高中化学第一节课.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,初三化学用语复习,初三化学用语复习,(1),学习目标,:,1,、熟练掌握常用的元素符号、化学式、化学方程式等化学用语。,2,、能简便、确切地使用化学用语表达化学基本概念、物质的组成和物质的变化。,3,、提高应用化学用语进行思维和演绎的能力。,回顾,1-20,号元素、元素符号、原子结构示意图,一、元素化合价,标出下列各元素化合价,HCl,H,2,SO,4,HNO,3,NaOH,Ba(OH),2,AgCl,Al,2,(SO,4,),3,KMnO,4,KClO,3,NH,4,NO,3,下列符号中能表示,+3,价铝元素的是,_,A.Al,3+,B.Al,.C.3Al,D.Al,+3,3+,二、有关原子的化学用语,元素符号和名称,C H O N Si S P,K Ca Na Mg Al Hg Zn,Ba,Mn,Fe Cu Ag Pt Au,碳 氢 氧 氮 硅 硫 磷,钾 钙 钠 镁 铝 汞 锌,钡 锰 铁 铜 银 铂 金,三、有关分子的化学用语,1,、单质化学式的写法,（,1,）写出下列物质的化学式：,氧气氢气氦气氮气,氖气氯气铁硫,磷铜,O,2,H,2,He N,2,Ne Cl,2,Fe S,P Cu,2,、化合物化学式的写法,写出下列四个方框中第一行与第二行的元素或原子团组成的化学式,并写出名称,K Ca Fe,O OH NO,3,+1 +2 +3,-2 -1,-1,H Cu Ag,Cl,SO,4,CO,3,+1 +2 +1,-1 -2,-2,Ba,Al Fe,SO,4,O NO,3,Zn Na NH,4,CO,3,S,Cl,+2 +3 +2,-2,-2,-1,+2 +1,+1,-2,-2,-1,1,2,3,4,四、有关离子的化学用语,写出下列离子符号：,钠离子、氯离子、硫酸离子、氢离子、氢氧根离子,简单确切地表达下列化学用语中,数字“”的意义,2H_.,O,2,_.,2H,2,O_.,CaO_.Ca,2+,_.,2SO,4,2-,_.,+2,五、化学用语的意义,练习,:1.,具有下列质子数的四种元素中可能形成,A,2,B,型化合物的是,_,A.12,和,17 B.11,和,16 C.13,和,8.D.1,和,8,2.,下列物质中的氮元素表现出可变化合价的种数是,_,HNO,3,、,NO,、,N,2,O,、,N,2,O,5,、,N,2,O,4,、,N,2,O,3,、,NH,3,、,N,2,、,NH,4,NO,3,巩固练习,3.,在,FeO,中铁元素为,_,价,该化合物的名称是,_,在,Fe,2,O,3,中铁元素为,_,价,该物质名称为,_.,4.,填表,标化合价,Ca(OH),2,Fe,FeCl,2,FeCl,3,FeS,SO,3,物质名称,氢氧化钙,+2 -2 +1,例如,例如,写出下列物质的名称化学式中原子团的名称和原子团的化合价,物质,a(OH),2,H,2,SO,4,Na,2,CO,3,NH,4,NO,3,名称,原子团名称,原子团的化合价,氢氧化钙 硫酸 碳酸钠 硝酸铵,_ _ _ _ =,氢氧根 硫酸根 碳酸根 铵根,硝酸根,-1 -2,-2,+1,-1,三、有关化学变化的化学化学用语,一、化学方程式,书写化学方程式要遵循什么原则,以客观事实为基础 遵循质量守恒定律,分析：下列化学方程式书写正确的是,_,2H,2,O=2H,2,+O,2,2KClO,3,=2KCl+O,2,2Zn+2HCl=2ZnCl+H,2,2NaOH+CuSO,4,=Cu,（,OH,）2,+Na,2,SO,4,MnO,2,(1),查化学式,(2),查配平,(3),查条件,(4),查箭号,思路,你真正理解质量守恒定律了吗,?,下列说法是否正确,?,说明理由,?,根据质量守恒定律,参加化学反应,的质量总和等于反应后生成的质量总和,所以,4,克碳和,8,克氧气反应，能生成,12,克二氧化碳,分析：根据化学方程式,C+O,2,=CO,2,可以知道，反应物、生成物各物质之间的质量比是,12,：,32,：,44,即,3,：,8,：,11,，,4,克碳没有全部参加化学反应，只有,3,克碳和,8,克氧气反应。根据质量守恒定律，生成二氧化碳,11,克,点燃,质量守恒定律的应用,1.,解释有关现象,例如,:,镁在空气中燃烧,生成的氧化镁的质量比金属镁增大了,试解释这种现象,.,2.,利用质量守恒定律,根据化学方程式确定物质的化学式,.,例如,:,根据化学方程式,3AB+C,2,B,3,=2C+3X,确定,X,的化学式,.,分析,在一切化学反应中,.,原子的种类和数目在化学反应前后都没有改变,反应前,A,原子总数为,3,B,原子总数为,6,C,原子总数为,2.,所以,X,的化学式为,AB,2,3.,利用质量守恒定律,根据化学方程式确定物质的相对分子质量,质量守恒定律的应用,例如,:,在,2A+3B=C+4D,反应中,已知,34,克,A,与,20,克,B,恰好完全反应,生成,12,克C,若,A,物质的相对分子质量为,136,则,D,物质的相对分子质量是多少,分析,运用质量守恒定律,求出生成物,D,的质量为,(34+20-12)=42,克然后再通过化学方程式中,A,与,D,的质量比与相对分子质量的关系求解,:,解,:,设,D,物质的相对分子质量为,X,则,2A +3B =C+4D,2,136 4X,34,克,20,克,12,克,42,克,2x136/34,克,=4x/42,克,解得,:x=84,4.,利用质量守恒定律,根据化学方程式,.,求反应中某物质的质量,例如,已知反应,3A+2B=2C+D,A,、,B,两物质完全反应时质量比为,3,：,4,，若生成,C,和,D,共,140,克，则该反应消耗,B,的质量是多少？,质量守恒定律的应用,分析,根据质量守恒定律可知，参加反应的,A,和,B,的质量总和一定等于生成物,C,和,D,的质量总和，即为,M,A,+M,B,=140,克该反应消耗,B,的质量为,140X4/7=80,克,5,、利用质量守恒定律,根据化学方程式,.,求某元素的质量,例如,用氢气还原氧化铜，如完全反应后生成,10,克水，则剩余物的质量约比原来减少多少克？,质量守恒定律的应用,分析,从,H,2,+CuO=Cu+H,2,O,反应中可知,CuO,在反应中失去了氧，被,H,2,夺去生成,H,2,O,，使得固体物质的质量减少了，因此减少的质量就是,CuO,中氧元素的质量，据质量守恒定律可知，,CuO,中氧元素的质量一定等于,H,2,O,中氧元素的质量则剩余物约比原来减少的质量为：,10,克,xO/H,2,Ox100%=10,克,x16/18x100%=8.9,克,写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型,化合、分解、置换,细铁丝在氧气中燃烧,硫磺在空气中燃烧,实验室制取氧气的化学反应原理,(2,个,),实验室制取氢气的化学反应原理,加热碱式碳酸铜,把镁条放入稀硫酸中有气体放出,氢气还原氧化铜,点燃爆鸣气 用氢氧焰焊接金属,1.,某化合物燃烧时发生的反应为,根据质量守恒定律，可判断为,:,2,H,4,B.CH,4,C.C,2,H,2,D.C,6,H,6,一氧化氮是工业制硝酸的中间产物,生成一氧化氮的化学方程式是,:,4X+5O,2,=4NO+6H,2,O,则,X,的化学式为,_,点燃,催化剂,加热,C,NH,3,为保证长时间潜航,在潜水艇里要配备氧气再生装置,有以下几种制氧气的方法,:1.,加热高锰酸钾,;2.,电解水,.3.,在常温下过氧化钠固体,(Na,2,O,2,),与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,.(1),写出方法,3,的化学方程式,_,(2).,你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是（填序号）,_,与其它两种方法相比这种方法的两条优点是,_;_,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,方法,3,不需要加热和消耗电能,;,能将人呼出的,CO,2,转变为,O,2,.,火柴头上的深色物质的主要成分是,KClO,3,、,MnO,2,和,Sb,2,S,3,（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，借助摩擦发生氧化反应，放出氧气和热量，使可燃物燃烧，生成白烟和有刺激性气味的气体等。,1,）放出氧气的化学方程式是,_,(2),生成白烟的化学方程式是,_,(3),生成刺激性气味气体的化学方程式是,(Sb,2,S,3,可燃烧生成,Sb,2,O,3,和一种刺激性气味的气体,),_,2KClO,3,=2KCl+3O,2,MnO,2,4P+5O,2,=2P,2,O,5,点燃,2Sb,2,S,3,+9O,2,=2Sb,2,O,3,+6SO,2,点燃,