第三章第一节金属化学性质第二课时.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,金属的化学性质,第二课时,科学探究：,点燃镁条和加热铝箔,活泼金属,空气,表层生成氧化物（氧化膜）,氧化膜,疏松,Fe,2,O,3,等,致密,Al,2,O,3,，,1,、,其它金属与氧气,反应,现象：,镁条剧烈燃烧，产物滴落；而,铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落。,反应：,2Mg+O,2,=2MgO 4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,点燃,MgO,等,拓展：金属与氯气，硫反应,2Fe +3Cl,2,=2FeCl,3,2Na+Cl,2,=2NaCl,点燃,点燃,2Na+S=Na,2,S,Fe+S=FeS,2Na+H,2,O,=2NaOH+H,2,失电子,得电子,还原剂 氧化剂,二、钠与水的反应,推测：,钠能否与盐酸反应生成氢气,?,若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。,钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的,H,+,反应；而酸比水更易电离出,H,+,酸中的,H,+,浓度比水中的,H,浓度大。,实质：,2Na+2H,+,=2Na,+,+H,2,探究：,金属钠与,CuSO,4,溶液反应,钠,浮,在液面上，,熔,成小球，四处,游,动，发出嘶嘶,响,声，有,蓝色沉淀,产生。,现象,：,(,1)2Na+2 H,2,O=2NaOH+H,2,(2)2NaOH+CuSO,4,=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,总反应方程式：,2Na+2 H,2,O+CuSO,4,=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,+H,2,反应,：,将一小块金属钠投入氯化铁溶液中,化学方程式为：,离子方程式为：,练习：,6Na+2FeCl,3,+6H,2,O=2Fe(OH),3,+6NaCl+3H,2,6Na+2Fe,3+,+6H,2,O=2Fe(OH),3,+6Na,+,+3H,2,现象,:,反应后试管内固体仍呈黑色,;,有大量气泡产生,点燃肥皂泡有爆鸣声。,3Fe+4H,2,O(g)=Fe,3,O,4,+4H,2,2,、其他金属与水反应,实验装置：,反应：,铁与水蒸气高温反应：,实验结论：,金属与水反应的规律是：,（,1,）,K、Ca、Na,等金属与冷水反应，生成碱和,H,2,。,（,2,）,Mg,与冷水反应缓慢，,Al,与冷水不反应，,Mg,和,Al,均与沸水反应，生成碱和,H,2,。,（,3,）,Zn、Fe、Sn、Pb,等金属与高温水蒸气反应，生成氧化物和,H,2,。,（,4,）,Cu、Hg、Ag、Pt、Au,等金属不与水反应。,实验：,在盐酸溶液中加入铝片,现象：,反应：,在氢氧化钠溶液中加入铝片,现象：,反应：,有大量气泡产生,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,有大量气泡产生,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,偏铝酸钠,Al,既能与酸反应，又能与碱反应,。,结论：,应用：,铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或盐的食物？,（三）与酸、碱反应：,2Al+6H,2,O=2Al(OH),3,+3H,2,Al(OH),3,+NaOH=NaAlO,2,+H,2,O,小结：,金属,Na Al Fe Cu,金属原子失电子的趋势,与氧气反应,与水反应,与酸反应,与盐反应,易,难,易、剧烈,难、缓慢,剧烈,缓慢,不反应,剧烈,不反应,与水反应,置换反应,