甘肃省天水第一中学2025-2026学年高考模拟考试化学试题(理工类）试卷含解析.doc

甘肃省天水第一中学2025-2026学年高考模拟考试化学试题(理工类）试卷
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、25℃时，向20mL 0.1mol/LH2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点所示溶液中：c (H2R) + c (HR-)+ c (R2-)=0.lmol/L
B．b点所示溶液中：c (Na+) >c(HR-)> c (H2R)>c(R2-)
C．对应溶液的导电性：b > c
D．a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大
2、锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀―现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法错误的是( )

A．放电时，Li＋透过固体电解质向右移动
B．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D．整个反应过程中，氧化剂为O2
3、短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法正确的是
A．X、Y、Q对应简单离子的半径逐渐减小
B．工业上可用电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液制备Q单质
C．Y、Q形成的化合物是非电解质
D．工业用W与Z的最高价氧化物反应制取Z单质，同时得到W的最高价氧化物
4、下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )
A．观察氢氧化亚铁的生成 B．配制一定物质的量浓度的硝酸钠溶液 C．实验室制氨气 D．验证乙烯的生成
5、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是
A．Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形
B．Z的氧化物是良好的半导体材料
C．原子半径Y>Z>X>Q
D．W与X形成化合物的化学式为W3X
6、下列有关反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
B．过量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3-
C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
D．NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
7、为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：

有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为
A．0.001mol·L－1 B．0.0025mol·L－1 C．0.0003mol·L－1 D．0.0035mol·L－1
8、下列说法正确的是
A．硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解反应反应叫皂化反应
B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解
C．将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀，这种现象叫做盐析
D．油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质
9、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。一种锂离子电池充电时的阳极反应式为：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，放电时的工作原理如图。下列叙述不正确的是

A．该电池工作时Fe、P元素化合价均不变
B．放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔
C．充电时，铝箔电极应该接电源的正极
D．充电时，Li+通过隔膜移向铜箔电极方向迁移
10、科研工作者结合实验与计算机模拟来研究钌催化剂表面不同位点上合成氨反应历程，如图所示，其中实线表示位点A上合成氨的反应历程，虚线表示位点B上合成氨的反应历程，吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是

A．由图可以判断合成氨反应属于放热反应
B．氮气在位点A上转变成2N*速率比在位点B上的快
C．整个反应历程中活化能最大的步骤是2N*+3H2→2N*+6H*
D．从图中知选择合适的催化剂位点可加快合成氨的速率
11、中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。已知：铟与铝（13Al）同主族。下列说法错误的是（　　）
A．In 的金属性大于 Al
B．In  最外层有 2 种能量的电子
C．In 的中子数为 66
D．In 原子的相对原子质量为 115
12、下列说法中正确的是（ ）
A．向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大
B．厨房小实验：将鸡蛋壳浸泡在食醋中，有气泡产生，说明CH3COOH是弱电解质
C．有甲、乙两种醋酸溶液，测得甲的pH=a、乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需消耗甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)
D．体积相同、浓度均为0.1mol•L-1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m、n倍，使溶液的pH都变为9，则m2.6
C．25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6
D．M点溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)
14、人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是  
A．将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜。
B．防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法。
C．压敏胶黏剂(即时贴)只需轻轻一压就能黏结牢固，其黏附力为分子间作用力。
D．人体所需六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中产能最高的是糖类。
15、元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化合物都能与水反应。则下列叙述错误的是（　　）
A．两元素具有相同的最高正价 B．两元素具有相同的负化合价
C．两元素形成的是共价化合物 D．两元素各存在不同种的单质
16、下列说法不正确的是
A．在光照条件下，正己烷（分子式C6H14）能与液溴发生取代反应
B．乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
C．总质量一定的甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量一定
D．对二氯苯仅一种结构，说明苯环结构中不存在单双键交替的结构
17、下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体
溶液颜色变浅
FeCl3+3KSCNFe(SCN)3
+3KCl平衡向逆反应方向移动
B
向酸性高锰酸钾溶液中加入过量的FeI2固体
反应后溶液变黄
反应后溶液中存在大量Fe3+
C
取3mL 1 mol·L-1NaOH溶液,先加入3滴1 mol·L-1 MgCl2溶液,再加入3滴1 mol·L-1FeCl3溶液
出现红褐色沉淀
Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大
D
常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞
变红,前者红色更深
结合质子的能力：CO32->HCO3-
A．A B．B C．C D．D
18、科学家合成了一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如图所示：

下列说法正确的是（ ）
A．甲的化学名称为2，4-环戊二烯
B．一定条件下，1mol乙与1molH2加成的产物可能为
C．若神奇塑料的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为90
D．甲的所有链状不饱和烃稳定结构的同分异构体有四种
19、能够产生如图实验现象的液体是

A．CS2 B．CCl4
C．H2O D．
20、下列属于非电解质的是
A．酒精 B．硫酸钡 C．液氯 D．氨水
21、在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．平衡后升高温度，容器中气体颜色加深
B．每消耗44.8 LNO2，生成N2O4的分子数一定为NA
C．该容器中气体质量为46 g时，原子总数为3NA
D．若N2O4分子数增加0.5NA，则放出0.5a kJ的热量
22、Ag+与 I－既能发生沉淀反应又能发生氧化还原反应。为探究其反应，进行下列实验：

实验现象如下：实验 1 中试管②出现浅黄色沉淀,试管③无蓝色出现；实验 2 中电流计指针发生明显偏转。下列有关说法中错误的是
A．实验 1 中 Ag+与 I－沉淀反应速率更大
B．向实验 2 甲烧杯中滴入淀粉，溶液变蓝
C．实验 2 装置的正极反应式为 Ag＋＋e－ = Ag
D．实验 2 中 Ag+与 I－沉淀反应速率大于 0
二、非选择题(共84分)
23、（14分）以下是某药物中间体D的合成过程：
A(C6H6O) B
（1）A的结构简式为_________________，A转化为B的反应类型是____________。
（2）D中含氧官能团的名称是__________。
（3）鉴别B、C 可以用的试剂名称是______________。
（4）D在一定条件下与足量NaOH溶液反应的化学方程式是__
（5）同时符合下到条件的D的所有同分异构体(不考虑立体异构)有________种。
①能与NaHCO3溶液反应产生气体；②苯环上只有2个取代基；③遇氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式是________________________________(写结构简式)。
（6）已知：
+CH≡CH
请设计合成路线以A和C2H2 为原料合成(无机试剂任选)：____________。
24、（12分）非索非那定(E)可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。其合成路线如下
(其中R-为)

(1)E中的含氧官能团名称为___________和___________。
(2) X的分子式为C14Hl5ON，则X的结构简式为___________。
(3) B→C的反应类型为____________________。
(4) 一定条件下，A可转化为F()。写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能使溴水褪色；③有3种不同化学环境的氢
(5)已知：。化合物G()是制备非索非那定的一种中间体。请以为原料制备G，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_______
25、（12分）钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气，但是它与煤油不会发生反应。把一小块银白色的金属钠投入到盛有蒸镏水的烧杯中，如图a所示，可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧。如果在上述盛有蒸镏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上，如图b所示，同样与水发生剧烈的反应，但不发生燃烧。
图a图b
(1)在第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和永的界面上，这两个现象说明了：________。
(2)在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为
(3)我们知道，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来，可将金属钠投入到硫酸铜溶液中，却没有铜被置换出来，而产生了蓝色沉淀，请用化学方程式解释这一现象____。
26、（10分）苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。

已知有机物的相关数据如下表所示：
有机物
沸点℃
密度为g/cm3
相对分子质量
溶解性
苯甲醛
178.1
1.04
106
微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃
苯甲醇
205.7
1.04
108
微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃
二氯甲烷
39.8
1.33

难溶于水，易溶于有机溶剂
实验步骤：
①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节溶液的pH为9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。
②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。
③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。
④蒸馏有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品。
请回答下列问题：
(1)仪器b的名称为______，搅拌器的作用是______。
(2)苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为_______。
(3)步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是____；步骤③中加入无水硫酸镁，若省略该操作， 可能造成的后果是______。
(4)步骤②中，应选用的实验装置是___(填序号)，该操作中分离出有机相的具体操作方法是___。

(5)步骤④中，蒸馏温度应控制在_______左右。
(6)本实验中，苯甲醛的产率为________(保留到小数点后一位)。
27、（12分）FeSO4 溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用 Fe2＋，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。(稳定是指物质放置 在空气中不易发生各种化学反应而变质)

I．硫酸亚铁铵晶体的制备与检验
（1）某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。
本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸馏水的目的是_______。向 FeSO4 溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一 种浅蓝绿色的晶体。
（2）该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。
①如图所示实验的目的是_______，C 装置的作用是_______。

取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。
②取少量待测液，_______ (填操作与现象)，证明所制得的晶体中有 Fe2＋。
③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NH4＋和SO42－
II．实验探究影响溶液中 Fe2＋稳定性的因素
（3）配制 0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0），各取 2 ml 上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加 2 滴 0.01mol/L 的 KSCN 溶液，15 分钟后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。
（资料 1）
沉淀
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀pH
7.6
2.7
完全沉淀pH
9.6
3.7
①请用离子方程式解释 FeSO4 溶液产生淡黄色浑浊的原因_______。
②讨论影响 Fe2＋稳定性的因素，小组同学提出以下 3 种假设：
假设 1：其它条件相同时，NH4＋的存在使(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中 Fe2+稳定性较好。
假设 2：其它条件相同时，在一定 pH 范围内，溶液 pH 越小 Fe2＋稳定性越好。
假设 3：_______。
（4）小组同学用如图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分 别控制溶液 A（0.2 mol/L NaCl）和溶液 B（0.1mol/L FeSO4）为不同的 pH，

观察记录电流计读数，对假设 2 进行实验研究，实验结果如表所示。
序号
A：0.2mol·L－1NaCl
B：0.1mol·L－1FeSO4
电流计读数
实验1
pH=1
pH=5
8.4
实验2
pH=1
pH=1
6.5
实验3
pH=6
pH=5
7.8
实验4
pH=6
pH=1
5.5
（资料 2）原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原 电池的电流越大。
（资料 3）常温下，0.1mol/L pH=1 的 FeSO4 溶液比 pH=5 的 FeSO4 溶液稳定性更好。 根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：
①U 型管中左池的电极反应式____________。
②对比实验 1 和 2（或 3 和 4） ,在一定 pH 范围内，可得出的结论为____________。
③对比实验____________和____________，还可得出在一定pH 范围内溶液酸碱性变化对 O2 氧化性强弱的影响因素。
④ 对（资料 3）实验事实的解释为____________。
28、（14分）乙苯是重要的化工原料，利用乙苯为初始原料合成高分子化合物J的流程如下图所示（部分产物及反应条件已略去）：

已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2O
②
(1)物质B的名称为________。反应④所需的试剂和条件分别为____。
(2)②、③的反应类型分别为_______。
(3)物质H中官能团的名称是_____；物质J的化学式是______。
(4)反应⑤的化学方程式为_____。
(5)写出符合下列条件，与G互为同分异构体的芳香族化合物的结构简式：_____。
ⅰ.与Na反应能够生成氢气；ⅱ.含碳碳叁键（不考虑“”结构）；ⅲ.苯环上只有两个处于对位的取代基；ⅳ.核磁共振氢谱中峰的面积之比为2:2:2:1:1。
(6)参照上述合成路线和信息，设计由、乙醛、苯甲醇合成的路线_______（无机试剂任选）。
29、（10分）盐酸氨溴索(H)对于治疗老年重症肺炎有良好的疗效，其合成路线如下(部分反应条件及产物已略)：

（1）B的名称为_________；反应①-⑥ 中为取代反应的是___________ (填序号)。
（2）B的芳香族同分异构体J 满足下列条件：
①可水解  ②可发生银镜反应   ③ 1mol J最多消耗2mol NaOH
J有________种；B的另一种芳香族同分异构体可与NaHCO3溶液反应，并有气体生成，其核磁共振氢谱有4组吸收峰，则它的结构简式为____________。
（3）可用碱性新制氢氧化铜悬浊液检验C 中的特征官能团，写出该检验的离子反应方程式：____________________________。
（4）关于E的说法正确的是_________。
A．E难溶于水 B．E可使酸性KMnO4溶液褪色
C．1molE最多与1molH2加成 D．E不能与金属钠反应
（5）邻氨基苯甲酸甲酯(L)具有塔花的甜香味，也是合成糖精的中间体，以甲苯和甲醇为原料，无机试剂自选，参照H的合成路线图，设计L的合成路线____________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】A、a点所示溶液中：c (H2R) + c (HR－)+ c (R2－)= mol·L－1，故A错误；B、b点所示溶液相当于Na2R，R2― 部分水解生成HR― ,HR― 再水解生成H2R，故c (Na+) >c(R2-)>c(HR-)> c (H2R)，B错误；C、溶液的导电性强弱与溶液中阴阳离子的浓度大小和离子所带的电荷数有关系，c点溶液中离子浓度大，对应溶液的导电性：b < c，故C错误；D、a、b抑制水电离，c点PH=7，不影响水电离，d点促进水电离，故D正确；故选D。
2、B
【解析】
A．根据图示及电池反应，Cu2O为正极，Li为负极；放电时，阳离子向正极移动，则Li＋透过固体电解质向Cu2O极移动，故A正确；
B．根据电池反应式知，正极反应式为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故B错误
C．放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故C正确；
D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂为O2，故D正确；
答案选B。
3、B
【解析】
短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，W的氢化物应该为烃，则W为C元素，Q为Cl元素；W和Z位于同一主族，则Z为Si元素；Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产生常见的还原性气体单质E。则X是Na，Y为Al元素；气体单质E为H2，据此解答。
【详解】
根据上述分析可知：W为C，X是Na，Y是Al，Z是Si，Q是Cl元素。
A. X是Na，Y是Al，二者形成的阳离子核外电子排布是2、8，具有2个电子层；Q是Cl，形成的离子核外电子排布是2、8、8，离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径大小关系为：Q>X>Y，A错误；
B. Cl2在工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制取，反应方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，B正确；
C. Y、Q形成的化合物AlCl3是盐，属于共价化合物，在水溶液中完全电离产生Al3+、Cl-，因此属于电解质，C错误；
D. C与SiO2在高温下发生置换反应产生Si单质，同时得到CO气体，反应方程式为2C+SiO2 Si+2CO↑，CO不是C元素的最高价氧化物，D错误；
故合理选项是B。
本题考查了原子结构与元素周期律的关系，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。
4、A
【解析】
A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；
B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；
C．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应，且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，故C错误；
D．制取乙烯需要170℃，温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，影响乙烯的检验，故D错误；
故选A。
5、B
【解析】
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为N元素。W、Y是金属元素，Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应；Y为Al元素，Z的原子序数是X的2倍，Z为Si元素。
【详解】
A. Q与X形成简单化合物NH3分子为三角锥形，故A正确；
B. Z为Si元素，硅晶体是良好的半导体材料，Z的氧化物SiO2，是共价化合物，不导电，故B错误；
C. 电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>X>Q，故C正确；
D. W与X形成化合物的化学式为Li3N，故D正确；
故选B。
6、B
【解析】
A．氧化亚铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，故A错误；
B、澄清石灰水中通入过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钙，反应为Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O，CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，故总的离子方程式为OH-+SO2═HSO3-，故B正确；
C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合反应生成碳酸钡沉淀和氨水，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故C错误；
D．NH4Al(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合，Al3＋应转化为AlO2-，NH4也会与OH－反应，故D错误；
答案选B。
7、B
【解析】
由方程式Ca2+＋C2O42+＝CaC2O4、CaC2O4＋H2SO4＝CaSO4↓＋H2C2O4、2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝H2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O可得关系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，令血液中含钙量为cmol/L，则：
5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4
5 2
cmol/L×0.015L 0.001mol•L-1×0.015L
所以cmol/L×0.015L×2＝5×0.001mol•L-1×0.015L
解得c＝0.0025mol•L-1；
答案选B。
8、D
【解析】
据淀粉、油脂、蛋白质的性质分析判断。
【详解】
A. 油脂在碱性条件下的水解反应用于工业制肥皂，称为皂化反应，A项错误；
B. 淀粉溶液与硫酸溶液共热发生水解反应，用新制氢氧化铜悬浊液、加热检验水解产物前应加碱中和催化剂硫酸，B项错误；
C. 硫酸铜是重金属盐，加入到蛋白质溶液中出现沉淀，是蛋白质的变性，C项错误；
D. 油脂水解生成的高级脂肪酸、蛋白质水解生成的氨基酸，都是电解质，D项正确。
本题选D。
9、A
【解析】
A. 该电池在充电时Fe元素化合价由反应前LiFePO4中的+2价变为反应后中的FePO4中的+3价，可见Fe元素化合价发生了变化，A错误；
B. 根据电池充电时的阳极反应式为：LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+，充电时铝箔为阳极，则放电时铝箔为正极，铜箔为负极，放电时，电子由铜箔经外电路流向铝箔，B正确；
C. 根据题意可知充电时Al箔为阳极，则充电时，铝箔电极应该接电源的正极，C正确；
D. 根据图示可知：电池放电时Li+通过隔膜向铝箔电极方向迁移，充电是放电的逆过程，则Li+要由铝箔通过隔膜向铜箔电极方向迁移，D正确；
故答案选A。
10、C
【解析】
A．据图可知，始态*N2+3H2的相对能量为0eV，生成物*+2NH3的相对能量约为-1.8eV，反应物的能量高于生成物，所以为放热反应，故A正确；
B．图中实线标示出的位点A最大能垒(活化能)低于图中虚线标示出的位点B最大能垒(活化能)，活化能越低，有效碰撞几率越大，化学反应速率越大，故B正确；
C．由图像可知，整个反应历程中2N*+3H2→2N*+6H*活化能几乎为零，为最小，故C错误；
D．由图像可知氮气活化在位点A上活化能较低，速率较快，故D正确；
故答案为C。
11、D
【解析】
A、同一主族元素的金属性随着原子序数的增大而增强；
B、铟与铝(13Al)同主族，则In的最外层电子数为3，排布在s、p轨道上；
C、中子数质量数-质子数，据此计算判断；
D、的质量数为115。
【详解】
A、铟与铝(13Al)同主族，并且铟元素的原子序数较大，同主族从上至下金属性逐渐增加，所以In的金属性强，故A不符合题意；
B、In的最外层电子数为3，排布在5s、5p轨道上，5s能级上两个电子能量相同，但小于5p能级上的电子能量，所以In最外层有2 种能量的电子，故B不符合题意；
C、的质量数为115、质子数为49，所以中子数=119-49=66，故C不符合题意；
D、的质量数为115，In的相对原子质量为天然存在的核素In的质量数与其丰度的乘积之和，故D符合题意；
故选：D。
12、C
【解析】
A.因为铵根离子加入后，一水合氨的电离平衡受到抑制，则减小，故A错误；
B.醋酸能与碳酸钙反应放出二氧化碳气体，说明醋酸的酸性比碳酸的酸性强，但不能说明醋酸是弱酸，也不能说明醋酸是弱电解质，故B错误；
C.根据越稀越电离可知，c（甲）>10c（乙），则若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需消耗甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)，故C正确；
D.体积相同、浓度均为0.1mol•L-1的NaOH溶液、氨水，pH（NaOH）> pH（氨水），若使溶液的pH都变为9，则应在氢氧化钠溶液中加入更多的水，即m>n，故D错误；
综上所述，答案为C。
中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，即氢氧化钠的物质的量相同，需要的一元酸的物质的量也相同，则需要浓度大的酸体积消耗的小，浓度小的酸消耗的体积大。
13、D
【解析】
A．25℃时，在N点，pH=7.4，则c(H+)=10-7.4，lg=1，则=10， H2CO3的一级电离K(H2CO3)==10-7.4×10=1.0×10-6.4，A正确；
B．图中M点，pH=9，c(H+)=10-9，K(H2CO3)==1.0×10-6.4，=102.6，a= lg=2.6，B正确；
C．25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh= ==1.0×10-7.6，C正确；
D．M点溶液中：依据电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)+ c(HCO3-)，此时溶液为NaHCO3、NaCl的混合溶液，则c(Na+)>c(H2CO3) + c(HCO3-)，所以c(H+)+c(H2CO3)硬的氧化物保护膜，A正确；
B.二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙进入炉渣，所以在燃煤中加入石灰石或生石灰，减少环境污染，是目前主要脱硫方法，B正确；
C.压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力，能牢固黏贴物品，C正确；
D.人体所需六大营养物质中：直接的供能物质是糖类，产能最高的是油脂，D错误；
故合理选项是D。
本题综合考查物质的性质与用途，掌握反应原理和物质的性质即可解答，侧重考查了学生的分析能力，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性。
15、A
【解析】
元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，周期表中满足条件为N和P、O和S；这两元素之间形成的化合物都能与水反应，N、P之间不反应，则这两种元素分别为O、S，据此解答。
【详解】
根据分析可知，这两种元素为O、S。
A．O元素非金属性较强，没有最高价正价，故A错误；
B．O和S都有最低价-2价，故B正确；
C．O、S形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共价化合物，故C正确；
D．O存在的单质有氧气和臭氧，S形成的单质有S2、S4、S6等多种，故D正确；
故选：A。
16、D
【解析】
A. 在光照条件下，烷烃能够与卤素单质发生取代反应，故A正确；
B．乙炔和乙烯与溴水都能发生加成反应，则褪色原理相同，故B正确；
C. 甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的含氢量相等，总质量一定的甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)混合物中氢元素的质量一定，完全燃烧时生成水的质量一定，故C正确；
D．对二氯苯仅一种结构，不能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构，因为如果是单双键交替的结构，对二氯苯也是一种结构，故D错误；
故选D。
本题的易错点为D，要注意是不是单双键交替的结构，要看对二氯苯是不是都是一种，应该是“邻二氯苯仅一种结构，才能说明苯环结构中不存在单双键交替的结构”，因为如果是苯环结构中存在单双键交替的结构，邻二氯苯有2种结构。
17、D
【解析】
A、发生的离子反应：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入KCl固体，平衡不移动，故A错误；B、酸性高锰酸钾溶液可将Fe2＋氧化为Fe3＋，将I－氧化成I2，Fe3＋、I2在溶液种都显黄色，故B错误；C、因为加入NaOH是过量，再滴入3滴FeCl3溶液，Fe3＋与过量的NaOH溶液生成Fe(OH)3，不能说明两者溶度积大小，故C错误；D、Na2CO3、NaHCO3的水溶液都显碱性，前者红色更深，说明CO32－水解的程度比HCO3－大，即CO32－结合H＋能力强于HCO3－，故D正确。
18、D
【解析】
A．碳原子编号应从距离官能团最近的碳原子开始，该物质正确命名应为1，3-环戊二烯，故A错误；
B．化合物乙中没有共轭双键，加成后不会再形成新的双键，故B错误；
C．神奇塑料的链节相对分子质量为132，平均聚合度为，故C错误；
D．甲的不饱和度为3，因此稳定的链状烃应含有一个双键和一个三键，符合条件的结构有：、、、，共4种，故D正确；
故答案为D。
在有机化合物分子结构中单键与双键相间的情况称为共轭双键，共轭双键加成产物中会有单键变双键的情况。
19、C
【解析】
A．CS2是非极性分子，用带电玻璃棒接近CS2液流,液流不偏转，A错误；
B．CCl4是非极性分子，用带电玻璃棒接近CCl4液流,液流不偏转，B错误；
C．H2O是极性分子，用带电玻璃棒接近H2O液流,液流会偏转，C正确；
D．是非极性分子，用带电玻璃棒接近液流,液流不偏转，D错误。
答案选C。
极性分子能发生细流偏转现象，非极性分子不能发生细流偏转现象。
20、A
【解析】
A. 酒精是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，A符合题意；
B. 硫酸钡是盐，难溶于水，溶于水的BaSO4会完全电离产生Ba2+、SO42-，属于强电解质，B不符合题意；
C. 液氯是液态Cl2单质，不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；
D. 氨水是混合物，不是化合物，不属于电解质和非电解质，D不符合题意；
故合理选项是A。
21、B
【解析】
A. 升高温