重庆市第四十二中学2026届高三第二学期期末练习（二模）化学试题试卷含解析.doc

重庆市第四十二中学2026届高三第二学期期末练习（二模）化学试题试卷
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是（ ）
A．氨水和NaOH B．硫酸铵和氯化钡
C．硝酸亚铁和盐酸 D．电石和盐酸
2、雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是
A．砷酸的分子式为H2AsO4
B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出
C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1
D．该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子
3、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．某密闭容器中盛有 0.1molN2 和 0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA
B．常温下，1L pH＝9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1×10−9 NA
C．14.0gFe 发生吸氧腐蚀生成 Fe2O3•xH2O，电极反应转移的电子数为 0.5NA
D．标准状况下，2.24L 丙烷含有的共价键数目为 1.1NA
4、下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．对硝基甲苯的结构简式：
B．CS2的比例模型：
C．CH2F2的电子式：
D．氯原子结构示意图：
5、大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是
A．船体作正极 B．属牺牲阳极的阴极保护法
C．船体发生氧化反应 D．锌块的反应Zn－2e-→Zn2+
6、北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示（）。下列说法正确的是
A．该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色
B．1 mol该双环烯酯能与3 mol H2发生加成反应
C．该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面
D．该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种
7、常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10－4(已知＝2.14)，向20 mL 0.01 mol·L－1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是

A．X＝20
B．a点溶液中c(H＋)＝2.14×10－3 mol·L－1
C．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小
D．b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)＞c(Na＋)＞c()
8、苹果酸(H2MA，Ka1=1.4×10-3；Ka2=1.7×10-5)是一种安全的食品保鲜剂，H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌。常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2MA溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。根据图示判断，下列说法正确的是

A．b点比a点杀菌能力强
B．曲线Ⅲ代表HMA-物质的量的变化
C．MA2-水解常数Kh≈7.14×10-12
D．当V=30 mL时，溶液显酸性
9、主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M是地壳中含量最多的元素，X、Z为金属元素；X、Y、Z最外层电子数之和为12。下列说法不正确的是（ ）
A．简单离子半径：X＜M＜Y
B．Z与M形成的化合物中一定只含离子键
C．YM2可用于自来水消毒
D．工业上常用电解M与X组成的化合物制单质X
10、某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是
选项
实验及现象
结论
A
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝
反应中有NH3产生
B
收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色
反应中有H2产生
C
收集气体的同时测得溶液的pH为8.6
弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D
将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生
弱碱性溶液中OH-氧化了Mg
A．A B．B C．C D．D
11、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A．
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B．
将铜粉加1.0mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C．
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D．
将0.1mol·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1 CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
A．A B．B C．C D．D
12、关于一些重要的化学概念，下列叙述正确的是
A．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．CO2、NO2、Mn2O7、P2O5 均为酸性氧化物
C．漂白粉、水玻璃铝热剂均为混合物
D．熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2 均能导电
13、无水MgBr2可用作催化剂。某兴趣小组同学采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，设计装置如图所示。已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。下列说法正确的是（ ）

A．冷凝管中冷水进、出口方向错误
B．实验中可以用干燥的空气代替干燥的N2
C．为防止反应过于剧烈，不能用装置C代替装置B
D．装有无水CaCl2固体A的作用是吸收挥发的溴蒸气，防止污染环境
14、如图是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的是 ）

A．t1时，正方向速率大于逆反应速率
B．t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值
C．t2﹣t3时间段，正反应速率等于逆反应速率
D．t2﹣t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化
15、室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11)
A．a对应溶液的pH小于b
B．b对应溶液的c(H+)=4.2×10-7mol·L-1
C．a→b对应的溶液中减小
D．a对应的溶液中一定存在2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)
16、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是：
A．淀粉→葡萄糖→（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）
B．纤维素（水解）→葡萄糖→（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）
C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色
D．酶通常是一类具有高选择催化性能的蛋白质
17、化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是(　　)
A．太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅
B．制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料
C．“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都是利用了化学方法来提高空气质量
D．淀粉、油脂、蛋白质的水解都是由高分子生成小分子的过程
18、室温下，0.1mol下列物质分别与1L0.1mol/LNaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是
A．SO3 B．NO2 C．Al2O3 D．SO2
19、一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极b和Ni(OH)2电极。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列说法错误的是（ ）

A．制O2时，电子由Ni(OH)2电极通过外电路流向催化电极b
B．制H2时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O
C．催化电极b上，OH-发生氧化反应生成O2
D．该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气
20、实验室分离苯和水，可选用下列（　　）
A． B． C． D．
21、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A．二氧化硫能够杀死会将酒变成醋的酵母菌
B．二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料
C．可以用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥
D．蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质
22、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．含1mol/LC1-的NH4Cl与氨水的中性混合溶液中，NH4+数为NA
B．60gSiO2和28gSi中各含有4NA个Si-O键和4NA个Si-Si键
C．标准状况下，浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备22.4LCl2，转移的电子数均为2NA
D．10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NA
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物M的合成路线如下图所示：

已知：R—CH=CH2R—CH2CH2OH。
请回答下列问题：
（1）有机物B的系统命名为__________。
（2）F中所含官能团的名称为__________，F→G的反应类型为__________。
（3）M的结构简式为_________。
（4）B→C反应的化学方程式为__________。
（5X是G的同系物，且相对分子质量比G小14，X有多种同分异构体，满足与FeCl3溶液反应显紫色的有______种。其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1∶2∶6的结构简式为______。
（6）参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线_________（无机试剂任选）。
24、（12分）M是一种常用于缓解哮喘等肺部疾病的新型药物，一种合成路线如图：

已知：RX+ +HX。请回答：
（1）化合物D中官能团的名称为______。
（2）化合物C的结构简式为______。
（3）①和④的反应类型分别为______，______。

（4）反应⑥的化学方程式为______。
（5）下列说法正确的是______。
A．化合物B能发生消去反应
B．化合物H中两个苯环可能共平面
C．1mol 化合物F最多能与5mol NaOH反应
D．M的分子式为C13H19NO3
（6）同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有______种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为______。①能与FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应
25、（12分）绿矾（FeSO4·7H2O）外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。
I．医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]颗粒的制备，有关物质性质如下：
甘氨酸（NH2CH2COOH）
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物
易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性
易溶于水，难溶于乙醇
（1）向绿矾溶液中，缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO3。该反应的离子方程式为_______。
（2）制备(NH2CH2COO)2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是__。
②洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是_______（填序号）。
A．热水 B．乙醇 C．柠檬酸
II．绿矾晶体受热分解的反应为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，实验室用图I所示装置验证其分解产物。请回答下列问题：

（1）加热前通入氮气的目的是_______。
（2）实验中观察到装置B现象为_______。
（3）C装置和D装置能否调换_______（填“能”或“否”）。
（4）样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置A中的残留物含有Fe2O3的方法是_______。
（5）该装置有个明显缺陷是___
III．测定绿矾样品中铁元素的含量。
称取m g绿矾样品于锥形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用 c mol·L−1 KMnO4 溶液滴定至终点。耗KMnO4溶液体积如图II所示，（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4−＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O），该晶体中铁元素的质量分数为_______（用含m、c的式子表示）。
26、（10分）有机物的元素定量分析最早是由德国人李比希提出的，某实验室模拟李比希法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取一定量的该氨基酸放在纯氧气中燃烧，燃烧后生成的水用装置D（无水氯化钙）吸收，二氧化碳用装置C（KOH浓溶液吸收，N2的体积用E装置进行测量，所需装置如下图(夹持仪器的装置及部分加热装置已略去)：

（1）该实验装置的合理连接顺序为：A、__、E。（部分装置可以重复选用）
（2）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是_____。
（3）A中放入CuO的作用是_______，装置B的作用是_____。
（4）为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N2的体积、生成二氧化碳和水的质量外，还需得到的数据有___。
（5）在读取E装置中所排水的体积时，液面左低右高，则所测气体的体积____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（6）已知分子式为C2H4O2的有机物也含有氨基酸中的某个官能团，请设计实验证明该官能团（试剂任选）：____。
27、（12分）某校同学设计下列实验，探究CaS脱除烟气中的SO2并回收S。实验步骤如下：
步骤1.称取一定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂(如下图所示)。

步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO2。
步骤3.过滤，得滤液和滤渣。
步骤4.从滤液中回收甲醇(沸点为64.7 ℃)，所得残渣与步骤3的滤渣合并。
步骤5.用CS2从滤渣中萃取回收单质S。
(1) 图中用仪器X代替普通分液漏斗的突出优点是________________。
(2) 三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为________________，三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO4，其原因是________________。
(3) 步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是________________。
(4) 步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是________________。
(5) 请设计从上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制备Na2S2O3·5H2O的实验方案：
称取稍过量硫粉放入烧杯中，__________________________________________，用滤纸吸干。
已知：① 在液体沸腾状态下，可发生反应Na2SO3＋S＋5H2ONa2S2O3·5H2O。
②硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。
③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。
④须使用的试剂：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。
28、（14分）SO2是空气中主要的大气污染物，国家规定在排放前必须经过处理。
Ⅰ．碱液吸收法：工业上常用NaOH溶液做吸收液。
（1）向0.5L1 mol·L－1的NaOH溶液中通入标准状态下11.2L的SO2。
①写出反应的离子方程式__________；
②已知：Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，则所得溶液呈_______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），下列有关吸收液中粒子浓度大小关系正确的是_________。
A c（H2SO3）＞c（SO32－）
B c（Na＋）＋c（H+）＝c（HSO3－）＋2c（SO32－）＋c（OH－）
C c（Na＋）＝c（H2SO3）＋c（HSO3－）＋c（SO32－）
D c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（SO32－）＞c（H+）＞c（OH－）
（2）工业上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电解法处理吸收SO2后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如下图所示：

①工作一段时间后，阴极区溶液的pH_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②写出阳极的电极反应式_______。
Ⅱ．SO2的回收利用：
（3）SO2与Cl2反应可制得磺酰氯（SO2Cl2），反应为SO2（g）＋Cl2（g）SO2Cl2（g）。按投料比1:1把SO2与Cl2充入一恒压的密闭容器中发生上述反应，SO2的转化率与温度T的关系如下图所示：

① 该反应的ΔH________（填“＞”、“＜”或“＝”）0。
② 若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp＝_____（用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数）。
29、（10分）氮氧化物是大气主要污染物，主要来自于工业废气及汽车尾气的排放，工业废气中NO是主要成分之一。
（1）乙烯作为还原剂的脱硝(NO)，其反应机理示意图如图所示．写出解吸过程的化学方程式____________________。

（2）FeSO4-Na2SO3复合吸收剂吸收烟气中的NO，该方法利用Fe2+易与NO发生络合反应的特性，原理如下NO+FeSO4Fe(NO)SO4
①如图是一段时间内不同吸收剂对NO脱除率对比，加入Na2SO3溶液后，吸收效率增强，除了Na2SO3也能吸收部分NO外，还能防氧化从而增大Fe2+的含量，写出此原理的离子方程式_______________________________________。

②模拟实验表明，温度过高或过低都会降低NO的脱除率，其原因是_______________
（3）采用无隔膜法电解食盐水脱氮可将氮氧化物转化成NO3-,原理如图

①无隔膜条件下电解食盐水后溶液呈弱碱性，原因是____________________________.
②写出NO发生反应的离子方程式____________________________。
③根据下图所示，脱NO过程中控制溶液pH在______________范围内更合理。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A．氨水和NaOH混合会释放出氨气，有刺激性气味，会引起污染，A不符合题意
B．硫酸铵和氯化钡，生成BaSO4沉淀，但是不会产生污染，B符合题意；
C．硝酸亚铁和盐酸会发生：，有有毒气体NO生成，会污染空气，C不符合题意；
D．电石和盐酸混合，电石会和盐酸生成乙炔（C2H2）气体，具有可燃性气体，遇明火会发生爆炸，D不符合题意；
答案选B。
2、D
【解析】
A、砷最高价为+5，砷酸的分子式为H3AsO4，故A错误；
B、红棕色气体是硝酸发生还原反应生成的NO2,原电池正极发生还原反应，所以NO2在正极生成并逸出，故B错误；
C、As2S3被氧化为砷酸和硫单质，As2S3化合价共升高10，硝酸被还原为NO2，氮元素化合价降低1，氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1，故C错误；
D、As2S3被氧化为砷酸和硫单质，1mol As2S3失10mol电子，生成2mol砷酸和3mol硫单质，所以生成0.15mol硫黄，转移0.5mol电子，故D正确。
3、C
【解析】
A. 合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，则转移的电子数小于0.6NA，故A错误；
B. CH3COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根的水解促进水的电离，c(H2O)电离=c(OH-)=1×10−5mol/L，则发生电离的水分子数为1L×1×10−5mol/L×NA=1×10−5NA，故B错误；
C. Fe发生吸氧腐蚀，铁作负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，然后Fe2+与OH-反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，最后生Fe2O3•xH2O，14.0gFe的物质的量为，则电极反应转移的电子数为0.25mol×2=0.5mol，故C正确；
D. 标准状况下，2.24L丙烷的物质的量为0.1mol，而丙烷中含10条共价键，故0.1mol丙烷中含有的共价键数目为NA，故D错误；
故选C。
水电离的c(H＋)或c(OH-)的计算技巧(25 ℃时)
(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH-)＝1.0×10-7 mol·L-1。
(2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H＋)＝c(OH-)＜10-7 mol·L-1，当溶液中的c(H＋)＜10-7 mol·L-1时就是水电离出的c(H＋)；当溶液中的c(H＋)＞10-7 mol·L-1时，就用10-14除以这个浓度即得到水电离的c(H＋)。
(3)可水解的盐促进水的电离，水电离的c(H＋)或c(OH-)均大于10-7 mol·L-1。若给出的c(H＋)＞10-7 mol·L-1，即为水电离的c(H＋)；若给出的c(H＋)＜10-7 mol·L-1，就用10-14除以这个浓度即得水电离的c(H＋)。
4、B
【解析】
A. 对硝基甲苯的结构简式：，A错误；
B. 半径：r(C) < r(S) ，CS2的的比例模型：，B正确；
C. CH2F2的电子式：，C错误；
D. 氯原子结构示意图：，D错误；
故答案选B。
5、C
【解析】
A. 在海轮的船壳上连接锌块，则船体、锌和海水构成原电池，船体做正极，锌块做负极，海水做电解质溶液，故A正确；
B. 在海轮的船壳上连接锌块是形成原电池来保护船体，锌做负极被腐蚀，船体做正极被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
C. 船体做正极被保护,溶于海水的氧气放电：O2+4e−+2H2O=4OH−，故C错误；
D. 锌做负极被腐蚀：Zn－2e-→Zn2+，故D正确。
故选:C。
6、A
【解析】
该双环烯酯水解产物中都含有碳碳双键，都能使溴水褪色，选项A正确；1 mol该双环烯酯的两个碳碳双键能与2 mol H2发生加成反应，酯基中的碳氧双键不能加成，选项B不正确；分子中不存在苯环，共平面的原子从碳碳双键出发，至少是6个，分子中分别与两个碳碳双键共平面的原子不一定共面，选项C 不正确；分子加氢后，两边环分别有4 种一氯代物，—CH2—上有1种，共有9种，选项D不正确。
7、B
【解析】
A. 向20mL 0.01mol⋅L−1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，若恰好反应需要氢氧化钠溶液体积20 mL，C点是溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNO2混合溶液，X<20，A项错误；
B. 由HNO2⇌H++NO2−，K=≈，则4.6×10−4≈，得到c(H+)=2.14×10−3 mol/L，B项正确；
C. c点是溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNO2混合溶液；氢氧化钠溶液体积为20mL时恰好反应，那么a到恰好完全反应时，水的电离程度逐渐增大；d点从图中读不出是在恰好反应之前还是恰好反应之后，C项错误；
D. b点溶液为HNO2、NaNO2混合溶液，且浓度比为1:1，由NO2−+H2O⇌HNO2+OH−，HNO2⇌H++NO2−，电离程度大于水解程度，可知溶液呈酸性，微粒浓度大小为c(NO2−)>c(Na+)>c(HNO2)，D项错误；
答案选B。
8、D
【解析】
H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌，则H2MA浓度越大杀菌能力越大，H2MA与NaOH反应过程中H2MA浓度逐渐减小、HMA-浓度先增大后减小、MA2-浓度增大，所以I表示H2MA、II表示HMA-、III表示MA2-。
A.H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌，则H2MA浓度越大杀菌能力越大，H2MA浓度：a＞b，所以杀菌能力a＞b，A错误；
B.通过上述分析可知，III表示MA2-物质的量的变化，B错误；
C.MA2-水解常数Kh===≈5.88×10-10，C错误；
D.当V=30mL时，溶液中生成等物质的量浓度的NaHMA、Na2MA，根据图知溶液中c(HMA-)水解程度，所以溶液呈酸性，D正确；
故合理选项是D。
9、B
【解析】
主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M是地壳中含量最多的元素，则M为O元素；X、Z为金属元素，其最外层电子数只能为1、2、3，当X最外层电子数为1时，Z的最外层电子数可能为1、2、3，Y的最外层电子数为12-1-1=10、12-1-2=9、12-1-3=8，都不可能，所以X、Z最外层电子数只能为2、3，Y的最外层电子数为12-2-3=7，结合原子序数大小及都是主族元素可知，X为Al、Y为Cl、Z为Ca元素
【详解】
根据分析可知：M为O，X为Al，Y为Cl，Z为Ca元素。
A．电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径X＜M＜Y，故A正确；
B．O、Ca形成的过氧化钙中含有O-O共价键，故B错误；
C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒，故C正确；
D．工业上通过电解熔融氧化铝获得金属铝，故D正确；
答案选B。
难点：通过讨论推断X、Y为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质。
10、D
【解析】
A．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故A正确；
B．收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；
C．pH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；
D、若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，故D错误；
故选D。
11、D
【解析】
A、因为加入过量的铁粉，反应生成Fe(NO3)2，加入KSCN溶液，溶液不变红，A错误；
B、Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，溶液变蓝，但没有黑色固体出现，B错误；
C、铝表面产生氧化铝，因为氧化铝的熔点比铝的高，因此出现熔化而不滴落，C错误；
D、MgSO4溶液加入NaOH，生成Mg(OH)2，再加入CuSO4溶液，出现蓝色沉淀，即Mg(OH)2＋Cu2＋=Cu(OH)2＋Mg2＋，化学反应向更难溶的方向进行，即Cu(OH)2的溶度积小于Mg(OH)2，D正确；
故合理选项为D。
12、C
【解析】
A选项，根据分散质粒子直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，故A错误；
B选项， NO2不是酸性氧化物，故B错误；
C选项，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，铝热剂是金属铝和金属性比铝弱的金属氧化物的混合物，故C正确；
D选项， CH3COOH是共价化合物，熔融状态下不能导电，故D错误；
综上所述，答案为C。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物。
13、C
【解析】
A. 冷凝管下口进水，上口出水，方向正确，故A错误；
B. 空气中含氧气会和镁发生反应生成氧化镁会阻碍镁与溴单质的反应，故B错误；
C. 将装置B改为C装置，当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热存在安全隐患，不能更换，故C正确；
D. 仪器A为干燥管，用于吸收空气中的水分，故D错误；
正确答案是C。
14、D
【解析】
A．t1时反应没有达到平衡状态，正方向速率大于逆反应速率，A正确；
B．t2时反应达到平衡状态，反应体系中NH3的浓度达到最大值，B正确；
C．t2﹣t3时间段反应达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，C正确；
D．t2﹣t3时间段，各物质的浓度不再发生变化，但不一定相等，D错误。
答案选D。
15、D
【解析】
a点横坐标为0，即lg=0，所以=1，b点lg=2，=100；另一方面根据HCO3-H++CO32-可得：K a2=，据此结合图像分析解答。
【详解】
A．由分析可知，K a2=，而a点=1，所以a点有：c(H+)= Ka2=5.6×10-11，同理因为b点=100，结合K a2表达式可得5.6×10-11=，c(H+)=5.6×10-9，可见a点c(H+)小于b点c(H+)，所以a点pH大于b点，A错误；
B．由A可知，b点c(H+)=5.6×10-9，B错误；
C．由K a2=和KW的表达式得：K a2=，温度不变，K a2、Kw均不变，所以不变，C错误；
D．根据电荷守恒有：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)+2 c(CO32-)，a点c(HCO3-)=c(CO32-)代入上面式子得：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)，D正确。
答案选D。
电解质溶液结合图像判断的选择题有两点关键：一是横纵坐标的含义，以及怎么使用横纵坐标所给信息；二是切入点，因为图像上有，所以切入点一定是与有关系的某个式子，由此可以判断用Ka2的表达式来解答，本题就容易多了。
16、B
【解析】
A. 淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，故A正确；
B. 人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，不能被消化功能，故B错误；
C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，分子中含有碳碳双键具有烯烃的性质，能使Br2/CCl4褪色，故C正确；
D. 酶是蛋白质，具有高选择性和催化性能，故D正确；
答案选B。
17、C
【解析】
A项、太阳能电池中使用的半导体材料的主要成分是Si，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；
B项、制作航天服的聚酯纤维属于有机合成高分子材料，不属于新型无机非金属材料，故B错误；
C项、“燃煤固硫”利用化学方法减少了二氧化硫的排放，“汽车尾气催化净化”利用化学方法减少了氮的氧化物排放，都有效的减少了空气污染物的排放，提高了空气质量，故C正确；
D项、油脂不是高分子化合物，故D错误。
故选C。
本题考查化学与生活，侧重分析与应用能力的考查，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键。
18、A
【解析】
0.1mol下列气体分别与1L0.1mol⋅L−1的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，
A. SO3与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全电离出氢离子，溶液显强酸性；
B. NO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NaNO2为强碱弱酸盐，溶液显碱性；
C. Al2O3与NaOH等物质的量反应，氧化铝过量,NaOH完全反应,化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所得溶液为NaAlO2溶液，而NaAlO2为强碱弱酸盐，水解显碱性；
D. SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3，NaHSO3在溶液中即电离又水解，电离程度大于水解程度，溶液显弱酸性；
综上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；
故选：A。
19、A
【解析】
A．催化电极b中，水失电子生成O2，作阳极，电子由催化电极b通过外电路流向Ni(OH)2电极，A错误；
B．制H2时，催化电极a为阴极，阳极Ni(OH)2在碱性溶液中失电子生成NiOOH，电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，B正确；
C．催化电极b上，水电离产生的OH-失电子，发生氧化反应生成O2，C正确；
D．该装置中，电解质只有水，所以可在无隔膜的条件下制备高纯氢气，D正确；
故选A。
20、C
【解析】
苯和水分层，可选分液法分离，以此来解答。
【详解】
A中为层析法；B为蒸发；D为过滤；苯和水分层，可选分液法分离，选项C符合；
答案选C。
本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意层析法为解答的难点。
21、C
【解析】
A．二氧化硫可以用作防腐剂，能够杀死会将酒变成醋的酵母菌，故A正确；
B．二氧化碳能引起温室效应，也是植物发生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料，故B正确；
C．氢氧化钙与钾肥无现象，氢氧化钙和铵态氮肥混合会产生刺激性气味的氨气，但并不是所有的氮肥，如硝酸盐(除硝酸铵外)，不能用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥，故C错误；
D．蔗糖属于二糖；淀粉、纤维素属于多糖，故D正确；
答案选C。
22、D
【解析】
A．没有提供溶液的体积，无法计算混合溶液中NH4+的数目，A不正确；
B．60gSiO2和28gSi都为1mol，分别含有4NA个Si-O键和2NA个Si-Si键，B不正确；
C．标准状况下22.4LCl2为1mol，若由浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制得，则转移的电子数分别为2NA、NA，C不正确；
D．10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为 =0.5NA，D正确；
故选D。

二、非选择题(共84分)
23、2－甲基－1－丙醇 醛基、碳碳双键 加成反应（或还原反应） (CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5 2（CH3）2CHCH2OH＋O22H2O＋2（CH3）2CHCHO 9 CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHO CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3（答案合理均可）
【解析】
由合成路线及题中信息可知，A反应后得到B，则B为(CH3)2CHCH2OH；B发生催化氧化反应生成C，C经氧化和酸化转化为D，则C为(CH3)2CHCHO，D为(CH3)2CHCOOH；F可以加聚为E，则F为C6H5CH=CHCHO；F经催化加氢得到G，结合M的分子式可知G为C6H5CH2CH2CH2OH，D与G发生酯化反应生成的M为(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。据此解答。
【详解】
（1）根据以上分析可知有机物B为(CH3)2CHCH2OH，其系统命名为2－甲基－1－丙醇；故答案为：2－甲基－1－丙醇。
（2）F为C6H5CH=CHCHO，F中所含官能团的名称为醛基、碳碳双键；F经催化加氢得到G，故F→G的反应类型为加成反应或还原反应；故答案为：醛基、碳碳双键；加成反应(或还原反应）。
（3）M为羧酸D[(CH3)2CHCOOH]和醇G(C6H5CH2CH2CH2OH)发生酯化反应生成的酯，故M的结构简式为(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。
（4）B为(CH3)2CHCH2OH，C为(CH3)2CHCHO，B→C反应为醇的催化氧化反应，该反应的化学方程式为2(CH3)2