几种重要的金属化合物(第2课时).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,几种重要的金属化合物,铝的重要化合物,铝,是地壳中含量,最多的金属元素,，但是人们发现铝却比较晚，原因是铝的化学性质很活泼，在自然界中主要以,化合态,存在，今天我们就来学习一下铝的几种重要化合物。,二、铝的重要化合物,1,、氧化铝,1,）、物理性质,白色难溶物、熔点高、硬度很大，仅次于金刚石，俗称刚玉，具有良好的耐火性（多用于制造耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器等耐火材料）。,氧化铝难溶于水，但能和酸、碱反应，因此，我们说是氧化铝是一种,两性氧化物,Al,2,O,3,+2OH,-,=AlO,2-,+H,2O,碱性氧化物,酸性氧化物,2,）,化学性质,Al,2,O,3,+6H,+,=Al,3+,+3H,2,O,2,、氢氧化铝,演示实验,3-7,产生白色胶状物质、不溶于氨水溶液。,现象：,结论：,白色胶状物氢氧化铝几乎不溶于水。,Al,3+,+3 NH,3,H,2,O=Al(OH),3,+3 NH,4,+,反应方程式：,Al,2,(SO4),3,+6NH,3,H,2,O=2Al(OH),3,+3(NH4),2,SO,4,氢氧化铝,能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，经常用来,净水,。,为什么常用氨水与硫酸铝溶液来制取氢氧化铝，是否可以用氢氧化钠溶液来制取氢氧化铝呢？,思考,：,我们通过下面的实验来学习看是否可以用氢氧化钠来制取氢氧化铝。,演示实验,3-,：,加酸和加碱的试管中沉淀均消失。,现象：,结论：,氢氧化铝既能和酸反应又能和强碱反应。,反应方程式：,Al(OH),3,HCl,lCl,3,+3H,2,O,Al(OH),3,H,+,l,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,NaOH,NaAlO,2,+2H,2,O,Al(OH),3,OH,-,AlO,2,-,+2H,2,O,显碱性,显酸性,所以我们说,氢氧化铝,既有酸性又有碱性，是一种,两性氢氧化物,。,通过以上两个实验我们可以看出，氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能和酸反应又能和,强碱,反应，所以，如果用氢氧化钠，产生的氢氧化铝会溶解在多余的氢氧化钠中，从而得不到氢氧化铝。,小结：,氢氧化铝碱性不是很强，不会对胃壁产生强烈的刺激和腐蚀作用，因此，医疗上通常用,氢氧化铝来中和胃中的胃酸，以治疗胃酸过多。还可以用来净水。,用途：,氢氧化铝在受热时会发生分解，产生氧化铝和水。,2Al(OH),3,Al,2,O,3,+3H,2,O,3,、硫酸铝钾,KAl(SO,4,),2,KAl(SO,4,),2,=K,+,+Al,3+,+2SO,4,2-,明矾,KAl(SO,4,),2,12 H,2,O,无色晶体，可溶于水，能生成氢氧化铝，可以做净水剂。,随堂练习：,1,、实验室中，要使,AlCl,3,溶液中的,Al,3+,离,子全部沉淀出来，适宜用的试（）,A,、,NaOH,溶液,B,、,Ba,（,OH,）,2,溶液,C,、盐酸,D,、氨水,D,2,、下面几种物质能用来净化天然水的是：（）,A,、,Al,2,O,3,B,、,KAl(SO,4,),2,C,、氨水,D,、盐酸,B,