化学平衡中的常见解题方法及思路.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学平衡中的常见解题方法及思路,天河中学 汪明微,解题方法大致有以下类型,一、“开、转、平”法,二、分割法,三、假设法,四、极限法,五、图象题,六、等效平衡类,一、“开、转、平”法,写出可逆反应到达平衡的过程中，各物质的开始、转化，平衡时的物质的量，然后据条件列方程即可。,例,1,（,1999,，全国）,X,、,Y,、,Z,为三种气体，把,amolX,和,bmolY,充入一密闭容器中，发生反应,X+2Y,2Z,，达到平衡时，若它们的物质的量满足,n,x,+n,y,=,n,z,，则,Y,的转化率为：,A,、,B,、,C,、,D,、,开：,amol,bmol,0,转：,kmol,2kmol,2kmol,平：（,a,k,）,mol,（,b,2k,）,mol 2kmol,据条件列出方程：,a,k+b,2k=,2k,解得：,k=,解析：设在反应过程中，,X,转化了,kmol,，,则,X +2Y,2Z,故,Y,的转化率为,选,B,。,二、分割法,将起始加入量不相同的两化学平衡可分割成相同的起始加入量，然后再并起来。,例,2,在相同条件下（,T,500K,），有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入,1gSO,2,和,1gO,2,，乙容器中充入,2gSO,2,和,2gO,2,下列叙述错误的是：,A,、化学反应速率乙,甲,B,、平衡后的浓度乙,甲,C,、,SO,2,的转化率乙,甲,D,、平衡后,SO,2,的体积分数乙,甲,例二解析：,将乙容器里的,2gSO,2,和,2gO,2,，可分割为两个,1gSO,2,和,1gO,2,，然后分别充入与甲等体积的丙、丁两容器，这样甲、丙、丁三容器建立平衡的途径及平衡状态一样，而乙容器这时可看成丙、丁两容器合并起来，这其实就是一个加压的过程，故平衡,2SO,2,+O,2,2,SO,3,向正方向进行，所以乙中化学反应速率快，,SO,2,的转化率大，平衡后的浓度乙大，而平衡后的,SO,2,的体积分数乙中小。选,D,。,乙,2gSO,2,和,2gO,2,丙,1gSO,2,和2gO,2,丁,1gSO,2,和,2gO,2,甲,1gSO,2,和,2gO,2,三、假设法,我们在解题时，往往对一些影响平衡的一些外界条件，假设对化学平衡的移动不产生影响，得出结论，然后再与已知条件作对比。,例,3,（,2000,年全国）在一密闭容器中，反应,aA,（,g,）,bB,（,g,）,达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，,B,的浓度地原来的,60%,则,A,、平衡向正反应方向移动了,B,、物质,A,的转化率减少了,C,、物质,B,的质量分数增大了,D,、,ab,例,3,解析：,说明平衡向生成,B,的方向移动了，,A,的转化率变大，即向正反应方向移动了，,体积增加一倍，即是减小压强，故向体积扩大的方向进行，,所以,ab,，选,A,、,C,。,Bmol,/L,50%,Bmol,/L,60%,Bmol,/L,平衡不移动,平衡向生成,B,的方向进行了,四、极限法,将可逆反应的起始反应物按极限的想法，全部反应到底，可得到产物的量的一个极大值。,例,4,1molCO,和,1molH,2,O,（气）在一定条件下反应达到平衡状态时，生成,0.67 molCO,2,，若在上述相同条件下将,H,2,O,（气）改为,4mol,，反应达平衡时，生成,CO,2,的物质的量可能是（）,A,、,0.52mol B,、,1.4mol C,、,2mol D,、,0.94mol,解析：,1molCO,全部反应完，应得到,CO,2,为,1mol,，故将,H,2,O,（气）,改为,4mol,时，平衡向右移动，生成的二氧化碳应大于,0.67mol,，但仍小于,1mol,选,D.,五、图象题。,一看图象：,看线（线的走向，变化的趋势）、,看坐标,看点（看拐点、交点、原点）,二、作辅助线,三、想规律（外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律）,例,5,（,2001,年全国）在一定温度下，容器内某一反应中,M,、,N,的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）,A,、反应的化学方程式为：,2M=N,B,、,t,2,时，正逆反应速率相等，达到平衡,C,、,t,3,时，正反应速率大于逆反应速率,D,、,t,1,时，,N,的浓度是,M,浓度的,2,倍,M,N,t,1,t,2,t,3,2,4,6,8,时间,/min,物质的量,/mol,例,5,解析：,由本题图象可知，,反应开始到时间,t,3,时建立平衡,N,的变化为,8mol,2mol=6mol,；,M,的变化为：,5mol,2mol=3mol,，,因此反应的方程式为,2NM,或,M,2,N,的物质的量相等，但正逆反应速率并不相等，,因为从图可以看出，反应还未到平衡，,t,3,时达到平衡状态，正、逆反应速率相等，,t,1,时，,N,和,M,的物质的量分别为,6mol,和,3mol,，,N,的浓度应是,M,的2,倍，选,D,。,M,N,t,1,t,2,t,3,2,4,6,8,时间,/min,物质的量,/mol,六、等效平衡类,1,、恒温恒容，可逆反应前后气体前化学计量数之和不等。,2,、恒温恒容，可逆反应前后气体前化学计量数之和相等。,3,、恒温、恒压,六、等效平衡类,1,、恒温恒容，可逆反应前后气体前化学计量数之和不等。,条件：加入的物质的物质的量与原平衡相同,结论：,平衡时各物质的物质的量与原平衡相同,平衡时各物质的含量与原平衡相同,六、等效平衡类,2,、恒温恒容，可逆反应前后气体前化学计量数之和相等。,条件：加入的物质的物质的量之比例与原平衡相同,平衡时各物质的含量与原平衡相同,平衡时，各物质是原平衡时的倍数与起始加入的为原平衡的倍数相同,六、等效平衡类,3,、恒温、恒压,条件、结论与乙相同,六、等效平衡类,（,）解决方法：通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边物质的物质的量看成是否相同或比例是否相同。,例,6,（,2003,江苏）恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：,A,（气）,+B,（气）,C,（气）,（,1,）若开始时放入,1molA,和,1molB,，到达平衡后，生成,amolC,，这时,A,的物质的量为,_mol.,（,2,）若开始时放入,3molA,和,3molB,，到达平衡后，生成,C,的物质的量为,_mol,。,例,6,（,2003,江苏）恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：,A,（气）,+B,（气）,C,（气）,（,3,）若开始时放入,xmolA,、,2molB,和,1molC,，到达平衡后，,A,和,C,的物质的量分别是,ymol,和,3amol,，则,x=_,mol,y,=_mol,。平衡时，,B,的物质的量,_,（选填一个编号）,甲、大于,2mol,乙、等于,2mol,丙、小于,2mol,丁、可能大于、等于或小于,2mol,作出此判断的理由是,_,。,例,6,（,2003,江苏）恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：,A,（气）,+B,（气）,C,（气）,（,4,）若在（,3,）的平衡混合物中再加入,3molC,，待再次到达平衡后，,C,的物质的量分数是,_,。,例,6,（,2003,江苏）恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：,A,（气）,+B,（气）,C,（气）,II,若维持温度不变，在一个与（,1,）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。,（,5,）开始时放入,1molA,和,1molB,到达平衡后生成,bmolC,.,将,b,与（,1,）小题中的,a,进行比较,_,（选填一个编号）,（甲）,ab,（丙）,a=b,（丁）不能比较,a,和,b,的大小,作出此判断的理由是,_,。,