第2章第2讲电解质.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第,2,章,一举双得的课前预案,一气贯通的课堂学案,一卷冲关的课后练案,第,2,讲,水溶液或熔融,水溶液和熔融,2,强电解质和弱电解质,思考,感悟,1,Cl,2,、,CO,2,溶于水均能导电，属于电解质吗？,提示,Cl,2,属于单质，既不是电解质也不是非电解质；,CO,2,溶于水生成,H,2,CO,3,，并非,CO,2,本身电离，,CO,2,是非电解质。,2,某物质的水溶液导电性很弱，该物质一定是弱电解质,吗？,提示,不一定。如,BaSO,4,、,CaCO,3,等难溶物的水溶液导电性很弱，但,BaSO,4,、,CaCO,3,均为强电解质。,二、电解质的电离,1,电离的概念,电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够,的过程。,2,电离方程式,书写电离方程式时，首先要判断电解质的强弱，然后注意符号,“,=”,、,“”,的应用，多元弱酸的电离要分步写，弱酸酸式盐的电离要分步写，强酸酸式盐的电离写一步即可，如：,自由移动的离子,(1)HCl,：,；,(2)H,2,S,：,；,(3)Ca(OH),2,：,；,(4)Cu(OH),2,：,；,(5)KClO,3,：,；,(6)NH,4,HCO,3,：,；,(7)NH,4,HSO,4,：,。,HCl,=H,Cl,H,2,S H,HS,，,HS,H,S,2,Ca(OH),2,=Ca,2,2OH,Cu(OH),2,Cu,2,2OH,KClO,3,=K,ClO,NH,4,HCO,3,=NH,HCO,，,HCO,H,CO,NH,4,HSO,4,=NH,H,SO,2-3,+4,+4,2-4,-3,-3,思考,感悟,3,电解质的电离属于物理变化还是化学变化？电离,出,H,的化合物就是酸吗？,提示,电离过程中无新物质生成，或只有化学键的断裂没有化学键的形成，属于物理变化；有些酸式盐也可电离出,H,，如,NaHSO,4,。,三、离子反应,1,定义,电解质在溶液中,(,或熔融状态下,),的反应实质上是,的反应，这样的反应称作离子反应。,2,离子方程式,用实际参加反应的,来表示离子反应的式子。,离子之间,离子符号,3,离子方程式的书写,(1),写：写出正确的,；,(2),拆：把在水溶液中完全电离且易溶的物质写成,；,(3),删：删去方程式两边,离子；,(4),查：检查方程式中是否,守恒和,守恒。,化学方程式,离子形式,不参加反应的,质量,电荷,4,离子方程式的意义,不仅可表示,，而且可表示,。,5,离子反应发生的条件,(1),复分解反应：,、,、,。,(2),在溶液中进行的某些氧化还原反应；有离子参加的,置换反应；特殊的氧化还原反应；在溶液中进行的电,解反应。,某一个具体的反应,同一类型的反应,生成难溶性的物质,生成难电离的物,质,生成挥发性的物质,1,下列说法正确的是,(,),A,NaCl,晶体中含有,Na,、,Cl,，所以,NaCl,晶体能导电,B,SO,2,溶于水能导电，所以,SO,2,是电解质,C,BaSO,4,难溶于水，故将,BaSO,4,放入水中存在电离平衡,D,Cu,、盐酸均能导电，但二者均不是电解质,答案：,D,2,相同条件下，等浓度的下列溶液导电性最强的是,(,),A,NaHSO,4,B,NaHCO,3,C,HCl D,NH,3,H,2,O,解析：,NH,3,H,2,O,为弱电解质，其水溶液的导电能力最弱。设,A,、,B,、,C,三项溶液的浓度均为,1,molL,1,，则,NaHSO,4,溶液中离子总浓度为,3,molL,1NaHCO,3,溶液中离子总浓度稍大于,2,molL,1,，但小于,3,molL,1,，,HCl,溶液中离子总浓度等于,2,molL,1,，故导电能力：,ABCD,。,答案：,A,答案：,A,解析：,B,项，碳酸镁应写化学式；,C,项，把,AlCl,3,溶液加入氨水中只能生成,Al(OH),3,沉淀，而且一水合氨应写化学式；,D,项，离子方程式应为,Ba,2,SO,2H,2OH,=BaSO,4,2H,2,O,。,答案：,D,答案：,(1),(2),(3),(4),(5),(6),6,(1),向,NaHSO,4,溶液中，逐滴加入,Ba(OH),2,溶液至中性，请,写出发生反应的离子方程式：向以上中性溶液中，继续滴加,Ba(OH),2,溶液，请写出此步反应的离子方程式：,_,。,(2),向,Ba(OH),2,溶液中，逐滴加入,NaHSO,4,溶液至恰好不再,生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：,_,。,在以上溶液中，继续滴加,NaHSO,4,溶液，写出反应的离子方程式：,_,离子方程式正误的判断,1,一查反应是否符合客观事实,如钠投入,CuSO,4,溶液中：,2Na,Cu,2,=2Na,Cu(),2Na,Cu,2,2H,2,O=2Na,Cu(OH),2,H,2,(),2,二查质量、电荷、得失电子是否守恒,如,Fe,2,Cl,2,=Fe,3,2Cl,(),2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,(),特别提醒,离子方程式的正误判断可以从五方面着手：符合事实、拆分正确、原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。,答案,D,探规寻律,复分解型离子反应的,“,强制弱,”,规律,强酸弱酸盐,强酸盐弱酸，即强酸制弱酸。,注意：此处的,“,强酸,”,相对弱酸而言，并非一定是强酸。,应用上述规律时，须明确弱酸酸性强弱的顺序,(,由强到弱,),：,硫酸,(H,2,SO,4,),、磷酸,(H,3,PO,4,),、氢氟酸,(HF),、亚硝酸,(HNO,2,),、乙酸,(CH,3,COOH),、碳酸,(H,2,CO,3,),；氢硫酸,(H,2,S),、次氯酸,(,HClO,),、氢氰酸,(HCN),。,答案：,B,1,2.(2010,新课标全国卷,),下表中评价合理的是,(,),选项,化学反应及其离子方程式,评价,A,Fe,3,O,4,与稀硝酸反应：,2Fe,3,O,4,18H,=6Fe,3,H,2,8H,2,O,正确,B,向碳酸镁中加入稀盐酸：,CO,2H,=CO,2,H,2,O,错误，碳酸镁不应写成离子形式,2-3,选项,化学反应及其离子方程式,评价,C,向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：,Ba,2,SO =BaSO,4,正确,D,FeBr,2,溶液与等物质的量的,Cl,2,反应：,2Fe,2,2Br,2Cl,2,=2Fe,3,4Cl,Br,2,错误，,Fe,2,与,Br,的化学计量数之比应为,1,2,2-4,答案：,B,判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。,1,一色,溶液颜色,若限定无色溶液，则,Cu,2,、,Fe,3,、,Fe,2,、,MnO,等有色离子不能存在。,-4,特别提醒,解答离子共存问题，首先要审清题目的隐含条件，然后再逐项分析离子之间能否反应。,答案,C,误区警示,审题时一定要注意关键词，,如,“,一定能,”,大量共存，,“,一定不能,”,大量共存，,“,可能,”,大量共存；要求不同，题给答案有所不同。,2,1.,若将例,2,题干中,“,一定能大量共存,”,改为,“,可能大量共,存,”,，则正确答案是,_,。,解析：,D,项，在碱性条件下能大量共存。,答案：,CD,答案：,B,答案：,C,一、命题常设误角度诊断,二、本节关键点数字记忆,1,熟记,2,易：写离子方程式时，易溶、易电离物质的拆分,2,牢记书写离子方程式的,4,个步骤,“,写、拆、删、查,”,。,3,判断离子大量共存时，必记,“,一色、二性、三特殊、四,反应,”,。,点击进入,“,一卷冲关的课后练案,”,