实验-综合.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：,实验发现：装置,C,、,G,中澄清石灰水变浑浊，,B,中,CuSO,4,粉末变蓝，,F,中,CuO,粉末变红。据此回答：,上述装置中，,D,的作用是,_,。乙二酸分解的化学方程式为,_,。,该小组同学将,2.52 g,草酸晶体（,H,2,C,2,O,4,2H,2,O,）加入到,100 mL 0.2 mol,L,1,的,NaOH,溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是,_,（用文字简单表述）。,下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图,(,根据需要可在其中加入液体或固体,),。请回答下列问题：,既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有,_,能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有,_,；,若用,C,装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是,_,。,为比较,Fe,3+,和,Cu,2+,对,H,2,O,2,分解的催化效果，,某同学设计了下图所示的实验。,可通过观察,现象来定性比较得出结论。,有同学提出将,CuSO,4,改为,CuCl,2,更为合理，其理由是,，你认为还可以作何改进？,26,某化学课外小组模拟工业生产制取,HNO,3,，设计下图所示装置，其中,a,为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题,:,(2),如何检查装置,A,的气密性,(3),已知,1molNO,2,与液态水反应生成,HNO,3,溶液和,NO,气体放出热量,45.5kJ,，写出该反应的热化学方程式,_,该反应是一个可逆反应，欲要提高,NO,2,的转化率，可采取的措施是,_,A,升高温度,B,降低温度,C,增大压强,(4),实验结束后，关闭止水夹,b,、,c,，将装置,D,，浸入冰水中，现象是,_(2,分,),(5),装置,C,中浓,H,2,SO,4,的作用是,.,26,用下图装置可以进行测定,SO,2,转化成,SO,3,的转化率的实验。已知,SO,3,的熔点是,16,8,，沸点是,44,8,。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：,Na,2,SO,3,（,s,）,+H,2,SO,4,（,85%,）,=Na,2,SO,4,+SO,2,+H,2,O,、,、,处连接的装置分别是,、,、,。,2,）从乙处均匀通入,O2,，为使,SO2,有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，首先应采取的操作是,。,（,3,）有一小组在实验中发现，,SO2,气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。,原因,，验证方法,原因,，验证方法,原因,，验证方法,（,4,）将,SO2,通入含,1,5mol,氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有,1,56,0210,23,个电子转移时，该反应的化学方程式,（,5,）用,amolNa2SO3,粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入,O2,一段时间后，测得装置,增重了,bg,，则实验中,SO2,的转化率为,（用含,a,、,b,的代数式填写）,A,B,C,D,E,铜片,碱石灰,无水,CaCl,2,（干燥剂）,浓硝酸,K,1,K,2,27,.,（,15,分）某化学课外活动小组通过实验研究,NO,2,的性质。,已知,：,2NO,2,+2NaOH=NaNO,3,+NaNO,2,+H,2,O,任务,1,：利用下图所示装置探究,NO,2,能否被,NH,3,还原,（,K,1,、,K,2,为止水夹，夹持固定装置略去）。,（,2,）若,NO,2,能够被,NH,3,还原，预期观察到,C,装置中的现象是,。,（,3,）实验过程中，未能观察到,C,装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：,NH,3,还原性较弱，不能将,NO,2,还原；在此条件下，,NO2,的转化率极低；,。,（,4,）此实验装置存在一个明显的缺陷是,。,任务,2,：探究,NO,2,能否与,Na,2,O,2,发生氧化还原反应。,（,5,）实验前，该小组同学提出三种假设。,假设,1,：二者不反应；,假设,2,：,NO,2,能被,Na,2,O,2,氧化；,假设,3,：,。,（,6,）为了验证假设,2,，该小组同学选用任务,1,中的,B,、,D,、,E,装置，将,B,中的药品更换为,Na,2,O,2,，另选,F,装置（如右图所示），重新组装，进行实验。,装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）,。,实验过程中，,B,装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，,且无其他物质生成。推测,B,装置中反应的化学方程式为,。,A,B,C,D,E,铜片,碱石灰,无水,CaCl,2,（干燥剂）,浓硝酸,K,1,K,2,NaOH,溶液,F,28,(15,分,),某研究性学习小组欲探究,SO2,能否与,BaCl2,溶液反应生成,BaSO3,沉淀。查阅资料得知常温下,BaSO3,的,KSP,为,5,4810-7,，饱和亚硫酸中,c(SO32-)=6.310-8molL-1,。,(1),将,0.1molL-1,的,BaCl2,溶液滴入饱和亚硫酸中，,(,填“能”或“不能”,),生成,BaSO3,沉淀，原因是,(,请写出必要的推断过程,),。,(2),浓硫酸的沸点为,338C,，酒精灯火焰的温度为,400,500C,，甲同学用装置,I,进行实验，发现,BaCl2,溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。,写出加热试管中发生反应的化学方程式：,；,白色沉淀的化学式是,，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因,。,打开弹簧夹，通入,N2,一段时间后关闭弹簧夹滴加一定量浓硫酸，加热,A,，一段时间后,C,中未见沉淀生成。,操作的目的是,，洗气瓶,B,中的试剂是,。,(4),丙同学取乙实验后的,C,中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是,。,A,NaOH,溶液,B,NaAlO2,溶液,C,H2O2,溶液,D,酸性,KmnO4,溶液,(3),乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置,进行实验,(,夹持装置和,A,中加热装置已略，气密性已检验,),。,A,B,C,D,（,2,）乙同学设计如图装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况,(,部分夹持装置未画出，,C,装置水槽中加冰盐水,),。请填写下列表格。,仪器加入试剂,预期实验现象,A,绿矾试样,B,D,28.,（,14,分）资料表明，在加热条件下,SO,3,具有比较强的氧化性。某研究性学习小组的同学对绿矾,(FeSO,4,7H,2,O),受热分解的情况进行探究。,（,1,）甲同学认为，绿矾受热分解的产物是,FeO,、,SO,3,、,H,2,O,。你支持该观点吗？说明理由。,（,3,）本实验设计明显不足之处是,。,（,4,）实验结束后，要检验绿矾是否分解完全，请简述实验方,法,.,（,5,）若绿矾分解完全，,C,装置中,U,型管内有无色晶体出现，请写出绿矾受热分解的化学方程式,。,25.,（,14,分）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。,实验操作步骤：,.,打开弹簧夹,1,，关闭弹簧夹,2,，并打开活塞,a,，滴加盐酸。,.A,中看到白色沉淀时，,，关闭活塞,a,。,（,3,）,C,装置的作用是,_,，,X,是,_,（写化学式）。,（,3,）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：,回答下列问题：,操作,的名称是,_,，操作,的方法为,_,。,Na,2,CO,3,溶液可以除油污，,原因是,_,(,用离子方程式表示,),；,请完成生成,FeCO,3,沉淀的离子方程式,_,。,(4),有些同学认为,KMnO,4,溶液滴定也能进行铁元素含量的测定,(5Fe,2,MnO,4,8H,=5Fe,3,Mn,2,4H,2,O),。,实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的,KMnO,4,溶液,250,mL,，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需,_,。,某同学设计的下列滴定方式，最合理的是,_,。,(,夹持部分略去,)(,填字母序号,),。,18,（,8,分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。,提出假设 该反应的气体产物是,CO2,。该反应的气体产物是,CO,。该反应的气体产物是,。,设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。,查阅资料,氮气不与碳氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和,亚硝酸钠（,NaNO,2,）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：,。,实验步骤,按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取,3.20g,氧化铁、,2.00g,碳粉混均匀，放入,48.48g,的硬质玻璃管中；,加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；,停止通入,N2,后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；,待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为,52.24g,；,过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为,2.00g,。,步骤、中都分别通入,N2,，其作用分别为,。,数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：,。,27,（,14,分）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：,（,1,）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气,制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为,（填仪器接口的字母编号）,该实验还存在不足之处，应如何改进？,（,2,）某同学将一定量铁粉与,Cl,2,恰好完全反应得到一固体物质,a,，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：,提出假设：（请把下列假设补充完整）,假设,：该固体物质是,FeCl,3,；,假设,：,；假设,：,。,设计实验方案：,取少量固体物质,a,于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份,a,溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。,实验方法,实验现象,结论,在溶液中加,KSCN,溶液,固体物质中有,FeCl,3,向,a,溶液中滴加,酸性,KMnO,4,溶液,KMnO,4,溶液紫色,不褪色,固体物质中不含,_,由此得出结论：假设,成立（填序号,）。,28,、（,14,分）固体化合物甲由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，产生气体,W,。某实验兴趣小组用下图装置对固体甲的元素组成进行探究实验，实验中观察到如下现象：,产生的气体,W,能使,C,中试纸变蓝，,E,中产生大量白烟。回答下列问题：,28,氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究性学习小组用粗铜（含杂质,Fe,）按下述流程制备氯化铜晶体（,CuCl,2,H,2,O,）。,请回答下列问题：,（,1,）实验室采用如下图所示的装置制取固体,l,（加热仪器和夹持装置已略去）。,（,2,）在除去溶液,1,中的,Fe3+,时,加入试剂,X,用于调节,pH,以除去杂质。,X,可选用下列试剂中的,_,（填字母代号）。,A,Na2CO3 B,NH3H2O,C,CuO D,CuSO4,为使,CuCl2,溶液中的,Fe3+,完全除去，根据下表数据，溶液,pH,范围应保持在,_,。当溶液的,pH=4,时，,c,（,Fe3+,）,=,_,mol/L,。,Fe,（,OH,）,3,的,KSP=4.010-38,（,3,）在溶液,2,转化为,CuCl,2,2H,2,O,的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。已知如下转化关系：,请设计合理的实验方案证明,CuCl,2,溶液中存在上述转化关系：,_,。,15,（,16,）某课外活动小组设计了以下实验方案验证,Cu,与浓硝酸反应的过程中可能产生,NO,。其实验流程图如下：,（,1,）测定硝酸的物质的量,反应结束后，从图,B,装置中所得,100mL,溶液中取出,25.00mL,溶液，用,0.1molL-1,的,NaOH,溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在,B,容器中生成硝酸的物质的量为,mol,。,（,2,）测定,NO,的体积,从上图所示的装置中，你认为应选用,装置进行,Cu,与浓硝酸反应实验，选用的理由是,。,选用上图所示仪器组合一套可用来完成实验并测定生成,NO,体积的装置，其合理的连接顺序是（填各导管口编号）,。,在测定,NO,的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置,（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。,（,3,）气体成分分析：若实验测得,NO,的体积为,112.0mL,（已折算到标准状况），则,Cu,与浓硝酸反应的过程中,（填“有”或“没有”）,NO,产生，作此判断的依据是,。,（,4,）实验前，用托盘天平称取的铜片至少应为,g,。,黄铁矿（主要成分为,FeS,2,）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。,实验一,为测定硫元素的含量,将,m,1,g,该黄铁矿样品放入,如图,1,所示装置（夹持和加热装,置省略）的石英管中，从,a,处不,断地缓缓通入空气，高温灼烧石,英管中的黄铁矿样品至反应完全。,反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图,2,处理。,I,中，甲瓶内所盛试剂是,I,中玻璃纤维的作用是,该黄铁矿中硫元素的质量分数,（用,I,、,II,中有关实验数据表达）；,实验二,测定铁元素的含量。,III,测定铁元素含量的实验步骤如下：,用足量稀硫酸溶液石英管中的固体残渣；,加还原剂使溶液中的,Fe3+,完全转化为,Fe2+,后，过滤、洗涤；,将滤液稀释至,250mL,；,每次取稀释液,25.00mL,，用已知物质的量浓度为,c,mol/L,的酸性,Km,n,O,4,溶液滴定，三次滴定实验所需,KMnO4,溶液体积的平均值为,VmL,（该反应中还原产物为,Mn2+,）。,该黄铁矿中铁的元素的质量分数,（用,I,、,III,中有关实验数据表达）。,