高中一年级化学必修1第三章-金属及其化合物第一节-金属的化学性质第二课时课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,二,、,金属与水的反应,1.,金属钠和水的反应,实验,3,3,将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中。,现 象 解 释,浮,游,熔,嘶,红,金属钠的密度小于水,产生的气体推动金属钠来回游动,反应放热，钠的熔点较低,剧烈反应，产生气体并燃烧,有碱性物质生成,2Na +2H,2,O=2NaOH+H,2,嘶嘶,小,低,消失,红,碱,物理性质：,为银白色的固体，质软，密度比水还小,(0.97g/cm,3,),熔点较低,(97.87),化学性质,:,化学性质很活泼,1,、与氧气反应,常温,4Na +O,2,=2Na,2,O2Na +O,2,=Na,2,O,2,点燃,2,、与水反应,2Na +2H,2,O=2NaOH+H,2,3,、,与其它非金属单质的反应,2Na+Cl,2,=2NaCl,4,、,与酸的反应,2Na+2HCl,=2NaCl+H,2,小结：钠的物理性质和化学性质,小结：钠的物理性质和化学性质,2,、,与酸的反应,2Na+2HCl,=2NaCl+H,2,1,、与水反应,2Na +2H,2,O=2NaOH+H,2,注意：钠与水,、酸,反应的实质是与,H,的反应，酸里面的,H,浓度大，所以钠与酸反应更快。,练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：,2Na,2,O,2,+4HCl=4NaCl+2H,2,O+O,2,Na,2,O,2,+2HCl=2NaCl+H,2,O,2,2H,2,O,2,=2H,2,O+O,2,Na,2,O,2,不是碱性氧化物,思考：写出钠与硫酸铜的反应方程式,2Na,CuSO,4,+2H,2,O=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,+H,2,A,D,D,A,铁与水如何反应？,1.,铁与水蒸气的反应,铁不能与冷、热水反应,（可以在水，氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是三氧化二铁）但能否与水蒸气反应,?,请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应,1.,水蒸气的发生装置,2.,水蒸气与铁粉反应装置,3.,产物的检验,(,收集,),装置,水蒸气的发生装置,水蒸气与铁粉反应装置,产物收集装置,方案,1:,方案,2:,3Fe,4H,2,O(g,）,Fe,3,O,4,4H,2,方案,3:,三,.,铝与氢氧化钠溶液的反应,1.,铝与稀盐酸的反应,化学方程式为,:,离子方程式为,:,2.,铝与氢氧化钠溶液的反应,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物,。,2Al+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,2Al +6HCl=2AlCl,3,+3H,2,2Al+2OH,-,+2H,2,O=2AlO,2,-,+3H,2,（可看作分两步进行）,Al(OH),3,:,两性氢氧化物,Al(OH),3,3HCl,AlCl,3,3H,2,O,Al(OH),3,NaOH,NaAlO,2,2H,2,O,以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从,0,价升为正价。,在这些变化中，金属表现了强的,还原性,，,做还原剂,在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金以游离态存在。,四、物质的量在化学中的应用：,1,、化学方程式的计量数之比等于物质的量之比,2,、同一物质下面对应的物理量（包括单位）一 致即可,【,题,1】,在,STP,下，,4.4gCO,2,气体通过足量的,Na,2,O,2,，放出氧气的物质的量为多少,体积为多少，气体质量增加多少充分反应后固体质量增加多少。,