周期律(课堂).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,元素周期表元素周期律,1,、原子结构与元素周期表的关系,高考到底考什么？,3,、根据同周期、同主族元素性质的递变规律，对未知物质的结构与性质进行,预测,2,、,元素周期律的应用,（,1,）粒子半径比较,（,2,）元素的金属性、非金属性比较,（,3,）微粒氧化性、还原性比较,（,4,）非金属氢化物稳定性比较及,最高价,氧化物对应水化物酸碱性比较,一、原子结构,两个关系式,原子序数,=,核电荷数,=,质子数,=,原子核外电子数,（阴、阳离子,=,？）,质量数（,A,）,=,质子数（,Z,）,+,中子数（,N,）核素组成符号,A,Z,X,质子：,Z,个,中子：,A-Z,个,核外电子：,Z,个,微粒 质量 相对质量 电性 意义,质子,1.672610,-27,kg 1.007,一个单位正电荷,决定,元素的种类和质量数,中子,1.6743 10,-27,kg 1.008,呈电中性 决定,同位素和质量数,电子,9.109510,-31,kg 1/1836,一个单位负电荷 价电子,决定元素化性,1,、原子组成,1,、元素：,2,、原子的构成,:,具有相同,核电荷数（即核内质子数）,的一类原子的总称。,原子,原子核,核外电子,质子,中子,原子序数核电荷数质子数核外电子数,元素种类,原子,(,核素,),种类,元素的化学性质,决定,决定,决定,质量数（,A,）质子数（,Z,）中子数（,N,）,表示核电荷数,(,质子数,),为，质量数为的一个,X,原子,a,代表质量数；,b,代表核电荷数,(,质子数,),；,c,代表离子的电荷数；,d,代表化合价；,e,代表原子个数,a,b,e,+,d,X,c+,-,-,a,、,b,、,c,、,d,、,e,各代表什么？,2,、核素和同位素,（,1,）元素：具有相同核电荷数（或质子数）的,同一类原子的总称。,（,2,）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的,一种原子,。（符号：,_,）,（,3,）同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素。,核素,1,核素,n,同位素,元素,U:,92,U,92,U,92,U,H:,1,H,1,H,1,H,C:,6,C,6,C,6,C,O:,8,O,8,O,8,O,Cl,:,17,Cl,17,Cl,1,2,3,12,13,14,16,17,18,35,37,234,235,238,（,4,）同素异形体 如,O,2,和,O,3,；,P,与,P,4,，金刚石、石墨、,C,60,1,、已知,A,2-,离子共含有,x,个中子，,A,元素的质量数为,m,，则,n,克,A,2-,离子共含有电子的物质的量为,A,.,B.,C,.,D,.,B,巩固练习,2,、下列属于同位素的一组是（）,A.,水和重水,B.Na,2,O,和,Na,2,O,2,C.,氕、氘、氚,D.,40,K,、,40,Ca,E,。,1,2,H,、,H,+,、,H,2,、,H,-,C,3,、,下列说法中不正确的是（）,A.B.,C.,D.,质子数相同的微粒一定属于同一种元素,同位素的性质几乎相同,质子数相同，电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子,电子数相同的微粒不一定是同一种元素,一种元素只能有一种质量数,某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。,7,H,2,和,D,2,互为同素异形体,8,H,2,、,D,2,和,T,2,互为同位素,9,14,C,和,14,N,的质量数相等，它们的中子数不等,10,13,C,与,C,60,互为同素异形体,11,质子数和电子数相等的粒子一定是原子,12,通过化学变化可以实现,16,O,与,18,O,的相互转化,13,凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布,14,在化学变化中，质子不会发生变化,相对原子质量,习题：,指南,IIP44-2,1,、核素的相对原子质量,2,、核素的近似相对原子质量（核素的质量数）,3,、元素的相对原子质量,4,、元素的近似相对原子质量,举例：,35,Cl,：,34.969 75.77%,37,Cl,：,36.966 24.23%,二、元素周期律,1,定义：,_,随着原子序数的递增而呈,_,变化的规律2,实质：元素原子,_,的周期性变化。,元素的性质,周期性,核外电子排布,内容,同周期,(,从左到右,),同主族,(,从上到下,),原子半径,逐渐减小,(,零族除外,),逐渐增大,电子层结构,电子层数,_,最外层电子数,_,电子层数,_,最外层电子数,_,得电子能力,逐渐增强,逐渐减弱,失电子能力,逐渐减弱,逐渐增强,金属性,逐渐减弱,逐渐增强,非金属性,逐渐增强,逐渐减弱,主要化合价,最高正价：,1,7,最低负价：,4,1,最高正价数,主族序数,(O,、,F,除外,),最高价氧,化物对应,水化物的,酸碱性,酸性增强,碱性减弱,酸性减弱,碱性增强,非金属元素气,态氢化物的形,成及稳定性,气态氢化物的形成,越来越易，其稳定性,逐渐,_,气态氢化物的形成,越来越难，其稳定,性逐渐,_,3,元素周期表中主族元素性质的递变规律,相同,逐渐增多,逐渐增多,相同,增强,减弱,原子核外电子排布的周期性变化,+6,4,2,原子结构示意图,（,1,）元素的原子核外电子排布呈周期性变化,A,A,A,A,A,A,A,0,注：核外电子排布的一般规律,(1),各电子层最多容纳的电子数为,2n,2,；,(2),最外层不超过,8,个电子,(,只有第一层时最多,2,个电子,),；次外层不超过,18,个电子；倒数第三层不超过,32,个电子。,(3),核外电子总是尽先排布在能量最低,(,离核最近,),的电子层里。原子半径周期性变化,微粒半径大小的比较,原子半径,概念：,成键原子核间距离的一半。,可理解为原子核到最外层的距离。,提问：原子半径最小的是,？,，最大的是,？,与离子半径关系：,原子半径,相应的阳离子半径,意义：,原子半径的大小可判断得失电子的难易，,大易失,微粒半径大小的比较,比较微粒大小的依据,（三看）,一看电子层数：,电子层数越多半径越大,NaNa,+,二看核电荷数：,电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。,S,2-,Cl,-,K,+,Ca,2+,;O,2-,F,-,Na,+,Mg,2+,Al,3+,H,Li,+,三看电子数：,电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。,Cl,ClFe,Fe,2+,Fe,3+,例,1,、,下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是,A,.,NaF,B.MgI,2,C.BaI,2,D.KBr,B (,阳离子小阴离子大,),例,2,、,已知短周期元素的离子，,a,A,2,、,b,B,、,c,C,3,、,d,D,都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是,A.,原子半径,A,B,D,C,B.,原子序数,d,c,b,a,C.,离子半径,C,D,B,A,D.,单质的还原性,A,B,D,C,1.,（广州模拟,),X,、,Y,均为元素周期表中前,20,号,元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法,正确的是 （）,A.,由,m,X,a,+,与,nY,b,-,得,m,+,a,=,n,-b,B.X,2-,的还原性一定大于,Y,-,C.X,、,Y,一定不是同周期元素,D.,若,X,的原子半径大于,Y,，则气态氢化物的稳定性,H,m,X,一定大于,H,n,Y,B,2.,已知,118,号元素的离子,a,W,3+,、,b,X,+,、,c,Y,2-,、,d,Z,-,都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）,A.,质子数,cd,B.,离子的还原性,Y,2-,Z,-,C.,氢化物的稳定性,H,2,YHZ,D.,原子半径,XH,2,YO,4,H,3,ZO,4,则不正确的是：,A,.,原子半径,XYZ,B,.,气态氢化物稳定性,HXH,2,YZH,3C,.,非金属性,XYZ,D,.,气态氢化物的还原性,HXH,2,YS,，,A,、,B,、,C,中所装药品分别是,_,、,_,、,_,，现象是,_,。,（,2,）若要证明非金属性,CSi,，则,A,、,B,、,C,中所装药品分别是,_,、,_,、,_,。现象是,_,。,元素周期律的应用,预测元素的性质,常见题目是给出一种不常见的主族元素（如砹、碲、铅等），或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。,解题的关键：,1,、必须了解各主族元素性质的相似性和递变性；,2,、确定该元素的位置,对点训练一,请预测元素的相关性质,已知,Ca(OH),2,微溶，,Mg(OH),2,难溶，可,推知,Be(OH),2,_,溶。,已知卤素元素的性质递变规律，可推知未学元素砹,(At),应为,_,色固体，与氢气,_,化合，,HAt,_,稳定，其水溶液呈,_,性，,AgAt,_,溶于水。,例,1.,“,北大富硒康”中含有微量元素硒,(,Se),，,对人体有保健作用。已知硒为第四周期第,A,族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为,(),。,A,硒化氢很稳定,B,硒化氢的水溶液显弱酸性,C,非金属性弱于硫,D,其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴,A,例,2,：现代隐形飞机表面涂有钋，可以吸收和屏蔽雷达波和红外辐射。已知,209,84,Po,206,82,X+,4,2,对元素,X,的推断中错误的是（）,A.X,原子核外有,6,个电子层；,B.X,的硫酸盐易溶于水；,C.X,的单质及其氧化物用于化学电源的电极材料；,D.X,是金属；生成,X,的变化不是化学变化。,B,例,3,：已知铍,(,Be),的原子序数为,4,。下列对铍及其化合物的叙述中正确的是（）,A.,铍的原子半径小于硼的原子半径,B.,氯化铍分子中铍原子的最外层电子数为,8,C.,氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱,D.,单质铍跟冷水反应产生氢气,C,例,4,：有人认为在元素周期表中，位于,A,族的氢元素，也可以放在,A,族，下列物质能支持这种观点的是,A.HF B H,3,O,C.NaH,D.H,2O,2,C,高考题再现,12,（,2015,课标,I,）,W,、,X,、,Y,、,Z,均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外,L,电子层的电子数分别为,0,、,5,、,8,、,8,，它们的最外层电子数之和为,18,。下列说法正确的是（）,A,单质的沸点：,WX,B,阴离子的还原性：,WZ,C,氧化物的水化物的酸性：,YZ,D,X,与,Y,不能存在于同一离子化合物中,9,（,2015,课标,II,）原子序数依次增大的元素,a,、,b,、,c,、,d,，它们的最外层电子数分别为,1,、,6,、,7,、,1,。,a,的电子层结构与氦相同，,b,和,c,的次外层有,8,个电子，,c,和,d,+的电子层结构相同。下列叙述错误的是,A,元素的非金属性次序为,c,b,a,B,a,和其他,3,种元素均能形成共价化合物,C,d,和其他,3,种元素均能形成离子化合物,D,元素,a,、,b,、,c,各自最高和最低化合价的代数和分别为,0,、,4,、,6,10,（,2014,课标,I,）,X,、,Y,、,Z,均是短周期元素，,X,、,Y,处于同一周期，,X,、,Z,的最低价离子分别为,X,2,和,Z,-,，,Y,和,Z,-,离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是,(),A,原子最外层电子数：,X,Y,Z B,单质沸点：,X,Y,Z,C,离子半径：,X,2,Y,Z,D,原子序数：,X,Y,Z,9,、（,2013,课标,I,）,短周期元素,W,、,X,、,Y,、,Z,的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是,A,、,W,2-,X,+,B,、,X,+,Y,3+,C,、,Y,3+,Z,2-,D,、,X,+,Z,2-,13,（,2012,全国新课标,）短周期元素,W,、,X,、,Y,、,Z,的原子序数依次增大，其中,W,的阴离子的核外电子数与,X,、,Y,、,Z,原子的核外内层电子数相同。,X,的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产,Y,的单质。而,Z,不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是,A,上述四种元素的原子半径大小为W X Y Z,B,W,、,X,、,Y,、,Z,原子的核外最外层电子数的总和,为,20,C,W,与,Y,可形成既含极性共价键又含非极性共价,键的化合物,D,由,W,与,X,组成的化合物的沸点总低于由,W,与,Y,组,成的化合物的沸点,7,（,2011,全国新课标,）短周期元素,W,、,X,、,Y,和,Z,的原子序数依次增大。元素,W,是制备一种高效电池的重要材料，,X,原子的最外层电子数是内层电子数的,2,倍，元素,Y,是地壳中含量最丰富的金属元素，,Z,原子的最外层电子数是其电子层数的,2,倍。下列说法错误的是,A.,元素,W,、,X,的氯化物中，各原子均满足,8,电子的稳定结构,B.,元素,X,与氢形成的原子比为,1,：,1,的化合物有很多种,C.,元素,Y,的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成,D.,元素,Z,可与元素,X,形成共价化合物,XZ,2,118,号元素的结构性质特点,(1)H,：,原子半径最小；,外层电子数,=,周期数；,电子总数,=,电子层数；,第,A,族中唯一形成共价化合物的元素；,在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质量分数改变不大；,原子序数最小；,没有中子；,成酸、碱必需的元素；,单质密度最小，最轻的气体；,与氧可生成两种液体：,H,2,O,、,H,2,O,2,；,单质是电解水产物之一；,单质可由金属与酸反应得到。,118,号元素的结构性质特点,(2)He,：,最外层属饱和结构，但唯一一个不是,8,电子；,电子总数是电子层数的二倍。,(3)Li,：,最外层电子数是次外层的一半；,碱金属中不能形成过氧化物；,热核反应原料之一；,密度最小的轻金属；,保存于石蜡中。,(4)Be,：,最外层电子数,=,次外层电子数；,最外层电子数,=,电子层数,价态为,+2,价,118,号元素的结构性质常考特点,(5)B,：,最外层电子数比次外层多一个；,BF,3,属非极性分子（本章后边将学到）；,氢化物为,B,2,H,6,（了解就可以）；,硼酸（,H,3,BO,3,）可洗涤皮肤上的碱液；,硼砂（,Na,2,B,4,O,7,10H,2,O,）是硼酸盐玻璃材料。,(6)C,：,最外层电子数是次外层的二倍；,是形成化合物种类最多的元素；,有石墨、金刚石、足球碳（,C,60,）等几种同素异形体,氧化物有,CO,、,CO,2,；,氢化物有多种最简单的是,CH,4,；,最高价含氧酸是,H,2,CO,3,。,(7)N,：,最外层电子比次外层多,3,个；,单质在空气中含量最多；,难与其它物质反应；,化肥三元素之一（,N,、,P,、,K,）；,氢化物为,NH,3,；肼（,NH,2,NH,2,）；注：偏二甲肼（,CH,3,),2,NNH,2,）,氧化物形式最多（,6,种：,N,2,O,NO,N,2,O,3,NO,2,N,2,O,5,）；,含氧酸有,HNO,3,、,HNO,2,；,气态氢化物水溶液唯一呈碱性。与酸成盐,(8)O:,最外层电子数目是次外层的三倍；,地壳中含量最多；,占空气体积的,21%,；,能形成,H,2,O,2,、,H,2,O,、,Na,2,O,2,、,Na,2,O,等价态氧化物；,单质助燃,(9)F,：,最外层电子数比次外层多,5,个；,除,H,后前,18,号元素中原子半径最小；,无正价；,不能被任何物质氧化；,能与水反应置换水中的氧；,CaF,2,难溶、,AgF,溶于水；,无含氧酸；,HF,为弱酸。,(10)Ne,：略,(11)Na,：,最外层电子数是最内层的,1/2,；,前,18,号元素原子半径最大；,氧化物对应的水化物为,NaOH,；,能形成氧化物,Na,2,O,和过氧化物,Na,2,O,2,；,与,K,的合金形成原子能反应堆的导热材料。,(12)Mg,：,最外层电子数,=,最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的,4,倍；,Mg(OH),2,是难溶性的中强碱；,Mg,遇冷水难反应，遇热水放,H,2,；,MgCl,2,为苦卤、,MgSO,4,为泻盐。,(13)Al,：,最外层比次外层少,5,个电子；,最外层电子数,=,电子层数；,铝是金属元素但能与碱反应；,Al,2,O,3,是两性氧化物；,Al(OH),3,是两性氢氧化物；,地壳中含量最多的金属元素。,(14)Si,：,最外层电子数是次外层的一半，最内层的,2,倍；,地,壳中含量排第二位；,只有一种氧化物,SiO,2,；原子晶体,气态氢化物,SiH,4,；,含氧酸为,H,4,SiO,4,；,H,2,SiO,3,是唯一难溶酸。,(15)P,：,最外层比次外层少,3,个电子；,氢化物为,PH,3,；,对应的酸为,H,3,PO,4,、,H,3,PO,3,；,常见白磷、红磷二种单质。,(16)S,：,最外层比次外层少,2,个电子；,最外层与最内层电子数之和,=,次外层电子数；,氢化物,H,2,S,、剧毒；氢硫酸,氧化物有,SO,2,、,SO,3,；,对应的水化物,H,2,SO,3,、,H,2,SO,4,；,对应的盐常见的有,Na,2,S,、,NaHS,、Na,2,SO,3,、,NaHSO,3,、,Na,2,SO,4,、,NaHSO,4,。有些能相互反应,(17)Cl,：,最外层比次外层少一个电子，比最内层多,5,个电子；,有多种化合价,-1,、,+1,、,+3,、,+5,、,+7,；,对应的含氧酸有,HClO,、,HClO,2,、,HClO,3,、,HClO,4,；,HClO,4,是目前发现的含氧酸中的最强酸。,(18)Ar,（略）,重点是：,H,、,C,、,N,、,O,、,F,、,Na,、,Mg,、,Al,、,Si,、,P,、,S,、,Cl,。,一、化学键,化学键,离子键 形成离子化合物,共价键,极性键,非极性键,配位键,金属键,相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用,（,1,）相互作用,（,2,）相邻,（,3,）强烈,（,4,）电性作用力,1,、离子键：,阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键,（,1,）成键微粒：阴、阳离子。作用力：,？,（,2,）成键条件：一种易失,e,-,一种易得失,e-,，金属阳离子与酸根离子,（,3,）成键规律：活泼金属与活泼非金属，,金属阳离子与酸根离子,（,4,）成键对象：离子化合物,绝大多数盐（包括铵盐）,强碱,活泼金属氧化物,2,、共价键：,原子之间通过共用电子对所形成的化学键,（,1,）成键微粒：原子,（,2,）成键条件：均难失,e,-,（,3,）成键规律：非金属元素之间,（,4,）成键对象：共价化合物或非金属单质,酸,弱碱,少数盐,（,5,）键参数：,键长、键角、键能,某些非金属单质,非金属氢化物,非金属氧化物,大多数有机物,（,5,）、共价键的键参数,键长：成键原子核与核间的距离。键越长，共价键越弱。,键能：拆开,1mol,共价键所消耗的能量。键能,越,大，键越牢固。,键角：多原子分子中键与键之间的夹角。,概念辨析,离子化合物一定含离子键,共价化合物一定不含离子键,离子化合物可能含共价键,离子化合物可能含极性共价键,离子化合物可能含非极性共价键,3,、金属键：,金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用,（,1,）成键微粒：金属阳离子、自由电子,（,2,）成键对象：,金属单质,（,3,）强弱因素：,价电子数,离子半径,四键比较,化学键 概念 作用点 形成条件和规律 示例,离子键,阴阳离子间静电作用,离子,活泼金属,(,NH,4,+,),与活泼非金属或酸根,盐、碱、,金属氧化物,共 价 键,极性键,非极性键,配位键,原子间共用电子对,偏,不偏,一方提供,不同原子,相同原子,特殊原子,原子有未成对电子,不同非金属元素之间,同种非金属元素之间,一方有孤对电子，一方有空轨道,CO HX,X,2,、O,2,H,2,O,2,H,3,O,+,NH,4,+,金属键,金属离子和自由电子间的静电作用,金属离子和自由电子间,金属单质和合金,相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用,Na,、,钢,镁铝合金,1,）概念：存在于分子之间的微弱作用力。（只有分子晶体有）,2,）意义：决定分子晶体的物理性质。如,范德华力,越大,熔沸点,越高,组成和结构相似：相对,分子质量越大，范德华力越大。,如熔沸点,CF,4,CCl,4,CBr,4,HClHBr,异戊烷,新戊烷（口诀,：？,）,二氯苯,：（三种；口诀：,：？,）,3,）影响因素：,二、分子间作用力,（又叫,范德华力,）,三、单质沸点总结（必修,2 P7-8,）,1,、碱金属单质：由上到下，熔沸点逐渐,？,2,、卤素,3,、碳族、氮族、氧族,三、氢键,分子间（或分子内）,H,核与活泼非金属原子之间的静电吸引。,.,表示方法：XH,Y,.,形成条件：,X,、,Y,必须为半径很小，吸,e,-,很强的原子,（,F,、,N,、,O,）,.,氢键分类：,分子间氢键和分子内氢键,.,结合力强度：,分子间作用力氢键,化学键,.,氢键应用：,HF,弱酸性：缔合分子,；,(,HF),n,熔、沸点反常,HF,H,2,O,NH,3,对某些物质的硬度、粘度、密度也有影响,HF,、,NH,3,、,C,2,H,5,OH,、,CH,3,COOH,等易溶于水,化学键、氢键与分子间作用力的比较,化学性质,性质影响,约几个至数十个,800,kJ/mol,41.84,kJ/mol,120-800,kJ/mol,能量,分子晶体,分子晶体,各类晶体中,范围,分子之间,H,核与,O,、,N,、,F,原子,原子间、强烈,概念,分子间作用力,氢键,化学键,例：共价键、离子键、分子间作用力都是构成微粒间的不同作用力，下列晶体中，存在两种作用力的是（）,A.,氯化银,B.,过氧化钠,C.,干冰,D.,金刚石,主要影响物理性质（如熔沸点、密度）,BC,五、电子式与结构式书写：,1,、书写常见物质电子式：,H,2,、,N,2,、,Cl,2,、,H,2,O,、,H,2,O,2,、,CH,4,、,NH,3,、,H,2,S,、,CO,2,、,HClO,；,NH,4,+,、,N,H,4,Cl,、,CaC,2,、,NaH,、,NaOH,、,Na,2,O,2,2,、用电子式表示离子键、共价键的形成过程,2,H,H,H,3,、常见物质的结构式：,H,2,、,N,2,、,Cl,2,、,H,2,O,、,H,2,O,2,、,CH,4,、,NH,3,、,NH,4,+,、,H,2,S,、,CO,2,HClO,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,H,3,PO,4,、,H,2,CO,3,、,H,2,SiO,3,、,H,4,SiO,4,10,电子微粒小结,单 核,双核,三核,四核,五核,分子,离子,Ne,HF,H,2,O,NH,3,CH,4,N,3-,、,O,2-,、,F,-,Na,+,、,Mg,2+,、,Al,3+,OH,-,NH,2,-,H,3,O,+,NH,418,电子微粒小结,单 核,双核,三核,四核,五核,分子,离子,Ar,HCl,H,2,S,PH,3,SiH,4,P,3-,、S,2-,、Cl,-,K,+,、Ca,2+,、,HS,-,H,3,S,+,PH,4,+,F,2,H,2,O,2,多核：,N,2,H,4,、,C,2,H,6,、,CH,3,OH,、,CH,3,-NH,2,等,8,电子稳定结构题型,1,、公式：,主族序数,+I,该化合物化合价,I=8,2,、,H,、,Li,、,Be,的化合物中，这三种原子不会,形成,8,电子稳定结构。,例,1,、,下列各分子中所有原子都满足最外层,8,电子结构的是 （双选）,A,.BeCl,2,B.PCl,3,C.PCl,5,D.N,2,例,2,、,下列各分子中所有原子都满足最外层,8,电子结构的是,A,.,光气,(,COCl,2,)B.,六氟化硫,C.,二氟化氙,D.,三氟化硼,（,2,）,CsCl,晶体,Cs,Cl,体心立方,二氧化碳晶体,面心立方,每个干冰晶胞中有,4,个,CO,2,分子。,每个二氧化碳分子周围有,12,个二氧化碳分子。,109,28,金刚石的晶体结构示意图,共价键,正四面体的空间网状结构,180,109,28,Si,O,二氧化硅的晶体结构示意图,共价键,正四面体的空间网状结构,3,）主族元素“,31,56”,法,n56,：,n-32,等于同主族上周期的原子序数。,18 n 56,：,n-18,等于同主族上周期的原子序数；,周期表中,上下相邻,两元素原子序数间的关系,例,2,：周期表中,A,、,B,、,C,、,D,、,E,五种主族元素，,A,、,B,、,C,三种元素在同一周期，且彼此相邻，原子序数,ABC,，,D,、,B,、,E,在同一主族，且彼此相邻，电子层数,DBE,。,若,B,元素的原子序数为,Z,，,则,5,种元素的核电荷数之和不可能为,(),A.5Z B.5Z+18 C.5Z+10 D.5Z+14,B,例,1,：同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为,A,6 B,18 C,26 D,36,BCD,