高三电离平衡复习.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,【,教学内容,】,1,、掌握电解质（强、弱）、电离平衡等概念，了解水的离子积和溶液,的,pH,的概念和应用，并能进行有关的简单计算。,2,、理解酸碱中和及盐类水解的实质和应用，掌握中和反应的计算，,初步学会中和滴定的实验操作技能。,3,、通过本章实验及有关原理的推理、论证等，进一步提高观察能力、,思维能力以及想象力。,【,知识重点与学习难点,】,重点：弱电解质的电离平衡和电离平衡的移动，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解，,强酸和强碱的中和滴定。,难点：弱电解质的电离平衡及平衡移动，多元弱酸的电离平衡，盐类水解的本质，,有关强酸和强碱中和滴定的计算。,1,、电解质的强弱与结构的关系,2,、弱电解质的电离平衡,3,、水的电离和溶液的,PH,4,、盐类水解,【,知识点精讲,】,【,知识点精讲,】,2,）解释下列导电或不导电的原因。,金属导电,电解质溶液导电,液态氯化氢不导电,氯化氢的水溶液能导电,氯化钠晶体不导电,熔融的氯化钠能导电,要点：,正确判断 理清关系,a,、电解质与能导电物质之间的关系,b,、电解质的强弱与电解质溶液的,导电性,之间的关系,c,、电解质的强弱与物质溶解性之间的关系,练习,：,1,）下列物质中，能导电的是,_,，属于强电解质的是,_,，属于非电解质的是,_,。,(1),氨气,(2)NH,3,H,2,O (3)H,2,SO,4,（,4),醋酸,(5),硫酸钡,(6),水,(7),氯化钠,(8),干冰,(9),醋酸铵,(10),石墨,(11)Cu (12),液氨,(13),硫酸溶液,(14),液氧,(15),氯化钠晶体,(16)氯水,1,、电解质的强弱与结构的关系,（,2,）、特点,例,2 A.H,2,O+H,2,O H,3,O,+OH,B.HCO,3,+H,2,O H,2,CO,3,+OH,C.NH,4,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,D.HS,+H,2,O S,2,+H,3,O,（,3,）外界条件对电离平衡的影响。,温度,浓度,要点：,电离方程式的书写：强电解质完全电离用“,=”,；,弱电解质部分电离用“”，多元弱酸分步电离。,电离方程式与水解方程式的区别。,2,、弱电解质的电离平衡,（,1,）、定义,例,的醋酸溶液加水稀释时（）,A,溶液中,减小,B,溶液中酸性增加,C,减小，电离向生成,HAc,方向移动,D,平衡向电离方向移动，但,、,均减小,、,例,下列电离方程式中无错误的是（）,A,磷酸二氢钠溶于水：,B,硫氢化钠溶于水：,C,硫酸氢钾熔化：,D,磷酸溶于水：,B,3,、水的电离和溶液的,pH,（,4,）,pH,的计算及测定,（,2,）,pH,值的大小与溶液酸碱性之间的关系,（,3,）影响水电离平衡的因素,a,酸、碱,；,b,温度 ；,c,易水解的盐,；,d,其它因素,（）,Kw,的含义及其,影响,因素,水的离子积,问题与讨论,1,、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？,2,、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？,3,、在酸碱溶液中，水电离出来的,H,+,和,OH,是否相等？,4,、,100,时，水的离子积为,10,12,，求,H,+,为多少？,5,、求,1mol/L,盐酸溶液中水电离出来的,H,+,为多少？,6,、在酸溶液中水电离出来的,H,+,和酸电离出来的,H,+,什么,关系？,溶液的酸碱性,-,正误判断,1,、如果,H,+,不等于,OH,则溶液一定呈现酸碱性。,2,、如果,H,+,/OH,的值越大则酸性越强。,3,、任何水溶液中都有,H,+,和,OH,。,4,、,H,+,等于,10,6,mol/L,的溶液一定呈现酸性。,5,、对水升高温度电离度增大，酸性增强。,溶液的,pH,值,0 10,0,1 10,1,2 10,2,3 10,3,4 10,4,5 10,5,6 10,6,7 10,7,8 10,8,9 10,9,10,10,10,11 10,11,12 10,12,13 10,13,14 10,14,酸性增强,碱性增强,溶液的,pH,值,正误判断,1,、一定条件下,pH,值越大，溶液的酸性越强。,2,、用,pH,值表示任何溶液的酸碱性都很方便。,3,、强酸溶液的,pH,值一定大。,4,、,pH,值相同的强酸和弱酸中,H,+,相同。,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,影响水的电离平衡的因素,1,、酸,2,、碱,3,、盐,4,、温度,抑制水的电离，,K,W,保持不变,促进水的电离，,K,W,保持不变,不影响水的电离，,K,W,保持不变,升高温度促进水的电离，,K,W,增大,5,、加水稀释促进水的电离,溶液,PH,的计算,1,）,强酸、强碱溶液的,pH,n,元强碱,：,C C(OH,)=,nC,C(H,+,)=,pH=-,lg,C(H,+,),Kw,C(OH,),n,元强酸,：,C C(H,+,)=,nC,pH=-lgnC,2,）弱酸、弱碱溶液,pH,一元弱酸：,C C(H,+,)=Ca pH=-,lgC,一元弱碱：,C C(OH,)=Ca C(H,+,)=,pH=-,lg,C(H,+,),Kw,C(OH,),3,）强酸与强酸混合液的,pH,C(H,+,),混,C(H,+,),1,V,1,+C(H,+,),2,V,2,V,1,+V,2,pH,混,=-,lg,C(H,+,),混,结论：强酸与强酸等体积混合，,（或强碱与水等体积稀释），,PH,混,=pH,小,+0.3,（,PH,差,2,）,4,）,强碱与强碱混合液的,pH,C(OH,-,),混,C(OH,-,),1,V,1,+C(OH,-,),2,V,2,V,1,+V,2,Kw,C(OH,),C(H,+,),混,=,pH,混,=-,lg,C(H,+,),混,结论：强碱与强碱等体积混合，,（或强碱与水等体积稀释），,PH,混,=pH,大,0.3,（,PH,差,2,）,强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性，,pH=7,5,）强酸与强碱混合液的,pH,：,再求,pH=-,lgH余,例、,mL0.1mol/LNaOH,溶液和,101mL0.05mol/L,硫酸溶液混合，求,pH,混,最后求,pH=-,lgH,+,例、,mL0.1mol/LHCl,溶液和,101mL0.05mol/L,Ba(OH),2,溶液混合，求,pH,混,PH,强酸,+PH,强碱,=14,，,PH,混,=7,溶液呈中性,结论：强酸和强碱等体积混合,PH,强酸,+PH,强碱,14,，,PH,混,7,溶液呈碱性,PH,强酸,+PH,强碱,14,，,PH,混,7,溶液呈酸性,6,）酸碱溶液用水稀释后的,pH,(1),强酸,PH=a,，加水稀释,10,n,倍，,PH=,a+n,(2),弱酸,PH=a,加水稀释,10,n,倍，则,PH,b-n,(3),强碱,PH=b,，加水稀释,10,n,倍，则,PH=,b-n,(5),酸碱溶液无限稀释时，,PH,只能约等于或接近于，,酸不能大于，碱不能小于,例 题,1,、（,1,）常温下，浓度为,110,-5,mol/l,的盐酸溶液中，由水电离产生的,C,（,H,+,）是,多少？,（,2,）常温下，浓度为,110,-5,mol/l,的,NaOH,溶液中，由水电离产生的,C(OH,-,),是多少？,解：,C,（,H,+,）,=C,（,OH,-,）,=110,-9,mol/l,110,-14,110,-5,mol/l,=,返 回,思 考,例 一,例 二,例 三,例 四,思考题：,在常温下，由水电离产生的,C,（,H,+,）,=110,-9,mol/l,的溶液，则该溶液的酸碱性如何？,答：可能是酸性也可能是碱性,例 一,例 二,例 三,例 四,2,、（,1,）常温下，某溶液中由水电离产生的,C,（,H,+,）,=10,-6,mol/l,，,则此溶液有可能是（）,（,2,）常温下，某溶液中由水电离产生的,C,（,H,+,）,=10,-9,mol/l,，,则此溶液有可能是（）,A,、,HCl,B,、,NaCl,C、NaHSO,4,D、NH,4,Cl,D,AC,分 析,返 回,例 一,例 二,例 四,例 三,3.,（,1,）常温时,PH=9,的,CH,3COONa,溶液中，由水的电离生成的,C,（,H,+,）,是多少？,（,2,）常温时,PH=9,的,NaOH,溶液中，由水的电离生成的,C,（,H,+,）,是多少？,分 析,返 回,解：,C,（,H,+,）,=110,-9,mol/l,110,-14,C（OH,-,）=,110,-9,mol/l,=,110,-5,mol/l,（,1,）,C(H,+,),和,C(OH,-,),都来自于水的电离，所以水电离的,C(OH,-,)=C(H,+,),=10,-5,mol/l,（,2,）,C(H,+,),来自于水的电离，,C(OH,-,),来自于碱，所以水电离的,C(OH,-,)=C(H,+,)=10,9,mol/l,例 一,例 二,例 四,内容提要,总 结,例 题,习 题,例 三,1,、常温的某,无色,溶液中，由水的电离产生的,C,（,H,+,）,=110,-12,mol/l,，,则下列各组离子肯定能共存的是（）,A,、,Cu,2+,NO,3,-,SO,4,2-,Fe,3+,B,、,Cl,-,S,2-,Na,+,K,+,C,、,SO,3,2-,NH,4,+,K,+,Mg,2+,D,、,Cl,-,Na,+,NO,3,-,SO,4,2-,D,返 回,分 析,内容提要,总 结,例 题,习 题,习 题,1,习 题,2,习 题,3,习 题,4,习 题,5,2,、常温时，在,PH=8,的,CH,3,COONa,和,NaOH,两种溶液中，设由水电离产生的,C,（,OH,-,）,分别为,Amol/l,与,Bmol/l,，则,A,和,B,的关系为（）,A,、,A,B B,、,A=10,-2,B,C,、,B=10,-2,A D,、,A=B,C,返 回,内容提要,总 结,例 题,习 题,习 题,1,习 题,2,习 题,3,习 题,4,习 题,5,3,、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）,A,、,H,+,B,、,OH,-,C,、,S,2-,D,、,Na,+,D,返 回,内容提要,总 结,例 题,习 题,习 题,1,习 题,2,习 题,3,习 题,4,习 题,5,4,、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）,A、CH,3,COONa,B、Na,2,SO,4,C、NH,4,Cl,D、CH,3,COOH,A,返 回,内容提要,总 结,例 题,习 题,习 题,1,习 题,2,习 题,3,习 题,4,习 题,5,5,、纯水在,10,和,50,的,PH,，,前者与后者的关系是（）,A,、,前者大,B,、,后者大,C,、,相等,D,、,不能确定,A,分 析,返 回,内容提要,总 结,例 题,习 题,习 题,1,习 题,2,习 题,3,习 题,4,习 题,5,解题思路,知识归纳,知识归纳,：,返 回,内容提要,总 结,例 题,习 题,能水解的盐（可能是强酸弱碱盐或强碱弱酸盐等）,1.,常温时，某溶液中由水电离产生的,C(H,+,),110,-7,mol/l,时，溶液是,能抑制水的电离的物质（可能是酸或碱或其他特殊的物质，如,NaHSO,4,等）,2.,常温时，某溶液中由水电离产生,C(H,+,),CH,3,COO,-,H,+,OH,-,A.Na,+,CH,3,COO,-,OH,-,H,+,C.Na,+,CH,3,COO,-,H,+,=OH,-,D.Na,+,=CH,3,COO,-,OH,-,H,+,A,CH,3,COO,-,+H,2,O CH,3,COOH+OH,-,CH,3,COONa CH,3,COO,-,+OH,-,分析：,下列物质的水溶液，其,PH,小于,7,的是（）,A.Na,2,CO,3,B.NH,4,NO,3,C.Na,2,SO,4,D.KNO,3,2.,在内配制,Al,2,(SO,4,),3,时，为了防止发生水解，,可以加入少量的,_;,在配制,Na,2,S,溶液时，,为了防止水解，可以加入少量的,_,。,3.,在,Na,2,S,溶液中，,c(Na,+,),与,c(S,2-,),的关系是：,（）,A.,c(Na,+,)=c(S,2-,),B.,c(S,2-,)=2:1,c(Na,+,):,c(S,2-,)=2:1,c(Na,+,):,c(S,2-,)=2:1,c(Na,+,):,C.,D.,课堂练习：,4.,下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A,、,碳酸钾,B,、,硫酸氢钠,C,、,碳酸氢钠,D,、,氯化铁,5.,下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A、NH,4,+,B、SO,4,2,_,C、Al,3,+,D、F,_,6.,氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：,A NH,4,+,、,H,+,、,OH,-,、,Cl,_,B,Cl,_,、,NH,4,+,、,H,+,、,OH,_,C H,+,、,Cl,_,、,NH,4,+,、,OH,_,D,Cl,_,、,NH,4,+,、,OH,-,、,H,+,7,、等体积等浓度的,MOH,强碱溶液和,HA,弱酸溶液混合,后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）,A,、,c(M,+,)c(OH,-,)c(A,-,)c(H,+,),B,、,c(M,+,)c(A,-,)c(H,+,)c(OH,-,),C,、,c(M,+,)c(A,-,)c(OH,-,)c(H,+,),D,、,c(M,+,)+c(H,+,)=c(A,-,)+c(OH,-,),8,、相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：,Na,2,CO,3,、,NaClO,、,NaAc,、,Na,2,SO,4,、,NaHCO,3,、,NaOH,、,(NH,4,),2,SO,4,、,NaHSO,4,等溶液，,PH,值由大到小的顺序为：,NaOH,NaClO,Na,2,CO,3,NaHCO,3,NaAc,Na,2,SO,4,(NH4,),2,SO,4,NaHSO,4,判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性,的强弱时，通常需改虑盐的水解。,9,、,25,时，在浓度均为,1mo/L,的,(NH,4,),2,SO,4,、,(NH,4,),2,CO,3,、,(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,三种溶液中，若测得其中,NH,4,+,分别为,a,、,b,、,c,（单位为,mo/L,）,则下列判断正确的是（）,A.a,=b=c,B.c,ab,C.b,ac,D.a,cb,比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，,当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。,10,、,Al,3+,、,NH,4,与,HCO,3,-,、,CO,3,2-,、SiO,3,2-,等，能否在溶液中大量共存？,判断溶液中离子能否大量共存。,当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间,能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。,盐类水解的应用,5,、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备,Al,2,S,3,时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。,加热蒸干,AlCl,3,、,MgCl,2,、,FeCl,3,等溶液时，得不到,AlCl,3,、,MgCl,2,、,FeCl,3,晶体，必须在蒸发过程中不断通入,HCl,气体，以抑制,FeCl,3,的水解，才能得到其固体。,练：要制得较纯的,FeS,沉淀，在,FeCl,2,溶液中加入的试剂是（）,A,Na2,S,B.NaHS,C.H,2,S D.(NH,4,),2,S,盐类水解的应用,6,、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。,如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分,K,2,CO,3,）,水解呈碱性。,7,、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。,如：,Na,2,CO,3,、,Na,2,SiO,3,等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；,NH,4,不能存放在玻璃瓶中，应,NH,4,水解应会产生,HF,，,腐蚀玻璃。,练：为了除去氯化镁酸性溶液中的,Fe,3+,离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）,A,氧化镁,B.,氢氧化钠,C.,碳酸钠,D.,碳酸镁,溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的解。,