广西水利电力职业技术学院《无机及分析化学》2023-2024学年第二学期期末试卷.doc

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广西水利电力职业技术学院
《无机及分析化学》2023-2024学年第二学期期末试卷

院(系)_______ 班级_______ 学号_______ 姓名_______

题号
一
二
三
四
总分
得分

一、单选题（本大题共15个小题，每小题1分，共15分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1、对于反应 2NO(g) + 2CO(g) ⇌ N₂(g) + 2CO₂(g) ΔH < 0，下列说法正确的是？（
A. 降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 使用合适的催化剂，能降低反应的活化能，提高 CO 的转化率
C. 增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大
D. 增大 CO 的浓度，平衡正向移动，NO 的转化率增大

2、对于反应 3A(g) + 2B(g) ⇌ C(g) + 4D(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡的标志是（ ）
A. 单位时间内生成 3n mol A，同时生成 n mol C
B. 容器内压强不再变化
C. 容器内混合气体的密度不再变化
D. B 的物质的量浓度不再变化

3、在一定温度下，有可逆反应：A(g) + 2B(g) ⇌ 2C(g)，达到平衡时，A、B、C 的物质的量分别为 2 mol、4 mol、4 mol。保持温度不变，若再向容器中加入 A、B、C 各 1 mol，则平衡（ ）
A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动
C. 不移动 D. 无法判断

4、对于反应：4NH₃(g) + 5O₂(g) ⇌ 4NO(g) + 6H₂O(g) ，在 10L 的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol ，则此反应的平均速率 v(X)可表示为？（ ）
A. v(NH₃) = 0.010mol/(L·s)
B. v(O₂) = 0.0010mol/(L·s)
C. v(NO) = 0.0010mol/(L·s)
D. v(H₂O) = 0.045mol/(L·s)

5、在一定条件下，合成氨反应 N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 的平衡常数 K = 0.5，若将各物质的浓度都增大到原来的 2 倍，则平衡常数将（ ）
A. 增大到原来的 2 倍 B. 减小为原来的 1/2 C. 不变 D. 无法确定

6、在化学实验中，下列哪种操作可以用来配制一定物质的量浓度的溶液？（ ）
A. 溶解、转移、洗涤、定容
B. 称量、溶解、转移、定容
C. 计算、称量、溶解、转移、定容
D. 计算、量取、溶解、转移、定容

7、在一定条件下，将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) ⇌ xC(g) + 2D(g)。2 min 末该反应达到平衡，生成 0.8 mol D，并测得 C 的浓度为 0.2 mol/L。下列判断错误的是（ ）
A. x = 1 B. B 的转化率为 80%
C. 2 min 内 A 的平均反应速率为 0.3 mol/(L·min)
D. 平衡时 A 的浓度为 0.9 mol/L

8、在一定温度下，有下列物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的溶液：①NaHSO₄ ②CH₃COOH ③NH₄Cl ④Na₂CO₃ ⑤NaOH ，pH 由大到小的顺序是（ ）
A. ⑤＞④＞①＞③＞② B. ⑤＞④＞③＞①＞②
C. ⑤＞④＞③＞②＞① D. ④＞⑤＞③＞①＞②

9、在一定温度下，向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式为（ ）
A. Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ = 2NaHCO₃
B. Na₂CO₃ + CO₂ = NaHCO₃
C. 2Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
D. Na₂CO₃ + 2CO₂ + 2H₂O = 2NaHCO₃

10、在一定条件下，可逆反应 2A(g) + 3B(g) ⇌ 4C(g) 达到平衡。若保持温度不变，增大压强，则平衡（ ）
A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 无法判断

11、在 0.1 mol/L 的醋酸溶液中，加入少量醋酸钠晶体，醋酸的电离程度（ ）
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断

12、在 0.1 mol/L 的 CH₃COOH 溶液中，存在电离平衡：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺。下列措施能使电离平衡向右移动且 c(H⁺)增大的是（ ）
A. 加水 B. 升温 C. 加 CH₃COONa 固体 D. 加 NaOH 固体

13、在一定条件下，可逆反应 2HI(g) ⇌ H₂(g) + I₂(g)达到平衡。若增大压强，则 HI 的转化率（ ）
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定

14、在一定温度下，可逆反应 A(g) + 3B(g) ⇌ 2C(g)达到平衡的标志是（ ）
A. C 生成的速率与 C 分解的速率相等
B. 单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol B
C. A、B、C 的浓度相等
D. A、B、C 的分子数之比为 1:3:2

15、在 25℃时，将 pH = 2 的盐酸与 pH = 12 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的 pH 为（ ）
A. 7 B. 10 C. 5 D. 11

二、实验题（本大题共4个小题，共20分)
1、（本题5分）开展实验研究不同的干燥方式（如喷雾干燥、流化床干燥）对颗粒材料形貌和粒度分布的影响。对相同的物料分别采用不同干燥方式处理，通过显微镜观察和粒度分析，评估干燥方式对颗粒材料的影响。

2、（本题5分）开展实验研究银镜反应的最佳实验条件。改变反应物浓度、反应温度、溶液酸碱度等因素，观察银镜生成的效果，确定银镜反应的最优条件。

3、（本题5分）开展实验从海带中提取碘。经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取等步骤，从海带中提取碘单质，记录每一步的操作和现象，计算碘的提取率。

4、（本题5分开展实验研究金属的钝化现象。选择一种容易钝化的金属，如铁或铝，在不同条件下使其表面发生钝化，观察钝化前后金属与酸反应的情况，分析钝化的条件和作用。

三、论述题（本大题共5个小题，共25分)
1、（本题5分）分析无机化学中铅、锡等元素的氧化还原性质。

2、（本题5分）分析无机化学中钼的化合物在催化领域的应用。

3、（本题5分）阐述化学实验中使用核磁共振仪进行结构鉴定的原理。

4、（本题5分）分析化学实验中分光光度法测定络合物稳定常数。

5、（本题5分）分析化学实验中回流装置的搭建及作用。

四、计算题（本大题共4个小题，共40分)
1、（本题10分）已知 298K 时，Ag₂CrO₄ 的溶度积常数 Ksp = 1.1×10⁻¹²，计算该温度下 Ag₂CrO₄ 在水中的溶解度（以 mol/L 为单位）。

2、（本题10分）用 0.0500mol/L 的重铬酸钾溶液滴定 25.00mL 未知浓度的亚铁离子溶液，滴定终点时消耗重铬酸钾溶液 20.00mL，已知重铬酸钾与亚铁离子反应的化学计量比为 1:6，计算亚铁离子溶液的浓度。

3、（本题10分）在 1000 mL 浓度为 0.4 mol/L 的硫酸铜溶液中插入两个电极进行电解，当电解池中通过 1.2 mol 电子时，计算阴极上析出铜的质量。

4、（本题10分）在 25℃时，将 0.004mol 的硫化铜固体加入到 200mL 水中，已知硫化铜的溶度积常数 Ksp = 8×10⁻³⁶，计算溶液中铜离子和硫离子的浓度。

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