第六单元：碳和碳的氧化物.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,碳和碳的氧化物,复习,课题一,金刚石、石墨和,C,60,结构 性质 用途,C,60,决定,推知,决定,金刚石,石墨,一,.,碳的单质：,1,、由碳元素组成的单质主要有,、,、,。由此说明同种元素可以组成不同的,。,2,、金刚石和石墨的物理性质、用途的比较,金刚石,石墨,C,60,单质,物理性质,二者物理性质差异大的原因,用途,说明,金刚石,结 性 用,构 质 途,石墨,无色,正八,面体,固体,硬度大,熔,点高,深灰色,有金属光泽的固体,质软,熔点高,能导电,有滑腻感,碳,原,子,的,排,列,不,同,玻璃刀,钻探机的钻头,装饰品,铅笔芯,电极,润滑剂,结构,物理性质,用途,金刚石,石墨,C,60,金刚石、石墨和,C,60,性质、用途等的比较：,正八面体,做装饰品,钻石,钻探机的钻头,层状结构,制取铅笔芯；,润滑剂；电极,足球结构,构成的碳分子,材料科学、,超导体,外观,硬度,导电性,导热性,深灰色、有金属光泽,不透明的片状固体；,透明固体,最硬,质软,固体,质脆,几乎不导电,良好,几乎不导电,很差,很差,优良,3,、木炭、活性炭等具有,结构，因此具有很强的,作用，能够吸附色素和有异味的气体。吸附作用属于,变化。防毒面具里的滤毒罐就是利用,来吸附毒气。,4,、碳的化学性质,疏松多孔,吸附,物理,化学性质,举例（能用化学方程式表示的用化学方程式表示）,说明,碳单质,常温下,，化学性质稳定,可燃性,还原性,C+O,2,CO,2,用墨书写的档案能长时间保存而不褪色,2C+O,2,2CO,C+2CuO 2Cu+CO,2,3C+2Fe,2,O,3,4Fe+3CO,2,金刚石、石墨、,C,60,的化学性质相同。,（,O,2,充足）,（,O,2,不充足）,活性炭,问题,：注意观察现象,石灰水有什么变化？,试管内粉末有什么变化？,现象,试管里黑色固体变成了红色，,使澄清石灰水变浑浊的气体产生,从得失氧的角度分析上述反应：,氧化铜失去氧，被还原成铜，,碳得到氧，生成二氧化碳。,C,是还原剂,还原反应（定义含氧化合物里的氧被夺去的反应,C+2CuO 2Cu+CO,2,高温,课题,2,二氧化碳制取的研究,一、原理,CaCO,3,+2HCl,CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,二、装置,三、验证,是不是,满不满,燃着的木条放在瓶口,用澄清石灰水,制取二氧化碳的实验步骤：,简易装置：连接好装置，导管深入烧杯中的水中，手握试管，烧杯中有气泡冒出，说明气密性良好。,漏斗和锥形瓶装置：堵住导气管，向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗的下端浸入液面以下，继续向长颈漏斗加水，发现长颈漏斗中的液面不下降，说明装置的气密性良好。,先加固体，后加液体,导气管插入到集气瓶的底部（,用燃着的木条放在集气瓶口,1,、按要求连接好仪器。,2,、检查装置的气密性。,3,、加药品。,4,、收集气体。,5,、验满。,6,、检验。,通入澄清石灰水,课题三,二氧化碳和一氧化碳,返回,化学性质（能用化学方程式表示的用化学方程式表示）,二,氧,化,碳,不能燃烧,(,即没有可燃性,),、也不支持燃烧,(,即没有助燃性,).,无毒、但不能供给呼吸,能与水反应,:CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,能与碱溶液反应,:CO,2,+Ca(OH),2,=Ca CO,3,+H,2,O,氧化性,:C+CO,2,2CO,1,回忆上述图片所对应实验的现象,回顾二氧化碳的化学性质,;,填写下表,石蕊溶液,澄清石灰水,梯形架实验,灯火实验,在燃烧很旺的煤炉,中加入新鲜的煤,干冰是固态二氧化碳,灭火,用于生产汽水,气体肥料,干冰,根据,图片,概括,二氧,化碳,的,用途,人工降雨,作致冷剂,保藏食品,制造舞台云雾,1,物理性质：,1,）通常情况下，是无色、无味的气体；,2,）,CO2,空气,；（能用向上排空气法收集）,3,）,CO,2,能溶于水（,1:1,）；（不能用排水取气法收集）,4,）干冰易升华,.,（固体,CO,2,叫干冰）,化学性质,：,1,）不支持燃烧，不燃烧,2,）不支持呼吸；,3,）能与水反应,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,H,2,CO,3,=,CO,2,+,H,2,O,（碳酸不稳定性）,4,）能与石灰水反应CO,2,+Ca,(,OH,),2,=CaCO,3,+H,2,O,(,此反应常用于检验,CO,2,),一、二氧化碳（,CO,2,）的性质,高温,5,）,CO,2,+C =2CO,（吸热反应）,一氧化碳的化学性质,1,、可燃性,2,、还原性,实验结束时，是先熄灭酒精灯，还是先停止通入,CO,气体？为什么？,答：,应,先,熄灭酒精灯，,等玻璃管冷却,后,再停止通 入,CO,气体。,这是因为：,如果先停止通入一氧化碳，灼热的铜就会和玻璃管中的氧气反应，重新生成黑色的氧化铜。,思考,一氧化碳有毒性,向试管中的血液通入,CO,气体，不久血液的颜色由,深红色,变成,鲜红色,CO,毒性试验,二氧化碳和一氧化碳性质和用途的比较：,二氧化碳,一氧化碳,性质差异原因,物理性质,化学性质,（能用化学方程式表示的用化学方程式表示）,无色气体、密度比空气大、能溶于水干冰（二氧化碳的固体）易升华,无色无味气体、密度比空气小、难溶于水,不能燃烧、也不支持燃烧,2CO+O,2,2CO,2,无毒、但不能供给呼吸,有剧毒,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,不能与水反应,不能与石灰水反应,CO,2,+Ca(OH),2,=Ca CO,3,+H,2,O,C+CO,2,2CO,CO+CuO Cu+CO,2,一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子。（即：分子的结构不同）,二氧化碳和,一氧化碳,的用途,二氧化碳一氧化碳,作灭火剂；干冰用于作致冷剂、人工降雨、制造舞台云雾；重要的化工原料（用于生产汽水、纯碱、尿素）；温室肥料,气体燃料、还原剂（工业上用于冶炼金属）,一氧化碳对空气的污染,一氧化碳是大气污染物；其主要来源：（,1,）汽车排放的尾气，（,2,）煤等矿物燃料的燃烧，（,3,）石油的炼制、钢铁冶炼,CO,C,H,2,相似点,不同点,单质碳、一氧化碳和氢气化学性质的比较,都具有可燃性、还原性。,属于气体化合物，具有毒性,属于固体单质，常温下具有稳定性,属于气体单质,9.,碳及其化合物间的相互转化,C,CO,2,H,2,CO,3,CO,CaCO,3,O,2,点燃,O,2,点燃或,CuO,高温,C高温,O,2,点燃或,Fe,2,O3,高温,Ca(OH),2,HCl,或高温,H,2,O,HCl,或,CH,4,Ca(HCO,3,),2,Cu,2,(OH),2,CO,3,O,2,点燃,从上图,你能看出,:(1),自然界中二氧化碳的主要来源,(2),自然界中消耗二氧化碳的主要途径是,自然界中的碳循环,大气中二氧化碳的产生途径：,大气中二氧化碳的消耗途径：,绿色植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧气。,江河湖海溶解了大量的二氧化碳,人和动植物的呼吸；,煤,.,石油,.,天然气等燃料的燃烧；,动植物尸体经微生物分解。,减少使用煤、石油、天然气等化石燃烧，更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林。,怎样减少温室气体的排放,?,写出标号的仪器名称：,，,。,实验室制取,CO,2,，选用,A-F,中的装置,。,判断,CO,2,已收集满的方法：是,。,用高锰酸钾制取,O,2,，装置,A,还需做的一点改动是,。,用装置,F,制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原因是,。,长颈漏斗,水 槽,B C,将点燃的木条放到集气瓶口，如果木条立即熄灭，说明,CO,2,已收集满。,试管口加一团棉花,气压增大，使酸与大理石脱离接触,演练,3.,将二氧化碳通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若继续能入二氧化碳，白色沉淀完全溶解，下列图象符合此变化的是,_,C,4.,小刚从资料上知道，二氧化碳可用作食品的保鲜剂。于是在家里做了如下的探究实验：,将煮熟的米饭平均分成两份，分别放入,A,、,B,两只相同的玻璃杯中，然后向,A,杯中倒入二氧化碳至满，并将两杯密封好，控制温度在,30,度左右。两天后打开密封，,A,杯中仍可闻到米饭的清香气味，而,B,杯中散发出难闻的馊味。,（,1,）可将二氧化碳倒入,A,杯中，说明二氧化碳的密度比空气,。,（,2,）,B,杯中米饭变馊，说明细菌在新陈代谢过程中,需要,（填一种气体）。,（,3,）实验成功的关键是杯内一定要充满二氧化碳，检验二氧化碳已充满的方法是,。,（,4,）小刚做这个探究实验采用的方法是,。,大,氧气,将点燃的木条放于杯口，看是否熄灭,对比,