中考化学复习 第一篇 基础过关篇 专项06 溶解度曲线课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,单击此处编辑母版标题样式,Page,#,PART,ONE,第一篇,基础过关篇,专项（六）,溶解度曲线,【,考点突破,】,一、溶解度曲线,1.,概念,:,用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度的曲线。,2.,意义,(1),点,:,曲线上的点表示该温度下某物质的溶解度,且与点对应的溶液均为饱和溶液。,两条曲线相交的点表示该温度下,两物质的溶解度相等,且饱和溶液的溶质质量分数相等。,(2),线,:,表示物质的溶解度随温度的变化而变化的趋势。,(3),面,:,曲线以上的点,:,表示溶液饱和且有未溶固体。,曲线以下的点,:,表示溶液为不饱和溶液。,3.,应用,图,G6-1,(1),点的含义,如图,所示,A,、,B,、,C,三点代表的含义分别是,:,A:,某物质,15,时的,(,填“饱和”或“不饱和”,),溶液。,B:,某物质,20,时的,(,填“饱和”或“不饱和”,),溶液。,C:,某物质,30,时的,(,填“饱和”或“不饱和”,),溶液,且有晶体析出。,如图,所示,P,点表示的含义是,。,(2),溶解度随温度变化的判断及受温度影响的变化程度的比较,如图,所示,甲、乙的溶解度随温度的升高而,且甲的溶解度受温度影响,丙的溶解度随温度的升高而,。,(3),某温度下物质溶解度及大小比较,如图,所示,t,1,时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是,。,不饱和,饱和,饱和,t,3,时,甲、乙的溶解度相等,增大,较大,降低,丙,乙,甲,(4),饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化,t,2,时,丙的饱和溶液降温至,t,1,丙溶液变为,(,填“饱和”或“不饱和”,),溶液。,t,2,时,将,15 g,甲加入到,50 g,水中,充分溶解,得到的溶液是,(,填“饱和”或“不饱和”,),溶液。此时,溶液的质量是,g,溶液中溶质与溶剂的质量比为,溶液中溶质的质量分数为,。,t,2,时,用,的方法可使接近饱和的甲溶液变为该温度下的饱和溶液。,(5),温度改变时溶液中各种量的变化情况,如图,所示,甲的溶解度大于乙的溶解度的温度范围是,;,如图,所示,t,3,时,将甲物质的饱和溶液降温至,t,2,时,溶液中溶质的质量,(,填“变大”“变小”或“不变”,下同,);,溶液中溶质的质量分数,。,不饱和,饱和,62.5,14,20%,增加溶质,(,或蒸发溶剂,),tt,3,变小,变小,如图,所示,将,t,1,时,甲、乙、丙的饱和溶液同时升温到,t,2,后,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是,。,如图,所示,将,t,3,时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到,t,2,时,所得三种溶液的溶质质量分数的大小关系是,。,如图,所示,t,3,时,等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到,t,1时,溶剂质量,溶液质量,溶质质量分数,。,如图,所示,t,3,时,等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到,t,1,析出晶体最多的是,变为不饱和溶液的是,。所得溶液中溶质质量分数最小的是,。,乙,丙,甲,乙,甲,丙,丙,甲,=,乙,丙,乙,甲,乙,丙,甲,甲,丙,甲,(6),判断物质结晶或提纯的方法,(,如图,所示,),溶解度曲线升降情况,结晶或提纯方法,陡升型,(,如甲,),降温结晶,(,或冷却热饱和溶液,),缓升型,(,如乙,),恒温蒸发溶剂,下降型,(,如丙,),蒸发溶剂,(,或加热,),当甲中含有少量乙时,可用,法分离甲。,当乙中含有少量甲时,可用,法分离乙。,降温结晶,蒸发结晶,二、溶解度表,1.,从表中直接读取信息,(1),同一物质,不同温度下的溶解度。,(2),不同物质,在相同温度下的溶解度。,(3),根据不同温度下溶解度的变化情况,判断物质的溶解度随温度的变化趋势。,2.,溶解度表的应用,以表格数据形式考查两种物质的溶解度相等时的温度范围。,