1、封面,引入,探究实验,原理分析,实验设计,原电池判断,形成条件,判断方法,附加内容,结束教学,探究,请做好课前准备！,开始上课,封面,探究实验,原电池判断,原理分析,形成条件,判断方法,实验设计,附加内容,能量在一定条件下是可以转化的。,普通干电池,手机电池,钮扣电池,笔记本电脑,专用电池,摄像机,专用电池,太空飞船用,太阳能电池,引入,人教版 高中化学 第二册,封面,1,、准备好实验用品,2,、将金属条浸入稀硫酸，观察结果,3,、为金属条连接导线，观察结果,4,、在导线中串接电流表，观察结果,锌,铜,（一）实验探究,电流表,一、普通原电池原理探究,探究实验,步骤：,实验探究,稀硫酸,原电池的
2、定义,原电池是将,化学能,转化为,电能,的一种装置。,负极：失去电子，氧化反应。,正极：得到电子，还原反应。,一、普通原电池的原理探究,锌,铜,（二）原理分析：,展示分析对象,原理分析,电极：负氧正还,（三）工作原理：,负极,正极,电子流向：,深入分析解释,稀硫酸,Zn,2+,SO,4,2-,H,+,Zn,2+,Zn,2+,SO,4,2-,H,+,离子流向：,_,+,-,-,-,-,-,-,-,-,-,SO,4,2-,H,+,Zn,2+,电子,硫酸根离子,氢离子,锌离子,负负,正正,-,-,演示运动方向,OH,氢氧根离子,OH,OH,Zn,C,稀硫酸,Zn,Cu,煤 油,Zn,Cu,稀硫酸,C
3、u,Cu,稀硫酸,稀硫酸,Zn,Cu,Zn,Cu,CuSO 溶液,原电池判断,二、普通原电池构成条件探究,（一）实验探究,下列装置是原电池吗,?,1,、电极材料是两种活动性不同的金属 （或一种是非金属）导体；,2,、有电解质溶液；,3,、电极材料均插入电解质溶液中，且形成闭合电路；,4,、能自发地发生氧化还原反应。,形成条件,（二）普通原电池形成的条件,?,二、普通原电池构成条件探究,判断方法,实验设计练习,1.,齐全合,理,：,三、普通原电池的判断方法,电极、导线、电解质溶液,2.,闭合电路：,两极相连，与电解质接触是否正确,请利用,CuSO,4,溶液、铁片、碳棒、检流计、导线、大烧杯，,根
4、据,Fe,与,CuSO,4,溶液反应,设计一个原电池，画出装置图,实验装,置图,实验现象,能量,转化,工作原理,电流表指针发生偏转；,铁片溶解；碳棒表面出现一层红色的固体物质,CuSO,4,溶液颜色变浅；,化学能转化为电能,实验设计,负极,Fe,：,发生氧化反应,正极,C,：,发生还原反应,总反应：,Cu,+Fe,Cu+Fe,电子：从,FeC,离子：,阳离子,C,阴离子,Fe,Fe,C,CuSO 溶液,判断设计方法,Fe,2e,Fe,Cu,+2e,Cu,实验设计,负极：,Zn,2e,Zn,氧化反应,正极：,还原反应,2H,2e,总反应：,Zn,2H,Zn,练习,1,常见材料,练习,2,电极反应
5、附加内容,【,跟踪练习,1】,1.,下列说法正确的是,(),A.,原电池是把电能转变为化学能的装置,B.,原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应,C.,原电池两极均发生氧化还原反应,D.,原电池内部的阳离子向正极移动,2.,将锌片和铜片导线连接置于稀硫酸中,下列说法正,确的是,(),A,正极附近硫酸根浓度逐用渐增大,B,溶液的,PH,逐渐减小,C,锌片的质量逐渐增大,D,锌片和铜片上同时有气泡放出说明锌片不纯,【,常见电极材料,】,（,1,）电极材料是不同的金属时，金属性相对强的金属充当负极,（,2,）电极材料是金属和非金属时，金属材料充当负极,（,3,）常见能导电而不能失去电子的单质，称为惰性电极：,Pt,、石墨,练习,1,常见材料,【,跟踪练习,2】,将两组,Al,片和,Mg,片用导线相连，一组插入甲稀硫酸溶液中，,一组插入乙稀,NaOH,溶液中，分别形成了原电池。那么,甲中,作负极，电极反应,；,作正极，电极反应,；,乙中,作负极，电极反应,；,作正极，电极反应,。,练习,2,确定要结束了么？,是,否,探究,教学设计：余泽蓉,课件策划：余泽蓉,技术支持：马庆达,成都市盐道街中学,2009,年,11,月,20,日,探究,结束,
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