九年级化学上册 32 原子的构成课件 (新版)新人教版 课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,构成物质的粒子,分子,原子,保持物质,化学性质,的最小粒子,化学变化,中的最小粒子,【,知识回顾,】,分子和原子的,根本,区别：在化学变化中，分子可以再分而原子不可以再分；,分子和原子的,联系：分子是由原子构成的；,化学反应的实质：,分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。,分子和原子的特性,分子和原子的质量都很小,分子和原子总是在不断地运动着,分子和原子间都有一定的间隔,用分子的观点解释下列现象，不合理的是（,）,A.食物变质,分子本身发生了变化,B.汽油挥发,分子大小发生了变化,C.,水银温度计水银柱上升,分子间间隔改变,D.花香四溢,分子作扩散运动,B,C,例题,我们知道了物质是由分子、原子等粒子构成的。,那么你们有没有想过这样的问题：,你想象中的原子又是什么样的?,1803年,近代化学之父,英国科学家,道尔顿,提出了,没有人能将原子再分,的论断。,他说，原子是,实心球体。,原子虽小，却还有原子核，那么，原子的结构到底怎样,？,我国成功爆炸第一颗原子弹的图片,1897年，英国科学家汤姆森发现了,电子,：,电子,带,负,电荷,，,是,所有,物质的原子共有的粒子。,汤姆森1906年获诺贝尔物理学奖,电子,的发现摧毁了“原子不可再分”的观念，科学家们纷纷提出了自己的,原子结构模型,.,缺点：,没有发现原子核,葡萄干蛋糕模型,1911年，,汤姆生,的,学生,卢瑟福,根据,粒子散射实验,现象提出原子核式结构模型。该实验被评为“物理最美实验”之一。,大多数粒子直线运动,少数粒子偏转,现象：极少数粒子被弹,回,卢瑟福：用,粒子轰击金箔,卢瑟福获1908年诺贝尔化学奖,在原子中心有一个,很小,的核，叫,原子核,，原子的全部,正电荷,与几乎全部的,质量,都集中在,原子核,里,；带,负电,的,电子,在核外空间,绕核旋转,。,为什么产生,上述现象？,1、,粒子,通过了原子内、原子间的空隙,2、,粒子,途经金原子核附近时受到,斥力,而稍微改变了运动方向,3、,粒子,撞击了带正电、质量大、体积小的,金原子核被反弹,1913年，丹麦科学家,玻尔,提出了核外电子分层运动，按能量高低而距离核远近不同，也因此,获得1922年的诺贝尔物理学奖。,电子云模型,现代科学家认为，电子云模型中的电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运行没有固定的规律，接近近代人类对原子结构的认识，属于分层排布,。,原子结构模型的演变,第四单元 物质构成的奥秘,课题1 原子的构成,在化学变化中,原子,是不,可,再分的,，那么,原子是一个,不可分割的,实心球体吗？,用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它又可以分为哪几部分？,为什么原子弹和氢弹爆炸时会产生如此巨大的能量?,我国成功爆炸第一颗原子弹,讨论,:,1,、原子由哪两部分构成的？,1,、,原子是由哪两部分构成的？,原子是由居于原子中心的带,正电,的,原子核,和核外带,负电,的,电子,构成的。,电子（-）,原子,原子核（+）,思考：,原子核居于原子中心，它在原子中的,体积如何？占很大一部分吗？,原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一。,原子核,原子,原子核比原子小得多,如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁，,因此，原子里有,相对,很大的空间，电子就在这个空间,里,绕原子核,做高速运动,。,讨论:,2、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同点？,2,、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同原子核,由,质子,和,中子,构成。,区别：,一个质子带一个单位的正电荷，,中子不带电。,一个质子的质量是1.67210,-27,kg，,一个中子的质量为1.674 10,-27,kg,相同点：,质量几乎相等。,构成原子的粒子的电性和质量,粒子,种类,电性,质量,质子,1,个单位正电荷,1.6726,10,-27,kg,中子,不带电,1.6749,10,-27,kg,电子,1,个单位负电荷,质子质量的,1/1836,(1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相,反,，中子不带电。,(2),一个质子和一个中子的质量约相等。,(3),质子和中子的质量很小，但比电子的质量大很多，,原子的质量主要集中在原子核上。,一.原子的构,成,：,原子,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,每个电子带一个单位的负电荷,原子核,（,+,）,核外电子,（,）,质子,（,+,）,中子,一个原子只有一个原子核,构成原子的粒子有,：,质子、中子和电子,一个质子和一个中子的质量约相等,。,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原,子不显电性。,3,、原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？,思考：,（,1,）,、原子核所带的正电荷从何而来？,原子核所带的正电荷来自于质子所带的正电荷，由于中子不带电，所以原子核所带的正电荷就是质子所带的,正,电荷,。,（,2,）,、,同种原子中，,质子数与原子核所带的正电荷,数,有何关系？,原子核所带的正电荷,数,称为核电荷数,。因为原子核所带的正电荷全部集中在质子上。而一个质子带一个单位的正电荷，所以具有如下等量关系：,核电荷数=质子数,（,3,）,、,同种原子中，,电子数与原子核所带的正电荷,数（核电荷数）,有何关系？,因为原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷电量相等、电性相反，而一个电子带一个单位的负电荷，所以有如下等量关系,：,核电荷数=核外电子数,核电荷数=质子数=核外电子数,原子序数,原子种类,核电荷数,质子数,中子数,核外电子数,1,氢,1,1,0,1,6,碳,6,6,6,6,8,氧,8,8,8,8,11,钠,11,1112,11,17,氯,17,17,18,17,26,铁,26,26,30,26,讨论：,1、构成原子的粒子有哪几种？,2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、构成原子的粒子有多少个？4、同种原子中各种粒子在数量上有什么关系,？,表,4-2,几种原子的构成,原子构成的规律：,、原子核所带的,正,电荷数简称为核电荷数,、,同种原子,:,核电荷数=质子数=核外电子数,=原子序数,、,质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数,、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子,（如：,氢原子,）,、,不,同,种类的原子,，其核内质子数和核外,电子数都不相同,4、以碳,12,原子为例描述原子的,构,成构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。,以氧原子为例，,说明构成,该,原子的粒子有哪几种？,它们是怎样构成原子的？,为什么整个原子不显电性？,想一想,在 原 子 的,构,成 中，,带 正 电，,带 负 电，,不 带 电,，,绕 着,做 高 速 运 动。,占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积,，,集 中,原 子 的 主 要 质 量。,电 子,质 子,中 子,电 子,原 子 核,电 子,原 子 核,填,一 填,【开动脑筋】,1.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（）,A.,26 B.56 C.82 D.86,2构成氧原子的微粒有（）,A8个质子，8个中子，16个电子,B8个质子，8个电子,C8个质子，8个中子，8个电子,D8个原子核，8个中子，8个电子,C,C,下列叙述正确的是(),A 原子核都由质子和中子构成,B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等,C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动,D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以,相,同,C,课堂练习,2,、将,分子原子质子中子电子等粒子，用序号分别填入下列适当空格中：,（1）构成物质的基本粒子是_,（2）构成原子的基本粒子是_,（3）呈电中性的粒子是_,4）带正电的粒子是_,（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_,（6）原子中数目一定相等的粒子是_,4,、一个原子共有40个粒子，其中14个粒子不显电性，则质子数和电子数各为多少？,3,、原子是由、三,种粒子构成的。,1原子（普通的氢除外）的原子核是（）,（A）由电子和质子构成（B）由质子和中子构成,（C）由电子和中子构成（D）不能再分,2在原子里质子数等于（,）,（A）中子数（B）电子数（C）中子数和电子数之和（D）原子,序数,3化学变化中的最小微粒是（），在化学变化中可分的微粒是（）,（A）原子（B）分子（C）电子（D）原子核,B,B,、,D,A,B,【心中有数】,科学家发现有相对原子质量为1；2；3的三种氢原子，你认为它们在结构上有什么异同点？,负质子，正电子都属于反粒子，它们与质子、电子的质量、电量均相等，但电性相反。欧洲科研机构宣称已制造出反氢原子，那么根据你的理解，下列关于反氢原子的叙述正确是的（）,A、由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成。,B、由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成。,C、由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成,D、由一个带负电的质子和两个带正电的电子构成,猜一猜,B,Good bye!,