1、单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,实验二 中和热的测定,(,测定强酸、强碱反应的中和热,),主讲：,吉登发,实验原理：,50 mL,（大约,50g,）,0.50 mol/L,的盐酸与,50mL,（大约,50g,）,0.55 mol/L,氢氧化钠,设,t,1,:,反应前两溶液的平均温度。,t,2,:,反应后溶液温度,c=4.18 J/,（,g,）,试求,Q,放,的表达式和中和热表达式,Q=mc(t,2,t,1,)=0.418,（,t,2,t,1,）,kJ,H,=,0.418,（,t,2,t,1,）,0.025,kJ/mol,实验步骤：,1,.
2、保温。在大烧杯底部垫泡沫塑料，,使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平,。,然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计,和环形玻璃搅拌棒通过，,如图所示。,答案：,.,两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。,思考：大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？,2.,用一个量筒最取,50,mL,0.50 mol/L,盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测
3、量盐酸的温度，记入下表。,然后把温度计上的酸用水冲洗干净,。,思考：温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？,答：因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。,3.,用另一个量筒量取,50,mL,0.55 mol/L,NaOH,溶液，并用温度计测量,NaOH,溶液的温度，记入下表。,4.,把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并,把量筒中的,NaOH,溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）,。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准
4、确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。,思考：,酸、碱混合时，为何要把量筒中的,NaOH,溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？,答：,因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。,思考：,实验中所用,HCl,和,NaOH,的物质的量比为何不是,11,而是,NaOH,过量？若用,HCl,过量行吗？,答：为了保证,0.50 mol/L,的盐酸完全被,NaOH,中和，采用,0.55 mol/L,NaOH,溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。,5.,重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。（数据相差较大的）,若三次平行操作测得终止温度与起始温度差,
5、t,2,-t,1,),分别为,2.32.42.9,，则最终代入计算式的温差均值为,_,。,2.35,练习,50,mL,0.50 mol/L,盐酸与,50,mL,0.55 mol/L,1NaOH,溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：,（,1,）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是,。,（,2,）烧杯间填满碎纸条的作用是,。,（,3,）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值,（填“偏大”“偏小”“无影响”）。,环形玻璃搅拌棒,减少实验过程中的热量损失,偏小,（,4,）实验中改用,60,mL,0.50 mol/L,盐酸跟,50,mL,0.55 mol/L,NaOH,溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量,（填“相等”“不相等”），所求中和热,（填“相等”“不相等”），简述理由,。,（,5,）用相同浓度和体积的氨水代替,NaOH,溶液进行上述实验，测得的中和热的数值,；用,50,mL,0.50mol/L,NaOH,溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会,。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）,不等,相等,因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成,1 mol H,2,O,所放出的能量，与酸碱的用量无关,偏小,偏小,
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