《水的电离和溶液的酸碱性》课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,化学：,水的电离和溶液的酸碱性,课件（人教版选修）,水的电离和溶液的酸碱性,（2）,水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为中和反应,一、水的电离,结论,（,1）水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离生成,H,+,与,OH,-,H,2,O+H,2,O H,3,O,+,+OH,-,1、水的电离方程式,(2)注意点：,A、,水的电离过程是吸热，升高温度，,K,w,将增大,25时,，,K,w,=c（H,+,）c（OH,-,）=,110,-14,B、,水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液,K,w,=c（H,+,）c（OH,-,）,2、水的离子积常数,K,w,(1)、,定义：在一定温度下，水中,c（H,+,）,和,c（OH,-,）,的乘积,K,w,是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数。,(3)影响因素：,A、,酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离左移，,K,w,不变,(H,2,O),变小,B、,温度,C、,易水解的盐：,在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性，均促进水的电离，,但只要温度不变，,K,w,不变。,D、,其他因素：,如：向水中加入活泼金属,二、溶液的酸碱性与,pH,值,1、定义：化学上常采用,H,+,的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。,3、溶液的酸碱性与,pH,值的关系,酸性溶液：,c（H,+,）c（OH,）,pH7,中性溶液：,c（H,+,）=c（OH,）,pH=7,碱性溶液：,c（H,+,）7,2、表示方法：,pH=-,lgc（H,+,）,注意：,pOH,-,采用,OH-,的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性,pOH,+pH =14,注意:,pH=0,并非无,H,+,，,而是,c（H,+,）=1mol/L，,pH=14,并非无,OH-，,而是,c（OH-）=1mol/L,有关溶液,pH,的计算：,1、单一溶液的计算：,2、强酸、强碱的稀释：,例1、0.001,mol/L,盐酸的,pH=_，,加水稀释到原来的10倍，,pH加水到原来的10,3,倍，,pH=_,加水到原来的10,4,倍,pH=_,加水到原来的10,6,倍，,pH=_,例2、,pH=10,的,NaOH,溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的,pH=_,pH=10,的,NaOH,溶液加水稀释到原来的10,2,倍，则溶液的,pH=_,注意：,pH=6,或8时，不可忽略水的电离，只能接近7,酸碱溶液无限稀释，,pH,只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7,结论,：强酸（碱）每稀释10倍，,pH,值向7靠拢一个单位；,pH=10,的,NaOH,溶液加水稀释到原来的10,3,倍，则溶液的,pH=_,pH=10,的,NaOH,溶液加水稀释到原来的10,5,倍，则溶液的,pH=_,3、弱酸、弱碱的稀释,例3、,pH=3HAc,加水稀释到原来10倍，溶液的,pH,值范围_,pH=12,氨水加水稀释到原来10倍，溶液的,pH,值范围_,结论：弱酸（碱）每稀释10倍，,pH,值向7靠拢不到一个单位；,4、两种,pH,值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合,例4、,pH=10,和,pH=8,的两种,NaOH,溶液等体积混合，求混合溶液的,pH,值。,例,5,、,pH=4,和,pH=5,的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的,pH,值,结论：两种强酸溶液等体积混合，溶液的,pH,值等于浓溶液的,pH,加0.3,总结论：两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的,pH,值以原浓溶液的,pH,向7靠拢0.3个单位,结论：两种强碱溶液等体积混合，溶液的,pH,值等于浓溶液的,pH,减0.3,例8、0.1,L pH=2,盐酸和0.1,L pH=11,的,NaOH,溶液相混合，求混合后溶液的,pH,值。,例9、,pH=2,盐酸和,pH=12,的,Ba(OH),2,溶液等体积相混合，求混合后溶液的,pH,值。,5、强酸、强碱溶液的混合,结论：1、,pH,1,+pH,2,14,的强酸强碱等体积混合后，,pH,混,=,pH,碱,-0.3,方法：1、先反应,2、按过量的计算，若酸过量，求,c（H,+,），,再算,pH,值。,若碱过量，求,c（OH,-,），,求c（H,+,），,再算,pH,值,五、弱酸强碱或强酸弱碱混合,例10、,（1）,PH,为12 的,NaOH,溶液和,PH,为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈,_,性,（2）,PH,为12 的氨水和,PH,为2 的盐酸等体积相混合，则混合液呈,_,性,（3）,PH,为2 的盐酸和,PH,为12 的某碱等体积相混合，则混合液,PH_,（4）PH,为12 的,NaOH,溶液和,PH,为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液,PH,_,（5）,盐酸的,PH,值为,X，NaOH,溶液的,PH,为,Y，,己知,X+Y=14，,它们等体积相混合，混合液的,PH,值,。,己知,X+Y14，,它们等体积相混合混合液的,PH,值,_,。,1,、某酸溶液的,PH,为2，某碱溶液的,PH,为12，两者等体积相混合后，有关,PH,值的变化正确的是（）,A、,大于7,B、,小于7,C、,等于7,D、,三种都有可能,2、常温下一种,PH,为2 的酸溶液与一种,PH,为12 的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（）,A、,若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性,B、,若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性,C、,若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性,D、,若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性,D,D,练习：,3,、同体积的,PH,为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是（）,A、,硫酸溶液中放出的氢气的量最多,B、,醋酸溶液中放出的氢气的量最多,C、,盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等,D、,盐酸比硝酸放出的氢气的量多,BD,4、向体积均是1,L，PH,值也相等的盐和醋酸两溶液中加入表面积质量均相等的锌块，下列叙述可能正确的是（）,A、,反应开始时，盐酸的速率比醋酸快,B、,反应过程中，醋酸的速率比盐酸快,C、,充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等,D、,充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定是盐酸的锌有余,BCD,5,、酸,HA、HB,两溶液的,PH,值为3，且体积相同，加水稀释两溶液，,PH,值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是（加水体积,PH,HB,HA,HB,6,、酸,HA、HB、HC,三溶液的物质的量浓度相同，体积也相同，测得它们的,PH,值分别为2、2.7、3，分别与足量的锌反应，产生的氢气的物质的量,，初始时，三者的反应速率,，反应过程中的平均速率,；,若三种酸的体积与,PH,值均相等时，分别加入足量的表面积和质量均相等的锌，初始时，三者的反应速率,，反应过程中的平均速率,_,；充分反应后，产生的氢气的物质的量的大小关系,_,，,相同,例15、判断下列说法是否正确：,（1）,pH=7,的溶液是中性溶液。(),（2）,H,2,S,溶液中,c（H,+,）：c（S,2-,）=2：1 (),（3）0.1 mol/L,的,HAc,中,c（H,+,）,是0.2,mol/L,HAc,中,c（H,+,）,的1/2 (),（6）中性溶液中,c（H,+,）=c（OH,-,）(),（5）0.1,mol/L,的,HAc,中,c（OH,-,）,c（HAc,）,大于0.01,mol/L,的,HAc,中,c（OH,-,）,c（HAc,）(),（4）0.1,mol/L,的,HAc,中,c（H,+,）,c（HAc,）,大于0.01,mol/L,的,HAc,中,c（H,+,）,c（HAc,）,(),