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高二化学必修三1.1.ppt

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2、化学反应中有物质变化也有能量变化,C.,需要加热的化学反应不一定是吸热反应,D.,化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量,A,二、放热反应和吸热反应的判断,(,1,)常见的吸热反应和放热反应,放热反应,吸热反应,燃烧反应、金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、大多数化合反应、物质的缓慢氧化。,Ba(OH),2,8H,2,O,与,NH,4,Cl,的反应,灼热的碳与二氧化碳反应,多数的分解反应,以,C,、,H,2,、,CO,为还原剂的氧化还原反应。,如:钠与水反应的现象:钠“熔”成一个小球,可以说明这,一反应为,反应;,Fe,粉与硫的混合物稍微受热后反应继续剧烈进行,且,保持红热状态,说明这一反应为,

3、反应。,在燃烧很旺的炉火中加入煤,炉火马上“暗”下来,说明,CO,2,与,C,反应为,反应;,Ba(OH),2,8H,2,O,与,NH,4,Cl,反应,烧杯与玻璃片粘在一起,说明该反应为,反应。,(,2,)根据实验现象判断,使反应体系温度升高的反应,为,反应,反为之,反应。,放热,吸热,放热,放热,吸热,吸热,如:硫蒸气在氧气中完全燃烧放出的能量,等量的,固态硫完全燃烧放出的能量。,(,3,)由物质的聚集状态判断,同种物质的聚集状态不同,其本身具有的能量也不相同。一般情况下:气态物质所具有的能量,液态,液态,具有的能量,固态。,如:石墨比金刚石稳定,所以由石墨转化为金刚石,的反应为,反应。,(

4、4,)物质处于稳定状态的能量,不稳定状态的能量。,大于,大于,大于,低于,吸热,【,练习,】,下列过程一定释放能量的是,(),A.,化合反应,B.,分解反应,C.,分子拆成原子,D.,原子组成分子,D,2,、与普通化学方程式的差别,4,、书写热化学方程式的步骤及注意事项,一写:写出配平的化学方程式;,二注:注明物质的聚集状态;,三写:写出,H,的数值、单位及符号。,(,1,)书写步骤,(,2,)注意事项,注明测定,H,的条件(温度、压强等),大多数,H,是在,25,、,101,kPa,下测定,此时可不注明。,用字母,g,、,l,、,s,、,aq,分别表示气态、液态、固态、水溶液中的溶质。,注

5、明物质的聚集状态,注明,H,的数值、单位及正、负号。,热化学方程式中的化学计量可为整数,也可为分数。,对相同化学反应,化学计量数不同,,H,也不同。,H,与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比。,当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值,相等,符号相反。,【,练习,】,教材,P,6,3.4,【,例题,】1 g,碳与适量水蒸气反应生成,CO,和,H,2,,需吸收,10.94 kJ,热量,此反应的热化学方程式为,(),A.C+H,2,O=CO+H,2,H=+131.28 kJmol,-1,B.C(s)+H,2,O(l)=CO(g)+H,2,(g)H=+10.94 kJmol,-1,C.

6、C(s)+H,2,O(g)=CO(g)+H,2,(g)H=-131.28 kJmol,-1,D.C(s)+H,2,O(g)=CO(g)+H,2,(g),H=+131.28 kJmol,-1,D,【,引申,】,(1),已知该反应为可逆反应,则,1 mol,CO(g,),和,1 mol H,2,(g),反应生成,1 mol,碳和,1 mol,水蒸气的热化学方程式该如何,写?,CO(g)+H,2,(g)=C(s)+H,2,O(g),H=-131.28 kJmol,-1,2CO(g)+2H,2,(g)=2C(s)+2H,2,O(g),H=-262.56 kJmol,-1,(2),若该题正确的选项中碳的

7、化学计量数为,2,,则,(1),中的,热化学方程式该如何写?,D.C(s)+H,2,O(g)=CO(g)+H,2,(g),H=+131.28 kJmol,-1,【,练习,】,N,2,H,4,是一种高效清洁的火箭燃料。,0.25 mol,N,2,H,4,(g),完全燃烧生成氮气和气态水时,放出,133.5 kJ,热量。则下列热化学方程式中正确的是,(),A.N,2,H,4,(g)+O,2,(g)=N,2,(g)+H,2,O(g)H=+267 kJmol,-1,B.N,2,H,4,(g)+O,2,(g)=N,2,(g)+2H,2,O(g)H=-133.5 kJmol,-1,C.N,2,H,4,(g)+O,2,(g)=N,2,(g)+2H,2,O(g)H=+534 kJmol,-1,D.N,2,H,4,(g)+O,2,(g)=N,2,(g)+2H,2,O(g)H=-534 kJmol,-1,D,

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