2025-2026学年广东省汕头市潮阳区潮师高级中学高三“绵阳三诊”热身考试化学试题含解析.doc

2025-2026学年广东省汕头市潮阳区潮师高级中学高三“绵阳三诊”热身考试化学试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．NA个Al(OH)3胶体粒子的质量为78g
B．常温常压下，2.24L H2含氢原子数小于0.2NA
C．136gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阴离子的数目大于NA
D．0.1mol•L－1FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目一定小于0.1NA
2、我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是
A．图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应
B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程
C．过程Ⅲ只生成了极性共价键
D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH
3、已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)=COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，经过4 min达到平衡，平衡时水的物质的量分数为2%，则下列说法不正确的是(　　)
A．CO2的平衡转化率α＝2.5%
B．用H2S表示该反应的速率为0.001 mol·L－1·min－1
C．在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为3%，说明该平衡正向移动了
D．反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变
4、分子式为C4H8Br2的有机物同分异构体（不考虑立体异构）为（ ）
A．9 B．10 C．11 D．12
5、下列说法不正确的是
A．用饱和碳酸钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯、四氯化碳
B．麦芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人体内水解
C．苯中混有的少量甲苯，可加入足量高锰酸钾酸性溶液，充分反应后，经分液可得纯净的苯
D．向乙酰水杨酸粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质
6、某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有(需考虑顺反异构)
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
7、活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如图：

已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示

Zn（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Cu（OH）2
开始沉淀
5.4
7.0
2.3
4.7
完全沉淀
8.0
9.0
4.1
6.7
下列说法不正确的是（ ）
A．“酸浸”中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器
B．“除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至4.1～4.7
C．“除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响
D．“沉锌”反应为2Zn2++4HCO3﹣═Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O
8、次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物杀菌。常温时，有1mol∙L-1的H3PO2溶液和1mol∙L-1的HBF4溶液，两者起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V，两溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．常温下，NaBF4溶液的pH=7
B．常温下，H3PO2的电离平衡常数约为1.110-2
C．NaH2PO2 溶液中：c(Na+) =c( H2PO2- ) +c( HPO22-) +c(PO23-) +c( H3PO2)
D．常温下，在0≤pH≤4时，HBF4溶液满足
9、下列离子方程式书写正确的是( )
A．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2+ + ClO— + 2H+＝Cl— + 2Fe3+ + H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42—沉淀完全：2Al3+ + 3SO 42—+ 3Ba2+ + 6OH—＝2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O＝AlO2—+ 2H2O + 4NH4+
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3— + Ba2+ + OH—＝BaCO3↓+ H2O
10、可确定乙二醇分子是否有极性的实验是
A．测定沸点 B．测静电对液流影响
C．测定蒸气密度 D．测标准状况下气体摩尔体积
11、下列关于NH4Cl的描述正确的是（　　）
A．只存在离子键 B．属于共价化合物
C．氯离子的结构示意图： D．的电子式：
12、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

操作
现象
结论
A
将分别通人溴水和酸性高锰酸钾溶液中
溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色
具有漂白性
B
向溶液中滴加1~2滴溶液，再滴加2滴溶液
先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀

C
向滴有酚酞的溶液中加入少量固体
有白色沉淀生成，溶液红色变浅
溶液中存在水解平衡
D
将与盐酸反应得到的气体直通入溶液中
产生白色沉淀
酸性：
A．A B．B C．C D．D
13、实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（ ）
A． B． C． D．
14、下列有关同位素的说法正确的是
A．18O的中子数为8 B．16O和18O质子数相差2
C．16O与18O核电荷数相等 D．1个16O与1个18O质量相等
15、探究Na2O2与水的反应，实验如图：

已知：H2O2⇌H++HO2-；HO2-⇌H++O22-
下列分析不正确的是
A．①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应
B．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2
C．③和④不能说明溶解性：BaO2>BaSO4
D．⑤中说明H2O2具有还原性
16、40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，各种粒子的浓度变化趋势如图所示。下列说法不正确的是

A．40℃时，K(NH3·H2O)=10-9.10
B．不同pH的溶液中均存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)
C．随着CO2的通入，不断减小
D．随溶液pH不断降低，生成的中间产物NH2COONH4又不断转化为NH4HCO3
二、非选择题（本题包括5小题）
17、化合物G是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

请回答下列问题：
（1）R的名称是_____N中含有的官能团数目是______。
（2）M→N反应过程中K2CO3的作用是____________________________________。
（3）H→G的反应类型是______________。
（4）H的分子式________________。
（5）写出Q→H的化学方程式：___________________________________。
（6）T与R组成元素种类相同，符合下列条件T的同分异构体有_____种。
①与R具有相同官能团；②分子中含有苯环；③T的相对分子质量比R多14
其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2的结构简式有___________。
（7）以1，5-戊二醇() 和苯为原料(其他无机试剂自选)合成，设计合成路线：_________________________________________。
18、化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

(1)A→B的反应的类型是____________反应。
(2)化合物H中所含官能团的名称是____________和____________。
(3)化合物C的结构简式为___________。B→C反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为___________。
(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________。
①能发生水解反应，所得两种水解产物均含有3种化学环境不同的氢；
②分子中含有六元环，能使溴的四氯化碳溶液褪色。
(5)已知：CH3CH2OH。写出以环氧乙烷（）、、乙醇和乙醇钠为原料制备的合成路线流程图_______________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
19、某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。
（查阅资料）
物质
BaSO4
BaCO3
AgI
AgCl
溶解度/g（20℃）
2.4×10－4
1.4×10－3
3.0×10－7
1.5×10－4
（实验探究）
（一）探究BaCO3和BaSO4之间的转化，实验操作如下所示：

试剂A
试剂B
试剂C
加入盐酸后的现象
实验Ⅰ

实验Ⅱ
BaCl2

Na2CO3
Na2SO4
……

Na2SO4
Na2CO3
有少量气泡产生，沉淀部分溶解

（1）实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入稀盐酸后，__________。
（2）实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_________。
（3）实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：__________
（二）探究AgCl和AgI之间的转化。
（4）实验Ⅲ：证明AgCl转化为AgI。

甲溶液可以是______（填字母代号）。
a AgNO3溶液　　b NaCl溶液　　c KI溶液
（5）实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：a＞c＞b＞0）。
装置
步骤
电压表读数

ⅰ.按图连接装置并加入试剂，闭合K
a

ⅱ.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全
b

ⅲ.再向B中投入一定量NaCl（s）
c

ⅳ.重复ⅰ，再向B中加入与ⅲ等量的NaCl（s）
a

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。
①查阅有关资料可知，Ag＋可氧化I－，但AgNO3溶液与KI溶液混合总是得到AgI沉淀，原因是氧化还原反应速率__________（填“大于”或“小于”）沉淀反应速率。设计（－）石墨（s）[I－（aq）//Ag＋（aq）]石墨（s）（＋）原电池（使用盐桥阻断Ag＋与I－的相互接触）如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为________。
②结合信息，解释实验Ⅳ中b＜a的原因：__________。
③实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是__
（实验结论）溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化溶解度较大的沉淀越难实现。
20、氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。
已知：①氮化钙极易与水反应；②实验室在加热条件下用饱和NaNO2溶液和饱和(NH4)2SO4溶液混合制备N2；③焦性没食子酸溶液用于吸收少量O2。
I．制备氮化钙。
他们选择下列装置设计实验(装置可重复使用)：

(1)实验室将钙保存在________中(填物质名称)。氮化钙中所含化学键类型是_________。
(2)气体从左至右，装置连接顺序为____________________________。(填代号)
(3)写出A中发生反应的化学方程式：______________________________。
(4)用化学方法检验氮化钙(Ca3N2)产品中是否混有Ca，设计实验方案：________。
Ⅱ.测定产品纯度。
利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)。

(5)当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是___________________________________。
(6)取产品质量为w g，开始量气管读数为V1 mL，最终量气管读数为V2 mL(折合成标准状况)，则该样品纯度为________________________(用代数式表示)。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
21、硫化钠是一种重要的化工原料．工业上用硫酸钠来制得硫化钠．制备硫化钠的反应原理为：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g）﹣Q，已知该可逆反应在1000℃时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容．试回答下列问题：
（1）此可逆反应的平衡常数表达式可表示为______，若只改变一个影响因素，当平衡移动时，K值______变化（填“一定”或“不一定”）；当K值变大时，逆反应速率______．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）该反应达到平衡时下列说法错误的是______．
a．容器内压强保持不变
b．氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变
c．加入少量Fe3O4固体，平衡向逆反应方向移动
d．移除部分Na2S固体，平衡向正反应方向移动
（3）该温度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.264g．则10分钟内H2的平均反应速率为______．
（4）往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是______．
（5）向亚硫酸钠中滴加酚酞，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，现象是______，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：______．
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A. 一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故NA个氢氧化铝胶粒的质量大于78g，故A错误；
B. 常温常压下，Vm>22.4L/mol，则2.24L LH2物质的量小于0.1mol，则含有的H原子数小于0.2NA，故B正确；
C. CaSO4与KHSO4固体摩尔质量相同，都是136g/mol，136gCaSO4与KHSO4的固体混合物的物质的量为1mol，含有的阴离子的数目等于NA；C错误；
D. 溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故D错误；
2、A
【解析】
A．根据反应过程示意图，过程Ⅰ中1个水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ另一个水分子中的化学键断裂的过程，过程Ⅲ中形成了新的水分子，因此起始时的2个H2O最终都参与了反应，A项正确；
B．根据反应过程示意图，过程Ⅰ、Ⅱ中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，B项错误；
C．过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，C项错误；
D．催化剂不能改变反应的△H，D项错误；
答案选A。
值得注意的是D选项，催化剂只能降低活化能，改变化学反应速率，不能改变反应的热效应。
3、A
【解析】
根据题意列出三段式，如下：

根据平衡时水的物质的量分数为2%，则，故x=0.004mol/L，
A、CO2的平衡转化率α==10%，选项A不正确；
B、用H2S表示该反应的速率为0.001 mol·L－1·min－1，选项B正确；
C、当温度升高到620K时，平衡后水的物质的量分数为3%，可知温度升高平衡向正反应方向移动了，选项C正确；
D、由于反应前后都为气体，且为气体体积不变的反应，反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变，选项D正确。
答案选A。
4、A
【解析】
分子式为C4H8Br2的同分异构体有主链有4个碳原子的：CHBr2CH2CH2CH3；CH2BrCHBrCH2CH3；CH2BrCH2CHBrCH3；CH2BrCH2CH2CH2Br；CH3CHBr2CH2CH3；CH3CHBrCHBrCH3；主链有3个碳原子的：CHBr2CH（CH3）2；CH2BrCBr（CH3）2；CH2BrCHCH3CH2Br；共有9种情况
答案选A。
5、C
【解析】
A．用饱和碳酸钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯、四氯化碳，现象分别是：不分层，有气泡；不分层；分层上层有机层、分层下层有机层，故A正确；
B．麦芽糖水解产物：葡萄糖 ；淀粉水解产物：葡萄糖 ；花生油水解产物：不饱和脂肪酸，包括油酸，亚油酸和甘油；大豆蛋白中的肽键能在人体内水解，故B正确；
C．苯中混有的少量甲苯，可加入足量高锰酸钾酸性溶液，充分反应后，甲苯被氧化成苯甲酸，经蒸馏可得纯净的苯，故C错误；
D．向乙酰水杨酸粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质，故D正确；
故选C。
6、D
【解析】
该有机物完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量相等，则满足CnH2n，根据相对分子量为56可得：14n=56，n=4，该有机物分子式为C4H8，可能为丁烯或环丁烷、甲基环丙烷，若为丁烯，则丁烯的碳链异构的同分异构体为：①CH3CH2CH=CH2、②CH3CH=CHCH3、③(CH3)2C=CH2，其中①和③不存在顺反异构，②存在顺反异构，所以属于烯烃的同分异构体总共有4种；还有可能为环丁烷或者甲基环丙烷，所以分子式为C4H8的同分异构体总共有6种。
故选：D。
完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，则该烃中C、H原子个数之比为1：2，设该有机物分子式为CnH2n，则14n=56，解得n=4，再根据分子式为C4H8的碳链异构及顺反异构确定同分异构体的种类。
7、C
【解析】
粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）加入稀硫酸溶解过滤得到溶液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌，加入H2O2溶液氧化亚铁离子为铁离子，加入氧化锌调节溶液PH沉淀铁离子和铜离子，加入锌还原铜离子为铜单质，过滤得到硫酸锌，碳化加入碳酸氢铵沉淀锌离子生成碱式碳酸锌，加热分解生成活性氧化锌；
A．依据溶液配制过程分析需要的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等；
B．依据沉淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀；
C．“除铜”加入Zn粉的作用是含有铜离子，调节溶液pH除净铜离子；
D．“沉锌”时加入NH4HCO3溶液，溶液中的Zn2＋与HCO3－反应生成Zn2（OH）2CO3和CO2。
【详解】
A．酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，是粗略配制在烧杯内稀释配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要仪器有量筒、胶头滴管等，故A正确；
B．依据沉淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀，调节溶液PH为4.1～4.7，故B正确；
C．“除铜”中加入Zn粉置换溶液中的Cu，过量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中Zn2+浓度增大，导致活性氧化锌的产量增加，故C错误；
D．“沉锌”时溶液中的Zn2+与HCO3﹣反应生成Zn2（OH）2CO3和CO2，发生的离子反应为2Zn2++4HCO3﹣═Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O，故D正确；
故选C。
8、C
【解析】
此题的横坐标是，V是加水稀释后酸溶液的体积，未稀释时，V=V0，横坐标值为1；稀释10倍时，V=10V0，横坐标值为2，以此类推。此题实际上考察的是稀释过程中，酸碱溶液pH的变化规律：越强的酸碱，稀释过程中pH的变化越明显；如果不考虑无限稀释的情况，对于强酸或强碱，每稀释十倍，pH变化1。根据此规律，再结合题干指出的次磷酸是弱酸这条信息，就可以明确图像中两条曲线的归属，并且可以得出氟硼酸是强酸这一信息。
【详解】
A．根据图像可知，b表示的酸每稀释十倍，pH值增加1，所以b为强酸的稀释曲线，又因为H3PO2为一元弱酸，所以b对应的酸只能是氟硼酸(HBF4)，即氟硼酸为强酸；那么NaBF4即为强酸强碱盐，故溶液为中性，常温下pH=7，A项正确；
B．a曲线表示的是次磷酸的稀释曲线，由曲线上的点的坐标可知，1mol/L的次磷酸溶液的pH=1，即c(H+)=0.1mol/L；次磷酸电离方程式为：，所以1mol/L的次磷酸溶液中c(H3PO2)=0.9mol/L，c()=0.1mol/L，那么次磷酸的电离平衡常数即为：，B项正确；
C．次磷酸为一元弱酸，无法继续电离，溶液中并不含有和两类离子；此外，还会发生水解产生次磷酸分子，所以上述等式错误，C项错误；
D．令y=pH，x=，由图可知，在0≤pH≤4区间内，y=x-1，代入可得pH=，D项正确；
答案选C。
关于pH的相关计算主要考察三类：一类是最简单的单一溶液的pH的相关计算，通过列三段式即可求得；第二类是溶液混合后pH的计算，最常考察的是强酸碱混合的相关计算，务必要考虑混合时发生中和反应；第三类就是本题考察的，稀释过程中pH的变化规律：越强的酸或碱，稀释过程中pH的变化越明显，对于强酸或强碱，在不考虑无限稀释的情况下，每稀释十倍，pH就变化1。
9、D
【解析】
A.NaClO溶液呈碱性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，会生成Fe(OH)3沉淀；
B.硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1:4，反应生成偏铝酸根；
C.氢氧化铝不溶于弱碱，所以不会生成偏铝酸根；
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2 溶液，n[Ba(OH)2]:n(NaHCO3)=1:1
【详解】
A.NaClO溶液呈碱性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，发生3H2O+3ClO-+6Fe2+=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-，故A错误；
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，反应的化学方程式为KAl (SO4)2 + 2Ba(OH)2 = 2BaSO4 + KAlO2 + 2H2O，对应的离子方程式为：Al3+ +2SO4 2- +2Ba2+ +4OH-=2BaSO4↓+AlO2- +2H2O，故B错误；
C.氢氧化铝不溶于弱碱，所以向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2 溶液，HCO3-无剩余，离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正确，选D。
本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分、注意离子反应遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
10、B
【解析】
极性分子的正电荷中心与负电荷中心不重合，极性分子虽然整体不带电，但每一个乙二醇分子都有带电的极性端，也可以再理解为部分区域带电，所以它在电场作用下，会定向运动，所以测静电对液流影响，可以判断分子是否有极性；而测定沸点、测定蒸气密度、测标准状况下气体摩尔体积等均不能判断分子极性。答案选B。
11、D
【解析】
A项、氯化铵为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，故A错误；
B项、氯化铵含有离子键，为离子化合物，故B错误；
C项、氯离子核内有17个质子，核外有18个电子，则氯离子结构示意图：，故C错误；
D项、NH4+是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷，电子式为，故D正确；
故选D。
12、C
【解析】
A．将分别通人溴水和酸性高锰酸钾溶液中，溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性，故A错误；
B．向溶液中滴加1~2滴溶液，再滴加2滴溶液，观察到先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀，因NaOH溶液过量，无法判断，故B错误；
C．向滴有酚酞的溶液中加入少量固体，发现有有白色沉淀生成，溶液红色变浅，说明Ba2+与CO32-结合生成BaCO3沉淀，促进CO32-的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，故C正确；
D．将与盐酸反应得到的气体直通入溶液中，观察到产生白色沉淀，因盐酸有挥发性，生成的CO2中混有HCl，则无法判断碳酸的酸性比硅酸强，故D错误；
故答案为C。
13、C
【解析】
乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O，结合相关装置分析
【详解】
A、分离提纯得到乙醛用蒸馏法，蒸馏要用到该装置，故A不选；
B、B装置是乙醇的催化氧化装置，故B不选；
C、提纯乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和烧杯，C选；
D、蒸馏法提纯乙醛要用到冷凝管，故D不选；
故选C。
14、C
【解析】
由（简化为）的含义分析解答。
【详解】
原子中，质量数为A，质子数为Z，中子数为（A－Z）。因元素符号与质子数的一一对应关系，可简写为。
A. 氧是8号元素，18O的中子数为18－8=10，A项错误；
B. 16O和18O质子数都是8，中子数相差2，B项错误；
C. 16O与18O核电荷数都是8，C项正确；
D. 16O、18O的相对质量分别约为16、18，其原子质量不等，D项错误。
本题选C。
15、B
【解析】
A.①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解反应与氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解生成了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应。A项正确；
B. ①中过氧化钠与水反应生成氧气，不能说明存在H2O2，B项错误；
C. ④中BaO2与硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，证明酸性：硫酸＞过氧化氢，不能说明溶解性：BaO2>BaSO4，C项正确；
D. ⑤中产生的气体为氧气，氧元素化合价升高，做还原剂，说明H2O2具有还原性，D项正确；
答案选B。
16、A
【解析】
A. 在溶液pH=9.10时c(NH4+)=c(NH3·H2O)，Kb(NH3·H2O)==c(OH-)，由于Kw=cH+)·c(OH-)是常数，只与温度有关，若温度为室温，则Kw=10-14，pH=9.10时，c(H+)=10-9.10，c(OH-)==10-4.9，Kb(NH3·H2O)= c(OH-)=10-4.9，升高温度，促进电解质的电离，所以温度为40℃时，K(NH3·H2O)>10-4.9，A错误；
B. 溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则不同pH的溶液中存在电荷守恒关系为：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)，B正确；
C. 已知Kb=，温度一定时，Kb为常数，随着CO2的通入，c(NH4+)逐渐增大则不断减小，C正确；
D. 由图象可知：开始溶液pH较大时没有NH2COO-，后来随着溶液pH的降低，反应产生NH2COO-，并且逐渐增多，当pH减小到一定程度NH2COO-逐渐减小直至消失，同时NH4HCO3又逐渐增多，即在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成，后NH2COO-转化为NH4HCO3，D正确；
故合理选项是A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、邻羟基苯甲醛(或2-羟基苯甲醛) 4 消耗产生的HCl，提高有机物N的产率 取代反应 C15H18N2O3 +→2HCl+ 17 、
【解析】
R在一定条件下反应生成M，M在碳酸钾作用下，与ClCH2COOC2H5反应生成N，根据N的结构简式，M的结构简式为，根据R和M的分子式，R在浓硫酸、浓硝酸作用下发生取代反应生成M，则R的结构简式为，N在一定条件下反应生成P，P在Fe/HCl作用下生成Q，Q与反应生成H，根据H的结构简式和已知信息，则Q的结构简式为，P的结构简式为：；H在(Boc)2O作用下反应生成G，据此分析解答。
【详解】
(1)根据分析， R的结构简式为，名称是邻羟基苯甲醛(或2-羟基苯甲醛)；根据N的结构简式，其中含有的官能团有醚基、酯基、硝基、醛基，共4种官能团；
(2)M在碳酸钾作用下，与ClCH2COOC2H5反应生成N，根据N的结构简式，M的结构简式为，根据结构变化，M到N发生取代反应生成N的同时还生成HCl，加入K2CO3可消耗产生的HCl，提高有机物N的产率；
(3)Q与反应生成H，Q的结构简式为，Q中氨基上的氢原子被取代，H→G的反应类型是取代反应；
(4)结构式中，未标注元素符号的每个节点为碳原子，每个碳原子连接4个键，不足键由氢原子补齐，H的分子式C15H18N2O3；
(5)Q与反应生成H，Q的结构简式为，Q→H的化学方程式：+→2HCl+；
(6) R的结构简式为，T与R组成元素种类相同，①与R具有相同官能团，说明T的结构中含有羟基和醛基；②分子中含有苯环；③T的相对分子质量比R多14，即T比R中多一个-CH2-，若T是由和-CH3构成，则连接方式为；若T是由和-CH3构成，则连接方式为；若T是由和-CH3构成，则连接方式为；若T是由和-CHO构成，则连接方式为；若T是由和-OH构成，则连接方式为；若T是由和-CH(OH)CHO构成，则连接方式为，符合下列条件T的同分异构体有17种；其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2，说明分子中含有5种不同环境的氢原子，结构简式有、；
(7)以1，5-戊二醇() 和苯为原料，依据流程图中Q→F的信息，需将以1，5-戊二醇转化为1，5-二氯戊烷，将本转化为硝基苯，再将硝基苯转化为苯胺，以便于合成目标有机物，设计合成路线：。
苯环上含有两个取代基时，位置有相邻，相间，相对三种情况，确定好分子式时，确定好官能团可能的情况，不要有遗漏，例如可能会漏写。
18、氧化 羰基 羧基
【解析】
被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，D与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E为，根据可推知D为，根据C的分子式可知，在碱性条件下与甲醛发生加成反应生成C为，被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，据此分析。
【详解】
被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，D与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E为，根据可推知D为，根据C的分子式可知，在碱性条件下与甲醛发生加成反应生成C为被酸性高锰酸钾溶液氧化生成。
(1)A→B的反应的类型是氧化反应；
(2)根据结构简式可知，化合物H中所含官能团的名称是羧基和羰基；
(3)化合物C的结构简式为；B→C反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，根据甲醛加成的位置可知，该副产物的结构简式为；
(4)D为，它的一种同分异构体同时满足：①能发生水解反应，则含有酯基，所得两种水解产物均含有3种化学环境不同的氢；②分子中含有六元环，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则含有碳碳双键，符合条件的同分异构体为；
(5)已知：CH3CH2OH。环氧乙烷（）与HCl发生开环加成生成CH2ClCH2OH，CH2ClCH2OH在乙醇钠和乙醇作用下，再与转化为，在氢氧化钠溶液中加热得到，酸化得到，在浓硫酸催化下加热生成，合成路线流程图为。
本题为有机合成及推断题，解题的关键是利用逆推法推出各有机物的结构简式，及反应过程中的反应类型，注意D与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E为，根据可推知D为，根据C的分子式可知，在碱性条件下与甲醛发生加成反应生成C为。
19、沉淀不溶解，无气泡产生或无明显现象 BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42−(aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，CO32-与Ba2＋结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移动 b 小于 2Ag＋＋2I－=I2＋2Ag 生成AgI沉淀使B中的溶液中的c（I－）减小，I－还原性减弱，原电池的电压减小 实验步骤ⅳ表明Cl－本身对该原电池电压无影响，实验步骤ⅲ中c＞b说明加入Cl－使c（I－）增大，证明发生了AgI(s)＋Cl－(aq) AgCl(s)＋I－(aq)
【解析】
⑴因为BaCO3能溶于盐酸，放出CO2气体，BaSO4不溶于盐酸。
⑵实验Ⅱ是将少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4转化为BaCO3，则加入盐酸后有少量气泡产生，沉淀部分溶解。
⑶BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42−(aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，CO32−与Ba2＋结合生成BaCO3沉淀。
⑷向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，获得AgCl悬浊液时NaCl相对于AgNO3过量，因此说明有AgCl转化为AgI。
⑸①AgNO3溶液与KI溶液混合总是先得到AgI沉淀说明氧化还原反应远远小于沉淀反应速率；原电池总反应的离子方程式为2I－＋2Ag＋ = 2Ag＋I2；②由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，产生了AgI沉淀，使B中的溶液中的c(I－)减小，I－还原性减弱，根据已知信息“其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关”可的结论；③实验步骤ⅳ表明Cl－本身对该原电池电压无影响，实验步骤ⅲ中c＞b说明加入Cl－使c(I－)增大，证明发生了AgI(s)＋Cl－(aq) AgCl(s)＋I－(aq)。
【详解】
⑴因为BaCO3能溶于盐酸，放出CO2气体，BaSO4不溶于盐酸，所以实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，沉淀不溶解，无气泡产生(或无明显现象)；故答案为：沉淀不溶解，无气泡产生或无明显现象。
⑵实验Ⅱ是将少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4转化为BaCO3，则加入盐酸后有少量气泡产生，沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋ = Ba2＋＋CO2↑＋H2O；故答案为：BaCO3＋2H＋ = Ba2＋＋CO2↑＋H2O。
⑶BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42−(aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，CO32−与Ba2＋结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移动，BaSO4沉淀部分转化为BaCO3沉淀；故答案为：BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42−(aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，CO32−与Ba2＋结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移动。
⑷为观察到AgCl转化为AgI，需向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，获得AgCl悬浊液时NaCl相对于AgNO3过量，因此说明有AgCl转化为AgI；故答案为：b。
⑸①AgNO3溶液与KI溶液混合总是先得到AgI沉淀说明氧化还原反应远远小于沉淀反应速率；原电池总反应的离子方程式为2I－＋2Ag＋ = 2Ag＋I2；故答案为：小于；2I－＋2Ag＋= 2Ag＋I2。
②由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，产生了AgI沉淀，使B中的溶液中的c(I－)减小，I－还原性减弱，根据已知信息“其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂