金属与其化合物.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,金属及其化合物,回顾与思考:,周期表中有80多种金属,最常见的金属有哪些?,我们已经学习了哪些金属?,学习这些金属及其化合物的思路是什么?,学习某种物质要研究哪些方面内容?,常见金属活动顺序,K Ca,Na Mg Al,Zn,Fe,Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au,学习金属的思路,:金属 氧化物 氢氧化物 盐,研究內容,:物理性质 化学性质 制法 用途,思考与讨论:,金属在物理性质上有哪些共性?,金属原子最外层电子数特点,决定了金属有哪些化学性质?,观看下列图片,归纳金属能和哪些物质发生反应?,一、金属的性质,1.金属的物理性质：,（共性）,有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性，,常温下除汞（液态）以外都是固体。,金属原子的最外层电子排布特点:,金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。,有还原性.,2.金属的化学性质,金属与非金属、水、酸、盐等反应.,金属原子失电子趋势，金属性、还原性变化,Na Mg Al Fe Cu,逐渐减弱，金属性、还原性逐渐减弱,(1)与氧气的反应,4Na+O,2,=2Na,2,O（,白色,）,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,3Fe+2O,2,=Fe,3,O,4,（黑色）,2Na+O,2,=Na,2,O,2,（,淡黄色,）,(2)金属与水反应,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,Mg+2H,2,O=Mg(OH),2,+H,2,3Fe+4H,2,O=Fe,3,O,4,+4H,2,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au,与,冷水,反应,与,热水,反应,与,水蒸气,反应,不与水反应,高温,(3)与非氧化性酸的反应,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,2Al+6HCl=2AlCl,3,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,金属活动顺序中，,H以后的金属,不与盐酸、稀硫酸反应,但是和稀硝酸反应，原因是：硝酸具有,强氧化性,(4)与氧化性酸的反应,Cu+2H,2,SO,4,（浓）=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,2Fe+6H,2,SO,4,(浓)=Fe,2,(SO,4,),3,+3SO,2,+6H,2,O,Cu+4HNO,3,（浓）=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,3Cu+8HNO,3,(稀)=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,常温下，浓硫酸,、,浓硝酸可用铁槽车或铝槽车运输，,这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表,面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金,属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做,钝化。,(,5)与盐溶液的反应,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,Na与CuSO,4,溶液反应的化学方程式:,2Na+CuSO,4,+2H,2,O=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,+H,2,注意：,活泼金属与盐,溶液反应时，,首先与水反应,，然后与盐反应。,思考与讨论,金属的冶炼有哪些方法?这些方法与金属活泼性有关吗?,3.金属的冶炼,活泼金属：,K、Ca、Na、Mg、Al,用电解法。,较活泼金属：,Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,用还原剂法。,不活泼金属：,Hg、Ag、Pt、Au,用加热法,2、化学性质：,、,少数,金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶的碱。,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,CaO+H,2,OCa(OH),2,、,多数,金属氧化物是,碱性氧化物,能与酸反应，生成盐和水。,MgO+2HCl=MgCl,2,+H,2,O,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,CuO+2HCl=CuCl,2,+H,2,O,思考与讨论,Na、Mg、Al、Fe氧化物有哪些?,颜色、状态如何?,从性质上怎样分类?,有那些化学性质?,二、金属氧化物的性质,1.,物理性质,：氧化钠、氧化镁、氧化铝均是白色固体，氧化铁是,红褐色,固体，氧化亚铁，四氧化三铁，氧化铜是,黑色,固体，过氧化钠是,淡黄,色固体。,特殊,：氧化铝是,两性氧化物,，与酸和碱反应都,生成盐和水。,过氧化钠是,复杂氧化物,与水反应生成碱和,氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过,氧化钠有强氧化性。,三、金属的氢氧化物,讨论问题：,常见的金属氢氧化物,有哪些？哪些是强碱？,白色固体,：NaOH、KOH、Ba(OH),2,、Ca(OH),2,Mg(OH),2,、Al(OH),3,、Fe(OH),2,红褐色固体,：Fe(OH),3,蓝色固体,：Cu(OH),2,易溶于水强碱:,NaOH、KOH、Ba(OH),2,、,难溶碱受热分解,生成金属氧化物和水。,特性,：Al(OH),3,是两性氢氧化物；Fe(OH),2,易被氧化。,讨论问题：,铝土矿中含有杂质氧化铁和二氧化硅,设计方案如何从铝土矿中制取铝,?,小组讨论归纳工业冶炼铝的流程,溶解,铝土矿,NaOH溶液,过滤,残渣,二氧化碳,酸化,过滤,滤液,灼烧,H,2,O,电解,铝,制取纯净的Al,2,O,3,电解Al,2,O,3,铝土矿：主要成分为Al,2,O,3,还有少量的Fe,2,O,3,等杂质,每步的化学反应是什么？,想一想,讨论问题：,常见的金属阳离子有哪些？如何检验这些金属离子呢,?,除杂,焰色反应,是表现元素的性质，是物理变化。,一根铂丝，将铂丝在,稀盐酸,中蘸一下，然后在酒精灯火焰上,灼烧至无色,。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧观察到不同颜色的火焰,（K的焰色要透过蓝色钴玻璃观察,）,。,洗、烧、蘸、烧,实验探究,：,四、常见离子的检验：,1.颜色反应,掌握操作方法,！,几种金属的焰色：,Li Na K Ca Sr Ba Cu,紫红 黄 紫 砖红 洋红 黄绿 绿,2.常见离子检验的化学方法,Ba,2+,加入,SO,4,2-,产生白色沉淀，再加入稀,HNO,3,或盐酸,沉淀不溶解。,Mg,2+,加入,过量强碱,产生,白色,沉淀。,Al,3+,加入,过量强碱,先产生白色沉淀，后消失。,Cu,2+,加入,OH,-,产生,蓝色,沉淀。,Ag+加入,Cl,-,产生白色沉淀，此沉淀不溶于稀,HNO,3.,Fe,3+,加,SCN,-,产生,血红色,溶液;或加氢氧化钠产生,红褐色,沉淀.,Fe,2+,加,NaOH,产生红白色沉淀迅速转化灰绿色,最后转化,红褐色,沉淀;或加,SCN,-,无现象,再加,氯水,产生,血红色,溶液.,三、金属及其化合物转化,1.钠及其化合物的相互关系:,NaCl,Na,NaOH,Na,2,CO,3,NaHCO,3,Na,2,O,2,Na,2,CO,3,10H,2,O,Na,2,O,2.铝及其化合物的知识网络如下,：,3.铁及其重要化合物、Fe,2+,与Fe,3+,的关系，Fe,3+,的检验方法。,Fe,FeCl,2,Fe(OH),3,Fe(OH),2,Fe,3,O,4,Fe,2,O,3,FeCl,3,Fe,2+,Fe,3+,Fe,还原剂(如Al),强氧化剂(如Cl,2,、O,2,、HNO,3,),弱氧化剂(如S、I,2,),强氧化剂,还原剂(如Fe粉,),Fe,3+,遇SCN,一,显,红,色,，可利用这一反应来,检验Fe,3+,的存在。,铁三角：,2、将,一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）,A稀H,2,SO,4,BNaOH溶液 CCuSO,4,溶液 DMgCl,2,溶液,3、将,一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：生成白色粉末；变暗；生成白色固体；发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（）,A B,C D,1、钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（）,A B全部 C D,D,CD,C,巩固与练习,巩固与练习,4下列属于碱性氧化物的是（）,属于酸性氧化物的是（）,属于两性氧化物的是（）,ACO,2,BFe,2,O,3,C Al,2,O,3,DCO,B,A,C,5将二氧化碳通入下列溶液中,最终一定会有沉淀的是(),A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水,C.偏铝酸钠溶液 D.氯化钙溶液,c,7、下列各反应过程中，没有发生Fe,3+,Fe,2+,变化的是()。,A向稀硝酸中逐渐加入过量的铁屑,B用三氯化铁溶液腐蚀铜版制作印刷电路板,C向氯化亚铁溶液中通氯气,D过量的稀硫酸与铁屑反应,6、常温下，铝片不能溶于浓硝酸却能溶于氢氧化钠溶液，原因是_有关铝片溶于NaOH溶液的化学反应方程式是_ 。,CD,铝片在浓硝酸中发生钝化，生成致密的氧化膜,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,巩固与练习,8.已知AK所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：,请回答：（1）写出有关物质化学式：,D是,，H是,。,（2）写出下列反应的方程式：,G+J K,CF HI,。,巩固与练习,9.某次化学兴趣小组活动上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO,3,和Na,2,CO,3,与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查),请回答：,(1)各组反应开始时，_,装置中的气球体积先变大，,该装置中反应的离子方程_。,(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。,巩固与练习,试剂用量,实验现象（气球体积变化）,分析原因,第,组,0.42 g NaHCO,3,0.53 g Na,2,CO,3,3 mL 4 molL盐酸,甲中气球与乙中,气球的体积相等,甲、乙盐酸均过量,n,(NaHCO,3,),n,(Na,2,CO,3,),V,甲,(CO,2,),V,乙,(CO,2,),第,组,0.3 g NaHCO,3,0.3 g Na,2,CO,3,3 mL 4 molL盐酸,甲中气球比乙中,气球的体积大,第,组,0.84 g NaHCO,3,1.06 g Na,2,CO,3,2.5 mL4 molL盐酸,甲中气球比乙中,气球的体积大,片刻后，乙中气球,又缩小，甲中气球,的体积基本不变,(用离子方程式表示),【本节收获】,本节以金属活动顺序表为主线，回顾了常见金属钠、镁、铝、铁及其化合物在物理性质和化学性质上的共性及特性。重点掌握,金属的,学习思路:,金属 氧化物 氢氧化物 盐,制取,学习方法：,结构 性质,用途,决定,决定,决定,