2025-2026学年河南省郑州市嵩阳高级中学高三假期自主综合能力测试（一）化学试题含解析.doc

2025-2026学年河南省郑州市嵩阳高级中学高三假期自主综合能力测试（一）化学试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列说法正确的是
A．同主族元素中，原子序数之差不可能为 16
B．最外层电子数为 8 的粒子一定是0族元素的原子
C．同一主族中，随着核电荷数的增加，单质的熔点逐渐升高
D．主族元素中，原子核外最外层电子数与次外层电子数相同的元素只有Be
2、下列气体能用浓硫酸干燥的是
A．SO2 B．SO3 C．HI D．H2S
3、如图是H3AsO4水溶液中含砷的各物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系。下列说法错误的是

A．NaH2AsO4溶液呈酸性
B．向NaH2AsO4溶液滴加 NaOH 溶液过程中，先增加后减少
C．H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存
D．Ka3( H3AsO 4) 的数量级为10-12
4、下列实验操作、解释或结论均正确的是
选项
实验目的
操作
结论或解释
A
检验、混合溶液中的
取待测液少许，加入过量的溶液，再加振荡静置；取上层清液，向其中加入硝酸酸化的溶液
液体分层，加入硝酸酸化的，溶液有白色沉淀产生，则溶液中含
B
检验某溶液中有无
取待测液少许，加入盐酸，有气体放出，将气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊，则含
C
检验溶液中的
取待测液少许，先通入氯气，再加KSCN溶液
溶液变红色，则含
D
检验食盐中是否含
取少量食盐溶于水，加少量淀粉
溶液变蓝色，则含
A．A B．B C．C D．D
5、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是
A．浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜
B．NaCl不能使蛋白质变性,所以不能用作食品防腐剂
C．捕获工业排放的CO2,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯
D．在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质
6、化学反应的实质是（　　）
A．能量的转移
B．旧化学键断裂和新化学键生成
C．电子转移
D．原子种类与原子数目保持不变
7、世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是
A．普通玻璃含有二氧化硅 B．该发电玻璃能将光能完全转化为电能
C．碲化镉是一种无机化合物 D．应用该光电转化技术可减少温室气体排放
8、室温下，用0.100mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol•L-1的HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示[已知AG=lg]，下列说法不正确的是（ ）

A．P点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mL
B．Ka(HB)的数量级为10-4
C．水的电离程度：N＞M=P
D．M、P两点对应溶液中存在：c(A-)=c(B-)
9、下列古诗文中对应的化学物质及相关说法均正确的是

A．A B．B C．C D．D
10、对下列实验的分析合理的是
A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色保持不变
C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色
D．实验Ⅳ：将FeCl3饱和溶液煮沸后停止加热，以制备氢氧化铁胶体
11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05 mol P溶于水，配成1L溶液，pH=13；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色物质和一种黑色物质。下列说法错误的是
A．简单离子半径：X>Y> Z
B．气态氢化物的稳定性：W>X
C．单质的熔点：Z>Y
D．元素Z形成的单质被称为“国防金属”
12、Cl2可用于废水处理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体。下列说法正确的是
A．两种无毒的气体均为还原产物
B．反应后溶液的pH会升高
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2
D．每转移2NA个电子时，一定会生成13.44 L的气体
13、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15mol/L，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是
A．0.15mol/L B．0.225mol/L C．0.30mol/L D．0.45mol/L
14、如图是利用试纸、铅笔芯设计的微型实验．以铅笔芯为电极，分别接触表面皿上的试纸，接通电源，观察实验现象．下列说法错误的是（　　）

A．pH试纸变蓝
B．KI﹣淀粉试纸变蓝
C．通电时，电能转换为化学能
D．电子通过pH试纸到达KI﹣淀粉试纸
15、在氧气中灼烧0.44 g S和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2SO4，这些H2SO4可用20 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为( )
A．18% B．46% C．53% D．36%
16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA
B．乙烯和丙烯组成的42g混合气体中含碳原子数为6NA
C．1mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为12NA
D．将1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于NA
17、下列过程没有明显现象的是
A．加热NH4Cl固体 B．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水
C．向FeSO4溶液中通入NO2 D．向稀Na2CO3溶液中滴加少量盐酸
18、金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应为：4M + nO2 + 2nH2O = 4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是

A．多孔电极有利于氧气扩散至电极表面，可提高反应速率
B．电池放电过程的正极反应式： O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－
C．比较Mg、Al二种金属－空气电池，“理论比能量”之比是8∶9
D．为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
19、二氧化氯（ClO2）是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃。某小组在实验室中制备ClO2的装置如下：[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2 +2NaHSO4]

下列说法正确的是
A．装置C中装的是饱和食盐水，a逸出的气体为SO2
B．连接装置时，导管口a应接h或g，导管口c应接e
C．装置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染环境
D．可选用装置A利用1mol·L−1盐酸与MnO2反应制备Cl2
20、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下列有关说法正确的是
+
A．a、b、c均属于芳香烃 B．a、d中所有碳原子均处于同一平面上
C．A有9种属于芳香族的同分异构体 D．c、d均能发生氧化反应
21、下列离子方程式不正确的是（ ）
A．3amolCO2与含2amolBa（OH）2的溶液反应：3CO2+4OH-+Ba2BaCO3↓+2HCO3﹣+H2O
B．NH4Fe（SO4）2溶液中加入几滴NaOH溶液：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C．亚硫酸溶液被氧气氧化：2SO32-+O2=2SO42-
D．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
22、下列说法正确的是（ ）
A．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物
B．石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化
C．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料
D．聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋
二、非选择题(共84分)
23、（14分）中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出具有自我恢复性的防弹衣，具有如此神奇功能的是聚对苯二甲酰对苯二胺(G)。其合成路线如下：

回答下列问题：
（1）A的化学名称为___。
（2）B中含有的官能团名称为___，B→C的反应类型为___。
（3）B→D的化学反应方程式为___。
（4）G的结构简式为___。
（5）芳香化合物H是B的同分异构体，符合下列条件的H的结构共有___种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为___。
①能与NaHCO3溶液反应产生CO2；②能发生银镜反应
（6）参照上述合成路线，设计以为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：___。
24、（12分）请根据以下知识解答
+R2-CHO →（R代表烃基，下同。）
+H2
1，4―丁二醇是生产工程塑料PBT（聚对苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备，请写出相应物质的结构简式

(1)请写出A和D的结构简式：________________________、_____________________。
(2)写出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化学反应方程式：______写出生成F (PBT)的化学反应方程式:___。
(3)关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子最多有________个。
(4)某学生研究发现由乙炔可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图。________________
提示：①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下：

25、（12分）环乙烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环乙烯：

环己醇、环己烯的部分物理性质见下表：
物质
沸点（℃）
密度（g·cm-3，20℃）
溶解性
环己醇
161.1(97.8)*
0.9624
能溶于水
环己烯
83(70.8)*
0.8085
不溶于水
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数
Ⅰ：制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸馏约1h，收集馏分，得到主要含环己烯和水的混合物。

Ⅱ：环己烯的提纯。主要操作有；
a.向馏出液中加入精盐至饱和；
b.加入3～4mL5%Na2CO3溶液；
c.静置，分液；
d.加入无水CaCl2固体；
e.蒸馏
回答下列问题：
(1)油浴加热过程中，温度控制在90℃以下，蒸馏温度不宜过高的原因是________。
(2)蒸馏不能彻底分离环己烯和水的原因是_______________。
(3)加入精盐至饱和的目的是_____________________。
(4)加入3～4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________。
(5)加入无水CaCl2固体的作用是______________。
(6)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同环境的氢原子。
26、（10分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应主要装置如图一所示，其它装置省略)。当盐酸达到一个临界浓度时，反应就会停止。为测定反应残余液中盐酸的临界浓度，探究小组同学提出了下列实验方案：
甲方案：将产生的Cl2与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量，再进行计算得到余酸的量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定余酸浓度。
丙方案：余酸与已知量CaCO3(过量)反应后，称量剩余的CaCO3质量。
丁方案：余酸与足量Zn反应，测量生成的H2体积。
具体操作：装配好仪器并检查装置气密性，接下来的操作依次是：
①往烧瓶中加入足量MnO2粉末
②往烧瓶中加入20mL 12mol•L-1浓盐酸
③加热使之充分反应。
（1）在实验室中，该发生装置除了可以用于制备Cl2，还可以制备下列哪些气体______？
A．O2 B． H2 C．CH2=CH2 D．HCl
若使用甲方案，产生的 Cl2必须先通过盛有 ________（填试剂名称）的洗气瓶， 再通入足量 AgNO3溶液中，这样做的目的是 ______________；已知AgClO易溶于水，写出Cl2与AgNO3溶液反应的化学方程式________________
（2）进行乙方案实验：准确量取残余清液，稀释5倍后作为试样。准确量取试样25.00mL，用1.500mol·L-1NaOH标准溶液滴定，选用合适的指示剂，消耗NaOH标准溶液23.00mL，则由此计算得到盐酸的临界浓度为 ____ mol·L-1（保留两位有效数字）；选用的合适指示剂是 _____。
A 石蕊 B 酚酞 C 甲基橙
（3）判断丙方案的实验结果，测得余酸的临界浓度_________ (填偏大、偏小或―影响)。（已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11）
（4）进行丁方案实验：装置如图二所示（夹持器具已略去）。

（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是倾斜Y形管，将 _____转移到_____中。
（ii）反应完毕，需要读出量气管中气体的体积，首先要___________，然后再______，最后视线与量气管刻度相平。
（5）综合评价：事实上，反应过程中盐酸浓度减小到临界浓度是由两个方面所致，一是反应消耗盐酸，二是盐酸挥发，以上四种实验方案中，盐酸挥发会对哪种方案带来实验误差（假设每一步实验操作均准确）？____________
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
27、（12分）有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2 （含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧，生成Cu、Fe2O1、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.01mL，末读数如图2所示．
完成下列填空：
（1）实验中称量样品所需定量仪器为_____．
（2）装置c的作用是_____．
（1）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_____．
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_____mL．用化学方程式表示滴定的原理：_____．
（5）计算该黄铜矿的纯度_____．
（6）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O1、FeO、SiO2、Al2O1）可制备Fe2O1．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液，所选试剂为_____．证明炉渣中含有FeO的实验现象为：_____．
28、（14分）中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。

（1）现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X（分子式C2H4O，不含双键），该反应符合最理想的原子经济，则反应的化学方程式是___（有机物请写结构简式）。
（2）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式___。
（3）在400℃时，向初始体积1L的恒压反应器中充入1molCH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%。则：
①在该温度下，其平衡常数K=__。
②若向该容器通入高温水蒸气（不参加反应，高于400℃），C2H4的产率将__（选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”），理由是___。
③若容器体积固定，不同压强下可得变化如图，则压强的关系是___。

④实际制备C2H4时，通常存在副反应：2CH4(g)→C2H6(g)＋H2(g)。反应器和CH4起始量不变，不同温度下C2H6和C2H4的体积分数与温度的关系曲线如图。

在200℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是___。
29、（10分）有机物F是有机合成中一种重要的中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：
(1)D中官能团的名称是____________。
(2)E的分子式为____________；B的结构简式为____________。
(3)写出C生成D的化学方程式________________________。
(4)E到F的反应类型是____________。
(5)化合物Ⅹ()是E的同系物，Y是X的同分异构体，满足如下条件的Y的同分异构体共有__________种。
①属于芳香族化合物且苯环有三个取代基
②1molY与足量的NaOH溶液反应，需要消耗2 mol NaOH
(6)设计由苯酚和乙醇制备的合成路线________________(无机试剂任选)。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A．同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，不相邻的两种元素的原子序数之差可能为16，如锂和钾，故A错误；
B．最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是离子，例如钠离子，故B错误；
C．同一主族中，随着核电荷数的增加，单质的熔点可能降低，如碱金属，也可能升高，如卤素，故C错误；
D．主族元素中，原子核外最外层电子数为2与次外层电子数相同的元素只有Be，原子核外最外层电子数为8的元素，次外层电子数为8的是Ar，不是主族元素，故D正确；
故选D。
本题考查了同周期元素、同主族元素原子序数关系，最外层核外电子数和次外层电子数的关系，判断元素的种类、以及元素周期律的应用等知识点，解题中注意掌握规律的同时，注意特例。
2、A
【解析】分析：浓硫酸属于酸，具有酸的通性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性，能干燥中性或酸性气体，但不能干燥碱性和部分强还原性气体。
详解：A. SO2虽然具有还原性，但和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故A正确；
B. SO3能被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥，故B错误；
C. HI具有还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故C错误；
D. H2S具有强还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故D错误；答案选A。
点睛：本题考查浓硫酸的性质，主要是浓硫酸吸水性、强氧化性的理解和应用，题目难度不大。本题的易错点是A项，虽然SO2具有较强的还原性、浓硫酸具有强氧化性，但因为SO2中S元素的化合价为+4价，硫酸中S元素的化合价为+6价，二者为S元素的相邻价态，所以SO2和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥SO2气体。
3、B
【解析】
A. 由图像知，H2AsO4-溶液pH小于7，则NaH2AsO4溶液呈酸性，故A正确；
B. ，向NaH2AsO4溶液滴加 NaOH溶液，c(H+)逐渐减小，则过程中，逐渐减少，故B错误；
C. 由图示知，酸性条件下H3AsO4可以大量存在，在碱性条件下HAsO42-能大量存在，则它们在溶液中不能大量共存，故C正确；
D. 由图知，pH=11.5时，c(HAsO42-)=c(AsO43-)，Ka3( H3AsO 4)= ，故D正确；
故选B。
4、A
【解析】
本题考查化学实验的评价，意在考查分析问题，解决问题的能力。
【详解】
A.检验氯离子用硝酸银溶液，但碘离子的存在对氯离子的检验有干扰，因此用Fe(NO3)3将碘离子氧化为碘单质并用CCl4萃取，此时上层液体中不含碘离子，再加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，则表明溶液中含有氯离子，故A正确；
B.CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－均可与盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B错误；
C.检验亚铁离子应先加KSCN溶液，溶液未变红，再通人氯气，溶液变红，证明有Fe2+，故C错误；
D.碘酸钾遇淀粉不能变蓝色，故D错误；
答案：A
5、B
【解析】
A. 乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液有强氧化性，能氧化乙烯，浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜，故A正确；
B. 氯化钠虽然不能使蛋白质变性，但有防腐功能，故B错误；
C. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，故C正确；
D. 二氧化硫是还原剂，在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，故D正确；
故答案为B。
6、B
【解析】
A．能量转移不仅发生反应时会发生，物理变化过程中也会发生，A不合题意；
B．只有化学反应过程才会发生旧化学键断裂和新化学键生成，B符合题意；
C．非氧化还原反应中没有发生电子转移，C不合题意；
D．物理变化过程中，原子种类与原子数目也保持不变，D不合题意；
故选B。
7、B
【解析】
A. 普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正确；
B. 该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，故B错误；
C. 碲化镉属于无机化合物，故C正确；
D. 应用该光电转化技术，提高了光电转化率，能够减少温室气体排放，故D正确。
故选B。
8、D
【解析】
未加NaOH溶液时，HA的AG=12，则c（H+）•c（OH-）=10-14，=10-12，则c（H+）=0.1mol/L=c（HA），HA是强酸；
未加NaOH溶液时，HB的AG=9，则c（H+）•c（OH-）=10-14，=10-9，则c（H+）=10-2.5mol/L＜0.1mol/L，则HB是弱酸；
【详解】
A．P点AG=0时，c（H+）=c（OH-），混合溶液呈中性，HA是强酸，酸碱的物质的量相等，酸碱的物质的量浓度相等，则酸碱体积相等，所以加入NaOH溶液的体积为20.00mL，故A正确；
B．HB的电离程度较小，则溶液中c（B-）≈c（H+）=10-2.5mol/L，c（HB）≈0.1mol/L，Ka（HB）===10-4，故B正确；
C．酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，且酸中c（H+）越大其抑制水电离程度越大，M、P点溶液都呈中性，则M、P点不影响水的电离，N点NaB浓度较大，促进水电离，所以水的电离程度：N＞M=P，故C正确；
D．M、P点的AG都为0，都存在c（H+）=c（OH-），混合溶液呈中性，加入的NaOH越多，c（Na+）越大，溶液中存在电荷守恒，则存在P点c（A-）=c（Na+）、M点c（Na+）=c（B-），但是c（Na+）：M＜P点，则c（A-）＞c（B-），故D错误；
答案选D。
本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中溶质及其性质、酸的酸性强弱是解本题关键，注意B中微粒浓度的近似处理方法。
9、B
【解析】
A．羽毛的成分是蛋白质，蛋白质中含有C、H、O、N等元素，所以蛋白质燃烧时的产物为除了有CO2和H2O生成，还有其他物质生成，故A错误；
B．卖油翁的油指的是植物油，植物油中含有碳碳双键或碳碳三键，能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．砂糖的成分是蔗糖，不是淀粉，另外淀粉水解需要在酶或稀硫酸加热的作用下才能进行，C错误；
D．棉花的成分是纤维素，纤维素与淀粉都是混合物，它们之间不互为同分异构体，D错误
答案选B。
10、C
【解析】
A、溴与氢氧化钠溶液反应，上层溶液变为无色；
B、浓硫酸与碳反应生成的二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色；
C、铜与稀硝酸反应生成NO，NO遇到空气生成红棕色的二氧化氮；
D、直接加热饱和氯化铁溶液，无法得到氢氧化铁胶体。
【详解】
A、溴单质与NaOH溶液反应，则振荡后静置，上层溶液变为无色，故A错误；
B、蔗糖与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能够被酸性KMnO4溶液氧化，导致酸性KMnO4溶液变为无色，故B错误；
C、微热稀HNO3片刻生成NO气体，则溶液中有气泡产生，NO与空气中氧气反应生成二氧化氮，则广口瓶内会出现红棕色，故C正确；
D、制备氢氧化铁胶体时，应该向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液、加热至溶液呈红褐色，故D错误；
故选：C。
Fe(OH)3胶体的制备：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体；注意在制备过程中，不能搅拌、不能加热时间过长。
11、B
【解析】
X与Y可形成一种淡黄色物质P，则P为Na2O2，结合原子序数可知X为O，Y为Na，金属Z可在W的一种氧化物中燃烧，则Z为Mg，W为C，氧化物为CO2，综上所述，W、X、Y、Z分别为：C、O、Na、Mg，据此解答。
【详解】
A．O2-、Na+、Mg2+核外电子排布相同，序小半径大，故离子半径：O2->Na+> Mg2+，A正确；
B．非金属性：C＜O，则气态氢化物的稳定性：CH4＜H2O，B错误；
C．一般情况下，金属离子半径越小，所带的电荷越多，自由电子越多，金属键就越强，熔点就越高，所以，单质的熔点：Mg >Na，C正确；
D．Z为Mg元素，Mg被称为国防金属，D正确。
答案选B。
12、C
【解析】
向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体，气体是氮气和二氧化碳，方程式为2KCN+8KOH+5Cl2＝2CO2+N2+10KCl+4H2O，由此分析解答。
【详解】
A．碳元素化合价从+2价升高到+4价，二氧化碳是氧化产物。N元素化合价由﹣3价升高为0价，氮气是氧化产物，选项A错误；
B．氢氧化钾生成氯化钾，碱性变成中性，所以溶液的pH会降低，选项B错误；
C．由反应2KCN+8KOH+5Cl2＝2CO2+N2+10KCl+4H2O可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，选项C正确；
D．状况不知，所以无法求气体的体积，选项D错误；
答案选C。
13、B
【解析】溶液中n(H+)=0.15mol/L×2×0.1L+0.3mol/L× 0.1L=0.06mol，反应计算如下：
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O。
3×64g 8mol 2mol 3mol
2.56g 0.06mol 0.03mol n
∵ ∴Cu过量，∵ ∴NO3-过量，因此用H+进行计算。
n=0.0225mol，c(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L，正确答案B。
点睛：由于Cu与HNO3反应生成Cu(NO3)2，Cu(NO3)2电离生成的NO3-可以在H2SO4电离生成的H+作用下氧化单质Cu，因此利用铜与硝酸反应方程式计算存在后续计算的问题，恰当的处理方法是用Cu与NO3-、H+反应的离子方程式进行一步计算。
14、D
【解析】
A．连接负极的铅笔芯为阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性，pH试纸遇碱变蓝色，故A正确；
B．连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，所以淀粉碘化钾试纸变蓝色，故B正确；
C．该装置是将电能转化为化学能装置，为电解池，故C正确；
D．电子不通过电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，故D错误；
故答案为D。
考查电解原理，明确离子放电顺序及各个电极上发生的反应、物质的性质即可解答，该装置为电解池，连接负极的铅笔芯为阴极，阴极上氢离子放电，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性；连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，注意电解质溶液中电流的形成，为易错点。
15、D
【解析】
n（NaOH）=0.02L×0.50mol/L=0.01mol，由反应的关系式SO2～H2SO4～2NaOH可知，n（SO2）=0.005mol，则硫和铁组成的化合物中含有0.005molS，m（S）=0.005mol×32g/mol=0.16g，
则ω（S）=×100%=36%，答案选D。
16、D
【解析】
A.在标准状况下二氯甲烷呈液态，不能使用气体摩尔体积进行计算，A错误；
B.乙烯和丙烯的最简式是CH2，最简式的式量是14，乙烯和丙烯的组成的42g混合气体中含有最简式的物质的量是3mol，所以其中含C原子数为3NA，B错误；
C.甲醇燃烧的方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O，根据方程式可知：2mol甲醇完全燃烧转移12mol电子，则1mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为6NA，C错误；
D.根据电荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3COO-)，由于溶液显中性，则n(H+)=n(OH)，所以n(Na+)=n(CH3COO-)，因此将1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于NA，D正确；
故合理选项是D。
17、D
【解析】
A.加热NH4Cl固体分解生成氨气和氯化氢气体，在试管口处重新生成固体氯化铵，有明显的现象，A不符合题意；
B.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水发生反应生成氢氧化铝白色沉淀，有明显现象，B不符合题意；
C.向FeSO4溶液中通入NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸具有强氧化性，能氧化Fe2+为Fe3+，溶液变为黄色，有明显现象，C不符合题意；
D.向稀Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，发生反应产生NaCl和NaHCO3，无明显现象，D符合题意；
故合理选项是D。
本题考查了物质的特征性质和反应现象，掌握基础是解题关键，题目难度不大。D项为易错点，注意碳酸钠与稀盐酸反应时，若盐酸少量生成物为碳酸氢钠和氯化钠、盐酸过量生成物为氯化钠、二氧化碳和水。
18、C
【解析】
A．反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，正确，A不选；
B．根据总反应方程式，可知正极是O2得电子生成OH－，则正极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－，正确，B不选；
C．根据指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。1molMg，质量为24g，失去2mole－；1molAl，质量为27g，失去3mole－；则镁、铝两种金属理论比能量之比为；错误，C选；
D．负极上Mg失电子生成Mg2＋，为防止负极区沉积Mg(OH)2，则阴极区溶液不能含有大量OH－，所以宜采用中性电解质，或采用阳离子交换膜，负极生成OH－不能达到阴极区，正确，D不选。
答案选C。
19、B
【解析】
利用A装置制取SO2，在B中发生制取反应得到ClO2，ClO2的沸点为11℃，利用冰水浴冷凝，可在装置D中收集到ClO2；E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B之间。C为尾气吸收装置，吸收多余的SO2。
【详解】
A、利用A装置制取SO2，a逸出的气体为SO2，C为尾气吸收装置，用于吸收多余的SO2，应该装有NaOH溶液，A错误；
B、利用A装置制取SO2，在B中发生制取反应得到ClO2，E为安全瓶，防B中的液体进入到A中，E放置在A与B之间，所以a应接h或g；装置D中收集到ClO2，导管口c应接e，B正确；
C、ClO2的沸点11℃，被冰水浴冷凝，在D中收集到，C错误；
D、MnO2有浓盐酸反应，1mol·L－1并不是浓盐酸，D错误；
答案选B。
20、D
【解析】
A. a属于芳香烃，b、c为芳香族化合物，故A错误；
B. a中所有碳原子不处于同一平面上，a上右边最多只有一个—CH3在平面内，故B错误；
C. a有三个碳为一个支链有2种结构(包括a本身)，两个支链有3种，三个支链有4种，因此属于芳香族的同分异构体有8中(不包括自身)，故C错误；
D. c能被氧气、酸性高锰酸钾氧化，d能被酸性高锰酸钾氧化，故D正确。
综上所述，答案为D。
苯酚、碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
21、C
【解析】
A.3amolCO2与含2amolBa（OH）2的溶液反应的离子方程式为：3CO2+4OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+2HCO3﹣+H2O，故A正确；
B.NH4Fe（SO4）2溶液中加入几滴NaOH溶液，该反应的离子方程式为：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓故B正确；
C.亚硫酸不能拆开，正确的离子方程式为：2H2SO3+O2═4H++2SO42﹣，故C错误；
D.酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡，该反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑，故D正确。
故选C。
注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
22、D
【解析】
A.油酯中相对分子质量比较大，但不属于高分子化合物，A错误；
B.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使它发生分解反应，属于化学变化，B错误；
C.酒精分子结构简式为CH3CH2OH，含有C、H、O三种元素，是烃的衍生物，不是碳氢化合物，C错误；
D.聚乙烯是乙烯CH2=CH2发生加聚反应产生的无毒高分子材料，因此可用于制作食品包装袋，D正确；
故合理选项是D。

二、非选择题(共84分)
23、对二甲苯（或1，4-二甲苯） 羧基 取代反应 +2CH3OH+2H2O； 13
【解析】
根据合成路线可知，经氧化得到B，结合D的结构简式可逆推得到B为，B与甲醇发生酯化反应可得到D，D与氨气发生取代反应生成E，E与次氯酸钠反应得到F，F与C发生缩聚反应生成聚对苯二甲酰对苯二胺（G），可推知G的结构简式为：，结合有机物的结构与性质分析作答。
【详解】
（1）根据A的结构，两个甲基处在对位，故命名为对二甲苯，或系统命名为1，4-二甲苯，
故答案为：对二甲苯（或1，4-二甲苯）；
（2）由D的结构逆推，可知B为对苯二甲酸（），含有的官能团名称为羧基，对比B与C的结构，可知B→C的反应类型为取代反应，
故答案为：羧基；取代反应；
（3）B→D为酯化反应，反应的方程式为：+2CH3OH+2H2O；
故答案为：+2CH3OH+2H2O；
（4）已知G为聚对苯二甲酰对苯二胺，可知C和F在一定条件下发生缩聚反应而得到，其结构简式为；
故答案为：
（4）芳香化合物H是B的同分异构体，能与溶液反应产生；能发生银镜反应，说明含有羧基和醛基，可能的结构有一个苯环连有三个不同官能团：—CHO、—COOH、—OH，有10种同分异构体；还可能一个苯环连两个不同官能团：HCOO—、—COOH，有邻、间、对三种；共10+3=13种。其中核磁共振氢谱有四组峰的H的结构简式为，
故答案为：13；；
（6）设计以为原料，制备的合成路线，根据题目B→D、D→E、E→F信息，可实现氨基的引入及碳链的缩短，具体的合成路线为。
24、CH≡CCH=CH2 CH≡CCH2OH CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br nHOCH2(CH2)2CH