化学反应速率正式.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章 化学反应速率和化学平衡,第一节 化学反应速率,成果展示,一、化学反应速率,1,、,含 义：,2,、,表示方法：,3,、,数学表达式：,4,、,单 位：,化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。,通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,。,V=C/t,mol/,（,Ls,）或,mol/,（,Lmin,）,或,mol/,（,Lh,）,特别强调,理解化学反应速率的表示方法时,应注意的几个问题：,1.,上述化学反应速率是,平均速率,，而不是瞬时速率。,2.,无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，,所以化学反应速率一般为,正值,。,3.,由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的，,因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。,4,、对于,同一个反应,来说，不同物质来的反应速率数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。若要比较速率快慢则须化为,同一物质比较（同一单位）,5,、在同一个反应中，各物质的,反应速率之比,等于方程式中的,化学计量数之比,。,特别强调,理解化学反应速率的表示方法时,应注意的几个问题：,练习,在四个同样的密闭容器中发生反应：,A(g)+3B(g)=2C(g),在同一时间内测得容器内的反应速率：,甲,V,（,A3mol/(Lmin),；,乙,V,（,B,）,=4.5mol/(Lmin),；,丙,V,（,C,）,=4mol/(Lmin),；,丁,V,（,A,）,=0.075mol/(Ls),；,若其他条件相同，只有温度不同，则四个容器内温度最高的是（）,A,甲,B,乙,C,丙,D,丁,2.,可用于化学反应速率测量的物质的基本性质,可直接观察的性质,:,如释放的气体的体积,依靠科学仪器测量的性质：,颜色的深浅、导电能力、离子浓度等,二、化学反应速率的测量,1.,化学反应速率测量的基本思路,通过实验测定,化学反应中任何一种反应物或生成物的浓度（或质量）相关性质在测量中均可利用,按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有,2g,锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入,40mL 1mol/L,和,40mL 4mol/L,的硫酸，比较二者收集,10mLH,2,所用的时间。,二、化学反应速率的实验测定,思考：可以通过哪些变化来测定化学速率？,收集等体积的气体所需的时间,等时间收集的气体体积比较,测,H,+,浓度的变化,测,Zn,2+,浓度的变化,测,Zn,粒的变化,测定反应热,思考：进行实验时，需注意哪些方面？,气密性要好,锌粒大小要一致,硫酸不可太浓,滴酸的速度要快,计时要稳准,思考：实验装置方面有哪些需要改进？,气体体积的测量方法,分液漏斗,知识拓展,测量化学反应速率的常见方法,1,、量气法,2,、比色法,3,、电导法,4,、激光技术法,学习感悟,1,、化学反应速率的含义及,数学,表达式,2,、常见实验室测定化学反应速率,评价反馈,(1),向,2L,的密闭容器,(,内有催化剂,),充入,2mol,的,SO,2,和,1molO,2,，经,2S,，测得容器内有,1mol,的,SO,3,，则该反应的速率可怎样表示？,(2),在一定条件下，密闭容器中合成氨，,3H,2,+N,2,2NH,3,，开始时测得,C(H,2,）,=4mol/L,，,C,（,N,2,）,=1mol/L,，,2S,末，测得,C,（,N,2,）,=0.9mol/L,。求,V,（,H,2,）为多大？,评价反馈,(1),解,：,2SO,2,+O,2,2SO,3,起始量（,mol,）：,2 1 0,2s,末量（,mol,）：,1,变化量（,mol,）：,1 0.5 1,则,V,（,SO,2,）,=V,（,SO,3,）,=0.25 mol/,（,Ls,）,V,（,O,2,）,=0.125 mol/,（,Ls,）,(2),解,：,V,（,N,2,）,=,C(,N,2,)/t,=0.05 mol/,（,Ls,）,V,（,H,2,）,=3 V,（,N,2,）,=0.15 mol/,（,Ls,）,1,、在密闭容器中,A,与,B,反应生成,C,，其反应速率分别用,V(A),、,V(B),、,V(C),表示。已知,V(A),、,V(B),、,V(C),之间有以下关系,2V(B)=3V(A),，,3V(C)=2V(B),。则此反应可表示为,(),A,、,2A+3B=2C B,、,A+3B=2C,C,、,3A+B=2C D,、,A+B=C,A,自我评价,2,、可逆反应,A,（,g,）,+B,（,g,）,=C,（,g,）,+D,（,g,），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）,A.V,（,A,）,=0.15mol/,（,L,min,）,B.V,（,B,）,=0.5 mol/,（,L,min,）,C.V,（,C,）,=0.4 mol/,（,L,min,）,D.V,（,D,）,=0.01 mol/L,s,）,D,自我评价,自我评价,3,、,在,2L,的密闭容器中，发生下列反应：,3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g),。,若最初加入的,A,和,B,都是,4mol,，在前,10s A,的平均反,应,速率为,0.12mol/,（,Ls,），则,10s,时，容器中,B,的物质的量为,。,3.2mol,课后作业,1,、预习下节内容,2,、课本,:P,18,1-5,题,常见题型例举,1、用不同的物质来表示反应速率。,例1、反应4,NH,3,+5O,2,=4NO+6H,2,O,在5,L,的密闭容器中进行，30,s,后，,NO,的物质的量增加了0.3,mol，,则此反应的平均速率可表示为：A、v(O,2,)=0.01 mol/Ls B、v(NO)=0.008 mol/Ls,C、v(H,2,O)=0.003 mol/Ls D、v(NH,3,)=0.002 mol/Ls,v(NO)=0.3/（530）=0.002 mol/Ls,2、比较反应速率的大小,例,2,、反应,A+3B=2C+2D,在四种不同情况下的反应速率分别为,V,A,=0.15molL,-1,s,-1,V,B,=0.6molL,-1,s,-1,Vc=0.4molL,-1,s,-1,V,D,=0.45molL,-1,s,-1,则该反应在不同条件下速率快慢顺序是,=,结论,2,：,在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较,3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。,例,3,、某温度下，浓度都是1,mol/L,的两种气体,X,2,和,Y,2,，在密闭容器中反应生成气体,Z,，经过,t min,后，测得物质的量浓度分别为：,c(X,2,)=0.4mol/L,，,c(Y,2,)=0.8mol/L,，,c(Z)=0.4mol/L,，则该反应的反应方程式可表示为：,3,X,2,+Y,2,=2Z,3,X,2,+Y,2,=2X,3,Y,习题：已知反应,N,2,+3H,2,2NH,3,，,根据下图判断,1、A,是_物质的量浓度变化情况,2、C,是_物质的量浓度变化情况,3、2分钟内,N,2,的平均速率是多少？,H,2,NH,3,0.5,mol/(L min),点击试题,在,2L,的密闭容器中，加入,1mol N,2,和,3mol,的,H,2,，发生,N,2,+3H,2,2NH,3,，在,2s,末时，测得容器中含有,0.4mol,的,NH,3,，求该反应的化学反应速率。,解,：,N,2,+3H,2,2NH,3,起始量（,mol,）：,1 3 0,变化量（,mol,）：,0.2 0.6 0.4,2s,末量（,mol,）：,1-0.2 3-0.6 0.4,则,V,（,N,2,）,=0.2/22=0.05,mol/,（,Ls,）,V,（,H,2,）,=0.6/22=0.15 mol/,（,Ls,）,V(NH,3,)=0.4/22=0.1,mol/,（,Ls,）,三步法,问题讨论,问题一、,V,（,N,2,）、,V,（,H,2,）与,V,（,NH,3,）的数值是否相同？,问题二、是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？,问题三、由上述计算题的结果，你会得出什么结论？,结论：,对于在一个容器中的一般反应,aA+bB=cC+dD,来说,V(A),：,V(B),：,V(C),：,V(D),=C(A),：,C(B),：,C(C),：,C(D),=n(A),：,n(B),：,n(C),：,n(D),=a,：,b,：,c,：,d,