2025-2026学年云南省曲靖市第一中学高三“一诊”模拟考试化学试题含解析.doc

2025-2026学年云南省曲靖市第一中学高三“一诊”模拟考试化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、 m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和 s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1 mol • L －1t 溶液与 0.1 mol • L －1 u 溶液的pH均为1。下列说法不正确的是

A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
B．Z和Y的简单氢化物的稳定性和沸点高低均为：Z＞Y
C．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
D．v的电子式可表示为
2、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是（ ）
A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B．用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用
C．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料
D．铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀
3、下列物质中含有非极性键的共价化合物是
A．CCl4 B．Na2O2 C．C2H4 D．CS2
4、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-
B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2-＋2MnO4-＋3H2O=5NO3- ＋2Mn2＋＋6OH－
C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+
D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
5、某同学采用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，设计了如图流程：

下列说法不正确的是（ ）
A．固体1中含有SiO2
B．溶解烧渣选用足量盐酸，试剂X选用铁粉
C．控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2
D．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化
6、2019年7月1日起，上海、西安等地纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学知识息息相关，下列有关说法正确的是
A．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理，属于有害垃圾
B．各种玻璃制品的主要成分是硅酸盐，不可回收利用，属于其他(干)垃圾
C．废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色
D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成 CO2和H2O
7、下列各组离子能在指定环境中大量共存的是
A．在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3-
B．在由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42-
C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3－、[Ag(NH3)2]+
D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+
8、有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是
A．可在船壳外刷油漆进行保护 B．可将船壳与电源的正极相连进行保护
C．可在船底安装锌块进行保护 D．在海上航行时船壳主要发生吸氧腐蚀
9、下列关于氧化还原反应的说法正确的是
A．1mol Na2O2参与氧化还原反应，电子转移数一定为NA (NA为阿伏加德罗常数的值)
B．浓HCl和MnO2制氯气的反应中，参与反应的HCl中体现酸性和氧化性各占一半
C．VC可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是VC具有较强的还原性
D．NO2与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2: 1
10、固体混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一种或几种物质，某同学对该固体进行了如下实验：

下列判断正确的是
A．溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3，可能含有FeCl3、KAlO2
B．原固体混合物X中一定有KAlO2
C．固体乙、固体丁一定是纯净物
D．将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成
11、事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：Na2O2＋SO2 → Na2SO4、Na2O2＋SO3 →Na2SO4+ O2，据此，你认为下列方程式中不正确的是
A．2Na2O2＋2Mn2O7→4NaMnO4＋O2↑
B．2Na2O2＋P2O3→Na4P2O7
C．2Na2O2＋2 N2O3→NaNO2＋O2↑
D．2 Na2O2＋2 N2O5 →4NaNO3＋O2↑
12、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确的是
A．用地沟油制取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质
B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料
C．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物
D．中国天眼“FAST“，用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料
13、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

A．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移
B．该装置将化学能转化为光能和电能
C．a电极的反应式为3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2O
D．每生成3 mol O2，有88 g CO2被还原
14、下列实验的“现象”或“结论或解释”不正确的是( )
选项
实验
现象
结论或解释
A
将硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，
溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但不滴落
铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
C
少量待测液滴加至盛有NaOH浓溶液的试管中，将湿润的红色石蕊试置于试管口处
试纸未变蓝
原溶液中无NH4+
D
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
15、某溶液中可能含有 H+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、Br﹣，且物质的量浓度相同；取样进行实验，结果是：①测得溶液 pH＝2；②加入氯水，溶液颜色变深。对原溶液描述错误的是(　　)
A．一定含有 Fe2+ B．一定含有 Br﹣
C．可能同时含 Fe2+、Br﹣ D．一定不含NH4+
16、下列说法正确的是( )
A．核素的电子数是2
B．1H和D互称为同位素
C．H+和H2互为同素异形体
D．H2O和H2O2互为同分异构体
17、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．Cl2和水：Cl2+ H2O =2H＋+Cl－+ClO－
B．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O =Al(OH)3↓+3H＋
C．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O =2Na＋+2OH－+O2↑
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2O
18、 “地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝。关于“地沟油”的说法正确的是
A．属于烃类 B．由不同酯组成的混合物
C．密度比水大 D．不能发生皂化反应
19、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
己知:
化学键
CH
C-C
C=C
H-H
键能/kJ • mol-1
412
348
612
436
根据表中数据计算上述反应的△H（kJ • mol-1）（ ）
A．-124 B．+124 C．+1172 D．-1048
20、关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )

A．图a制取及观察Fe(OH)2
B．图b比较两种物质的热稳定性
C．图c实验室制取NH3
D．图d分离沸点不同且互溶的液体混合物
21、煤燃烧排放的烟气含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂对烟气可同时进行脱硫、脱硝。反应一段时间后溶液中有关离子浓度的测定结果如下表。
离子
SO42-
SO32-
NO3-
NO2-
Cl－
c/(mol·L－1)
8.35×10－4
6.87×10－6
1.5×10－4
1.2×10－5
3.4×10－3
下列说法正确的是(　　)
A．NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式2H2O＋ClO2-＋2SO2=2SO42-＋Cl－＋4H＋
B．脱硫反应速率大于脱硝反应速率
C．该反应中加入少量NaCl固体，提高c(Cl－)和c(Na＋)，都加快了反应速率
D．硫的脱除率的计算式为8.35×10－4/(8.35×10－4＋6.87×10－6)
22、下列离子方程式正确且符合题意的是
A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
B．向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe+2[Fe(CN)6]3-=Fe2++2[Fe(CN)6]4-，3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓
C．向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：8MnO4-+5S2-+24H+=8Mn2++5SO42-+12H2O
D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
二、非选择题(共84分)
23、（14分）生物降解高分子材料F的合成路线如下，已知C是密度为1.16 g·L－1的烃。

已知：

(1)下列说法正确的是________。
A．A能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色
B．等物质的量的B和乙烷，完全燃烧，消耗的氧气相同
C．E能和Na反应，也能和Na2CO3反应
D．B和E反应，可以生成高分子化合物，也可以形成环状物
(2)C中含有的官能团名称是________。
(3)由B和E合成F的化学方程式是____________________________________。
(4)完成由CH2=CH2、HCHO合成H3COOCCH2CH2COOCH3合成路线_____________(用流程图表示，无机试剂任选)。
(5)的同分异构体中，分子中含1个四元碳环，但不含—O—O—键。结构简式是________。
24、（12分）有机化合物P是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下:

已知:RClRCOOH
（1）H的官能团名称___________。写出E的结构简式___________。
（2）B→C中①的化学方程式___________。
（3）检验F中官能团的试剂及现象_________。
（4）D的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有________种。
①1mol D能与足量 NaHCO3反应放出2mol CO2
②核磁共振氢谱显示有四组峰
（5）H→J的反应类型___________。
（6）已知：
K经过多步反应最终得到产物P：

①K→L的化学方程式___________。
②写出M的结构简式___________。
25、（12分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
（1）提出假设①该反应的气体产物是CO2；②该反应的气体产物是CO。
③该反应的气体产物是 。
（2）设计方案，如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（3）查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。
请写出该反应的离子方程式： 。
（4）实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为 。
（5）数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： 。
（6）实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是 。
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善： 。
26、（10分）金属磷化物（如磷化锌）是常用的蒸杀虫剂。我国卫生部门规定：粮食中磷化物（以PH3计）的含量不超过0.050mg：kg-1时，粮食质量方达标。现设计测定粮食中残留磷化物含量的实验如下
（资料查阅）磷化锌易水解产生PH3；PH3沸点为-88℃，有剧毒性、强还原性、易自然。

（用量标准]如图：装置A、B、E中盛有的试剂均足量；C中装有100原粮；D中盛有40.00mL6.0×10-5 mol・L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化）。
（操作流程）安装仪器并检査气密性→PH3的产生与吸收一转移KMnO4吸收溶液→用Na2SO3标准溶液滴定。
试回答下列问题：
（1）仪器E的名称是______；仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是______。
（2A装置的作用是______；B装置的作用是吸收空气中的O2，防止______。
（3）下列操作中，不利于精确测定出实验结果的是______（选填序号）。
a．实验前，将C中原粮预先磨碎成粉末
b．将蒸馏水预先煮沸、迅速冷却并注入E中
c．实验过程中，用抽气泵尽可能加快抽气速率
（4）磷化锌发生水解反应时除产生PH3外，还生成______（填化学式）。
（5）D中PH3被氧化成H3PO4，该反应的离子方程式为______。
（6）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250.00mL，取25.00mL于锥形瓶中，用 5.0×10-5mol・L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液10.00mL．则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为______mg・kg-1，该原粮质量______（填“达标”或“不达标“）。
27、（12分）有“退热冰”之称的乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，纯乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶，不仅本身是重要的药物，而且是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。实验室用苯胺与乙酸合成乙酰苯胺的反应和实验装置如图(夹持及加热装置略)：
+CH3COOH+H2O

注：①苯胺与乙酸的反应速率较慢，且反应是可逆的。
②苯胺易氧化，加入少量锌粉，防止苯胺在反应过程中氧化。
③刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。
可能用到的有关性质如下：(密度单位为g/cm3)
名称
相对分子质量
性状
密度/g∙cm3
熔点/℃
沸点/
溶解度
g/100g水
g/100g乙醇
苯胺
93.12
棕黄色油状液体
1.02
-6.3
184
微溶
∞
冰醋酸
60.052
无色透明液体
1.05
16.6
117.9
∞
∞
乙酰苯胺
135.16
无色片状晶体
1.21
155~156
280~290
温度高，溶解度大
较水中大
合成步骤：
在50mL圆底烧瓶中加入10mL新蒸馏过的苯胺和15mL冰乙酸(过量)及少许锌粉(约0.1g)。用刺形分馏柱组装好分馏装置，小火加热10min后再升高加热温度，使蒸气温度在一定范围内浮动1小时。在搅拌下趁热快速将反应物以细流倒入100mL冷水中冷却。待乙酰苯胺晶体完全析出时，用布氏漏斗抽气过滤，洗涤，以除去残留酸液，抽干，即得粗乙酰苯胺。
分离提纯：
将粗乙酰苯胺溶于300mL热水中，加热至沸腾。放置数分钟后，加入约0.5g粉未状活性炭，用玻璃棒搅拌并煮沸10min，然后进行热过滤，结晶，抽滤，晾干，称量并计算产率。
(1)由于冰醋酸具有强烈刺激性，实验中要在__内取用，加入过量冰醋酸的目的是__。
(2)反应开始时要小火加热10min是为了__。
(3)实验中使用刺形分馏柱能较好地提高乙酰苯胺产率，试从化学平衡的角度分析其原因：__。
(4)反应中加热方式可采用__(填“水浴”“油浴”或"直接加热”)，蒸气温度的最佳范围是__(填字母代号)。
a．100~105℃ b．117.9~184℃ c．280~290℃
(5)判断反应基本完全的现象是__，洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是__(填字母代号)。
a．用少量热水洗 b．用少量冷水洗
c．先用冷水洗，再用热水洗 d．用酒精洗
(6)分离提纯乙酰苯胺时，在加入活性炭脱色前需放置数分钟，使热溶液稍冷却，其目的是__，若加入过多的活性炭，使乙酰苯胺的产率__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(7)该实验最终得到纯品7.36g，则乙酰苯胺的产率是__%(结果保留一位小数)。
28、（14分）利用高浓度含砷废水(主要成分为)制取的工艺流程如下图所示。

已知：
(1)与同主族且比多2个电子层，写出中子数为42的的原子符号______。
(2)比较、、的气态氢化物的沸点(由大到小排列)______(用化学式表示)。
(3)结合化学平衡的原理解释步骤Ⅰ加入的作用是______。
(4)步骤Ⅲ“氧化脱硫”过程中被氧化的元素是______(填元素符号)。
(5)步骤Ⅳ发生反应的离子方程式为______。
(6)砷及其化合物几乎都有毒，通常价砷化合物毒性强于价砷化合物。海产品中含有微量价砷化合物，食用海鲜后不能马上进食水果的原因是______。
(7)利用反应设计成原电池，起始时在甲、乙两地中分别加入图示药品并连接装置(a、b均为石墨电极)。

①起始时，b电极的电极反应式为______。
②一段时间后电流计指针不发生偏围，欲使指针偏转方向与起始时相反，可向乙池中加入______(举一例)。
29、（10分）奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的结构简式为
请回答下列问题：
(1)A的名称是____________；B中所含官能团的名称是___________________。
(2)反应⑤的化学方程式为_____________，该反应的反应类型是______。
(3)G的分子式为_________，乙酸酐共面的原子最多有_____个
(4)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：_______。
a．苯环上只有三个取代基
b核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰
c.1mol该物质与足量 NaHCO3溶液反应生成2molCO2
(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图________________（无机试剂任选），合成路线流程图示例如下： CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质。p与q反应生成u，u为二元化合物，而常温下0.1mol·L-1u溶液的pH为1，则u为HCl，由原子序数可知，X为H元素、W为Cl元素，故q为H1，p为Cl1．q与m反应生成v，v的水溶液呈碱性，则m为N1，v为NH3，故Y为N元素；m与n在放电条件下得到r，r与n得到有色气体s，且s与水反应得到r与t，而常温下0.1mol·L-1t溶液的pH为1，t为一元强酸，故n为O1，r为NO，s为NO1，t为HNO3，则Z为O元素,综上可知X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Cl元素。
【详解】
A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为HNO3和HClO4，两者均为强酸，故选项A正确；
B．Z和Y的简单氢化物分别为H1O和NH3，水的稳定性和沸点均高于氨气，故选项B正确；
C．s为NO1，3NO1+ H1O= 1HNO3+ NO，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，故选项C正确；
D．v为NH3，其电子式可表示为，故选项D错误；
故选D。
本题考查无机物的推断，注意气体的颜色及溶液的pH为推断的突破口，再结合转化关系推断，熟练掌握元素化合物知识。
2、B
【解析】
A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸盐和水，所以光导纤维能够被碱腐蚀而造成断路，故A正确；
B．聚氯乙烯塑料因为含有氯，有毒，不可以代替木材，生产快餐盒，故B错误；
C.碳纳米管表面积大，易吸附氢气，所以可以用作新型储氢材料，故C正确；
D.铜铝两种金属的化学性质不同，在接触处容易电化学腐蚀，故D正确。答案选B。
3、C
【解析】
A．CCl4中只含C-Cl极性共价键，故A不选；
B．Na2O2既含有非极性共价键，又含有离子键，为离子化合物，故B不选；

C．C2H4中含C-H极性共价键和C=C非极性共价键，只含共价键，由C、H元素组成，为共价化合物，故C选；
D．CS2中只含C=S极性共价键，故D不选；
故选：C。
4、C
【解析】
A.因为酸性强弱关系为H2CO3>C6H5OH>HCO3-，所以即使通入过量的CO2也不会有CO32-生成：C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO3-。A项错误；
B.因为是酸性溶液，所以产物中不会有OH-生成，正确的反应方程式为5NO2- ＋2MnO4-＋6H+===5NO3- ＋2Mn2＋＋3H2O。B项错误；
C.Al(OH)3不能与氨水反应，所以该离子方程式是正确的，C项正确；
D.离子方程式不符合物质[Ba(OH)2]的组成，正确的离子方程式为2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4 ↓＋2H2O。D项错误；答案选C。
离子方程式正误判断题中常见错误：(1)不能正确使用分子式与离子符号；(2)反应前后电荷不守恒；(3)得失电子不守恒；(4)反应原理不正确；(5)缺少必要的反应条件；(6)不符合物质的组成；(7)忽略反应物用量的影响等。
5、B
【解析】
硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)，加足量酸，氧化铁、氧化铝与酸反应，二氧化硅不反应，因此固体1为SiO2，溶液1为硫酸铝、硫酸铁、硫酸，加入足量铁粉，生成硫酸亚铁，加氢氧化钠控制pH值，沉淀铝离子，溶液2为硫酸亚铁。
【详解】
A. 根据分析得到固体1中含有SiO2，故A正确；
B. 最后要得到绿矾，因此溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉，故B错误；
C. 控制pH是为了使Fe2+、Al3+混合溶液中Al3+转化为Al(OH)3进入固体2，故C正确；
D. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，亚铁离子容易被氧化，因此须控制条件防止其氧化，故D正确。
综上所述，答案为B。
6、A
【解析】
A．废旧电池中含有重金属镍、镉等，填埋会造成土壤污染，属于有害垃圾，A项正确；
B．普通玻璃的主要成分是硅酸盐，属于可回收物，B项错误；
C．聚乙烯结构中不含碳碳双键，无法使溴水褪色，C项错误；
D．棉麻的主要成分是纤维素，其燃烧后产物只有CO2和H2O；但丝毛的主要成分是蛋白质，其中还含有氮元素，燃烧产物不止CO2和H2O；合成纤维成分复杂，所以燃烧产物也不止CO2和H2O，D项错误；
答案选A。
7、D
【解析】
离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。
【详解】
A、Al3＋和HCO3－水解相互促进生成氢氧化铝和CO2，不能大量共存；
B、水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性。但不论是显酸性，还是显碱性，ClO－都能氧化Fe2+，不能大量共存；
C、溶液显酸性[Ag(NH3)2]+不能大量共存。
D、溶液显碱性，可以大量共存；
答案选D。
该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
8、B
【解析】
A. 可在船壳外刷油漆进行保护，A正确；B. 若将船壳与电源的正极相连，则船壳腐蚀加快，B不正确；C. 可在船底安装锌块进行保护属于牺牲阳极的阴极保护法，C正确； D. 在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀，D正确。本题选B。
9、C
【解析】
A．Na2O2中的O为-1价，既具有氧化性又具有还原性，发生反应时，若只作为氧化剂，如与SO2反应，则1molNa2O2反应后得2mol电子；若只作为还原剂，则1molNa2O2反应后失去2mol电子；若既做氧化剂又做还原剂，如与CO2或水反应，则1molNa2O2反应后转移1mol电子，综上所述，1molNa2O2参与氧化还原反应，转移电子数不一定是1NA，A项错误；
B．浓HCl与MnO2制氯气时，MnO2表现氧化性，HCl一部分表现酸性，一部分表现还原性；此外，随着反应进行，盐酸浓度下降到一定程度时，就无法再反应生成氯气，B项错误；
C．维生素C具有较强的还原性，因此可以防止亚铁离子被氧化，C项正确；
D．NO2与水反应的方程式：，NO2中一部分作为氧化剂被还原价态降低生成NO，一部分作为还原剂被氧化价态升高生成HNO3，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，D项错误；
答案选C。
处于中间价态的元素，参与氧化还原反应时既可作为氧化剂表现氧化性，又可作为还原剂表现还原性；氧化还原反应的有关计算，以三个守恒即电子得失守恒，电荷守恒和原子守恒为基础进行计算。
10、D
【解析】
溶液甲能和盐酸反应生成固体乙，说明溶液甲中含有硅酸钠，固体乙为硅酸，溶液甲和盐酸反应生成气体，说明含有亚硝酸钠，则溶液乙含有氯化钠和盐酸，固体甲可能是氯化铁和硅酸钠双水解生成的硅酸和氢氧化铁，或还存在氯化铁和偏铝酸钾双水解生成的氢氧化铝沉淀，溶液甲可能有剩余的偏铝酸钾。硅酸或氢氧化铝都可溶于氢氧化钠，溶液丙为硅酸钠或还有偏铝酸钠，固体丙为氢氧化铁。溶液丙中通入过量的二氧化碳，生成硅酸沉淀或氢氧化铝沉淀，溶液丁含有碳酸氢钠。
A.溶液甲一定有亚硝酸钠和硅酸钠，可能有偏铝酸钾，一定不存在氯化铁，故错误；
B.X可能有偏铝酸钾，故错误；
C.固体乙一定是硅酸，固体丁可能是硅酸或氢氧化铝，故错误；
D.溶液甲中有氯化钠和盐酸，可能有偏铝酸钾，与溶液丁碳酸氢钠反应，一定有二氧化碳气体，可能有氢氧化铝沉淀。故正确；
故选D。
掌握物质之间的反应，和可能性，注意可能存在有剩余问题，抓住特殊物质的性质，如加入盐酸产生沉淀通常认为是氯化银沉淀，但要注意有硅酸沉淀，注意盐类水解情况的存在。
11、C
【解析】
Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐(或碱)和O2，Na2O2具有强氧化性，与所含元素不是最高价态的氧化物反应时，只生成相对应的盐，不生成O2。据此分析。
【详解】
A．Mn2O7是最高价态的锰的氧化物，NaMnO4中的锰为+7价，符合上述规律， A正确；
B．P2O3不是最高正价，生成Na4P2O7，符合上述规律，B正确；
C．N2O3不是最高价态的氮的氧化物，不符合上述规律，C错误；
D．N2O5是最高价态的氮的氧化物，因此过氧化钠与五氧化二氮反应生成硝酸钠和氧气，D正确；
答案选C。
Na2O2具有氧化性、还原性，所以与强氧化剂反应体现还原性，与还原剂反应体现氧化性，同时也既可以作氧化剂，也作还原剂，再依据得失电子守恒判断书写是否正确。
12、A
【解析】
A． 用地沟油制取的生物柴油含有氧元素，不属于烃类物质，故A错误；
B． 增强聚四氟乙烯板属于高分子材料，故B正确；
C． 丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C正确；
D． 碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故D正确；
故选A。
13、D
【解析】
A. a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，A项错误；
B. 该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，B项错误；
C. a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，C项错误；
D. 电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是3mol的氧气，阴极有2mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为88g，D项正确；
答案选D。
14、A
【解析】
A.稀硝酸与过量的Fe粉反应，铁粉过量，不生成Fe3+；
B.铝在空气中加热生成氧化铝，Al2O3熔点高于Al；
C.检验NH4+方法：待测液中加入NaOH浓溶液，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体；
D.瓶内出现黑色颗粒，说明有C生成
【详解】
A.稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误，故A错误；
B.铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝被氧化铝包裹不会滴落，故B正确；
C.检验NH4+方法是：取少量待测溶液于试管中，加入 NaOH浓溶液，加热，生成有刺激性气味气体，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，湿润红色石蕊试纸变蓝，说明待测液中含有NH4+，故C正确；
D.瓶内出现黑色颗粒，说明有C生成，则CO2中碳元素化合价降低，作为氧化剂，故D正确；
故答案选A。
考查实验基本操作的评价，涉及Fe3+、NH4+的检验方法、氧化还原反应的判断等，题目较容易。
15、A
【解析】
溶液 pH＝2，呈酸性，H+一定有，CO32﹣不能存在，加入氯水，溶液颜色变深，溶液中可能含有Fe2+ 和Br﹣之一或者两者都有，被氯气氧化成Fe3+和Br2，由于溶液中各离子的物质的量浓度相同，符合电荷守恒，如设各离子的浓度是1mol/L，则有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42﹣)+c(Br﹣)，还有可能溶液中只含氢离子和溴离子，但NH4+不能存在，故答案选A，Fe2+可能存在，符合题意。
16、B
【解析】
A. 核素的电子数是1，左上角的2说明原子核内有1个质子和1个中子，中子不带电，故A不选；
B.同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子， 1H和D都是氢元素的原子，互称为同位素，故B选；
C. 同素异形体是同种元素形成的不同单质，H+不是单质，故C不选；
D. 同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，H2O和H2O2的分子式不同，故D不选。
故选B。
17、D
【解析】
A．氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故A错误；
B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体，不能使用沉淀符号，且应该用可逆号，正确的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，故B错误；
C．Na2O2溶于水生成氢氧化钠和O2，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D正确；
答案选D。
18、B
【解析】
A．“地沟油”的主要成分为油脂，含有氧元素，不属于烃类，选项A错误；
B．“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是由不同酯组成的混合物，选项B正确；
C．“地沟油”的主要成分为油脂，油脂的密度比水小，选项C错误；
D．皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，“地沟油”的主要成分为油脂，能发生皂化反应，选项D错误。

答案选B。
本题主要考查了油脂的性质与用途，熟悉油脂结构及性质是解题关键，注意皂化反应的实质是高级脂肪酸甘油酯的水解反应，“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应。
19、B
【解析】
反应热=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是-CH2CH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差，故△H=（5×412+348-3×412-612-436）kJ•mol-1=+124kJ•mol-1，故选B。
点睛：解题关键是明确有机物分子结构，搞清断裂与形成的化学键及键数，反应热=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是-CH2CH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差。
20、A
【解析】
A．将滴管插入到液面以下，氢氧化钠和硫酸亚铁发生反应：2NaOH+FeS04=Na2S04+Fe（OH）2↓，Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该装置使用煤油以隔绝空气，使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的，所以该实验能制取并观察到氢氧化亚铁白色絮状沉淀，故A正确；
B．碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，该装置的受热温度较低的小试管中应该盛放易分解的碳酸氢钠，由于该设计方案中