中考化学计算题总复习上课参考.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,中考化学中计算题的命题热点透析,例,1,：镁在空气中燃烧时，发生如下反应：,3Mg+N,2,=Mg,3,N,2,;2Mg+O,2,=2MgO,则,24g,镁在空气中完全燃烧所得产物的质量可能是（）,A,40g,B,35g,C,54g D,30g,一、极值假设法,点燃,点燃,假设,24g,镁只发生第一个反应：,3Mg+N,2,=Mg,3,N,2,;,点燃,72 100,24g X X=100g/3,假设,24g,镁只发生第二个反应：,点燃,2Mg+O,2,=2MgO,48 80,24g Y,Y=40g,所以实际生成的固体质量应大于,100g/3,，,小于,40g,例,2,：,在,FeO,、,Fe,2,O,3,、,CaCO,3,的混合物中，已知铁元素的质量分数为,56%,，则,CaCO,3,的质量分数可能为（）,A,、,10%B,、,25%C,、,30%D,、,35%,极值假设法,假设混合物是由,Fe,2,O,3,、,CaCO,3,组成的,，则：,Fe,2,O,3,%=56%112/160=,80%,CaCO,3,%=1,80%=,20%,假设混合物是由,FeO,、,CaCO,3,组成的,，则：,FeO,%=56%56/72=,72%,CaCO,3,%=1,72%=,28%,则,在,FeO,、,Fe2,O,3,、,CaCO,3,的混合物中，,CaCO,3,的质量分数应在,20%,与,28%,之间,。,B,将一严重锈蚀而部分变成铜绿,Cu,2,(OH),2,CO,3,的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成,CuO,，固体质量的变化情况可能是,(),A,增重,30,B,增重,10,C,不变,D,减轻,30%,简析：固体质量变化情况,最多增重,CuCuO,增重,25%,最多减轻,Cu,2,(OH),2,CO,3,CuO,减轻,28%,固体质量变情况应在,-28%+25%,之间,点评,此类计算是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了创新思维能力。,返回,二、守恒法,初中化学中常用的,“,守恒,”,包括元素守恒、质量守恒、化合价守恒、溶质守恒、溶质质量分数守恒、关系量守恒和变量守恒等。运用这种方法，只须找到不变量。问题就会迎刃而解了。,守恒法,例,1,：,现有镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁共,6,克，与,100,克,7.3%,的稀盐酸恰好完全反应，则生成的氯化镁的质量是,。,根据,Cl,元素守恒：,2HCl MgCl,2,73 95,100g7.3%,=7.3g X,9.5g,例,2,：氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物,18.6,克与,98,克,20%,的硫酸溶液恰好完全反应所得溶液只含溶质硫酸钠，则硫酸钠的质量为（）,A,、,14.2,克,B,、,19.6,克,C,、,21.7,克,D,、,28.4,克,根据,SO,4,守恒：,H,2,SO,4,Na,2,SO,4,98 142,98g20%X,28.4g,例：,将一定质量的,CaCO,3,和,Cu,粉置于一敞口容器中，加热煅烧后使其完全反应，反应前后容器内的固体质量不变，则容器内,Cu,粉和,CaCO,3,的质量比是（）,A,、,11:4 B,、,20:14,C,、,16:25 D,、,44:25,变量守恒,CaCO,3,CaO,+,CO,2,2Cu+,O,2,2CuO,高温,44,32,100,128,44(,设）,X,X=12844/32,三、差量法,差量法就是根据化学方程式，利用化学变化前后物质的质量差与方程式中任何量之间存在着比例关系，以差量做为解题的突破口。,例,1,在,94.6,稀硫酸中放入一小块铁块，待铁块完全反应后，称得溶液的质量为,100,，问反应前放入的铁块质量为多少克,?,产生氢气多少克,?,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,98 152,差量,152,98=,54,2,X Y,100g94.6g=,5.4g,X=5.6g,Y=0.2g,差量法,差量法,例,3,已知,NaHCO,3,煅烧按下式分解：,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,，,Na,2,CO,3,煅烧不分解。现有,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的混合物,95g,，,经充分煅烧后质量减少了,31g,，,求原混合物中,Na,2,CO,3,的质量。,解：设原混合物中,Na,2,CO,3,的质量为,x,。,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,2,84 18 44,62 95g-x 31g,2,84:62=(95g-x):31g,解得,:x=11g,四、十字交叉法：,例,1,欲配制,20%,的氢氧化钠溶液，需要,10%,的氢氧化钠溶液和,40%,的氢氧化钠溶液的质量比是多少？,解：设需要,10%,的氢氧化钠溶液和,40%,的,氢氧化钠溶液的质量分别是,x,和,y,。,10%x,40%y,则：,20%,记住：都是大数减小数,所以,x:y=2:1,40-20=20%,20-10=10%,十字交叉法练习：,1.,某氧化铜和氧化铁的混合物中含氧元素的质量分数为,25%,，求混合物中氧化铜和氧化铁的质量比,。,氧化铜,O%,：,20%,氧化铁,O%,：,30%,25%,25%,20%=5%,30%,25%,=5%,1,：,1,2.,在由,CO,2,和,O,2,组成的混合气体中,测知碳元素的质量分数为,20%,则混合气体中,CO,2,和,O,2,的质量比为,(),A.2:1 B.1:2,C,.11:4 D.11:7,C,CO,2,中C%：3/11,O,2,中C%：0,1/5,3/11,1/5,=4/55,1/5,0,=11/55,五、关系式法,关系式法是化学计算中常用的方法之一。解题的关键是从数学和化学反应的实质等方面入手，设法确定有关物质间量的关系式或其代数式。,此类题涉及到的方程式不止一个，可以利用各化学方程式中反应物和生成物之间量的关系，写出关系式,，达到快速解题的目的。,注意：化学方程式一定要配平。,关系式法,例,1,：用一氧化碳还原赤铁矿样品,1.25,克，把生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀为,2.1,克，计算该赤铁矿中氧化铁的质量分数。,Fe,2,O,3,+3CO=3CO,2,+2Fe,CO,2,+Ca(OH)2,=CaCO,3,+H,2,O,高温,找到关系式：,Fe,2,O,3,3,CO,3,CO,2,3,CaCO,3,160 300,X 2.1g,X=1.12g,关系式法,例,2,：现有,FeCl,2,和,FeCl,3,样品各一份，已经测定,它们中所含氯元素的质量相同,，则,FeCl,2,和,FeCl,3,样品的质量比为多少？所含铁元素的质量比是多少？,若要满足题目条件，使两化合物之间氯原子的个数相同即可。,二者间的关系式为：,FeCl,2,FeCl,3,从而推知：,Fe,Fe,381 :325,3 :2,六、无数据计算,这类题不是真的没有数据，而是数据被隐含在题目中了。可以通过相关方程式中物质质量相等、元素等量代换、元素质量守恒、假设数据等不同的方法进行数据的挖掘,无数据计算,例,1,、,已知铝也能和氢氧化钠溶液反应：,现有两份铝，一份与过量的氢氧化钠溶液反应，另一份与过量的盐酸反应，若要制取等质量的氢气，则两份铝的质量比为（）,A,1,：,1 B,1,：,2,C,2,：,3 D,3,：,2,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,A,练习：,3,、,将铁和锌的混合物粉末加到硫酸铜溶液中，当铁和锌全部溶解，此时溶液的质量没有变化，则参加反应的铁和锌的质量比为,。,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+,Cu,160 152,溶液减重,8,Zn+CuSO,4,=ZnSO,4,Cu,65 160 161,溶液增重,1,则参加反应的铁和锌的质量比：,5 6,：,65,8=7,：,65,无数据计算,8,65,8,6,、平均值法,只含铜、氧两种元素的固体样品,9.0,克，测得其中含铜元素的质量为,8.0,克。已知铜的氧化物有,CuO,和,Cu,2,O,，下列说法正确的是（）,A,、固体样品的组成只有,2,种情况,B,、固体样品一定是,CuO,与,Cu,2,O,的混合物,C,、固体样品可能是,Cu,2,O,D,、若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为,4/9,m,Cu,:m,O,Cu,2,O,CuO,Cu,8/1,4/1,某气体可能由一种或多种常见的气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为,1:2,，请写出该气体各种可能的组成情况：,。,m,C,:m,O,1/2,3/8,3/4,CO,CO,2,O,2,练习：,1.,【,05,连云港,】,质量相等的金属镁和铝分别加入盛有质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸的烧杯中，反应完毕后，金属均剩余。则反应后两种溶液质量关系是,(),A,相等,B,镁反应后的溶液质量大,C,铝反应后的溶液质量大,D,无法比较,B,2Al+3H,2,SO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+3H,2,398 32,98 2,反应后溶液质量：,18+98,2=114,Mg +H,2,SO,4,=MgSO,4,H,2,98 2,反应后溶液质量：,24+98,2=120,练习：,2.,在室温下，将,Mg,、,Al,两种金属分别投入足量且质量相等、溶质质量分数相等的稀硫酸中，反应结束后，溶液的质量仍相等，则投入的,Mg,与,Al,的质量比是（）,A,1:1 B,24:27 C,27:24 D,32:33,Mg +H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,反应后溶液增量：,2 24,2=,22,2Al+3H,2,SO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+3H,2,反应后溶液增量：,32 54 6=,48,22,X=99/4,所以,投入的,Mg,与,Al,的质量比为,24,：,99/4=32,：,33时，,反应结束后溶液的质量仍相等。,例：,为了测定某牛奶样品蛋白质的含量,现采用,盖尔达法,分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气,(,化学式,:NH,3,）,再用稀硫酸吸收氨气,反应的化学方程式为,:,2NH,3,+H,2,S0,4,=(NH,4,),2,S0,4,现取该牛奶样品,30mL,用,盖尔达法,分解其中的蛋白质,产生的氨气用,9.5g,溶质质量分数为,4.9%,的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题,:,配料：鲜牛奶,保质期：,8,个月,净含量：,250mL/,盒,营养成分（每,100,mL,内含）,钙,0.11g,脂肪,3.3g,蛋白质,2.9g,综合计算A,、,信息给予评价型,(1),产生氨气的质量是多少克,?(,计算结果精确到,0.01g,下同,),(2)3OmL,牛奶中含氮元素的质量是多少克,?,(3),如图所示是该牛奶包装标签的部分内容：,己知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为,16%,请你通过计算确定,该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准。,综合计算,B,、,数据处理综合型,例,1,为测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：,第一次,第二次,第三次,所取合金的质量,/g,25,25,50,所用硫酸的质量,/g,120,160100,生成氢气的质量,/g,0.4,0.4,0.4,（,1,）,试计算该合金中锌的质量分数。,（,2,）,从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为,时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。,1,：,4,例,2,：,取稀硫酸,900,克，平均分成六份，分别加入镁粉进行六次实验，记录如下表：,实验次序,一,二,三,四,五,六,加入镁的质量,/,克,1,2,3,4,5,6,生成硫酸镁的质量,/,克,5,？,15,18,？,18,（,1,）,请将上表中两个空格内的数据填入。,（,2,）,这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？,10,18,注意：,以所用稀硫酸中溶质完全反应的实验数据（第4,次）作为计算依据,例,3,【05,沈阳,】,氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：,2NaCl+2H,2,O,Cl,2,+H,2,+2NaOH,现取一定质量的溶质质量分数为,10,%,的,氯化钠溶液进行电解，,当氯化钠完全反应时，,停止通电。生成氯气的质量,与时间的关系如右图所示。,（,1,）,参加反应的氯化钠是,多少克？生成氢气多少克？,（,2,）反应后所得溶液中溶质的质量分数是,多少？（,计算结果精确到,0.001,）,解,:,设：参加反应的氯化钠的质量为,x,生成氢气的质量为,y,氢氧化钠的质量为,z,2NaCl+2H,2,O Cl,2,+H,2,+2NaOH,117,71 2 80,x,7.1g y z,x=11.7 g,y=0.2 g,z=8 g,反应后所得溶液的质量,:,反应后所得溶液中溶质质量分数,:,练习,2,.,现有一含杂质的固体氯化钡样品,(,杂质不溶于水,),。取,12.5g,样品放入烧杯中，然后加入,39.6g,水使其充分溶解，静置后滤去杂质。取,10g,滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀,2.87g,。,试求：,(1),滤液中溶质的质量分数；,(2),样品中氯化钡的质量分数。,(,计算结果精确到,0.1,),(1),设,10g,滤液中含氯化钡的质量为,x,。,练习,4.,将,10,克,20,的烧碱溶液跟,20,克,10,的硫酸溶液混和后。下列物质中，跟上述混和液混合不发生反应的是（,）,A.FeCl,3,B.BaCl,2,C.CO,2,D.KOH,解题思路,：这是一道综合题，考虑的因素较多，首先是判断酸、碱是恰好完全反应，还是酸或碱剩余。,2NaOH,H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,2H,2,O,98,从,反应质量比可看出,NaOH,有剩余,，溶液呈碱性，,pH7,。,一般考虑此题时往往只想到,FeCl,3,、,CO,2,分别和剩余的,NaOH,反应，往往忘了生成的,Na,2,SO,4,还会和,BaCl,2,反应。,D,练习,5.,【05,青岛,】,某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠,96%,。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取,11.0 g,纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为,158.0g,，,再把,100g,稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：,所加盐酸的次数,第一次,第二次,第三次,第四次,烧杯及所盛物质总质量,/g,181.2,204.4,228.6,253.6,请你据此分析计算：（,1,）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是,g,。,（,2,）,该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到,0.1%1.8,（,2,）,解：二氧化碳的质量,=,158.0g+100g 253.6g=4.4g,或：,158.0g+75g 228.6g=4.4g,设参加反应的碳酸钠质量为,x,Na,2,CO,3,+2HCl=2,NaCl,+H,2,O+CO,2,106 44,x 4.4g,列比例式，通过计算求得,x=10.6g,通过计算求得碳酸钠的含量,=96.4%,结论：该产品中碳酸钠的质量分数合格。,易错点：注意不能以第,1,、,2,次的数据,计算,二氧化碳的质量,（,3,）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）,提示：恰好完全反应时稀盐酸的质量为,61.1g,。,生成气体质量,g,0,10,20 30 40 50,60 70,80 90 100,所加稀盐酸质量,/g,5.0,4.5,4.0,3.5,3.0,2.5,2.0,1.5,1.0,0.5,难点,练习,6.,【,05,重庆,】,用下图装置测定因存放不当而部分变成碳酸钠的烧碱中氢氧化钠的质量分数。所取试样质量,8.00 g,、,锥形瓶质量,140.00 g,，,加入足量稀硫酸（质量为,50.00 g,）,每隔相同时间读数一次，数据如下表：,不必进行第七次读数的原因是,_,。,计算氢氧化钠的质量分数。所用稀硫酸中的质量分数不低于多少？,解：第,5,次和第,6,次读数相同，说明已充分反应,CO,2,的质量,=,（,8.00 g+140.00 g+50.00 g,）,197.12 g=,0.88 g,设所需样品中的质量为,x,。,106 44,X,0.88 g,X=(0.88 g,106)/44=2.12 g,则所取样品中,NaOH,的质量分数为：,（,8g,2.12g,）,/9.00,100%=,73.5%,设样品中,Na,2,CO,3,消耗的,H,2,SO,4,的质量为,y,106 98,2.12 g y,Y=(2.12 g,98)/106=,1.96 g,再设试样中,NaOH,消耗,H,2,SO,4,的质量为,z,80 98,5.88g,z,z=,（,5.88 g,98,）,/80=,7.20 g,则稀硫酸中,H,2,SO,4,的质量分数不低于,:,(1.96 g+7.20 g)/50.00 g,100%=18.32%,通过对历年中考化学计算题命题热点的透析，我们不难看出现在的中考化学计算题在考查我们的基础知识和技能的同时，突出考查了分析判断能力、联系实际能力、综合应用能力、各科融合能力、创新思维能力和科学探究能力。,展望,