高一化学必修一第三章第一节——金属的化学性质课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一节 金属的化学性质,第三章 金属及其化合物,知识回顾：,1,、金属有哪些物理性质？,不透明，有金属光泽，良好的导电、导热性、延展性,2,、金属能发生哪些化学反应？,与氧气、酸、盐溶液反应,分析下列图片，写出反应的化学方程式。,若是离子反应的，写出离子方程式,铝丝与硫酸铜溶液反应,镁条燃烧,铜丝与硝酸银溶液反应,镁条与稀盐酸反应,2Al+3Cu,2+,=2Al,3+,+3Cu,不是。,Cu+2Ag,+,=Cu,2+,+2Ag,Mg+2H,+,=Mg,2+,+H,2,3,、依据,Na、Mg、Al,的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？,Na,Mg,Al,金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易,失去电子,表现出较强的,还原性,。(做,还原剂,）,金属具备一定的失电子能力，因此有一定的,还原性,，根据活动性顺序，排在越前的,金属越活泼,，越容易失去电子，,还原性也越强,。,【实验1】用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的,煤油,，用,小刀切,去一端的表层，观察表面的颜色,一、钠,（一）、物理性质,钠的化学性质怎么样？取决于什么呢？,一、钠,银白色固体，质软，密度比水小、比煤油大，熔沸点低，能导电导热。,Na,的原子结构示意图,在化学反应中，,Na,很容易失去最外层的一个电子，形成,Na,+,，表现出,还原性,Na,Na,失去,e,-,推测,:,金属钠的化学性质很活泼,取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。,反应：,4Na+O,2,=2Na,2,O,现象：,钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗,【,实验,2】,将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察实验现象,.,反应,:,2Na+O,2,=Na,2,O,2,(,淡黄色,),现象,:,钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生,黄色火焰,，生成,淡黄色固体,.,-1,（一）物理性质,一、钠,（二）化学性质,1.,与非金属单质反应（,O,2,、,Cl,2,）,（,1,）,Na,与,O,2,反应,常温下，,4Na+O,2,=2Na,2,O,加热时，,2Na+O,2,=Na,2,O,2,(,淡黄色,),-1,【,实验,3】,将一小块金属钠放置在石棉网上，对其加热至熔化，迅速将一瓶氯气倒扣在钠上，观察实验现象,.,现象,:,剧烈反应，产生黄色火焰，冒白烟,点燃,反应：,2Na+Cl,2,=2NaCl,（一）物理性质,一、钠,（二）化学性质,1.,与非金属单质反应（,O,2,、,Cl,2,）,（,1,）,Na,与,O,2,反应,（,2,）,Na,与,Cl,2,反应,点燃,2Na+Cl,2,=2NaCl,【实验,4】,向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。,金属钠与水反应,实验现象讨论,结论,浮,现 象,熔,红,响,游,小于水的密度，,0.97g/cm,3,反应放热，熔点低，,97.81,有气体产生,有气体产生,有碱生成，,NaOH,现象,:,产生轻微的爆鸣声,金属钠与水反应生成的气体是什么,?,Na+H,2,O,NaOH,+?,氢气,反应,:,2Na+2H,2,O =2NaOH+H,2,（一）物理性质,一、钠,（二）化学性质,1.Na,与非金属单质反应（,O,2,、,Cl,2,）,（,1,）,Na,与,O,2,反应,（,2,）,Na,与,Cl,2反应,2.Na,与水反应,现象：,浮熔游响红,反应,:,2Na+2H,2,O =2NaOH+H,2,思考：,1,、钠应该如何保存？,保存在煤油中,2,、钠块着火，应该如何灭火？,不应用水或泡沫灭火器，而应该用沙土盖灭,我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。,在金属活动性顺序表中,Na,排在,Cu,的前面,那么把金属钠投到,CuSO,4,中能否置换出金属铜,?,【,问题探究,】,现象,:,产生气体和蓝色沉淀,【,实验,5】,向一只盛有,CuSO,4,的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。,反应,:,2Na2H,2,O=2NaOH+H,2,2NaOH+CuSO,4,=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,（一）物理性质,一、钠,（二）化学性质,1.Na,与非金属单质反应（,O,2,、,Cl,2,）,（,1,）,Na,与,O,2,反应,（,2,）,Na,与,Cl,2,反应,2.Na,与水反应,3.Na,与盐溶液反应,先与水反应：,2Na+2H,2,O =2NaOH+H,2,再与盐反应：,2NaOH+CuSO,4,=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,（一）物理性质,一、钠,（二）化学性质,1.Na,与非金属单质反应（,O,2,、,Cl,2,）,（,1,）,Na,与,O,2,反应,（,2,）Na,与,Cl,2,反应,2.Na,与水反应,3.Na,与盐溶液反应,4.Na,与酸反应：,2Na+2HCl=2NaCl+H,2,钠很活泼既能跟非金属反应，也能跟水等反应，自然界中存在,游离态,的钠,单质,吗？,【,问题探究,】,不存在,!,钠在自然界中以,化合态,(,化合物形式,),存在,钠 的 存 在,在 自 然 界 只 能 以 化 合 态 存 在,NaCl,Na,2,SO,4,10H,2,O,NaNO,3,食盐,芒硝,Na,2,CO,3,纯碱,海盐,湖盐,井盐,钠 的 用 途,制,Na,2,O,2,核反应堆导热剂,高压钠灯,冶炼某些贵金属,和,O,2,反应,Na,、,K,合金为液体且导热性能好,黄光射程远，透雾力强,钠有强还原性,秦山核电站,高压钠灯及其用途,1.,下列关于金属钠的叙述，错误的是（）,A.,很软，具有银白色光泽,B.,是电和热的良导体,C.,比水轻，比煤油重，熔点低于,100,D.,和,FeCl,3,溶液反应可以置换出单质铁,课 堂 练 习,D,课 堂 练 习,2.,钠与水反应时的现象与钠的下列性质无 关的是（）,A.,钠的熔点低,B.,钠的密度小,C.,钠的硬度小,D.,钠有强还原性,3.,金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀的是（）,A,、盐酸,B,、氯化钠,C,、氯化铜,D,、氯化镁,D,C,4.,在烧杯中加水和苯（密度,0.88g/cm3,），将钠投入烧杯中，观察到的现象可能是（）,A,、钠在水层中反应并四处游动,B,、钠停留在苯层中不反应,C,、钠在苯的液面上反应并四处游动,D,、钠在苯和水的界面处反应并可能上下跳动,D,5.,将一小块金属钠投入氯化铁溶液中现象及化学反应方程式为,课 堂 练 习,2Na+2H,2,O =2NaOH+H,2,3NaOH+FeCl,3,=Fe(OH),3,+3NaCl,回顾：钠的化学性质有哪些？,1,、,钠与非金属单质反应(,O,2,、Cl,2,),2,、钠与水反应,3,、,钠,与盐反应,4,、,钠与酸反应,二、铝,1.,与氧气反应,现象：铝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热、发出耀眼的白光,二铝,1.,与氧气反应,现象：铝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热、发出耀眼的白光,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,点燃,常温下，铝的表面容易被氧化，形成一层致密氧化物薄膜。,二、铝,1.,与氧气反应,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,点燃,2.,与水反应,2Al+6H,2,O(,热,)=2Al(OH),3,+3H,2,氧化铝薄膜隔绝了铝与水的反应,3.,与酸反应,2Al+6HCl =2AlCl,3,+3H,2,4.,与盐反应,2Al+3CuSO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+3Cu,5,.,铝与氢氧化钠溶液反应,2,Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,2,Al+2OH,+2H,2,O=2AlO,2,+3H,2,现象：产生大量气泡,因此，铝制餐具不宜用来长期存放酸性、碱性或咸的食物。,偏铝酸钠,三、铁,1.,与氧气反应,3Fe+2O,2,=Fe,3,O,4,点燃,2.,与水反应,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,3.,与酸反应,4.,与盐反应,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,3Fe+4H,2,O(g)=Fe,3,O,4,+4H,2,课 堂 练 习,7,、铝分别与足量的稀盐酸和足量氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，消耗的,HCl,与,NaOH,物质的量之比为（）,A,、,1,：,1 B,、,2,1 C,、,3,：,1 D,、,1,：,3,8,、除去镁粉中少量铝粉时，可选用的溶液是（）,A,、,HCl,B,、,MgSO,4,C,、稀硫酸,D,、,KOH,C,D,课 堂 练 习,9.,下列有关厨房铝制品使用中，合理的是（）,A,、盛放食醋,B,、烧煮开水,C,、用金属丝擦洗表面污垢,D,、用碱水洗涤,10,、把一质量为,2.3g,的钠用铝箔（上有小孔）包好，放入足量的水中，理论上可收集到的氢气（标况）为（）,A,、,1.12L B,、,2.24L,C,、略大于,1.12L D,、略小于,1.12L,B,C,等物质的量的铝,分别与足量盐酸和,NaOH,溶液反应，产生的氢气的体积比为,1:1,等物质的量的盐酸和,NaOH,溶液,分别与足量的铝反应，产生的氢气的体积比为,1:3,