等效平衡专题.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,等效平衡,等效平衡原理及其应用,1,、同一可逆反应在相同的反应条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只要起始时加入物质的物质的量不同,而达到化学平衡时,同种物质的含量相同,这样的平衡称为,等效平衡,。,2,、建立等效平衡 的途径：,1),先加入反应物，从正反应方向开始，可以建立化学平衡。,2),若先加入生成物，从逆反应方向开始，也可以建立等效的化学平衡。,3),若同时加入反应物与生成物，从中间状态开始，同样可以建立等效的化学平衡。,3,、等效平衡状态的分类与判断：,等效平衡状态一般包括,恒温恒容下,的等效平衡和,恒温恒压下,的等效平衡两种情况：,（,1,）,恒温恒容下,，改变起始时加入物质的物质的量,如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同,则达平衡后与原平衡等效,.,2mol SO,2,1mol O,2,开始,2mol SO,3,开始,SO,2,a%,O,2,b%,SO,3,c%,平衡状态,1mol SO,2,0.5mol O,2,1mol SO,3,2SO,2,+O,2,2SO,3,例,1,将,2molSO,2,和,2molSO,3,气体混合于固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应,:,2SO,2,(g)+O,2,(g)=2SO,3,(g),平衡时,SO,3,为,nmol,.,相同温度下,分别按下列配比在相同体积的密闭容器中放入起始物质,平衡时,SO,3,的物质的量小于,nmol,的是,(),A.2molSO,2,+1molO,2,B.4molSO,2,+2molO,2,C.2molSO,2,+1molO,2,+2molSO,3,D.3molSO,2,+1molO,2,+1molSO,3,A,例,2.,有一可逆反应,:2A(g)+3B(g)xC(g)+4D(g),若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应,:,1)0.8molA,1.2molB,1.2molC,2.4molD,2)1.4molA,2.1molB,0.6molC,1.2molD,达到平衡后,C,的质量分数相等,则方程式中,X,的值,(),A.1 B.2 C.3 D.4,B,（,2,）,恒温恒容下,，对于反应前后,气体分子数不变,的可逆反应,只要反应物,(,或生成物,),的物质的量的比例与原平衡相同,两平衡等效。,例,3,在一个加定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：,H,2,(,g,)+Br,2,(,g,)2HBr(,g,),已知加入,1molH,2,和,2molBr,2,时，达到平衡后生成,amol,HBr,（,见下表“已知”项）。在相同条件下，仍保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号（,1,）,（,3,）的状态，填写表中的空白：,编号,起始状态（,mol平衡时,HBr,的物质的量,(mol),H,2,Br,2,HBr,已知,1,2,0,a,2,4,0,1,0.5a,m,n(n2m),2a,0 0.5,2(n-2m),(n-m)a,例,4,在等温、等容条件下，有下列气体反应：,2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g),。现分别从两条途径建立平衡：,、,A,和,B,的起始浓度均为,2 mol/L,；,、,C,和,D,的起始浓度分别为,2 mol/L,和,6 mol/L,。,下列叙述正确的是,A,、,和,两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同,B,、,和,两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同,C,、达平衡时，,、,两途径的反应速率相等,D,、达平衡时，途径,的混合气体密度等于途径,混合气体密度的,1/2,答案：（,A,、,D,）,2.,在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应,:A(g)+2B(g)3C(g).,已知加入,1molA,和,3molB,且达到平衡后,生成了,amolC,.,1),达到平衡时,C,在混合气体中的百分含量,_,2),相同条件下,若加入,2molA,和,6molB,达到平衡后,C,的物质的量为,_,此时,C,在混合气体中的百分含量,_,3),相同条件下,加入,2molA,和,8molB,若要求达到平衡后,C,在混合气体中的百分含量不变,则还应加入,C_mol,4),若加入,nmolA,和,3nmolB,平衡时,C,为,mmol,若改变条件,使,C,在,m2m,之间变化,那么,n,与,m,的关系是,_,作业评析,:,（,3,）,恒温恒压下,，起始加入量不同，但将生成物按方程式完全归于反应物，其各种,反应物的物质的量之比相同,时，即能达到同一平衡状态，否则为不同的平衡状态。,例,5,、恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：,A,(,g,)+,B(g,),C(g,),(1),若开始时放入,1molA,和,1molB,，达到平衡后，生成,amolC,，这时,A,的物质的量为,mol,。,(2),若开始时放入,3molA,和,3molB,，到达平衡后，生成,C,的物质的量为,mol,(3),若开始时放入,x,molA,、,2molB,和,1molC,，到达平衡后，,C,的物质的量是,3amol,，,x=,mol.,(4),若在,(3),的平衡混合物中再加入,3molC,，待再次到达平衡后，,C,的物质的量是,mol.,1-a,3a,2,6a,1,、,A,、,B,两容器，,A,容器容积固定，,B,容器容积可变。一定温度下，在,A,中加入,2molN,2,和,3molH,2,，当,N,2,(g)+,3H,2,(g),2NH,3,(g),反应达平衡时，生成的,NH,3,的物质的量为,m,。相同温度下，保持,B,的容积为,A,的一半，并加入1molNH,3,，当,B,中反应达平衡时要使,B,中各物质的质量分数与上述,A,容器中达到平衡时相同，则起始时应加入,molN,2,和,molH,2,A,B,0.5,0,课堂练习,2,、在一定的温度下，把,2molSO,2,和,1molO,2,通入一定容积的密闭容器里，发生如下反应：,2SO,2,+O,2,2SO,3,当此反应进行到一定的程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令,a,、,b,、,c,分别代表初始加入的,SO,2,、,O,2,、和,SO,3,的物质的量,(mol),。如果,a,、,b,、,c,取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：,(1),若,a=0,、,b=0,，则,c=,，,(2),若,a=0.5,，则,b=,，,c=,，,(3)a,、,b,、,c,取值必须满足一般的条件是,(,用两个方程式表示，其中一个只含,a,和,c,，另一个只含,b,和,c),，,。,2,0.25 1.5,a+c,=2 b+c/2=1,3.(2004),某温度下,在一容积可变的容器中,反应,2A(g)+B(g)=2C(g),达到平衡时,ABC,的物质的量分别为,4mol,、,2mol,、,4mol,。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是,(),A.,均减半,B.,均加倍,C.,均增加,1mol D.,均减少,1mol,C,再见,