九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸、碱、盐本章总结提升课件 (新版)沪教版 课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单元总结提升,整合拓展创新,整合拓展创新,单元知识框架,单元知识框架,单元知识框架,一、常见的酸,第六章 溶解现象,酸,盐酸,(,HCl,),硫酸,(H,2,SO,4,),备注及用途,物理,性质,无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾,(,盐酸越浓，越易挥发,),无色液体，无挥发性，无气味,浓度越大，其密度就越大,化学性质,跟指示,剂的反应,(pH7,，溶液呈酸性,),使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色,利用此性质可以鉴别某物质是否呈酸性,跟金,属反应,HCl,Zn=ZnCl,2,H,2,H,2,SO,4,Zn=ZnSO,4,H,2,利用此性质可以：,制盐和氢气；,判断金属的活动性,2HCl,Mg=MgCl,2,H,2,H,2,SO,4,Mg=MgSO,4,H,2,HCl,Fe=FeCl,2,H,2,浅绿,H,2,SO,4,Fe=FeSO,4,H,2,酸活泼金属,盐氢气,第六章 溶解现象,跟金属,氧化物,的反应,Fe,2,O,3,6HCl=2FeCl,3,3H,2,O,Fe,2,O,3,3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,3H,2,O,可用于：,制盐；,金属表面除锈,2HCl,CuO,=CuCl,2,H,2,O,H,2,SO,4,CuO,=CuSO,4,H,2,O,酸金属氧化物,盐水,跟碱,反应,HCl,NaOH,=,NaCl,H,2,O,H,2,SO,4,2NaOH=Na,2,SO,4,2H,2,O,利用此性质可以：,制盐；,中和胃酸,用,Al(OH),3,；,除去水垢中的,Mg(OH),2,2HCl,Cu(OH),2,=CuCl,2,2H,2,O,H,2,SO,4,Cu(OH),2,=CuSO,4,2H,2,O,酸碱,盐水,第六章 溶解现象,跟某些,盐的反应,2HCl,Na,2,CO,3,=2NaCl,H,2,O,CO,2,H,2,SO,4,Na,2,CO,3,=Na,2,SO,4,H,2,O,CO,2,利用此性质可以：,区别盐酸和硫酸,用,BaCl,2,溶液；,用盐酸制,CO,2,气体；,制盐；,除去水垢中的,CaCO,3,2HCl,CaCO,3,=CaCl,2,H,2,O,CO,2,H,2,SO,4,CaCO,3,=CaSO,4,H,2,O,CO,2,HCl,AgNO,3,=,AgCl,HNO,3,H,2,SO,4,BaCl,2,=BaSO,4,2HCl,酸盐,新盐新酸,第六章 溶解现象,酸的共性,(,原因是酸溶液中的阳离子全是,H,),：,二、常见的碱,第六章 溶解现象,碱,氢氧化钠,(,NaOH,),氢氧化钙,Ca(OH),2,备注及用途,俗名,苛性钠、火碱、烧碱,熟石灰或消石灰,-,物理性质,白色固体，易潮解,(,常用作干燥剂,),，易溶于水，溶解时放热,白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水,NaOH,可用作干燥剂。注意不能干燥酸性气体,(CO,2,、,SO,2,、,HCl,等,),第六章 溶解现象,碱,氢氧化钠,(,NaOH,),氢氧化钙,Ca(OH),2,备注及用途,化,学,性,质,与指示,剂反应,(pH,7,溶液呈碱性,),其溶液能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红,利用此性质可以鉴别,某物质是否呈碱性,与非金,属氧化,物反应,2NaOH,CO,2,=Na,2,CO,3,H,2,O,2NaOH,SO,2,=Na,2,SO,3,H,2,O,2NaOH,SO,3,=Na,2,SO,4,H,2O,Ca(OH),2,CO,2,=CaCO,3,H,2,O,鉴别,Ca(OH),2,和,NaOH,可用,CO,2,NaOH,和,Ca(OH),2,的保存,隔绝空气,Ca(OH),2,可用于建筑业,碱非金属氧化物,盐水,(,该类反应不是复分解反应,未相互交换成分,),第六章 溶解现象,与酸反,应,(,中和,反应,),NaOH,HCl,=,NaCl,H,2,O,2NaOH,H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,2H,2,O,Ca(OH),2,2HCl=CaCl,2,2H,2,O,Ca(OH),2,H,2,SO,4,=CaSO,4,2H,2,O,利用这个性质：,农业上改良酸性土壤；,被氢氧化钠烧伤的皮肤可用硼酸处理,酸碱,盐水,与某些盐,的反应,2NaOH,CuSO,4,=Cu(OH),2,Na,2,SO,4,Ca(OH),2,CuSO,4,=Cu(OH),2,CaSO,4,利用这个性质：,配制农药波尔多液,CuSO,4,Ca(OH),2,；,烧碱,),；,鉴别,Ca(OH),2,和,NaOH,3NaOH,FeCl,3,=Fe(OH),3,3NaCl,Ca(OH),2,溶液也能与,FeCl,3,溶液反应,NaOH,Na,2,CO,3,(,不反应,),Ca(OH),2,Na,2,CO,3,=CaCO,3,2NaOH,碱盐,新碱新盐,第六章 溶解现象,碱的共性,(,原因是碱溶液中的阴离子全是,OH,),：,第六章 溶解现象,三、盐的性质,(,盐无共同的离子，故无共同的性质,),物理,性质,常温下一般为固体，溶解性各不相同；,盐的水溶液多为无色，而,Cu,2,的盐溶液为蓝色，,Fe,2,的盐溶液为浅绿色，,Fe,3,的盐溶液为黄色,化,学,性,质,水溶液的酸碱性各不相同,盐 活泼金属,盐不活泼金属,盐酸,新盐新酸,盐,(,可溶性,),碱,新盐新碱,盐某些盐,两种新盐,第六章 溶解现象,盐的,鉴别,碳酸盐,(CO),的鉴别,用盐酸和澄清石灰水,如：,K,2,CO,3,2HCl=2KCl,H,2,O,CO,2,CO,2,Ca(OH),2,=CaCO,3,H,2,O,硫酸盐,(SO)的鉴别,用硝酸钡溶液和稀硝酸,如：,K,2,SO,4,Ba(NO,3,),2,=BaSO,4,2KNO,3,(,硫酸钡不与稀硝酸反应，即不溶于稀硝酸,),盐酸盐,(,Cl,),的鉴别,用硝酸银溶液和稀硝酸,如：,AgNO,3,NaCl,=,AgCl,NaNO,3,(,氯化银不与稀硝酸反应，即不溶于稀硝酸,),铵盐,(NH),的鉴别,用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨,如：,NH,4,Cl,NaOH,=,NaCl,H,2,O,NH,3,(NH,3,有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试,纸变蓝,),又如：,2NH,4,Cl,Ca(OH),2,=CaCl,2,2H,2,O,2NH,3,例,1,小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了如图,7,T,3,所示的知识网络图。铜及其化合物在工业上有重要的应用。请你借助网络图回答下列问题。,类型一正确判断酸、碱、盐之间的反应,整合拓展创新,第六章 溶解现象,(1),写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：,_,。,(2),请你把图中处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。,_,；,_,。,(3),根据网络图可制备物质。例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案。,第六章 溶解现象,写出下列步骤中的化学方程式。,步骤,：,_,。,步骤,：,_,。,上述方案中可能造成空气污染的步骤是,_,。,第六章 溶解现象,答案,(1)H,2,SO,4,Cu(OH),2,=CuSO,4,2H,2,O,(2),酸盐金属盐,(,其他合理答案也可,),(3)2NaOH,CuSO,4,=Cu(OH),2,Na,2,SO,4,CO,CuOCu,CO,2,步骤,和步骤,解析,含铜电缆废料在灼烧过程中会产生大气污染物；,CO,和,CuO,的反应中,CO,有毒，也会造成空气污染。,第六章 溶解现象,1,下列各组物质能按照关系图,(,其中“,”,表示反应一步完成,),相互转化的是,(,),针对训练,解析,B,Ca(OH),2,溶液加稀盐酸可生成,CaCl,2,，,Ca(OH),2,溶液加,Na,2,CO,3,溶液可生成,CaCO,3,，,CaCl,2,加,Na,2,CO,3,溶液也可生成,CaCO,3,。,第六章 溶解现象,选项,物质,A,B,C,D,X,NaOH,Ca(OH),2,Fe,2,O,3,Cu,Y,NaNO,3,CaCl,2,Fe,CuO,Z,Na,2,SO,4,CaCO,3,FeCl,2,Cu(OH),2,例,2,一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是,(,),A,CaCl,2,CaCO,3,Ca(OH),2,B,AgNO,3,Fe(NO,3,),2,Zn(NO,3,),2,C,NaNO,3,NaOHNa,2,CO,3,D,Fe,2,O,3,FeSO,4,Fe(OH),3,类型二熟悉酸、碱、盐之间的相互转化,第六章 溶解现象,解析,B,2AgNO,3,FeCl,2,=Fe(NO,3,),2,2AgCl,，,Fe(NO,3,),2,Zn=Zn(NO,3,),2,Fe,。选项,A,中,CaCO,3,不能一步转化为,Ca(OH),2,；选项,C,中,NaNO,3,不能一步转化为,NaOH,；选项,D,中的两组转化皆不能一步实现。,2,下表中各物质不能按照图,7,T,5,中关系,(“”,表示反应一步完成,),转化的是,(,),针对训练,第六章 溶解现象,A,B,C,D,X,Na,2,SO,4,BaCl,2,Cu,CaO,Y,NaCl,Ba(NO,3,),2,CuO,CaCl,2,Z,NaNO,3,BaCO,3,CuSO,4,CaCO,3,解析,A,假设,NaNO,3,可以一步转化为,Na,2,SO,4,，则有复分解反应,NaNO,3,H,2,SO,4,Na,2,SO,4,HNO,3,能够发生。显然,Na,2,SO,4,和,HNO,3,不是沉淀,(,所有的硝酸盐都能溶于水,),，该复分解反应不能发生，原假设错误，因此,NaNO,3,不能一步转化为,Na,2,SO,4,。,第六章 溶解现象,类型三知道化肥的检验方法,例,化学实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是,NH,4,Cl,、,(NH,4,),2,SO,4,、,NH,4,HCO,3,和尿素,CO(NH,2,),2,中的一种请你完成以下探究。,猜想,猜想：该化肥是,NH,4,Cl,。,猜想：该化肥是,_,。,猜想：该化肥是,NH,4,HCO,3,。,猜想：该化肥是尿素。,实验探究,第六章 溶解现象,(1),取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出，证明猜想,_,不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：,_,。,(2),如图,7,T,6,中,(a),所示，另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选图,(b),中,_,溶液滴入试管中，若无气泡放出，则猜想,_,不成立。,(3),在步骤,(2),的试管中再滴入图,(b),中的,_,溶液，若,_,，则猜想成立；若,_,，则猜想成立，其反应的化学方程式为,_,。,第六章 溶解现象,答案,猜想,(NH,4,),2,SO,4,(,或硫酸铵,),实验探究,(1),2NH,4,Cl,Ca(OH),2,=CaCl,2,2H,2,O,2NH,3,或,(NH,4,),2,SO,4,Ca(OH),2,=CaSO,4,2H,2,O,2NH,3,，或,NH,4,HCO,3,Ca(OH),2,=CaCO,3,2H,2,O,NH,3,(2)HCl,(3)BaCl,2,无白色沉淀有白色沉淀,(NH,4,),2,SO,4,BaCl,2,=BaSO,4,2NH,4,Cl,第六章 溶解现象,3,氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便的方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是,(,),A,NH,4,Cl,与,KCl,：观察外观,B,NH,4,HCO,3,与,KCl,：加水,C,K,2,SO,4,与,Ca,3,(PO,4,),2,：闻气味,D,(NH,4,),2,SO,4,与,K,2,SO,4,：加熟石灰研磨后闻气味,针对训练,解析,D,(NH,4,),2,SO,4,是铵盐,，加熟石灰研磨后有刺激性气味，而,K,2,SO,4,没有气味。,第六章 溶解现象,类型四金属活动性强弱的判断,例,图,7,T,7,为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题。,图,7,T,7,(1),描述,A,中的实验现象：2),写出,C,中反应的化学方程式：,_,。,(3),要证明,Cu,、,Fe,、,Ag,的活动性顺序，至少要做的实验是,_(,填序号,),。,(4),开始反应后,D,中溶液逐渐变为黄色，原因是,_,。,第六章 溶解现象,第六章 溶解现象,答案,(1),铜丝表面附着一层银白色固体,，溶液变为蓝色,(2)Zn,2HCl=ZnCl,2,H,2,(3)A,、,B,(4),铁钉未打磨有铁锈,或溶液中有,Fe,2,(SO,4,),3,生成，其他合理答案均可,解析,铜的活动性比银强，所以会在铜丝表面有银白色物质析出；要想确定金属的活动性顺序，必须做的实验即是可以保证看到不同的现象，能够直接得出活动性顺序的，避免重复无效的实验，从图示实验内容来看，,A,、,B,两个实验即可证明三种金属的活动性顺序。二价铁离子为浅绿色，黄色是三价铁离子的颜色，估计是铁钉表面有铁锈。,针对训练,4,下列实验方案能证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的是,(,),A,将铁丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果,B,将铁丝分别放入硫酸铜、硝酸银溶液中，根据现象，判断结果,C,将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，根据现象，判断结果,D,先将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀硫酸中，再将铜丝放入硝酸银溶液中，根据现象，判断结果,第六章 溶解现象,解析,D,方案,A,不能判断铁和铜的金属活动性强弱；方案,B,、,C,都不能判断铜和银的金属活动性强弱。,第六章 溶解现象,