氧化还原专题复习.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氧化还原专题复习,化学反应中的物质变化和能量变化,【,考试大纲要求,】,理解氧化和还原、氧化性和还原性、,氧化剂和还原剂等概念,能判断氧化还原反应中电子转移的方,向和数目,配平反应方程式,考查综合能力,一、氧化还原反应概念,还原反应,价降低，得电子,(,氧化性,),(,还原性,),氧化反应,价升高，失电子,还原剂,还原产物,氧化剂,氧化产物,相等,相等,常见的氧化剂、还原剂,活泼非金属单质：,含氧酸：,高价盐：,氧化物：O,2,S Cl,2,Br,2,浓,H,2,SO,4,HNO,3,HClO,FeCl,3,KMnO,4,NO,2,Na,2,O,2,MnO,2,氧化剂,活泼的金属单质：,无氧酸：,低价化合物：,非金属单质：,Na Mg Zn,H,2,S,HCl,HBr,HI,Na,2,SO,3,NaBr,KI,NO CO FeCl,2,H,2,C S,常见的氧化剂、还原剂,还原剂,随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是,(A),无水硫酸铜、蔗糖,(B),硅胶、硫酸亚铁,(C),食盐、硫酸亚铁,(D),生石灰、食盐,B,课堂练习,苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有,Fe,2+,，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素,C,，可有效防止这种现象发生，说明维生素,C,具有,(A),氧化性,(B),还原性,(C),碱性,(D),酸性,(B),课堂练习,二、,分析方法,（,1,）双线桥法,（,2,）单线桥法,氧化剂,+,还原剂,还原产物,+,氧化产物,失去电子 被氧化,得到电子被还原,三、物质的氧化性、还原性及强弱的比较,（,1,）根据元素的化合价,物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性，物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。,（2,）根据氧化还原反应方程式,氧化剂,+,还原剂,还原产物,+,氧化产物,失去电子 被氧化,得到电子被还原,强氧化剂,+,强还原剂,弱还原剂,+,弱氧化剂,失去电子 被氧化,得到电子被还原,（,3,）根据金属活动性顺序表,在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强（铂金除外）；金属的位置,越,靠后，其阳离子的氧化性就越弱。,（,4,）其它因素，如反应的条件（温度、浓度、溶液的,pH,等）、原电池正负极判断，电解放电顺序等,（,4,）浓度、,pH,、温度的影响,增大浓度，氧化性、还原性增强,增强溶液,pH,，氧化性、还原性增强,升高温度，氧化性、还原性增强,Cu,和浓,H,2,SO4,MnO,2,和浓,HCl,S,2,SO,3,2,H,+,NO,3,H,+,浓硫酸加热有明显的氧化性,1:,根据反应,判断下列,4,种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是,(),Cl,2,2KI,2KCl,I,2,2FeCl,2,Cl,2,2FeCl,3,2FeCl,3,2HI,2FeCl,2,2HCl,I,2,H,2,S,I,2,S,2HI,(A)SI,2,Fe,3+,Cl,2,(B)Cl,2,Fe,3+,I,2,S,(C)Fe,3+,Cl,2,SI,2,(D)Cl,2,I,2,Fe,3+,S,B,课堂练习,2:,在,含有,FeCl,3,和,BaCl,2,的酸性溶液中，通入足量的,SO,2,后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加,KSCN,溶液，无明显现象，下列叙述正确的是,A,白色沉淀是,BaSO,4,和,BaSO,3,B,溶液的酸性减弱,C,白色沉淀是,BaSO,3,D,FeCl,3,全部被还原为,FeCl,2,D,3:,已知,Co,2,O,3,在酸性溶液中易被还原成,Co,2+,，,Co,2,O,3,、,Cl,2,、,FeCl,3,、,I,2,氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是,A,3 Cl,2,+6 FeI,2,=2FeCl,3,+4 FeI,3,B,Cl,2,+FeI,2,=FeCl,2,+I,2,C,Co,2,O,3,+6 HCl=2CoCl,2,+Cl2,+3H,2,O,D,2Fe,3+,+2I,=2Fe,2+,+I,2,课堂练习,A,四、氧化还原反应方程式配平,1,依据原则,在氧化还原反应中，元素得失电子的总数,(,或化合价升降的总数,),相等。,2,配平方法,化合价升降法,Pt+HNO,3,+,HCl,H,2,PtCl,6,+NO+,1,定项配平,HClO,3,+P,4,+H,2,O,HCl+H,3,PO,4,2,缺项配平,课堂练习,10 3 18 =10 12,3 4 18 =3 4 8 H,2,O,Mn,2+,+S,2,O,8,2-,+H,2,O,SO,4,2-,+MnO,4,-,+,Zn+H,+,+NO,3,-,Zn,2+,+NH,4,+,+,2 5 8 =10 2 16H,+,4 10 1 =4 1 3 H,2,O,由硫可制得多硫化钠,Na,2,S,x,，,x,值一般为,2,6,，已知,Na,2,S,x,与,NaClO,反应的化学方程式,如下：,Na,2,S,x,+,NaClO,+,NaOH,Na,2,SO,4,+,NaCl,+H,2,O,试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的,NaClO,和,NaOH,的物质的量之比为,2:1,，试以求得的,x,值写出该多硫化钠的分子式,_,。,3,未知量配平,课堂练习,（,3x+1)(2x-2),x (3x+1)(x-1),X=5,Na,2,S,5,配平以下氧化还原反应方程式：,KMnO,4,+H,2,C,2,O,4,+H,2,SO,4,CO,2,+K,2,SO,4,+MnSO,4,+H,2,O,当,KMnO,4,消耗,0.05mol,时，产生的,CO,2,的体积为,_L(,标准状况,),。,课堂练习,4,有机氧化还原反应方程式配平,原则：氢,+1,价 氧,-2,价，求算碳的价态,2 5 3 10 1 2 8,5.6,五、有关氧化还原反应的计算：电子守恒,一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为,NH,4,NO,3,HNO,3,+N,2,+H,2,O,，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为,A.1:1 B.5:4,C.5:3 D.3:5,课堂练习,C,(2002,年河南，,12),在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢,(H,2,O,2,),为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的,O,2,时，三个反应中转移的电子数之比为,A.1,1,1B.2,2,1,C.2,3,1D.4,3,2,(2002,年江苏综合，,25),在,100 mL,含等物质的量,HBr,和,H,2,SO,3,的溶液里通入,0.01 mol Cl,2,，有一半,Br,变为,Br,2,(,已知,Br,2,能氧化,H,2,SO,3,),。原溶液中,HBr,和,H,2,SO,3,的浓度都等于,A.0.0075 mol,L,1,B.0.008 mol,L,1,C.0.075 mol,L,1,D.0.08 mol,L,1,B,B,有,0,3mol,硫化亚铜与适量的稀硝酸恰好完全反应生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则末被还原的硝酸为（）,mol,，被还原的硝酸为（）,mol,，消耗的硝酸为（）,mol,。,A,2,2 B,0,6,C,1,2 D,1,0,C,、,D,、,A,3Cu,2,S+22HNO,3,=6Cu(NO,3,),2,+3H,2,SO,4,+19NO+8H,2,O,向,VmLFeBr,2,溶液中缓缓通入,amol Cl,2,，结果溶液中有,50,的,Br,2,被氧化，则原,FeBr,2,的物质的浓度为（）,mol/L,A,B,C,D,A,氧化性：,Cl2,Br,2,Fe,3+,I,2,S,还原性：,S,2-,I,-,Fe,2+,Br,-,Cl,-,将标况下,224mLCl,2,通入,10mL 1mol,L,的,FeBr,2,溶液中，发生反应的离子方程式为（）,A.2Br,-,+Cl,2,Br,2,+2Cl,-,B.2Fe,2+,+Cl,2,2Fe,3+,+2Cl,C.2Fe,2+,+4Br,+3Cl,2,2Fe,3+,+2Br,2,+6Cl,D.2Fe,2+,+2Br,+2Cl,2,2Fe,3+,+Br,2,+4Cl,D,课堂练习,（,09,全国卷,13,）,含有,a mol FeBr,2,的溶液中，通入,x mol Cl,2,。下列各项为通,Cl,2,过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是,A,x,0.4a,，,2Fe,2+,+Cl,2,2Fe,3+,+2Cl,-,B,x,0.6a,，,2Br,+Cl,2,Br,2,+2Cl,C,x=a,，,2Fe,2,+2Br,+2Cl,2,Br,2,+2Fe,3,+4Cl,D,x=1.5a,，,2Fe,2,+4Br,+3Cl,2,2Br,2,+2Fe,3,+6Cl,B,硫,元素可形成多硫化物，如,K,2,S,x,(x,2-6),，为测定,x,值，,K,2,S,x,在碱性条件下与,BrO,3,-,反应，反应中,S,被氧化为,SO,4,2-,，,BrO,3,-,还原为,Br,-,1,）如果当,K,2,S,x,恰好被全部氧化时，消耗,BrO,3,-,与,K,2,S,x,的物质的量之比为,7,：,3,，则,x,；,（,2,）以上反应的离子方程式为。,76,36-(-)x x,2,课堂练习,用,KMnO,4,晶体和浓盐酸制取氧气和氯气。取,0.2 mol KMnO,4,晶体先加热制得一定量的,O,2,后停止加热，再将残留物与过量浓盐酸混合、加热，得到,Cl,2,，此时溶液中的主要离子是,K,+,、,Mn,2+,、,H,+,和,Cl,。,（,1,）计算,KMnO,4,晶体完全分解时制得的,O,2,在标准状况下的体积。,（,2,）将（,1,）中完全分解的固体产物与过量浓盐酸反应，可制得,Cl,2,的物质的量为,。,（,3,）若最后得到的,Cl,2,为,0.48mol,，则,KMnO,4,制氧气时的分解率为,。,课堂练习,2.24L,0.3mol,10%,（,08,全国,卷）实验室可由软锰矿（主要成分为,MnO,2,）制备,KMnO,4,，方法如下：软锰矿与过量固体,KOH,和,KClO,3,在高温下反应，生成锰酸钾（,K,2,MnO,4,）和,KCl,：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，,K,2,MnO,4,转化为,MnO,2,和,KMnO,4,；滤去,MnO,2,沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状,KMnO,4,。请回答：,(1,）软锰矿制备,K,2,MnO,4,的化学方程式是,。,(2,）,K,2,MnO,4,制备,KMnO,4,的离子方程式是,。,(3,）若用,2.5g,软锰矿（含,MnO,2,80,）进行上述实验，计算,KMnO,4,的理论产量。,(4,）,KMnO,4,能与热的经硫酸酸化的,Na,2,C,2,O,4,反应生成,Mn,2+,和,CO,2,该反应的化学方程式是,。,(5,）上述制得的,KMnO,4,产品,0.165g,，恰好与,0.335g,纯,Na,2,C,2,O,4,反应完全，计算该,KMnO,4,的纯度。,（,1,）,3MnO,2,6KOH,KClO,3,=,KCl,3K,2,MnO,4,3H,2,O,。,(2,）,3MnO,4,2,4H,+,=MnO,2,2MnO,4,2H,2,O,。,(3,）,2.42g,。,(4,）,2KMnO,4,8H,2,SO,4,5Na,2,C,2,O,4,=K,2,SO,4,2MnSO,4,5Na,2,SO,4,10CO,2,8H,2,O,。,(5,）,95.76,。,（,08,上海卷）某反应体系的物质有：,NaOH,、,Au,2,O,3,、,Na,2,S,4,O,6,、,Na,2,S,2,O,3,、,Au,2,O,、,H,2,O,。,(1),请将,Au,2,O,3,之外的反应,物与生成物分别填入以下空格内。,(2),反应中，被还原的元素是,_,，还原剂是,_,。,(3),将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。,(4),纺织工业中常用氯气作漂白剂，,Na,2,S,2,O,3,可作为漂白后布匹,“,脱氯剂,”,，,Na,2,S,2,O,3,和,Cl,2,反应的产物是,H,2,SO,4,、,NaCl,和,HCl,，则还原剂与氧化剂物质的量之比为,_,。,(1)Au,2,O,3,、,Na,2,S,2,O,3,、,H,2,O,、,Na,2,S,4,O,6,、,Au,2,O,、,NaOH,。,(2)Au(+3),；,Na,2,S,2,O,3,。,(3),(4)1,4,。,