第5章-第1节-元素周期表.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,【,考纲点击,】,1,了解元素周期表,(,长式,),的结构,(,周期、族,),及其应用,2,以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规,律与原子结构的关系,3,以第,A,和第,A,族为例，掌握同一主族内元素性质递,变规律与原子结构的关系,【,考情播报,】,1,以重大科技成果为背景，考查原子结构及各种粒,子间的数量关系,2,结合元素推断考查元素周期表的结构,3,元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质之,间的关系,4,元素、核素、同位素的辨析与判断,.,4,了解元素、核素和同位素的含义,5,了解原子构成了解原子序数、核电荷数、质,子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相,互关系,1,原子序数,按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序,数原子序数,核电荷数,质子数,核外电子数,2,编排原则,(1),周期,按,递增顺序从左到右排列，把,相,同的元素排成一横行,(2),族,把不同横行中,相等的元素，按,递,增的顺序从上到下排成一纵行,原子序数,电子层数,最外层电子数,电子层数,3,结构,(1),周期,(,七个横行，七个周期,),短周期,长周期,序号,1,2,3,4,5,6,7,元素种数,0,族元素,原子序数,86,不完全周期最多容纳,32,种元素,2,8,8,18,18,32,2,1018,36,54,(2),族,(18,个纵行，,16,个族,),主族,列序,1,2,13,14,15,16,17,族序,副族,列序,3,4,5,6,7,11,12,族序,第,族,第,共,3,个纵行,0,族,第,纵行,A,A,A,A,A,A,A,B,B,B,B,B,B,B,8,、,9,、,10,18,元素在周期表中的位置推断,1,推断中常利用的数值关系,(1),常见的等量关系,核外电子层数周期数；,主族序数最外层电子数最高正价,8,|,最低负价,|.,(2),序差关系,同主族、邻周期元素的原子序数差,a,位于过渡元素左侧的主族元素，即第,A,、第,A,族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；,b,位于过渡元素右侧的主族元素，即第,A,第,A,族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数例如，氯和溴的原子序数之差为：,35,17,18(,溴所在第四周期所含元素的种数,),同周期第,A,族和第,A,族元素原子序数差,第二、三周期元素，原子序数差为,1,；,第四、五周期元素，原子序数差为,11,；,第六周期元素，原子序数差为,25.,2,推断方法,(1),根据核外电子排布规律推断,最外层电子数等于或大于,3(,小于,8),的一定是主族元素；,最外层有,1,个或,2,个电子，则可能是第,A,、第,A,族元,素也可能是副族、第,族或,0,族元素氦；,最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二,周期；,某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位,于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期,(2),根据,0,族元素原子序数推断,如已知元素的原子序数，要确定其在元素周期表中,的位置，其方法如下：,周期数,一,二,三,四,五,六,0,族元素的原子序数,2,10,18,36,54,86,比大小，定周期：比较该元素的原子序数与,0,族元素的原子序数大小，找出与其相邻的,0,族元素，则该元素和原子序数大的,0,族元素处于同一周期；,求差值，定族数：用该元素的原子序数减去相邻的,0,族元素中较小的原子序数，所得差值即为该元素所在纵行的,序数，再根据纵行序数确定该元素的族序数要注意两点：,a.,短周期中因无副族元素，故所得差值即为主族序数；,b.11,17,纵行数的个位数与族序数相等，如,50,号元素的位置可这样推断：因,36,50,54,，所以该元素与,54,号元素同处于第五周期；又,50,36,14,，故该元素位于第,14,纵行，即第,A,族，为锡元素,已知原子序数确定元素在周期表中的位置，也可用,“,31,56,”,法，即原子序数介于,31,56,之间的元素，其原子序数减去,18,可得同主族上周期的原子序数原子序数大于,56,的元素，其原子序数减去,32,可得同主族上周期的原子序数如,83,号元素，,83,32,51,5118,33,33,18,15,15,号元素为,N.,则,83,号元素为第,A,族第六周期元素，为铋,1,关于元素周期表的说法正确的是,(,),A,元素周期表有,8,个主族,B,第,A,族的元素全部是金属元素,C,元素周期表有,7,个周期,D,短周期是指第一、二周期,解析：,元素周期表有七个主族，第,A,族的氢元素属于非金属元素，短周期包括一、二、三周期，故,A,、,B,、,D,都不正确,答案：,C,2,如果,n,为第,A,族中某元素的原子序数，则原子序数,为,(,n,1),的元素可能位于,(,),A,A,族,B,A,族,C,B,族,D,A,族,解析：,从周期表的结构可知，第,A,族后面既可以是第,B,族,(,第四、五、六、七周期,),，也可以是第,A,族,(,第二、三周期,),答案：,AC,1,碱金属元素,(1),原子结构,原子最外层都只有,个电子，随着原子序数的递增，,电子层数依次,，原子半径逐渐,(2),元素的性质,从上到下，原子失电子的能力逐渐,，金属性逐,渐,，单质的还原性逐渐,增多,1,增大,增强,增强,增强,2,卤族元素,(1),原子结构,原子最外层都有,个电子，随原子序数的递增，电子,层数依次,，原子半径逐渐,(2),元素的性质,从上到下，得电子的能力逐渐,，非金属性逐渐,，单质的氧化性逐渐,7,增多,增大,减弱,减弱,减弱,元素的性质与原子结构之间的关系,原子结构决定元素的性质，元素的性质反映原子的结构,3,下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是,(,),A,Li,、,Na,、,K,元素的原子核外电子层数随着核电,荷数的增加而增多,B,第二周期元素从,Li,到,F,，非金属性逐渐增强,C,因为,Na,比,K,容易失去电子，所以,Na,比,K,的还原性强,D,Cl,与,Br,为同主族元素，且,Cl,比,Br,的非金属性强,解析：,A,项同主族元素核电荷数增大，电子层数增多,B,项同周期元素从左到右非金属性增强同主族元素从上而下金属性增强，非金属性减弱，单质还原性,(,失电子能力,),增强,答案：,C,1,质量数,质量数,(,A,),(,Z,),(,N,),2,核素、同位素、元素,中子数,质子数,(1),概念,核素：具有一定数目的,和一定数目,的一种,，如氢元素有三种核素，符号为：,.,同位素：,相同而,不同的同一元素的不,同,互称同位素,元素：具有相同,的同一类,的总称,质子,原子,质子数,中子数,核素,核电荷数,原子,中子,(2),三者关系,原子的构成及各粒子数间的关系,1,原子的构成,原子,原子核,质子,(,Z,个,),决定元素的种类,中子,(,A,Z,),个,同位素,核外电子,(,Z,个,),最外层电子数决定元素的化学性质,2,符号 中各数字的含义,3,构成原子的各种粒子及相互关系,(1),质子数,(,Z,),核电荷数核外电子数,2),质量数,(,A,),质子数,(,Z,),中子数,(,N,),(3),阳离子的核外电子数质子数所带电荷数,(4),阴离子的核外电子数质子数所带电荷数,(1),任何粒子中，质量数质子数中子数，但质子数,与电子数不一定相等,(2),有质子的粒子不一定有中子，有质子的粒子不一,定有电子,(3),质子数相同的粒子不一定属于同一种元素,4,物质构成的奥秘,告诉我们：元素的种类、化学,性质分别与下列粒子数密切相关，它们是,(,),A,质子数、中子数,B,质子数、最外层,电子数,C,中子数、最外层电子数,D,质量数、质子数,解析：,元素的种类由质子数决定，元素的化学性质与其原子的最外层电子数密切相关,答案：,B,例,1,(1),甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为,x,，则乙的原子序数不可能是,(,),A,x,2,B,x,4,C,x,8 D,x,18,.,(2),若甲、乙分别是同一周期的,A,和,A,元素，原子序数分,别为,m,和,n,，则下列关于,m,和,n,的关系不正确的是,(,),A,n,m,1 B,n,m,18,C,n,m,25 D,n,m,11,.,思路点拨,解答该题要注意以下两点：,(1),元素周期表中各周期的元素种类数,(2),元素周期表中各族的排列,课堂笔记,(1)B,(2)B,因各周期元素的种数分别为：,2,8,8,18,18,32,；同一主族的乙的原子序数可以是,x,2,，,x,8,，,x,18,，,x,32,，也可以是,x,2,，,x,8,，,x,18,，,x,32.,对于第一、二、三周期，同一周期的,A,和,A,的元素原子序数只相差,1,，而对于第四、五周期来说，由于过渡元素，相差,11,；而对于第六、七周期来说，由于镧系和锕系元素，相差,25.,注意元素在周期表中的位置关系，是解题的基础第一是每个周期所含的元素种类数：,2,8,8,18,18,32,；第二是,16,个族的顺序，,A,，,A,，,B,，,B,，,B,，,B,，,B,，,，,B,，,B,，,A,，,A,，,A,，,A,，,A,0,，其规律是,“,逢三变换主副族,”,；第三特别注意要熟记短周期元素的族及原子序数常见错误是,(1),题误选,A,、,(2),题误选,C,，原因在于不清楚元素周期表的结构,.,例,2,(2009,广东高考,),我国稀土资源丰富下列有关稀土元素 与 的说法正确的是,(,),A.,与 互为同位素,B.,与 质量数相同,C.,与 是同一种核素,D.,与 的核外电子数和中子数均为,62,思路点拨,解答本题要明确以下两点：,(1),核素、同位素的概念,(2),原子中各粒子数之间的关系,课堂笔记,选 和 是同一种元素的不同核素，质量数、中子数均不同，互为同位素,A,(1),同位素中,“,同位,”,指几种核素的质子数相同，在元素,周期表中占据同一个位置2),同位素是同一元素几种核素的互称，不能说,H,是氢元素,的同位素,(3),因许多元素存在同位素，故原子的种数多于元素的种,数但并非所有元素都有同位素，如,Na,、,F,、,Al,等就没,有同位素,（,4,）同一元素的各同位素原子质量数不同，物理性质不,同，但它们的化学性质基本相同,.,（,5,）天然存在的某种元素里，各种同位素原子所占的原,子百分比一般不变,.,结合重大科技成果探究元素的性质,近几年高考中经常以重大科技成果为背景，考查核素、同位素的概念，元素周期表的结构，原子结构与元素性质之间的关系解决此类题目的关键是抛开题目中所给信息的干扰，弄清 的含义，灵活地根据,Z,推断,X,元素在周期表中的位置，并根据原子结构熟练判断元素及其化合物的性质,2008,年,10,月,14,日来自国家授时中心的报道：近日，接到国家自然科学基金委员会,2008,年项目资助通知，国家授时中心申请的四个项目获得批准资助其中，张首刚研究员申请的,“,星载,POP,铷原子钟物理与技术研究,”,项目获得数理学部重点项目资助,资料显示铷有两种天然同位素：铷,85,和铷,87,，后者具有放射性铷是一种银白色稀有碱金属，熔点很低，为,38.8,，沸点为,688,，密度为,1.53 g/cm,3,.,在光的作用下，铷易放出电子，由于铷的活性大，在生产、使用、贮存和运输中，必须将其放在严密隔绝空气的装置中试根据已有知识回答下列问题：,(1),铷在元素周期表中的位置是,_,(2),铷的相对原子质量约为,85.5,，则在自然界中,87,Rb,的原子百分含量为,_,(3),将铷投入到滴有紫色石蕊试液的水中，可观察到的现象是,_,(4),碳酸铷溶液呈,_,性,(,填,“,酸,”,、,“,碱,”,或,“,中,”,),，用离子方程式表示为,_,(5),铷比钠的金属性更强，在空气中燃烧可生成深棕色超氧化铷,(RbO,2,),，该化合物中存在的化学键有,_,【,解析,】,(1),铷为,37,号元素，在元素周期表位于第五周期第,A,族,(2),由十字交叉法可求得,87,Rb,的原子百分含量为,25%.,(3),铷与水反应的化学方程式为：,2Rb,2H,2,O,=,2RbOH,H,2,，溶液呈碱性，石蕊遇碱变蓝色，因铷的密度比水大，所以沉于水底，但是其金属性特别强，反,剧烈，反应产生的热量使其熔化为球状,(4),碳酸铷是强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液呈碱性：,H,2,O,OH,.,(5),中含有非极性共价键,【,答案,】,(1),第五周期第,A,族,(2)25%,(3),开始沉于水底，后剧烈反应，迅速熔为球状，四处游动，溶液由紫色变为蓝色,(4),碱 ,H,2,O ,OH,(5),离子键和共价键,(,或非极性共价键,),1,下列叙述中正确的是,(,),A,除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数,值上都等于该元素所属的族序数,B,除短周期外，其他周期均有,18,种元素,C,副族元素中没有非金属元素,D,碱金属元素是指第,A,族的所有元素,解析：,选项,A,中,F,和,O,元素除外；选项,B,中第六周期有,32,种元素，如果第七周期填满也有,32,种元素；选项,D,中第,A,族元素包括,H,元素，而碱金属元素中无,H,元素,答案：,C,2,我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤,239,，并测知其原子核内有,148,个中子现有,A,元素,的一种同位素，比镤,239,的原子核内少,54,个质子和,100,个中子，则,A,元素在周期表中的位置是,(,),A,第三周期第,A,族,B,第四周期第,A族,C,第五周期第,A,族,D,第二周期第,A,族,解析：,镤,239,的质子数为,239,148,91,，则,A,的同位素原子中含有质子：,91,54,37,，由稀有气体的原子序数,2,8,18,36,，可确定,A,元素在第五周期第,1,列，即第,A,族,答案：,C,3,下图为元素周期表的一部分,(,数字为原子序数,),，其中,x,为,35,的是,(,),解析：,A,、,B,、,C,中,x,分别为,36,、,45,、,43.,答案：,D,4,铋,(Bi),在医药方面有重要应用下列关于 和 的说,法正确的是,(,),A.,和 都含有,83,个中子,B.,和 互为同位素,C.,和 的核外电子数不同,D.,和 分别含有,126,和,127,个质子,解析：,A,项中前者含中子数为,126,，后者为,127,，,A,错误；,C,项中两个,Bi,原子的核外电子数相同，,C,错误；,D,项中二者所含质子数都是,83,，,D,错误,答案：,B,5.X,、,Y,、,Z,、,T,、,V,为,5,种短周期元素，,X,、,Y,、,Z,在周期表中位置如图所示，这三,种元素原子序数之和是,41,，,X,和,T,在不,同条件下反应，可以生成化合物,T,2,X,(,白色固体,),和,T,2,X,2,(,淡黄色固体,),两种化,合物，,V,单质在,Z,单质中燃料产生苍白色火焰，产物溶,于水能使石蕊试液变红，则,1)5,种元素的元素符号分别是：,X_,，,Y_,，,Z_,，,T_,，,V_.,(2)Y,的原子结构示意图是,_,(3)T,、,X,单质形成化合物,T,2,X,与,T,2,X,2,的化学方程式分别为：,_,、,_.,解析：,三种元素的原子序数之和是,41,，应是第二、三周期的元素，设,X,的原子序数为,a,，则,Y,的原子序数为,a,8,，,Z,的原子序数为,a,9,，所以,a,a,8,a,9,41,，,a,8,，即,X,为氧元素，,Y,为硫元素，,Z,为氯元素，根据,X,和,T,反应生成化合物的性质可知,T,为钠元素，,Na,与,O,2,在不同条件下生成,Na,2,O,和,Na,2,O,2,，,V,单质在,Cl,2,中燃烧产生苍白色火焰，生成物溶于水能使石蕊试液变红，呈酸性，,V,是氢元素,答案：,(1)O,S,Cl,Na,H,(2),(3)4Na,O,2,=,2Na,2,O,2Na,O,2,Na,2,O,2,6,已知某粒子的结构示意图为：,，试回答：,(1),当,x,y,10,时，该粒子为,_(,填,“,原子,”,、,“,阳,离子,”,或,“,阴离子,”,),(2),当,y,8,时，粒子可能为,(,填名称,),_,、,_,、,_,、,_,、,_.,(3),写出,y,3,与,y,7,的元素最高价氧化物对应水化物发生,反应的离子方程式,_,解析：,(1),当,x,y,10,时，,x,10,y,，说明核电荷数等于核外电子数，该粒子为原子；,(2),当,y,8,时，为有,18,个电子的粒子，可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；,(3),y,3,时为铝原子、,y,7,时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为,Al(OH),3,3H,=,Al,3,3H,2,O.,答案：,(1),原子,(2),氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子,(3)Al(OH),3,3H,=,Al,3,3H,2,O,