自制-特别适合上课与竞赛的课件：课题2-金属的化学性质.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题2 金属的化学性质,第一课时 金属的化学性质,1、,你知道哪些金属可以和氧气反应吗？,一,.金属与氧气的反应,讨论,镁和铁燃烧的现象,：,Cu,Fe,Al,Mg,化学方程式,反应现象,2Mg+O,2,=2MgO,发出,耀眼的白,光，放热，生成,白,色的固体,点燃,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,能与氧气反应，,生成,白,色的固体,3Fe+2O,2,=Fe,3,O,4,剧烈,燃烧，,火星,四射，放热,生成,黑,色,的固体,点燃,紫红色,的铜变成,黑色,的固体,2Cu+O,2,=,2CuO,加热,镁铝等在常温下就能与氧气反应；,铁、铜在常温下也能与氧气反应，但很缓慢。在高温时能与氧气剧烈反应；,“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。,1、,你知道哪些金属可以和氧气反应吗？,镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。,2、,你知道它们和氧气反应的条件吗？,一,.金属与氧气的反应,讨论,结论:1.,绝大多数,的金属,能,与氧气的反应,，但反应的,条件不同,，难易程度不同。少数金属不与氧气反应。,2.,金属,与氧气反应条件的不同,说明金属的化学活动性不同,。,因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝(Al,2,O,3,)薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。,应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。,思考：,铝的活动性比铁强，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？,B组：,用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。,A组：,在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约,5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）,活动与探究,二.金属与酸的反应,铜放入酸中,铁与酸反应,锌与酸反应,镁与酸反应,试管中的白色表示气泡,（A组：金属与盐酸反应,）,金属,现 象,反应的化学方程式,镁,锌,铁,铜,产生,少量,气泡,，形成,浅绿色,的溶液,没有明显变化,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,产生大量的,气泡,，放出热量，形成,无色,的溶液,迅速产生,大量的,气泡,，放出热量，形成,无色,的溶液,2,氯化亚铁,（B组：金属与稀硫酸反应）,金属,现 象,反应的化学方程式,镁,锌,铁,铜,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,产生,少量,气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液,没有明显变化,迅速,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,2,硫酸亚铁,金属与盐酸反应的比较,讨论：观察此图，你有何看法？,God Save me！,为什么受伤的总是我？,我有点难受,我 好高兴,！,二.金属与酸的反应,结论1：有些金属能与盐酸、稀硫酸反应，同时,生成氢气；有些金属不能与酸反应。,结论2：金属与盐酸、稀硫酸反应的快慢与剧烈程度,可反映金属的活动性顺序。,实验的四种金属中：,镁,最,活泼，,锌,次之，,其次是铁比较活泼，铜,最不活泼。,单质,化合物,化合物,单质,小结：,由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做,置换反应,。,讨论：,对于以上的反应，从反应物和生成物的物质分类角度分析，这些反应有何特点？,Mg,+2HCl =MgCl,2,+H,2,Zn +2HCl =,ZnCl,2,+H,2,Fe +2HCl =FeCl,2,+H,2,化学反应的基本类型,思考：你知道哪些反应类型，请各写出一例？,化合反应：A+B+,AB,（,多,变,一,）,分解反应：AB A+B+,（,一变多,）,置换反应：A+BC B+AC,(,一换一,),让我们来回忆：,说明:,铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这也是比较金属活动性的依据之一。,现象,：_,_,将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？,铁钉表面会有,红色,物质覆盖，若时间足够,长，则溶液会从蓝色变为,浅绿,色。,Fe +CuSO,4,=Cu +FeSO,4,该反应的化学方程式：,回忆：,活动性:FeCu,三,.金属与,某金属的化合物溶液,的反应,实验,现象,反应的化学方程式,铝丝浸入硫酸铜溶液中,铜丝浸入硝酸银溶液中,铜丝浸入硫酸铝溶液中,铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色,。,浸入溶液中的铜丝,表面覆盖一层银白,色物质，溶液由无,色逐渐变为蓝色,。,不反应,2Al+3CuSO,4,=3Cu+Al,2,(SO,4,),3,Cu+2AgNO,3,=2Ag+Cu(NO,3,),2,铜与硝酸银溶液的反应,铝与硫酸铜溶液的反应,三,.金属与,某金属的化合物溶液,的反应,1、以上反应类型都属于,反应。,2铝、铜、银三种金属的活动性顺序,是,置,换,Al Cu Ag,讨论,一、金属的化学性质：,1、金属与氧气反应,（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）,2、金属与盐酸、稀硫酸反应（置换反应）,（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）,3、金属与含金属元素的化合物的溶液反应,（活动性较强的金属能置换出活动性较弱的金属）,本课题你应该知道,第八单元 金属和金属材料,课题2 金属的化学性质,第二讲 金属的活动性顺序,金属活动性顺序表,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb,（,H,）,Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,1,.,在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的,活动性就越强。,2,.,在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出,盐酸、稀硫酸中的,氢,。,（注：是氢元素，不是氢气）,3,.,在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的,金属从它们化合物的,溶液,中置换出来。,（,前置后，,k、Ca、Na除外）,金属活动性顺序表,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb,（,H,）,Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,1,.,在金属活动性顺序里，金属活动性越强,，,它的位置越靠前。,2,.,在金属活动性顺序里，能置换出盐酸、稀硫酸中,的氢,的金属,，它就,位于氢前面。,3,.,在金属活动顺序里，,金属,能把,另一种金属,从它们化合物的溶液中置换出来,，这种金属就位于另一种金属的前面。,金属活动性顺序表,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb,（,H,）,Cu Hg Ag Pt Au,1.判断下列物质能否发生反应？若能，,写出相关化学方程式。,（1）,银与稀盐酸,（2）,锌与硫酸溶液,（3）,铜与硫酸锌溶液,（4）,铝与硝酸银溶液,（5）,银与氯化铜溶液,（6）,镁与硫酸亚铁溶液,解答：,可发生反应的：,（2）（4）（6）,化学方程式：,(2)Zn+,H,2,SO,4,=,H,2,+ZnSO,4,(4)Al+3AgNO,3,=Al(NO,3,),3,+3Ag,(6)Mg+FeSO,4,=MgSO,4,+Fe,练习：,2.,有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入,稀硫酸中，X溶解并产生氢气,Y不反应;如果,把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y,的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判,断X、Y、Z的金属活动性顺序,.,解答:金属活动性顺序 XYZ,练习：,3,.,有,Mg、Zn、Fe,三种金属,各30g,，,分别与足量的盐酸反应，各生成氢气的质量是多少？,练习：,结论：,相同,化合价，,相同,质量的金属与足量的酸反应时，相对原子质量越小，生成氢气的质量越大。,生成氢气的质量由大到小：Al、Mg、Fe、Zn。,4,、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图，下列叙述正确的是：,A、M、N两种金属比较活泼的是N,B、生成H,2,的质量MN,C、相对原子质量较大的是N,D、产生氢气的速率NM,