反应除水垢，故选C； D、SO2具有漂白性，但由于SO2有毒，SO2不能用于食品增白，故不选D； 答案选C。 3、D 【解析】 由
29、能量变化图可知，NO2和CO反应生成CO2和NO且放出热量，热化学反应方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=(134-368)kJ/mol=-234kJ/mol，则反应物总内能比生成物总内能多234kJ，即NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)+234kJ，故D正确；故选：D。 反应的焓变△H=反应物的总键能-生成物的总键能，注意标注物质聚集状态和对应反应的焓变，据此判断热化学方程式正误。 4、B 【解析】 由题意可知，生成物为两种无毒物质，再结合反应历程可知，生成物为：N2和H2O，反应物为：NH3和NO和NO2，结合得失电子守恒、原子守恒可得反
30、应方程式为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O 【详解】 A．NO2和NH4+反应生成[(NH4)2(NO2)]2+无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A错误； B．由分析可知，该反应的化学方程式为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O，B正确； C．结合B可知，X是N2和H2O，C错误； D．由反应历程可知，[(NH4)(HNO2)]+是该反应的中间产物，不是催化剂，D错误。 答案选B。 5、D 【解析】 A. a、b、c均含有碳碳双键，因此都能发生加成反应，故A正确； B. a和苯的分子式均为C6H6，且结构不同，则a与苯互为同分异构体，故B正确； C. a、
31、b、c分子中均只有一种氢原子，则它们的一氯代物均只有一种，故C正确； D. c分子中含有碳碳双键的平面结构，根据乙烯的平面结构分析，c中所有的原子在同一个平面上，故D错误； 故选D。 在常见的有机化合物中，甲烷为正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断即可。 6、A 【解析】 A. Na2CO3 能与Ca( OH)2溶液发生反应生成CaCO3沉淀，NaHCO3也能与Ca(OH)2 溶液发生反应生成CaCO3沉淀，故不能用Ca(OH)2溶液检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3，可以用CaCl2溶液检验，故A选； B.检验氯离子，需要硝酸
32、硝酸银，则向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3可检验，故B不选； C.乙酸与饱和碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故C不选； D.只有催化剂不同，可探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响，故D不选； 答案选A。 7、C 【解析】 在锂空气电池中，锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物，在水性电解液中氧气得电子生成氢氧根离子，据此解答。 【详解】 A.多孔电极可以增大电极与电解质溶液的接触面积，有利于氧气扩散至电极表面，A正确； B.因为该电池正极为水性电解液，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，B正确；
33、C.乙醇可以和金属锂反应，所以不能含有乙醇，C错误； D.充电时，阳极生成氧气，可以和碳反应，结合电池的构造和原理，采用专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀，D正确； 故合理选项是C。 本题考查电化学基础知识，涉及电极判断、反应式的书写等相关知识，C项为易错点，注意锂的活泼性较强，可以和乙醇发生置换反应，试题难度不大。 8、B 【解析】 X、Y和Z组成的化合的结构式为：，构成该物质的元素均为短周期主族元素，且该物质可以消毒杀菌，该物质应为过氧乙酸：CH3COOOH， X为H、Y为C、Z为O；向W的一种钠盐水溶液中通入CO2气体可以产生沉淀且通过量的CO2气体沉淀不溶解，则该沉淀应为H2
34、SiO3或Al(OH)3，相应的钠盐为硅酸钠或偏铝酸钠，W为Al或Si。 【详解】 A．C元素有多种氢化物，其中相对分子质量较大的一些氢化物的熔点要高于O的氢化物，故A错误； B．无论W为Al还是Si，其非金属性均小于C，最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W，故B正确； C．C、H、O元素可以组成多种烃类的含氧衍生物，故C错误； D．若W为Si，工业上常用碳还原法冶炼，但W为Al，工业上常用电解熔融氧化铝制取铝，故D错误； 故答案为B。 易错选项为D，要注意硅酸钠和偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳均可以产生沉淀，且沉淀不会与二氧化碳反应，所以根据题目所给信息无法确认W具体元素，要分情况
35、讨论。 9、C 【解析】 A.由于Br2具有强的氧化性，所以向FeI2溶液中滴入足量溴水，Fe2+、I-都被氧化，Fe2+被氧化为Fe3+，I-被氧化为I2单质，由于I2容易溶于CCl4，而CCl4与水互不相容，密度比水大，因此加入CCl4，振荡，静置，会看到液体分层，下层为I2的CCl4溶液层但不能证明氧化性:Fe3+>I2，A错误； B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液，使溶液显碱性，然后再滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，会看到产生砖红色沉淀，证明淀粉水解产生的葡萄糖具有还原性，B错误； C.浓盐酸、二氧化锰在室温下不能反应产生氯气，因此用淀粉碘化钾试液检
36、验，不能使试纸变为蓝色，C正确； D.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，首先发生反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，D错误； 故合理选项是C。 10、A 【解析】 A. 18O 原子中子数为18-8=10，则0.5 mol 18O2 中所含中子数为0.5mol×10×2=10mol，即10NA，故A正确； B. 标准状况下，CHCl3为液态，不能根据体积计算出物质的量，故B错误； C. C2H2的摩尔质量为26g/mol，CO的摩尔质量为28g/mol，常温下，2.8 g C2H2与CO的混合气体所含碳原数不能确定，故C错误； D. 0.1m
37、ol/L Na2S 溶液，未知溶液体积，则溶液中微粒数目不能确定，故D错误； 故选A。 11、D 【解析】 A项、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁，电解熔融的氯化镁才能得到单质镁，故A错误； B项、氯化钠溶液与二氧化碳不能反应，应先向氯化钠溶液通入氨气，再通入二氧化碳才能制得碳酸氢钠，不能一步实现反应，故B错误； C项、硅与盐酸不能反应，硅与氯气在高温条件下发生反应生成四氯化硅，故C错误； D项、硝酸银与氨水反应制得银氨溶液，麦芽糖中含有醛基，在共热条件下与银氨溶液发生银镜反应制得银，故D正确。 故选D。 本题综合考查元素化合物知识，侧重于分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的
38、特点、反应条件是解答关键。 12、A 【解析】 已知常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，则c（OH-）=10-8.5mol/L，H2CO3溶液中存在H2CO3HCO3-+H+，HCO3-CO32-+H+，多元弱酸的第一步电离程度大于第二步电离程度，所以c(HCO3-)＞c(CO32-），已知c(CO32-)约为5×10-11mol/L，所以该溶液中浓度最低的离子是CO32-；故选A。 13、B 【解析】 A. 从图分析，Ｂ的能量比Ｃ高，根据能量低的稳定分析，B（g）比C（g）不稳定，故错误； B. 在该温度下，反应生成Ｂ的活化能比生成Ｃ的活化能低，所以反应刚开始时，产物以B为主；
39、Ｃ比Ｂ更稳定，所以反应足够长时间，产物以C为主，故正确； C. 反应A（g）B（g）的活化能为E1，故错误； D. 反应A（g）C（g）为放热反应，即ΔH＜0，但ΔS不为0，故错误。 故选Ｂ。 14、D 【解析】 A.根据图示可知A电极为锂电极，在放电时，失去电子变为Li+，发生氧化反应，A正确； B.根据图示可知a电极为锂电极，失去电子，发生反应：Li-e-=Li+，b电极通入空气，空气中的氧气获得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+2e-+2Li+=2Li2O2，由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以总反应方程式为：2Li+O2=Li2O2，B正确； C.充电时，a电极连
40、接电源的负极，作阴极，Li+向阴极定向移动，在a电极获得电子，变为Li，所以充电时Li+在电解质中由b极移向a极，C正确； D.充电时，b极连接电源的正极，作阳极，发生氧化反应：Li2O2-2e-=2Li+O2，D错误； 故合理选项是D。 15、A 【解析】 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中阴阳离子个数比为1∶1，阳离子是一种5核10电子微粒，该阳离子为NH4+，则X为H元素；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的，则Q为Na元素，因此Y、Z、W均为第二周期元素，阴离子组成元素的原子序数小于Na，则阴离子为碳酸氢根离
41、子，则甲为NH4HCO3，因此Y为C元素、Z为N元素、W为O元素；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，则乙为氢氧化钠或硝酸，与碳酸氢铵反应生成氨气，碳酸钠和水或硝酸铵、二氧化碳和水，其中丁在常温下为气体，则丁为氨气或二氧化碳，据此分析解答。 【详解】 根据上述分析，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，Q为Na元素，甲为NH4HCO3，乙为NaOH或硝酸，丁为氨气或二氧化碳，丙、戊为碳酸钠或硝酸铵和水。 A．甲为NH4HCO3，属于离子化合物，含有离子键，铵根离子、HCO3-中还含有共价键，故A正确； B．丙和戊的混合物可能为
42、碳酸钠溶液或硝酸铵溶液，碳酸钠水解后溶液显碱性，故B错误； C．丁可能为二氧化碳，二氧化碳不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误； D．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：X＜W＜Z＜Y，故D错误； 答案选A。 16、A 【解析】 A.干馏硝石产生的气体NO、O2的物质的量的比是4:3，将混合气体通入水中，会发生反应：2H2O+4NO+3O2=4HNO3，故可以完全被水吸收，A正确； B.王水是由3体积浓盐酸与1体积浓硝酸配制而成的，B错误； C.在王水溶解金时，其中的硝酸作氧化剂，获得电子被还原产生NO气体，C错误； D.实验
43、室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3，利用的是HNO3易挥发，而浓硫酸的高沸点，难挥发性，D错误； 故合理选项是A。 17、D 【解析】 氢气中含有H-H键，只含共价键，故A错误；MgCl2由镁离子、氯离子构成，只含离子键，故B错误；H2O中含有H-O键，只含共价键，故C错误；KOH由钾离子、氢氧根离子构成，氢氧根离子中含有H-O键，所以KOH既含离子键又含共价键，故D正确。 18、A 【解析】 A．CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反应方向移动，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时，溶
44、液中c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，正确； B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，错误； C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，错误； D．加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，错误。 故选A。 19、A 【解
45、析】 A．a点时，pH=3，c(H+) = 10-3 mol·L-1，因为Ka =1.0×10-3，所以c(HA) = c(A—)，根据电荷守恒c(A—) + c(OH—) = c(Na+) + c(H+)和c(HA) = c(A—)即得c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故A正确； B．a点溶质为HA和NaA，pH＝3，水电离出的c(OH—)＝10—11；b点溶质为NaOH和NaA，pH＝11，c(OH—) = 10-3，OH—是由 NaOH电离和水电离出两部分之和组成的，推断出由水电离处的c(OH—)<10-3，那么水电离的c(H+)＞10—11，故B错误； C．根据电
46、荷守恒c(Na+) + c(H+) = c(A—) + c(OH—)可得c(Na+) = c(A—) + c(OH—)－c(H+)，假设C选项成立，则c(A—) + c(OH—)－c(H+) = c(HA) + c(A— ) + c(OH—)，推出c(HA) + c(H+) = 0，故假设不成立，故C错误； D．V =10mL 时，HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，A—+ H2O ⇌ HA +OH—，水解后溶液显碱性，c(OH—) > c(H+)， 即c(HA) > c(H+) ，故D错误； 故答案选A。 判断酸碱中和滴定不同阶段水的电离程度时，要首先判断这一阶段溶液中的溶质是什么，
47、如果含有酸或碱，则会抑制水的电离；如果是含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的溶液，则会促进水的电离；水的电离程度与溶液pH无关。 20、D 【解析】 A．据图可知c(SO32-)=c(HSO3-)时pH=7.19，Ka2(H2SO3)=c(H+)=10-7.19，则Ka2(H2SO3)的数量级为10-8，故A正确； B．甲基橙的变色范围为3.1-4.4，滴定第一反应终点pH在4.25，所以可以选取甲基橙作指示剂，溶液由红色变为橙色，故B正确； C．Y点溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，且该点c(SO32-)=c(HSO3-)，所以存
48、在3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故C正确； D．Z点溶质为Na2SO3，SO32-水解生成HSO3-，SO32-水解和水电离都生成OH-，所以c(HSO3-)＜c(OH-)，故D错误； 故答案为D。 H2SO3为二元弱酸，与氢氧化钠反应时先发生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O，再发生NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，所以第一反应终点溶液溶质为NaHSO3，此时溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度；第二反应终点溶液溶质为Na2SO3。 21、C 【解析】 分析：A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2
49、2H2O=4Fe（OH）3；B项，红色褪色是HClO表现强氧化性；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D项，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2。 详解：A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2Ag
50、Cl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。 点睛：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。 22、A 【解析】 A. 根据溶液的电中性原理，n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+n(NO3-)，溶液呈中性，即n(H+)=n(OH-)，即有n(NH4+)=n(NO3-)=1mol，即铵根离子为NA个，故A正确
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