八、镁铝及其重要化合物（201010）.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,八、镁和铝及其重要化合物,今天的拼搏，明天的成功,镁,铝,结,构,周期表中位置,元素的金属性,单质的 还原性,物理性质,共性：,不同点：,一、镁和铝的物理化学性质,第三周期,A,族,第三周期,A,族,镁强于铝,镁强于铝,密度小熔点较低，硬度较小,银白色金属，有良好导电导热性。,Al,的上述性质都比镁略高。,化,学,性,质,1.,跟,O,2,及其它非金属反应,2.,跟某些 氧化物,3.,跟水反应,4.,跟酸的反应,5.,跟碱,反应,很难反应,Mg+2H,+,=,Mg,2+,+H,2,2Al+6H,+,=3Al3+,+3H,2,(,在浓,H,2,SO,4,、,浓,HNO,3,中钝化,),不反应,2Al+2NaOH+2H,2,O=,2NaAlO,2,+3H,2,2Al+3S=Al,2,S,3,2Al+Fe,2,O,3,=2Fe+Al,2,O,3,(,铝热反应,),高温,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,点燃,2Mg+O,2,=2MgO,点燃,3Mg+N,2,=Mg,3,N,2,点燃,2Mg+CO,2,=,2MgO+C,点燃,Mg+2H,2,O =,Mg(OH),2,+H,2,(,冷水慢，沸水快,),总结：,1.,镁的金属性比铝的金属性,，比钠的金属性,。,2.,铝与强碱溶液反应的实质,反应过程6e,-,2Al +6H,2,O=2Al(OH),3,+3H,2,2Al(OH),3,+2NaOH=2NaAlO,2,+4H,2,O,6e,-,总反应,2Al +6H,2,O+2NaOH=2NaAlO,2,+3H,2,+4H,2,O,*镁和铝单质的制备,1,、以海水为原料，写出,MgCl,2,的提取和,Mg,的制备流程。,海水,熟石灰,过滤,Mg(OH),2,盐酸,MgCl,2,溶液,结晶,MgCl,2,.6H,2,O,HCl,干燥气流,加热,MgCl,2,熔融,电解,Mg,铝土矿,浓,NaOH,过滤,滤液,沉淀,过量盐酸,过滤,沉淀,滤液,过量氨水,过滤,沉淀,滤液,加热,Al,2,O,3,电解,熔融,Al,2,、以铝土矿（主要成分是,Al,2,O,3,含有,Fe,2,O,3,、,SiO,2,等杂质）为原料，写出,Al,的制备流程。,Al,2,O,3,Fe,2,O,3,SiO,2,铝土矿,过量盐酸,过滤,滤液,沉淀,过量,NaOH,过滤,沉淀,滤液,通入,CO,2,过滤,沉淀,滤液,加热,Al,2,O,3,电解,熔融,Al,Al,2,O,3,Fe,2,O,3,SiO,2,二、镁和铝的氧化物的主要性质,氧化镁,氧化铝,物理性质,化,学,性,质,1.,跟水 反应,2.,跟酸 反应,3.,跟碱 反应,物质类别,白色粉末、熔点高,白色固体、熔点高,MgO+H,2,O=Mg(OH),2反应缓慢进行,),不反应,MgO+2H,+,=Mg,2+,+H,2,O,Al,2,O,3,+6H,+,=,2Al,3+,+3H,2,O,不反应,Al,2,O,3,+2OH,-,=,2AlO,2,-,+H,2,O,碱性氧化物,两性氧化物,三、镁和铝的氢氧化物的主要性质,Mg(OH),2,Al(OH),3,物理性质,化,学,性,质,跟酸反应,跟碱反应,受热分解,制 法,物质类别,白色粉末，难溶于水,白色固体，难溶于水,Mg(OH),2,+2H,+,=Mg,2+,+2H,2,O(,可溶于,NH,4,Cl,等,强酸弱碱盐,),Al(OH),3,+3H,+,=,Al,3+,+3H,2,O,不反应,Al(OH),3,+OH,-,=,AlO,2,-,+2H,2,O,中强碱,两性氢氧化物,可溶性铝盐加氨水,可溶性镁盐加,NaOH,溶液,Mg(OH),2,=MgO+H,2,O,2Al(OH),3,=Al,2,O,3,+3H,2,O,为什么,Al(OH),3,会具有两性,即既与强酸反应，又与强碱反应,?,H,+,+AlO,2,-,+H,2,O Al(OH),3,Al,3+,+3OH,-,酸式电离,碱式电离,重要的铝盐：,明矾：十二水合硫酸铝钾,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,复盐,KAl(SO,4,),2,K,+,+Al,3+,+2SO,4,2-,物理性质：无色晶体，易溶于水，,化学性质：,1.,铝离子的水解：,Al,3+,+3H,2,O=Al(OH),3,+3H,+,2.,明矾溶液与碳酸氢钠溶液混合：,Al,3+,+3HCO,3,-,=Al(OH),3,+3CO,2,用途：净水剂,镁及其化合物的相互转化关系,：,Mg,3,N,2,Mg,C,MgCl,2,MgCO,3,MgO,Mg(OH),2,铝及其重要化合物之间的转化关系：,NaAlO,2,Al(0H),3,AlCl,3,Al,2,O,3,Al,KAl(SO,4,),2,Fe,铝热,反应,Al,3+,AlO,2,-,Al(OH),3,OH,-,或,NH,3,H,2,O,OH,-,OH,-,H,+,或,CO,2,H,+,H铝三角关系,如何制取,Al(OH),3,?,(1),铝盐与碱液反应,Al,3,Al(OH),3,AlO,2,OH,适量,OH,过量,Al,3,Al(OH),3,不溶解,NH,3,H,2,O,足量,NH,3,H,2,O,过量,(2),偏铝酸盐与酸反应：,(3),互相促进水解反应：,AlO,2,Al(OH),3,Al,3,H,+,过量,H,+,适,量,AlO,2,Al(OH),3,不溶解,CO,2,适,量,CO,2,过,量,Al,3,3AlO,2,6H,2,O,4Al(OH),3,Al(OH),3,的制备,Al,3+,+3NH,3,H,2,O=Al(OH),3,+3NH,4,+,AlO,2,CO,2,+2H,2,O=,Al(OH),3,+HCO,3,-,甲,.,乙,.,丙,.,1,、用稀硫酸、氢氧化钠和铝为原料制取氢氧化铝，甲、乙、丙三学生分别用三种不同途径制备（）,A,乙消耗原料少,B,三者消耗原料相同,C,丙消耗原料最少,D,甲、乙消耗原料相同,若要制备等量的氢氧化铝，则,4,C,演练,请设计三种以铝屑、盐酸、,NaOH,溶液为原料制备,Al(OH),3,的实验方案，并从酸、碱的用量角度分析哪一种方案更节约？,Al,Al,3,Al(OH),3,HCl,NaOH,Al,AlO,2,Al(OH),3,HCl,NaOH,Al,AlO,2,Al(OH),3,HCl,NaOH,Al,Al,3,1,1,1,3,3,1,1,1,1,1/4,3/4,3/4,3/4,3/4,1/4,图像分析：,（,1,）向,含有,1molAl,3,的铝盐溶液,中逐滴滴入,NaOH,溶液,直至过量,离子方程式：,图像：,Al,3+,3OH,=Al(OH),3,Al(OH),3,OH,=AlO,2,2H,2,O,0 1 2 3 4,n(,NaOH,)/mol,nAl(OH),3,/mol,（,2,）,向,含有,1molAl,3,的,铝盐,溶液中逐滴滴入,氨水,直至过量,离子方程式：,图像：,Al,3+,3NH,3,H,2,O,=,Al(OH),3,3NH,4,0 1 2 3,n(,NH,3,H,2,O,)/mol,nAl(OH),3,/mol,（,3,）,向,含有,1molAlO,2,的,偏铝酸盐溶液,中逐滴滴入,稀盐酸,直至过量,离子方程式：,图像：,AlO,2,H,+,H,2,O=Al(OH),3,Al(OH),3,3H,+,=Al,3+,3H,2,O,0 1 2 3 4,n(,HCl,)/mol,nAl(OH),3,/mol,（,4,）,向,含有,1molAlO,2,的,偏铝酸盐溶液,中通入,CO,2,直至过量,离子方程式：,图像：,n(,CO,2,)/mol,nAl(OH),3,/mol,2AlO,2,CO,2,(,少量,),3H,2,O,=,2Al(OH),3,CO,3,2AlO,2,CO,2,(,足量,),2H,2,O,=,Al(OH),3,HCO,3,0 1,1,2,练习：符合反应,3,AlO,2,-,+6H,2,O+Al,3+,4Al(OH),3,的实验是,（）,A,、将过量,NaOH,溶液慢慢滴入,AlCl,3,溶液中,B,、将,AlCl,3,和,NaAlO,2,溶液混合,C,、将过量,AlCl,3,溶液慢慢滴入,NaOH,溶液中,D,、将过量,AlCl,3,溶液慢慢滴入氨水中,BC,练习：向,100mL 1mol/L AlCl,3,溶液中加入,_mol,NaOH,生成沉淀,3.9 g,。,法,一：一般方程式分析法。（量的讨论）,法二：图形分析法。,法三：方程式直接配平法。,AlCl,3,中滴加,NaOH,NaAlO,2,中滴加,HCl,HCl,中滴加,NaAlO,2,NaOH,中滴加,AlCl,3,实验探究,现有一块质量为,m,克的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数。实验方案如下：,写出实验设计甲有关反应的离子方程式：该方案能否测定出镁的质量分数？,（填“能”或“不能”）,实验设计乙所加入的试剂是,，测得的镁的质量分数为,（用含代数式表示）,实验设计丙，加过量的,NaOH,溶液充分反应后，经,（填一种分离方法）、洗涤、烘干沉淀等操作，测得沉淀的质量为,2.9g,，则镁的质量分数为（保留小数点后一位小数）,；如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将,（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。,（,1,）,2Al+6H+=2Al3+3H2,；,Mg+2H+=Mg2+H2,能（,2,）,NaOH,溶液；（,3,）过滤；,30.8%,；偏大,