第一节化学反应速率.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一节 化学反应速率,第二章 化学反应速率和化学平衡,3/1/2026,（,2,）表达式：,c,v,=,t,化学反应速率可用,_,内,_,或,_ _,来表示。,反应物浓度的,减少,生成物浓度的,增加,单位时间,（,3,）常用单位：,mol(Lmin),1,或,mol(Ls),1,一、化学反应速率,是平均速率,而不是瞬时速率。,无负值！,（,1,）概念,：用来衡量化学反应进行,快慢程度,的物理量,注：,固体,或,纯液体,（不是溶液）单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为,常数,，因此,一般不用,固体或纯液体表示化学反应速率。,例,：,在密闭容器中,合成氨的反应，刚开始时氮气为,8mol/L,与氢气的浓度为,20mol/L,。,5min,后，测得容器内氮气的浓度为,6mol/L,。用,N,2,、,H,2,、,NH,3,的浓度变化表示的反应速率。,N,2,+3 H,2,2NH,3,高温 高压,催化剂,8 20 0,2,6,始,C,C,5min,末,C,6 4,V(N,2,),C/t,2mol/L/5min,0.4,mol/(L,min),V(H,2,),C/t,6mol/L/5min,1.2,mol,/,(Lmin),V(NH,3,),C/t,4mol/L/5min,0.8,mol,/,(,Lmin,),N,2,+3 H,2,2NH,3,高温 高压,催化剂,化学反应速率,V,mol/(,L,min,),0.4 1.2 0.8,思考：以上三者数值是否相等？是否矛盾？有何规律？,在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数（系数）之比。,即,：,V(N,2,),：,V(H,2,),：,V(NH,3,)=,1,：,3,：,2,因此，表示化学反应速率必须指明是,哪种物质,。,1,、在同一反应体系中用不同物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示,同一个,反应速率。因此化学反应速率的表示,必须说明用哪种物质来做标准,。,2,、用同一反应体系中,不同物质,表示同一速率,时，其,数值比,一定,等于,化学方程式中相应的,化学计量数之比,。,3,、,化学反应速率均用,正,值来表示,.,且表示的是,平均,速率而不是,瞬时,速率,.,注意：,4,、,固体,和,纯液体,的浓度视为,常数,（保持不变），即,不用固体物质与液体物质表示反应速率,。,5,、用化学反应速率来,比较,不同反应进行的快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择,同一物质,来比较。,【,例,1】,在,2L,的密闭容器中，加入,1mol N2,和,3molH,2,，发生反应，在,2s,末时，测得容器中含有,0.4mol,的,NH,3,，求该反应的化学反应速率。,【,例,2】,在密闭容器中进行可逆反应，,A,与,B,反应生成,C,，其反应速率分别用,(A,),、,(B,),、,(C,),（,mol,L,-1,s,-1,）表示，且,(A,),、,(B,),、,(C,),之间有如下所示的关系：,(B,)=3(A),；,3(C)=2(B),。则此反应可表示为：（）,A,、,2A+3B 2C B,、,A,3B 2C,C,、,3A+B 2C D,、,A,B,【,例,3】,对于反应,A,2,+3B,2,=2AB,3,来说，下列速率的快慢顺序是,_,。,A.v(A,2,)=0.6mol/(L,S)B.v(B,2,)=2.6mol/(L,min),C.v(AB,3,)=12mol/(L,min)D.v(A,2,)=6mol/(L,min),二、化学反应速率的实验测定,1,、测定原理,：利用化学反应中与某一种物质的,_,（或,_,）相关的,性质,进行测定。,质量,浓度,2,、测定方法：,（,1,）对于有,固体,或,液体质量,变化的反应，,可用：,_,（,2,）对于有,气体,产生或消耗的反应，,可用：,_,（,3,）对于有显色物质生成,/,消耗的反应，,常利用,和,间的正比关系来,跟踪反应的过程和测量反应速率。,一定时间内质量的变化来表示反应速率。,一定时间内生成或收集的气体体积来表示速率。,颜色深浅,显色物质浓度,按图安装两套装置，在锥形瓶里装有,2g,锌粒（颗粒大小相同），然后通过分液漏斗分别加入,40mL,1mol/L,和,40mL,4mol/L,硫酸，比较二者收集,10ml,氢气,所需的时间。,操作：,加入试剂,反应时间（,min,）,反应速率,1mol/L,硫酸,4mol/L,硫酸,mol/(,L,min,),长,短,小,大,讨论,：,除本实验测定速率的方法外，可行的方案还有哪些？,测定,一定时间,内：,生成氢气的体积,锌粒质量的变化、,H,+,浓度的变化等,【,例,】,某温度时，在,2L,容器,中，,X,、,Y,、,Z,三种物质的物质的,量随时间变化的曲线如,图所示。由图中数据分析：,（,1,）求该反应的化学方程式,（,2,）反应开始至,2min,，用,Z,表示,的平均反应速率为,_,0.05mol/(L,min),3X+Y 2Z,